湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 6页

‎2019年下学期高一期中考试化学试题 说明：本卷满分100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 AI:27 Mn:55 Cu:64 Zn:65 ‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列装置不是用于物质分离提纯的是（ ）‎ ‎2．下列说法正确的是 （ ）‎ A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎22.4L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,‎1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎4．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度 C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时俯视容量瓶刻度线 ‎5． 36.5 g HCl溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．‎36.5 g HCl气体占有的体积为‎22.4 L C．c= D．所得溶液的质量分数：w＝‎ ‎6．下列说法正确的是( )‎ A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．电解质一定是化合物 D．常温下为气体的化合物不可能是电解质 ‎7．下列叙述正确的是（ ）‎ A．书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式 ‎ B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化 C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O D．所有的离子方程式都表示一类反应 ‎8．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 ‎ B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ‎ D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 ‎9．在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．H+、Na+、Cl－、CO32－ B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－‎ C．Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D．K+、Na+、NO3－、SO42－‎ ‎10．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）‎ A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaCl C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 ‎12．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2‎ ‎，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）‎ A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 13． 已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的( )‎ A．O2是还原产物 B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化剂 D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子 ‎14．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）‎ A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应 ‎15．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：‎ ‎①A2++B=B2++A ②A2++C=C2++A ③B2++C=C2++B ④C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+‎ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B ‎16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．AlN中氮的化合价为+3 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN的摩尔质量为41 g D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）②题全对得2分】‎ ‎17．(14分)为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）‎ ‎(1)第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________________________ ；____________________________________。‎ ‎(2)实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是 ‎__________________________________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。‎ ‎(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒，如果“否”，请说明理由___________________________________________。‎ ‎(4)判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎18．（12分）(1)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为___________。‎ ‎(2)有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为:_________________（填序号）。‎ ‎(3)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。‎ ‎(4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是_________。‎ ‎(5)某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________（填序号）。‎ a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 e.容量瓶洗涤干净后未干燥 ‎19．（6分）书写以下物质在水溶液中的电离方程式 ‎(1)H2SO4：________________________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2：_______________________________________________。‎ ‎(3)NaHCO3：________________________________________________。‎ ‎20．（8分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：‎ ‎(1)一定不存在的物质是____________________；‎ ‎(2)一定存在的物质是______________________；　‎ ‎(3)可能存在的物质是_______________________；‎ ‎(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_____________.‎ ‎21．（12分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。‎ ‎(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。‎ a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢 ‎(2)NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl ‎①该反应中被氧化的元素是_________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。‎ ‎②（全对得2分）配平该方程式：_____ NH3+ _____ Cl2——______ N2+______ HCl ‎ ‎(3) “地康法”制氯气的反应原理图示如下：‎ ‎①反应I的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为______。‎ ‎2019年下学期高一期中考试化学试题参考答案 一、选择题（共48分）：‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D B D D C B D 题目 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D ‎ C D C B A A B 二、非选择题（共52分）：‎ ‎17．（14分）‎ ‎（1）Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓ Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓‎ ‎（2）NaOH 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ 过滤。‎ ‎（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；‎ ‎（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。‎ ‎18．（12分）‎ ‎24.5 L·mol-1 ②>①>④>③ 64 143.0 g 12.5 a d ‎ ‎19．(6分）‎ H2SO4===2H＋＋SO42- Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHCO3===Na＋＋HCO3- ‎ ‎20．（8分）‎ CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3 NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液 ‎ ‎21．（12分）‎ a 氮 Cl2 2 3 1 6 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 1mol ‎