2019届二轮复习原子结构化学键作业（全国通用） 6页

原子结构 化学键 一、选择题 ‎1．科研人员最近发现放射性元素钬(Ho)可有效治疗肝癌。下列说法正确的是(　　)‎ A．该原子的相对原子质量为166‎ B．该原子中含有的质子数为99‎ C．该原子含有的电子数为67‎ D．该原子的质子数比中子数多32‎ 解析：选C。该原子的质量数为166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A错误；该原子中含有的质子数为67，中子数为99，中子数比质子数多32，B、D错误；由原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知钬原子含有的电子数为67，C正确。‎ ‎2．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为(　　)‎ A．11　　　　 B．15‎ C．17 D．34‎ 解析：选B。该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10，质子数是最外层电子数的倍；若为3层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3倍，B项符合要求；若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。‎ ‎3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．CaH2的电子式：‎ B．NH4Cl的电子式：‎ C．CO2的电子式：‎ D．CH2F2的电子式：‎ 答案：A ‎4．有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是(　　)‎ A．Li和Li在元素周期表中所处的位置相同 B．C和N质量数相等，二者互为同位素 C．Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素 D．Li的质量数和7N的中子数相等 解析：选B。 Li 和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；C和N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，N的中子数也为7，D正确。‎ ‎5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)‎ A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2‎ C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH 解析：选A。A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。‎ ‎6．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)‎ A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e 解析：选C。非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。HF的稳定性大于NH3，故C错误。‎ ‎7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)‎ ‎①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥‎ C．②⑥ D．②③⑤⑥‎ 解析：选C。对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H＋和Cl－都没有新物质生成，都是物理过程；只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3制取Al有新物质生成，是化学变化。‎ ‎8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．NF3中只含极性共价键 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 ‎ D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 解析：选D。NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3价―→＋3价，F：0价―→‎ ‎－1价， NF3既是氧化产物又是还原产物；NH4F是离子化合物。‎ ‎9．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为(　　)‎ A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：选C。根据n(Rm－)＝≈ mol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为(A－x＋m) mol。‎ ‎10．现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 下列叙述中正确的是(　　)‎ A．W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 解析：选C。L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M电子层分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O的非金属性大于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等离子化合物，D错误。‎ 二、非选择题 ‎11．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________________________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成“10电子”和“18电子”的分子，写出该“18电子”分子转化成“10电子”分子的化学方程式：___________________________(分解反应)。‎ ‎(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则可推出Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4, 则M是S元素；N为短周期主族元素，且原子序数大于S元素，则N为Cl元素；根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H；根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎ ‎12．(1)请用下列10种物质的序号填空：‎ ‎①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2‎ 其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________________________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________________。‎ ‎(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：‎ ‎①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。‎ A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ‎②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________________________________________________。‎ 解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y 可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2、SiO2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。‎ 答案：(1)④　③⑤‎ ‎(2) 　S===C===S ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎(4)①B　C　②CCl4(或PCl3或NCl3)‎ ‎13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：‎ ‎(1)元素X原子结构示意图为______________________。‎ ‎(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。‎ ‎(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢元素形成的微粒是____________。‎ ‎(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。‎ 解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7价，而氟元素无正价，因此W为氯元素。‎ ‎(2)碳的放射性同位素C可用于考古。‎ ‎(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。‎ ‎(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O；NCl3中N为－3价，Cl为＋1价，故生成的酸应为HClO。‎ ‎(5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)C ‎(3)10　NH、NH3‎ ‎(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O ‎(5)H2CO3‎ ‎14．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：‎ ‎(1)F位于第________周期第________族。‎ ‎(2)G的简单离子结构示意图为___________________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________，含有的化学键有____________(填写具体化学键类型)，属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是________。由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_______，含有的化学键有________(填写具体化学键类型)，有________对共用电子对。‎ 解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素；F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na元素；易得E为O元素，G为S元素；BE和D2具有相同的电子数，则B为C元素；D为N元素。‎ 答案：(1)三　ⅠA ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 ‎(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6‎