化学（实验班）卷·2019届福建师大附中高二上学期期末考试（2018 10页

福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试 高二化学试卷（实验班）‎ 时间：‎ ‎90分钟 满分：‎ ‎100分 （1） 本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。‎ （2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 （3） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、单项选择题（只有一个正确选项,每小题3分，共48分）‎ ‎1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂 ‎2、下列说法不正确的是 A. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。‎ B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。‎ C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。‎ D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。‎ ‎3、下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1‎ B．中和热为-57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1‎ C．已知：C(s,金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1‎ D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ ‎4、下列能用勒夏特列原理解释的是 A．铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3‎ D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深[来源]‎ ‎5、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ‎①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥‎ ‎6、下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－‎ B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：‎ Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：‎ Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O D．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑‎ ‎7、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 A．ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行 B．A、B、C、D中C最稳定 C．B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1‎ D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-1‎ ‎8、将1 mol·L-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是 A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸 ‎9、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42-−2e−PbSO4；正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e−PbSO4 +2H2O 今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol ‎10、25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎10.3‎ ‎8.3‎ ‎11.6‎ A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣‎ B．由水电离产生的c(H+)：①=②‎ C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO﹣)＞c(HCO3﹣)‎ D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1 mol/L ‎11、下列有关实验操作的解释或结论正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：‎ Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3‎ D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果偏小 ‎12、某同学做如下实验：‎ 已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是 A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀 B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极 C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+‎ ‎13、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。‎ A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)‎ C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2‎ D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 ‎14、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2‎ B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)‎ C．在C点时， CO转化率为75%‎ D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 ‎15、25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH 溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是 A．Ka ＝　　 B．V＝ C．Ka ＝ D．Ka ＝ ‎16、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L-1‎ C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)‎ 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二、填空题(5小题，共52分）‎ ‎17、（12分）室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。‎ ‎（1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ，其中c(Na+) c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（2）c点所示溶液中，c(Na+) c(A-)（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（3）b点所示溶液中，c(A-) c(HA）（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是 。‎ ‎（5）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是 。‎ A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶洗涤后没有干燥 C、滴定时锥形瓶中有液体溅出 ‎ ‎ D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视 ‎18、（10分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；‎ ‎②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。‎ ‎③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co (OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原 （填离子符号）。‎ ‎（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是： 。‎ ‎（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。‎ ‎【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】‎ （1） 已知：NH3·H2O+OH− Kb=1.8×10−5；‎ H2C2O4H++ Ka1=5.4×10−2；‎ H++ Ka2=5.4×10−5。‎ 所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。‎ （2） 从萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、 、‎ 过滤。‎ ‎19、（14分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。‎ ‎(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。‎ A．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) B．体系颜色不变 C．气体平均相对分子质量不变 D．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 (填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由 。‎ ‎(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总·x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。‎ ‎(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为 (以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s-1，当N2O4分解20%时，v正＝ kPa·s-1。‎ ‎(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解百分率α` = 。‎ ‎20、（16分）根据题目要求回答下列问题：‎ ‎（1）某同学查阅资料并设计如下实验。‎ 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。‎ 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置 出现白色沉淀 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 溶液变为红色 步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 溶液浑浊、红色变浅 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液 出现黄色沉淀 ‎ ① 步骤3实验目的是 。‎ ‎ ② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象： 。‎ ‎（2）已知：‎ NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ•mol-1‎ HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ•mol-1‎ ‎①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。‎ ‎②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 。‎ ‎（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为 。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为 NA。‎ 福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试 高二（实验班）化学答卷 ‎1~16 DCCBA BDDCD ABCCA D ‎17（12分）‎ ‎（1）c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) ； = ‎ ‎（2）= （3）＞ （4）a （5）A ‎18（10分）‎ ‎(1)Fe3+、Co3+‎ ‎(2)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀 ‎(3)0.735 （4）c()＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH−) （5）冷却结晶 ‎ ‎19、（14分）‎ ‎（1）BC ；变深；‎ 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深；‎ ‎（2）p总x2(NO2)/x(N2O4)；（3）K正/K逆 3.2×106‎ ‎（4）‎ ‎20、（16分）‎ ‎（1）①证明AgSCN存在溶解沉淀平衡 ‎②AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动 ‎（2）①NH4Cl（s）+CH3OH（g）= NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1；‎ 化学反应自发进行满足条件△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0、△H＞0，适当提高反应温度△G可能小于0，能自发进行；‎ ‎②流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；‎ 对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；‎ ‎（3）LiMn2O4–xe-=Li1－xMn2O4 + xLi+ 1.8‎