高二化学下学期期末考试试题5 26页

‎【2019最新】精选高二化学下学期期末考试试题5‎ 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。‎ ‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )‎ A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。‎ B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。‎ C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。‎ ‎2.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)‎ A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑‎ - 26 - / 26‎ B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑‎ C． Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D． CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5‎ ‎3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)‎ A． ZXY3B． ZX2Y6C． ZX4Y8D． ZX8Y12‎ ‎4.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)‎ A． CH4的燃烧 B． C2H4与Cl2的加成反应 C． CH4与Cl2的取代反应 D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 ‎5.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）‎ A． 该晶体属于离子晶体　‎ B． 晶体的化学式为BaO　‎ C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似　‎ - 26 - / 26‎ D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎6.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)‎ A． 钋Po——简单立方堆积——52%——6‎ B． 钠Na——钾型——74%——12‎ C． 锌Zn——镁型——68%——8‎ D． 银Ag——铜型——74%——8‎ ‎7.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（　　）‎ A． SiC晶体是分子晶体 B． SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短 C． SiC晶体中微粒间通过离子键结合 D． SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子 ‎8.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)‎ A． 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B． 位于周期表第三周期ⅢA族的元素 C． 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 - 26 - / 26‎ D． 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 ‎9.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C． 离子晶体中可能含有共价键 D． 金属晶体的熔点和沸点都很高 ‎10.下列3d能级的电子排布图正确的是(　　)‎ A．B．‎ C．D．‎ ‎11.下列离子半径的大小顺序正确的是(　　 )‎ ‎① Na＋　② X2－：1s22s22p63s23p6　③ Y2－： 2s22p6　④ Z－：3s23p6‎ A． ③＞④＞②＞①B． ④＞③＞②＞①‎ C． ④＞③＞①＞②D． ②＞④＞③＞①‎ ‎12.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　）‎ A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 - 26 - / 26‎ B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 ‎13.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是 (　　)‎ A． 乙烷　　　B． 乙醇C． 丙烯D． 苯 ‎14.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 (　　)‎ ‎15.烷烃同系物的性质存在一定的递变规律.下列有关说法正确的是( )‎ A． 烷烃的熔.沸点随着相对分子质量的增大而降低 B． 烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小 C． 相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大 D． 烷烃的分子通式为CnH2n+2（n≥1）‎ ‎16.日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是(　　)‎ A． 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2‎ B． 该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2‎ - 26 - / 26‎ C． 该物质的所有碳原子可能在同一平面 D． 该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的分子式为C15H28O2‎ ‎17.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（　　）‎ A． 酒精B． 次氯酸C． 甲苯酚D． 过氧化钠 ‎18.下列说法正确的是（　　）‎ A． 2-丁烯不存在顺反异构体 B． 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种 C． 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物 D． 乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：3‎ ‎19.下列实验或操作不能达到目的的是( )‎ A． 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B． 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C． 鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 - 26 - / 26‎ D． 除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中 ‎20.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　）‎ A． 丙醛B． 乙醛C． 丁醛D． 甲醛 ‎21.某酯C6H12O2经水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮（），该酯是（　　）‎ A． C3H7COOC2H5‎ B． C2H5COOCH（CH3）2‎ C． C2H5COOCH2CH2CH3‎ D．‎ ‎22.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A． 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B． 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C． 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D． 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 ‎23.除去乙烷中乙烯的办法是（　　）‎ A． 点燃B． 通过溴水 - 26 - / 26‎ C． 通过酸性高锰酸钾溶液D． 通过石灰水 ‎24.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目是(　　)‎ A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种 ‎25.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（　　）‎ A． ①②③B． ②③①C． ③①②D． ②①③‎ 分卷II 二、非选择题 ‎26.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：‎ ‎(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________________________。‎ ‎(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)‎ ‎(3)由(2)列举N60的一些用途：________________________________________。‎ - 26 - / 26‎ ‎(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)‎ ‎(5)∠NNN＝________。‎ ‎27.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：‎ ‎（1）装置应盛放的试剂是I ____，IV _______‎ ‎（将下列有关试剂的序号填入空格内）；‎ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 ‎（2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；‎ ‎（3）使用装置II的目的是____________________________________ ；‎ ‎（4）使用装置III的目的是 ___________________________________；‎ ‎（5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。‎ ‎28.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；‎ - 26 - / 26‎ ‎（2）试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；‎ ‎（3）反应①的化学方程式为_________；‎ ‎（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；‎ ‎（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。‎ ‎29.有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：‎ A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。‎ - 26 - / 26‎ ‎(3)写出有关的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎30.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：‎ ‎(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。‎ ‎(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________‎ ‎________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。‎ - 26 - / 26‎ ‎(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。‎ ‎(4)写出化学方程式或离子方程式：‎ B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎31.碳链增长的反应是有机合成一个重要方法，其中一个重要的反应如下 ‎（1）有机物A的含氧官能团名称是 - 26 - / 26‎ ‎ ___________________；有机物B的分子式是 _____________；‎ ‎（2）按要求写出有机物A的所有同分异构体：有苯环，和A有相同的官能团 ________________________；‎ ‎（3）有机物C和乙醇反应的化学方程式为（不要求写反应条件） ______________________________________________________________________；‎ ‎（4）有机物B其中一种制备方法如下：①反应①的反应类型是 _____________________；‎ ‎②写出反应②的化学方程式 _______________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】A - 26 - / 26‎ ‎【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确。一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确。非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐。不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别。此差值就是离子所带的电荷数。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】　均裂不产生阴、阳离子，故只有D符合题意。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z＝1。故化学式为ZXY3。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】有机物的燃烧和被KMnO4酸性溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂，故A，C，D三项中断裂了σ键，选B项。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】A，Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；‎ B，晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×0.125 +6×0.5 =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×0.25‎ - 26 - / 26‎ ‎ +1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B错误；‎ C，由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；‎ D，以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用．相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D正确，‎ ‎6.【答案】A ‎【解析】根据常见金属晶体的堆积模型,简单立方体堆积只有Po;钾型有Na、K、Fe等,空间利用率68%,配位数8,故B项错误;镁型有Mg、Zn、Ti等,空间利用率为74%,配位数12,故C项错误;铜型有Cu、Ag、Au等,空间利用率为74%,配位数12,故D项错误。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】A．SiC晶体具有较大的硬度，则SiC晶体是原子晶体，故A错误； B．因Si的原子半径比C原子半径大，则SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长，故B不正确； C．SiC晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故C错误； D．原子间均以单键结合，则SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子，故D正确；故选D．‎ ‎8.【答案】D - 26 - / 26‎ ‎【解析】A中第二周期含未成对电子数最多的是N原子；B为Al；C为稀有气体Ne；D为Cl原子，N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键，A不正确；SiO2晶体为原子晶体，硅原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、铵盐等离子晶体中均含有共价键，C正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】A、D项，同一个原子轨道内电子的自旋状态相同，违反了泡利原理；C项，违反了洪特规则——当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且电子的自旋状态相同。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】由核外电子排布式可知，②、③、④四种元素分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②＞④、③＞①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②＞④＞③＞①。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】A，AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；‎ - 26 - / 26‎ B，晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；‎ C，二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．‎ D，NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．故选B。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】本题考查有机化学基础知识。能发生加成反应的物质必须含有不饱和键，故排除A、B，而苯能发生取代反应和加成反应，但不能被酸性溶液氧化；丙烯在高温下能发生取代反应，因为含有碳碳双键，故能发生加成反应，还能使酸性溶液褪色。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】A项利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质，乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因此在检验乙烯时，应先将气体通入水中以除去乙醇，防止其对乙烯检验的干扰。B项溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此对乙烯的检验没有影响，故可以不除杂质。C项利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。D项二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。‎ ‎15.【答案】D - 26 - / 26‎ ‎【解析】A．随着相对分子质量的增大.分子间的范德华引力增大.烷烃的熔沸点随着相对分子质量的增加而升高.故A错误；‎ B．烷烃分子的通式为CnH2n+2.故烷烃分子含碳量随碳原子个数的增大而增大.故B错误；‎ C．等质量的烃完全燃烧.其耗氧量的大小取决该烃分子中氢的质量分数.其值越大.耗氧量越大.故C错误；‎ D．烷烃的分子通式为CnH2n+2（n≥1）.故D正确。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】A中，1 mol该物质每个苯环上可消耗2 mol Br2，共消耗4 mol Br2；B中，酚的酸性没有碳酸的强，不能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；C中，中间一个碳原子上连的四个碳构成空间四面体，不可能都在同一平面；D中，加成后不含双键，但有两个环，氢原子数为32－4＝28。‎ ‎17.【答案】C ‎【解析】在普通肥皂中加入了适量的甲苯酚制成了药皂，所以药皂具有杀菌、消毒作用，故选C。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】A.2-丁烯的碳碳双键上同一碳上连有H、甲基两种不同的基团，存在顺-2-丁烯、反-2丁烯两种顺反异构体，故A错误；‎ - 26 - / 26‎ B.丙烷的二氯代物异构体种类与丙烷的六氯代物异构体种类相同，均为四种，故B错误；‎ C.菲的等效氢为5种，因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故C错误；‎ D.乙醛分子中有两种等效氢，醛基中的一个H也代表一种情况，甲基上的3个氢原子等效，因此核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比等于氢原子等效氢原子个数比为1：3，故D正确。‎ ‎19.【答案】A ‎【解析】制取溴苯时，应使用液溴而不是溴水，A项错误；溴能与NaOH溶液反应而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出现分层现象，B项正确；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；甲烷不与溴水反应，而乙烯能与溴水发生加成反应，D项正确。‎ ‎20.【答案】A ‎【解析】n（Ag）==0.2mol，醛基和银的关系﹣CHO～2Ag，则n（﹣CHO）=0.1mol，即饱和一元醛的物质的量为0.1mol，点燃生成水的物质的量n（H2O）==0.3mol，所以氢原子数目为6，分子式为：C3H6O，为丙醛，故选A。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】醇氧化得到丙酮，说明该醇为2﹣‎ - 26 - / 26‎ 丙醇，酯水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇说明形成醇的羧酸酸有3个碳原子，故应为丙酸异丙醇，故选B。‎ ‎22.【答案】C ‎【解析】A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；‎ B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；‎ C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；‎ D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误。‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】A.乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；‎ B.通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故B正确；‎ - 26 - / 26‎ C.通过酸性高锰酸钾溶液时，与乙烯反应，生成二氧化碳气体，故C不正确；‎ D.通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故D错误。‎ ‎24.【答案】B ‎【解析】按题设可知分子式中C、H个数比为2∶3或4∶6，C2H3不是合理的分子式，C4H6合理。C4H6分子的不饱和度为2，如果限定链状，则只能是二烯烃或炔烃，可写出其同分异构体：CH2===CHCH===CH2、HC≡C—CH2CH3、CH3—C≡C—CH3，共3种。‎ ‎25.【答案】C ‎【解析】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易）③①②，故选：C。‎ ‎26.【答案】　(1)全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60　(2)14070　(3)N60可作炸药　(4)12    20　(5)108°或120°‎ ‎【解析】　(1)N60中化学键全部为N—N单键，共有个，即由90个N—N键构成一个N60分子。‎ ‎(2)ΔH＝30×946 kJ·mol－1－90×159 kJ·mol－1＝14 070 kJ·mol－1。‎ ‎(3)由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。‎ - 26 - / 26‎ ‎(4)N60的多面体分子共有90条棱边(N—N键)，则可得方程式：，根据多面体欧拉定律可得方程式：60＋(x＋y)－90＝2，解上述方程式得x＝12，y＝20。‎ ‎(5)∠NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。‎ ‎27.【答案】（1）A；D；‎ ‎（2）装置Ⅰ中品红溶液褪色；‎ ‎（3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；‎ ‎（4）检验二氧化硫是否除尽；‎ ‎（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎【解析】（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在，可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；‎ ‎（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫；‎ ‎（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫；‎ ‎（4）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；‎ - 26 - / 26‎ ‎（5）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯。‎ ‎28.【答案】（1）作催化剂 ‎（2）氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H++OH﹣=H2O ‎（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；‎ 淀粉 葡萄糖 ‎（4）显蓝色 ‎（5）否；硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液 ‎【解析】（1）淀粉的水解过程，必须加入稀硫酸作催化剂，加快淀粉的水解反应速率；‎ ‎（2）稀硫酸能够与氢氧化铜反应，会导致实验失败，所以应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O；‎ ‎（3）淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为：‎ ‎（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6‎ 淀粉 葡萄糖 - 26 - / 26‎ ‎（4）淀粉遇碘显示蓝色，据此可以检验淀粉是否完全水解，方法为：取少量水解液于试管中，加入碘水，如果溶液显蓝色，则证明淀粉未完全水解；‎ ‎（5）如果不加入氢氧化钠中和催化剂稀硫酸，由于硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，无法达到实验目的；为了避免实验失败，应该直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液中和稀硫酸。‎ ‎29.【答案】(1)H　Na　O　C ‎(2)Na2O2　Na＋[]2－Na＋　H2O、CO2　(2个σ键)、OCO(2个σ键、2个π键)‎ ‎(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、‎ ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O ‎【解析】　本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即氧气。由④又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合按体积比2∶1反应能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。‎ ‎30.【答案】　(1)H　Na　O　C ‎(2)　pp σ键　O===C===O ‎(3)HH　sp σ键　5　1‎ ‎(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ - 26 - / 26‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎【解析】　由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。‎ ‎31.【答案】（1）羟基 C3H2O2‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）①加成反应 ‎②‎ ‎【解析】（1）A为邻二苯酚，含酚-OH，名称为羟基；B为HC≡C-COOH，由结构简式可知分子式为C3H2O2，故答案为：羟基；C3H2O2；‎ ‎（2）有苯环，和A有相同的官能团，还有间二苯酚.对二苯酚，结构简式分别为.；‎ ‎（3）C中含-COOH，和乙醇发生酯化反应，该反应为；‎ - 26 - / 26‎ ‎（4）由合成流程可知，①为碳碳双键与溴水的加成反应，②中发生中和反应和消去反应，③发生强酸制取弱酸的反应，④为脱羧反应，①的反应类型是加成反应；反应②的化学方程式为。‎ - 26 - / 26‎