【推荐】2018年10月7日 每周一测-试题君之每日一题君2018-2019学年上学期高二化学人教版（课堂同步系列一） 6页

高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 1．下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A．BaCO3 在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故 BaCO3 是弱电解质 B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C．SO3 的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 D．BaCO3 在水中的溶解度虽小，但溶解的 BaCO3 全部电离，所以 BaCO3 是强电解质 2．把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是 A．自来水 B．0.5mol·L–1 的盐酸 C．0.5mol·L–1 的醋酸 D．0.5mol·L–1 的氨水 3．下列化学用语的表达正确的是 A．Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 反应的离子方程式： 2 2 3S O  + 6H+ 2S↓ +H2O B．H2S 的电离方程式：H2S 2H+ + S2- C．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu Fe2+ + Cu2+ D． 3HCO 的电离方程式： 3HCO + H2O 2 3CO  + H3O+ 4．在 H2S 溶液中，c(H＋)和 c(S2－)的比值是 A．1 B．2 C．大于 2 D．在 1～2 之间 5．已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中    3 H   CH COOH c c  值 增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 6．由已知电离常数判断，下列关于 SO2 与 Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是 酸 电离常数 碳酸 K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 A．SO2＋H2O＋2 2 3CO  ===2 3HCO ＋ 2 3SO  B．SO2＋H2O＋ 2 3CO  ===H2CO3＋ 2 3SO  C．2SO2＋2H2O＋ 2 3CO  ===H2CO3＋2 3HSO D．SO2＋H2O＋ 2 3CO  === 3HCO ＋ 3HSO 7．当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电 解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂(或 试纸)是 A．蒸发、NaOH 溶液 B．蒸馏、Na2CO3 溶液 C．中和反应、石蕊溶液 D．中和滴定、pH 试纸 8．化合物 HB 在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 ℃): HB 初始浓度/mol·L-1 1.00 0.100 平衡浓度/mol·L-1 c(HB) 0.996 0.098 7 c(B-)或 c(H+) ①4.21×10-3 ②1.34×10-3 Ka=   (H ) (B ) c HB c c  ③1.78×10-5 ④1.82×10-5 α= HB HB 已电离的 浓度 的初始浓度 ×100% ⑤ 0.421% ⑥1.34% 分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是 A．①与②的数据都说明化合物 HB 只有部分电离 B．③与④的数据近似相等，说明 HB 的电离平衡常数与初始浓度无关 C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后 HB 的电离平衡正向移动 D．⑤与⑥的数据说明 HB 起始浓度越大，电离的程度越大 9．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的 量)×100%。现取 20 mL c(H+)=1×10-3 mol/L 的 CH3COOH 溶液,加入 0.2 mol·L-1 的氨水,测得溶液导电 能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% 10．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1 氨水、NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。 （1）甲用 pH 试纸测出 0.010 mol·L-1 氨水的 pH 为 10,则认定 NH3·H2O 是弱电解质,你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”),理由是 。 （2）乙取出 10 mL 0.010 mol·L-1 氨水,用 pH 试纸测出其 pH=a,然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL,再用 pH 试纸测出其 pH=b,若要确认 NH3·H2O 是弱电解质,则 a、b 应满足的关系为 (用等式或不 等式表示)。 （3）丙取出 10 mL 0.010 mol·L-1 氨水,滴入 2 滴酚酞溶液,显粉红色,再加入 NH4Cl 晶体少量,颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法 (填“能”或“不能”)证明 NH3·H2O 是弱电解 质,原因是 。 11．（1）已知 25 ℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。使 20 mL 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L 的 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L 的 NaHCO3 溶液反应,实验测 得产生的 CO2 气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。 ①反应开始时,两种溶液产生 CO2 的速率明显不同的原因是 ; ②反应结束后,所得溶液中 c(SCN-) (填“>”、“=”或“<”)c(CH3COO-)。 （2）现有 2.0×10-3 mol/L 的氢氟酸溶液,调节溶液 pH(忽略调节时体积变化),测得 25 ℃时平衡体系 中 c(F-)、c(HF)与溶液 pH 的关系如图所示: 25 ℃时,HF 的电离平衡常数 Ka(HF)= (列式求值)。 1．【答案】D 离的，所以 SO3 为非电解质，故 C 错误；电解质强弱与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电 离，碳酸钡溶于水的部分完全电离，所以碳酸钡为强电解质，故 D 正确，故选 D。 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写。A．Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 反应的离子方程式： 2 2 3S O  + 2H+ 2S↓+SO2↑+H2O，A 错误；B．H2S 是弱电解质应分步电离，其电离方程式：H2S H+ + HS- ，HS- H+ + S2- ，B 错误；C．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：2Fe3+ +Cu 2Fe2+ + Cu2+，C 错误 ； D． 3HCO 的电离方程式： 3HCO + H2O 2 3CO  + H3O+，D 正确；故选 D。 4．【答案】C 【解析】氢硫酸是二元弱酸，分步电离：H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－，以一级电离为主，二级电离产 生的 c(S2－)远小于 c(H＋)，C 正确。 5．【答案】D 【解析】本题主要考查弱电解质的电离平衡。加少量烧碱溶液，氢氧根与氢离子反应导致氢离子浓度减小， 平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，根据 Ka=       3 3 H CH COO   CH COOH c c c   得    3 H   CH COOH c c  =  3CH COO aK c  ，温度不变， Ka 不变，所以    3 H   CH COOH c c  的值减小，故 A 错；醋酸的电离是吸热反应，降低温度，平衡向逆向移动，c(H+) 减小，c(CH3COOH)增大，则    3 H   CH COOH c c  的值减小，故 B 错；加入少量冰醋酸，而醋酸浓度越大，电离程 度越小，则    3 H   CH COOH c c  的值减小，故 C 错；加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分 子的物质的量减小，所以    3 H   CH COOH c c  的值增大，D 正确；故选 D。 6．【答案】B 【解析】根据表中 Ka 的数值，其酸性：H2SO3>H2CO3> 3HSO > 3HCO ，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理， H2SO3 与 2 3CO  反应不可能生成 H2CO3 和 2 3SO  ，故 B 不合理。 7．【答案】D 【解析】本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡。醋酸与 NaOH 溶液发生中和反应，无法确定醋酸和氢 离子的物质的量，不能计算电离度，故 A 错误；醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 无法确定氢离子的物质的量，不能计算电离度，故 B 错误；石蕊试液只能确定溶液呈酸性，不能确定氢离 子的物质的量，另外酯化反应属于可逆反应，不能确定醋酸的物质的量，故 C 错误；用滴定法确定醋酸的 物质的量，用 pH 试纸可粗略确定氢离子的物质的量，进而计算电离度，故 D 正确。故选 D。 8．【答案】D 9．【答案】D 【解析】由图可知当加入 10 mL 氨水时,溶液的导电能力最强,即此时氨水与 CH3COOH 溶液恰好完全反应生成 CH3COONH4,则有 20 mL×c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1×10 mL,得 c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,故加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 3 1 1 1 10 mol L 0.1mol L       ×100%=1%。 10．【答案】（1）正确 若是强电解质,则 0.010 mol·L-1 氨水中 c(OH-)应为 0.010 mol·L-1,pH=12 （2）a-2Ka(CH3COOH),溶液中 c(H+):HSCN>CH3COOH,c(H+)越大反应速率越快 ②> （2）       H F HF c c c   = 4 3 4 1 10 1.6 10 4.0 10        =4×10-4 你正走在学霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________