2019-2020学年安徽省定远县育才学校高二4月月考化学试题 Word版 8页

安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二4月月考化学试卷 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列说法中正确的是（ ）‎ A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0‎ C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 ‎2. 常温下，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 0.1‎‎ mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)‎ C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅 D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）‎ ‎3. 已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（ ）‎ A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－‎1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1‎ ‎4.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时反应为：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，已知燃烧‎1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（ ）‎ A. 3.4‎‎×104kJ·mol-1 B. －3.4×104kJ·mol‎-1 C. 3.8×104kJ·mol-1 D. －3.8×104kJ·mol-1‎ ‎5.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）‎ A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)‎ C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)‎ ‎6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热 ‎△H＝2×(－57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎7.密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1 ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B.条件X为压强 C.X增大，二甲醚的产率一定增大 D.X增大，该反应的平衡常数一定减小 ‎8.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 ‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）‎ A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－‎1 C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1‎ ‎9.某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q ‎，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 反应速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大 C. 降低温度，的值变小 D. 加入X，反应的ΔH增大 ‎10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 溶液中含有Na+‎ B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。‎ Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]‎ C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。‎ HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 D 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 存在可逆过程： Fe3++Ag Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4‎ ‎11. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）‎ A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C. 已知‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1‎‎ mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)‎ B.根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)‎ D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 ‎13.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（ ）‎ A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变 C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2‎ ‎14.如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生．一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重‎1.6g．下列有关说法中正确的是（ ） ‎ A.X电极连接电源正极 B.生成气体体积为‎0.56L C.Y电极上发生氧化反应 D.该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L ‎15.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　 )‎ A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1‎ ‎16.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C. pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同 D. 0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：‎2c(H+)+c(HA)=c(A－)+‎2c(OH－)‎ 二、填空题（3小题，共52分）‎ ‎17.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题。‎ ‎（1）准确称量8．‎2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol)。‎ ‎（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_______________。‎ ‎（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。‎ ‎（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）‎ 滴定次数 待测溶液 ‎ 体积（mL）‎ 标准酸体积 滴定前的刻度（mL）‎ 滴定后的刻度（mL）‎ 第一次 ‎10．00‎ ‎0．40‎ ‎20．50‎ 第二次 ‎10．00‎ ‎4．10‎ ‎24．00‎ ‎（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ ‎① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。‎ ‎② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。‎ ‎18.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：‎ ‎（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O ‎① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；‎ ‎② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。‎ ‎③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)‎ ‎（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。‎ ‎① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。‎ ‎②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。‎ ‎19.CO、NH3是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。‎ I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：‎ ‎① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol ‎② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol ‎（1）请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：_________。‎ ‎（2）一定温度下，在容积为‎2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的 ‎2倍，则平衡移动方向为________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。‎ II.对于氨的合成反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )　△H＜0，在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：‎ ‎（3）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)＝_________；反应达到平衡后，第5分 钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。‎ A. 0.20‎‎ mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L ‎（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。‎ ‎（5）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是______。‎ A．m>n B．m