【化学】宁夏回族自治区海原县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版） 13页

宁夏回族自治区海原县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 ‎1.是重要的核工业原料，下列有关的说法中正确的是（ ）‎ A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】元素符号左上角数字表示质量数，左小角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数。‎ 详解】A. 原子核中含有92个质子，A错误；‎ B. 原子核外有92个电子，B错误；‎ C. 与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；‎ D. 与互为同位素，同素异形体研究的对象为单质，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是（ ）‎ A. Rb2CO3易溶、易电离 B. Rb位于周期表第五周期第IA族 C. 在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D. 氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+=H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Rb在元素周期表中位于钾元素的下方，故化学性质相似，但金属性Rb>K>Na，故Rb2CO3易溶、易电离，A正确； B. Rb在元素周期表中位于钾元素的下方，故Rb位于周期表第五周期第IA族，B正确； C. 在钠、钾、铷三种单质中，随着核电荷数递增，原子半径、离子半径递增，晶体内金属键减弱，熔点减弱，故铷的熔点最低，C错误； D. 氢氧化铷是可溶性强碱，故与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+=H2O，D正确； 答案选C。‎ ‎3.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）‎ A. 2.5‎s B. 5s C. 10s D. 15s ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】SO3的浓度增加了0.4mol/L，则O2的浓度减少了0.4mol/L=0.2mol/L，已知在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s) ，则 ；‎ 答案选B。‎ ‎4.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是（ ）‎ A. A一定形成+1价的阳离子 B. B一定形成-2价单核阴离子 C. Z一定能与水反应产生B单质 D. Z一定是A2B型化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A和B两种元索的原子序数分别11和8，则A为钠元素，B为氧元素，二者的离子化合物为Na2O或Na2O2； A. X为钠元素，一定能形成+1的钠离子，选项A正确； B. Y为氧元素，氧元素的常见阴离子有O2-和O22-，选项B错误； C. 离子化合物Z为Na2O或Na2O2，只有Na2O2能与水反应产生氧气，选项C错误； D. 离子化合物Z为Na2O或Na2O2，所以Z不一定是A2B型化合物，选项D错误； 答案选A。‎ ‎5.下列装置能形成原电池的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、酒精是非电解质，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B、该装置中两个电极活动性相同，所以不能形成原电池，故A错误；C、该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且铁作负极，铜作正极，故C正确；D、该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题以原电池原理为载体考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池构成条件来分析解答即可，注意形成原电池的氧化还原反应必须是放热反应，为易错点。原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池．‎ ‎6.在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（　　）‎ A. 40%‎ B. 50%‎ C. 60%‎ D. 70%‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题中X（g）＋2Y（g）2Z（g）可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。‎ ‎【详解】设起始时X和Y的物质的量分别为n，反应达到平衡时X转化了n1mol：‎ ‎，n－n1＋n－2n1＝2n1，n1＝，X的转化率为，A项正确，‎ 答案选A。‎ ‎7.能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是）（　　）‎ A. CH3Cl的结构只有一种 B. CH2Cl2的结构只有一种 C. CHCl3的结构只有一种 D. CHCl4的结构只有一种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】若CH4的结构为空间正四面体，则4个氢原子完全等同，它们在空间两两相邻，则其一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物均只有1种，假如甲烷是平面正方形，则其一氯代物、三氯代物和四氯代物均只有1种，而二氯代物有2种，故能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是CH2Cl2的结构只有一种，B正确；‎ 答案选B。‎ ‎8.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（　　）‎ A. NaOH（s） B. H2O（l）‎ C. NaHSO4（s） D. Na2CO3（s）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH消耗盐酸，氢离子总量减小，速率减慢，生成H2的总量减少，A不符合；‎ B. 加水稀释降低盐酸浓度，减缓反应的速率，氢离子总量不变，不影响生成H2的总量，B符合；‎ C. 加入NaHSO4固体，因其电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，加快反应的速率，且生成H2的总量增加，C不符合；‎ D. Na2CO3消耗盐酸，氢离子总量减小，速率减慢，生成H2的总量减少，D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎9.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（　　）‎ A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，（2）正逆反应速率相等。‎ ‎【详解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反应，错误；‎ B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；‎ C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，则平衡，错误；‎ 答案选D。‎ ‎10.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（　　）‎ A. a极是负极 B. 供电时总反应为2H2+O22H2O C. 电子由b通过灯泡流向a D. 燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，氢气被氧化，所以a为负极，b为正极，故A正确；‎ B．电池放电时氢气被氧化生成水，氧气被还原生成水，所以电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；‎ C．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；‎ D．燃料电池中将化学能转化为电能，需要外设备提供燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，故D正确；‎ 综上所述答案为C。‎ ‎11.关于烷烃性质的叙述中，错误的是（　　）‎ A. 烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B. 烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C. 烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水 D. 烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 烷烃同系物组成结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力逐步增大，故熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态，A正确；‎ B. 烷烃同系物的密度都比水小，随着相对分子质量增大密度逐渐增大，B正确；‎ C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，则烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃可燃，它们燃烧时生成二氧化碳和水，C正确；‎ D. 烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液因反应而褪色，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎12.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）‎ A. 与H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常温下为白色固体 C. 砹原子的最外层有7个电子 D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳 ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据同主族元素性质的相似性和递变性解答。‎ 详解：A．非金属元素非金属性越强，与氢气化合越容易，At的非金属性较弱，所以与H2化合能力：I2＞At2，A错误；‎ B．卤素单质均有颜色，所以砹不可能为白色，B错误；‎ C．卤族元素的最外层电子数均是7个，因此砹原子的最外层有7个电子，C正确；‎ D．卤素单质易溶于有机溶剂，则砹难溶于水，易溶于四氯化碳，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ Y Z X W A. 原子半径：XZ C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。‎ ‎【详解】A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，故A错误；‎ B、元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：X＜Z，故B错误；‎ C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎14.下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（　　）‎ A. 氯气 B. 氯水 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A、氯气为气态卤素单质，在光照条件下可以丙烷与氯气可以发生取代反应，故A正确；B、氯水不是气态卤素单质，丙烷与氯水不能发生反应，故B错误；C、溴水不是气态卤素单质，虽具有强氧化性，但丙烷与溴水不能发生反应，故C错误；D、乙烷化学性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D错误；故选A。‎ ‎15.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( )‎ A. 一定是共价键 B. 一定是离子键 C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 上述说法都不正确 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能为氢元素，可能为碱金属元素，也可能是过渡元素。‎ ‎【详解】A．若该元素为碱金属元素，则不形成共价键，A不正确；‎ B．若该元素为氢元素，则不形成离子键，B不正确；‎ C．该元素与卤素形成的化合物中，可能含共价键，也可能含离子键，C正确；‎ D．由C选项的分析可知，上述说法有的是正确的，D不正确；‎ 故选C。‎ ‎16.如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是（　　）‎ A. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极 C. 是化学能转变为电能的装置 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。M是活泼金属，所以M是负极，失去电子。N是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。‎ ‎【详解】A、N是正极，溶液中的氢离子在N极得电子生成氢气，电极反应式是2H++2e－＝H2↑，故A正确；‎ B、M是活泼的金属，所以M是负极，失去电子，N为正极，故B正确； ‎ C、该装置为原电池，是化学能转变为电能的装置，故C正确；‎ D、电流方向应由正极(N)流向负极(M)，故D错误；答案选D ‎17.反应‎3A(g)+B(g)=‎2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是（　　）‎ A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=12mol/(L·min)‎ C. v(C)=0.15mol/(L·s) D. v(D)=15mol/(L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. v(A)=0.3mol/(L·s) ，则v(B)= v(A)=18mol/(L·min)= 6mol/(L·min)；‎ B. v(B)=12mol/(L·min) ‎ C. v(C)=0.15mol/(L·s) ，则v(B)= v(C)=0.1560mol/(L·min)= 4.5mol/(L·min)；‎ D. v(D)=15mol/(L·min) ，则v(B)= v(D)=15mol/(L·min)= 7.5mol/(L·min)；‎ 综上，则B符合；‎ 答案选B。‎ ‎18.对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 ‎①‎ ‎②‎ 二 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 三 ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）⑦在元素周期表中的位置____________。‎ ‎（2）以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是____________，（填化学式，下同）碱性最强的碱是____________。它们与⑨的单质反应的离子方程式分别为____________、____________。‎ ‎（3）④⑤⑥的原子半径的由大到小顺序为____________。（填元素符号）③④⑤⑥的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为____________。‎ ‎（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X的电子式为____________。X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单子，则化学方程式为____________。‎ ‎【答案】(1). 第3周期 第ⅠA族 (2). HClO4 (3). NaOH (4). (5). (6). N>O>F (7). (8). (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由表知，十种元素均为主族元素，其周期序数等于原子的电子层数，主族序数等于最外层电子数，则①的原子序数为1，为氢元素，②的原子序数为2，为氦元素，③的原子序数为6，为碳元素，④的原子序数为7，为氮元素，⑤的原子序数为8，为氧元素，⑥的原子序数为9，为氟元素，⑦的原子序数为11，为钠元素，⑧的原子序数为12，为镁元素，⑨‎ 的原子序数为13，为铝元素，⑩的原子序数为17，为氯元素，结合元素周期律、元素周期表，分析回答；‎ ‎【详解】（1）⑦即钠元素在元素周期表中的位置为：第3周期 第ⅠA族；‎ 答案为：第3周期 第ⅠA族；‎ ‎（2）按元素周期律知，非金属性最强的元素其最高价含氧酸酸性最强，则以上元素所形成的最高价含氧酸酸性最强的酸是HClO4，金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强，碱性最强的碱是NaOH，它们与⑨即Al的单质反应的离子方程式分别为、；‎ 答案为：HClO4； NaOH；；；‎ ‎（3）④⑤⑥分别为N、O、F，位于同周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为N>O>F，③即碳元素，则③④⑤⑥的非金属性依次递增，其最简单氢化物的稳定性也随之递增，顺序为；‎ 答案为：N>O>F；；‎ ‎（4）⑤⑦的一种1:1型化合物X为过氧化钠，其电子式为，X能和①⑤组成的一种化合物Y反应生成⑤的单质，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则化学方程式为；‎ 答案为：；。‎ ‎19.在‎100℃‎时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入‎0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:‎ 时间/s 浓度/(mol/L)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(N2O4)‎ ‎0.100‎ ‎0.070‎ ‎0.050‎ c3‎ a b c(NO2)‎ ‎0‎ ‎0.060‎ c2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ 请填空:‎ ‎（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。‎ ‎【答案】(1). (2). 60% (3). > (4). = (5). 0.0015‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】从分析表格数据找出反应方程式为N2O42NO2，按定义 进行转化率的计算，通过计算，比较c2 和c3的相对大小，按反应速率的定义计算的N2O4速率；‎ ‎【详解】（1）通过表格知，N2O4是反应物，NO2是生成物，则反应方程式为N2O42NO2，达到化学平衡时NO2的浓度是0.120mol/L，则达到平衡过程中消耗N2O4的物质的量浓度，则转化率为，达到平衡时N2O4物质的量浓度c3=，故40s还没达到化学平衡，40s时生成NO2的物质的量浓度c2=，即C2>C3，a=b；‎ 答案为：N2O4⇌2NO2；60%；>；=；‎ ‎（2）20s时消耗N2O4的物质的量浓度， 0～20s平均反应速率 ；‎ 答案为：。‎ ‎20.反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:‎ ‎（1）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。‎ A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强 ‎（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。‎ ‎【答案】(1). 放热 (2). AC (3). 正 (4). 产生无色气泡 (5). 2H++2e-H2↑ (6). Fe-2e-=Fe2+ (7). 负 (8). 正 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)从反应物总能量和生成物总能量的相对大小判断是放热还是吸热反应； (2)从影响速率的因素出发展开选择； (3)应用原电池原理判断负极材料、负极反应、正极材料、正极反应即电子流动方向；‎ ‎【详解】(1)由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；‎ 答案为：放热； ‎ ‎(2)A. 将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；‎ B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止氢气生成，故错误；‎ C．升高温度，化学反应速率加快，故正确；‎ D．改变压强，对有气体参加的反应速率有影响，减小压强，对该反应速率几乎没有影响，故错误；‎ 答案为：AC；‎ ‎(3)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，铁电极上的反应为：Fe-2e-=Fe2+，电子由负极Fe流出，沿着导线流向正极Cu；‎ 答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；Fe-2e-=Fe2+；负；正。‎ ‎21.某饱和烷烃的分子式量为72，‎ ‎（1）该烷烃的分子式为____________。‎ ‎（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。‎ ‎【答案】(1). C5H12 (2). 3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)烷烃的通式CnH2n+2，则14n+2=72，得n=5，故分子式为：C5H12；答案为：C5H12； (2)戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种；答案为：3。‎