2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 17页

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 ‎1.不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是 A. “雪山牌”矿泉水，真正的纯水 B. “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 C. “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素 D. 吸烟有害健康 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素，A不正确；‎ B、任何清洁剂都有一定的适用范围，没有万能清洁剂，厕所清洁剂只能清除厕所中的常见污秽，B不正确；‎ C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成，C不正确；‎ D、吸烟会引发多种疾病，有损健康，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）‎ A. 酒曲捣碎 B. 高温蒸馏 ‎ C. 酒曲发酵 D. 泉水勾兑 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；‎ B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；‎ C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；‎ D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是 A. Cu的中子数为64 B. Cu的质子数为35‎ C. Cu的核电荷数为29 D. Cu的核外电子数为64‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 质子数+中子数＝质量数，则Cu的中子数为64－29＝35，A错误；‎ B. Cu的质子数为29，B错误；‎ C. 质子数等于核电荷数，则Cu的核电荷数为29，C正确；‎ D. 质子数等于核外电子数，则Cu的核外电子数为29，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。‎ ‎4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 苯分子的比例模型： B. CO2的电子式：‎ C. Cl－离子的结构示意图： D. 乙烯的结构式：C2H4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，A正确；‎ B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，B错误；‎ C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，C错误；‎ D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】注意比例模型和球棍模型区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。尤其要注意原子半径的相对大小。‎ ‎5.下列化学用语正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇分子的结构式：‎ C. 过氧化氢分子的电子式： D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；‎ B.乙醇分子的结构式：，B正确；‎ C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C错误；‎ D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)‎ A. 烧碱—NaOH B. 小苏打—Na2CO‎3 ‎C. 熟石灰—CaCl2 D. 明矾—Al2(SO4)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，A正确；‎ B．小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠俗称纯碱或苏打，B错误；‎ C．生石灰是指氧化钙，化学式为：CaO，C错误；‎ D．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A. N2 B. CO‎2 ‎C. NaOH D. MgCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．N2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；‎ B．CO2属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；‎ C．NaOH属于离子化合物，其中含有氢氧根离子，含有共价键，故C正确；‎ D．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8. 下列各组物质中，互为同分异构体的是( )‎ A. 石墨和金刚石 B. H2O和H2O‎2 ‎C. 1H和2H D. 乙醇和二甲醚 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；‎ B．H2O和H2O2的分子式不同，故B错误；‎ C．1H和2H不属于化合物，不属于同分异构体，故C错误；‎ D．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎9.新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是 A. Na是氧化剂 B. CO2在反应中失去电子 C. CO2全部被还原 D. 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. Na的化合价的变化为0→+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+4 →0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D. 每生成1 molNa2CO3转移2mol电子，故D正确。故选D。‎ ‎10.下列实验装置或操作正确的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3‎ C. 称量NaOH固体 D. 石油的分馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；‎ B．NH3能够与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故B错误；‎ C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；‎ D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎11.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：‎ N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 降低温度可以加快反应速率 B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3‎ C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率 D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、降温化学反应速率减慢，故A错误；‎ B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；‎ C、增大反应物浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2，反应速率加快，故C正确；‎ D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 A. 石墨 B. 锌 C. 银 D. 铜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失去电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，比铁活泼的金属作负极，所以符合条件的是锌，答案选B。‎ ‎【点睛】注意原电池中正负价的判断方法：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，注意相关基础知识的积累。‎ ‎13.下列属于吸热反应是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；‎ B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；‎ C．铝热反应属于放热反应，故C错误；‎ D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】‎ 考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。‎ ‎14.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）‎ A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ B. C+CO22CO C. CaCO3CaO+CO2↑‎ D. C+H2OCO+H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。‎ ‎①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。‎ ‎【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；‎ C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；‎ D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。‎ 答案选A。‎ ‎15.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最大的是 编号 金属(粉末状)‎ 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A ‎0.1mol Mg ‎6mol/L硝酸 ‎10mL ‎30℃‎ B ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ C ‎01mol Fe ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ D ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎30℃‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。‎ ‎16.下列物质中属于有机物的是 A. 水泥 B. 苏打 C. 甲烷 D. 水玻璃 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物是指含有碳元素的化合物，有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，则：‎ A、水泥是由石灰石和黏土经高温煅烧制成的，其主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，属于无机物的混合物，A不选；‎ B、苏打是Na2CO3，虽然含碳元素，但由于性质与无机物相似，属于无机物，B不选；‎ C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，C选；‎ D、水玻璃是硅酸钠溶液，不含碳元素，属于无机物，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎17.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A. C12、Br2、I2 B. CO2、SiO2 、KCl C. O2、I2、Hg D. 金刚石、NaCl、SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C12、Br2、I2都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，故A正确；‎ B．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序为CO2 、KCl、SiO2，故B错误；‎ C．I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，故C错误；‎ D．金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由低到高的顺序为SO2、NaCl、金刚石，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎18.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是 A. CH3CH2OH B. CH3CHO C. CH3OH D. CH3COOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；‎ B．CH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；‎ C．CH3OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C错误；‎ D．CH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基。‎ ‎19.下列有关乙醇的说法正确的是(　 　)‎ A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红 C. 是食醋的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇为饱和一元醇，不能与H2O发生加成反应，故A错误；‎ B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；‎ C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；‎ D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎20.下列关于有机物的说法正确的是 A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 B. 甲烷能与氯水发生取代反应 C. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.苯可以与氢气、氯气等发生加成反应，故A错误；B.甲烷可与氯气发生取代反应，难与氯水发生取代反应，故B错误；C.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，故C正确；D.苯不能与溴水反应而使其褪色，故D错误。故选C。‎ ‎21.下列物质中属于有机物的是( ) ‎ ‎①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A. ①④⑤⑦⑧⑨ B. ①④⑤⑨ C. ①②④⑤⑨ D. ①②④ ⑨‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物是含碳的化合物，则①乙醇、②蛋白质、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有机物；③石墨是碳单质；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸钙等虽然也均含有碳元素，但其结构和性质更类似于无机物，属于无机物。答案选C。‎ ‎【点睛】⑥⑦⑧是解答的易错点，注意有机物和无机物的区别，有机化合物简称有机物，是含碳化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。‎ ‎22. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A. 原子半径：D＞C＞B B. 单质的还原性：D＞C C. 元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al。‎ ‎【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，故A错误；‎ B．金属性Na＞Al，故还原性Na＞Al，故B错误；‎ C．H元素、N元素的氧化物均为共价化合物，Na的氧化物属于离子化合物，故C错误；‎ D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎23.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。‎ A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；‎ ‎ B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；‎ C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；‎ D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎24.在‎2A（g）+B(g)‎3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)‎ C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。‎ ‎【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：‎ A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；‎ B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s)；‎ C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)；‎ D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。‎ 显然选项A中比值最大，反应速率最快。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。‎ ‎25.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 (　　 )‎ A. 苯 B. 溴苯 C. 硝基苯 D. 乙醇 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A符合题意；‎ B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B不符合题意；‎ C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C不符合题意；‎ D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D不符合题意。‎ 故选A。‎ ‎26.写出下列物质的电子式：‎ 氧化钠__________ ，氮气___________，氯化氢__________，水___________。‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化钠是离子化合物，由钠离子和氧离子构成；氮气是氮原子间形成三对共用电子对形成的单质；氯化氢分子中存在一对共用电子对；水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，据此书写电子式。‎ ‎【详解】氧化钠是离子化合物，由钠离子和氧离子构成，电子式为；氮气是氮原子间形成三对共用电子对形成的单质，电子式为；氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢的电子式为；水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故答案为：；； ；。‎ ‎【点睛】本题的易错点为氯化氢电子式的书写，要注意氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，但氯化氢不是离子化合物，而是共价化合物，常见错误为。‎ ‎27.将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，‎ 其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。‎ ‎【答案】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (4). ‎‎2.24L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；由正极的电极反应式2H++2e-=H2↑可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为 ‎0.1mol×‎22.4L/mol=‎2.24L，故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；‎2.24L。‎ ‎28.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。‎ ‎（1）① 下列物质中含有羧基的是____(填字母)。‎ a． b． c．‎ ‎② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。‎ a．苯 b．丙烯 c．甲醇 ‎③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。‎ a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．NaHCO3溶液 ‎（2）书写方程式并写出反应①和②的反应类型：‎ ‎①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)__________________ ，属于________反应 ‎②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，属于________反应 ‎③乙醇与金属钠的反应________________，属于________反应 ‎④灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；‎ ‎【答案】 (1). c (2). a (3). c (4). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (5). 取代反应 (6). CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br (7). 加成反应 (8). 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (9). 置换反应 (10). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (11). 氧化反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①羧基的结构简式为-COOH，据此判断；②结合甲烷、乙烯和苯的结构分析判断；③乙醛中含有醛基，乙酸中含有羧基，结合醛基和羧基的性质分析判断；‎ ‎(2)结合甲烷、乙烯、乙醇的性质书写反应的化学方程式。‎ ‎【详解】(1)①a．中含有的官能团为-OH，是羟基，羟基直接与苯环相连是酚，不符合题意；‎ b．中含有的官能团为-OH，是羟基，羟基与苯环侧链相连是醇，不符合题意；‎ c．中含有的官能团为-COOH，是羧基，属于羧酸，符合题意；‎ 故答案为：c；‎ ‎②a．苯是平面型结构，正确；b ‎．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；c．甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；故答案为：a；‎ ‎③a．NaOH溶液能够与乙酸反应生成溶于水的盐和水，但现象不明显，NaOH与乙醛不反应，因此现象相似，无法区分，错误；b．HCl溶液与乙醛和乙酸均不反应，没有明显现象，无法区分，错误；c．NaHCO3溶液与乙酸反应放出二氧化碳气体，NaHCO3溶液与乙醛不反应，现象不同，可以区分，正确；故答案为：c；‎ ‎(2)①甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子取代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应；‎ ‎②乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；‎ ‎③乙醇与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。‎ ‎④灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ ‎29.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：‎ ‎（1）写出元素名称：A_____D_____；‎ ‎（2）画出D的原子结构示意图____________；‎ ‎（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．‎ ‎【答案】 (1). 碳 (2). 硫 (3). (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。‎ ‎【详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。‎ ‎（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。‎ ‎（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：‎ ‎。‎ ‎30.某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下‎11.2L此化合物的质量为‎14g，求此化合物的分子式_______。‎ ‎【答案】C2H4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n＝V/Vm计算气体的物质的量，再结合M＝m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式。‎ ‎【详解】标况下‎11.2L气体的物质的量是‎11.2L÷‎22.4L/mol＝0.5mol 因此该气态烃的摩尔质量是‎14g÷0.5mol/L＝‎28g/mol 则烃分子中C原子数目28×0.857/12＝2‎ H原子数目是（28－24）/1＝4‎ 所以该烃的分子式是C2H4‎