【化学】四川省泸县第五中学2020届高三下学期第四学月考试理综 8页

四川省泸县第五中学2020届高三下学期第四学月考试理综 ‎7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是（ ）‎ 选项 古诗文 化学知识 A ‎《华阳国志》中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”‎ 我国古代已利用天然气煮盐 B ‎《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”‎ ‎“强水”是指氢氟酸 C ‎《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”‎ 文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 D ‎《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”‎ 文中描述的是升华和凝华过程 ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA ‎ B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA ‎9.下列实验的现象与结论相对应的是（ ）‎ A B C D 实验 现象 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 加热一段时间后溶液蓝色褪去 加热，肥皂液中产生无色气泡 ‎①和②中均迅速产生大量气泡 结论 铁片作负极，片刻后铜片作负极 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成H2‎ MnO2一定是②中反应的催化剂 ‎10.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是 （ ）‎ A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>C C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同 ‎11.Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A.Pd作正极 ‎ B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用 C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2 ‎ D.用该法处理后水体的pH降低 ‎12.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA ‎ B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L C.A电极为阳极 ‎ D.电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S ‎13.在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是 （ ）‎ A. 水的电离程度：a>b>c ‎ B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)‎ C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) ‎ D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数 ‎26.(14分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。‎ ‎（1）合成该物质的步骤如下：‎ 步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。‎ 步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。‎ 步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。‎ 步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。‎ 步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。‎ ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。‎ ‎②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为_______________________________。‎ ‎③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。‎ ‎（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。‎ 称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。‎ ①图中气球的作用是______________________________。‎ ‎②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是___________________________。‎ ‎③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。‎ ‎（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗H2O2溶液体积/mL ‎15.00‎ ‎15.02‎ ‎15.62‎ ‎14.98‎ ‎①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。‎ ‎27.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。‎ 已知：‎ Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13‎ ‎(1)滤渣B的主要成分为____________（填化学式）；‎ ‎(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________；‎ ‎(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式__________________________________________，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是________________________________________________（任写一条）；‎ ‎(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____________________。‎ ‎(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Fe3+）=0.008mol•L-1、c（Mn2+）=0.01mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是_________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_________；‎ ‎(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。‎ ‎28.（15分）已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：‎ ‎2H2(g)＋S2(g)⇌2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)‎ ‎3H2(g)＋SO2(g)⇌2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)‎ ‎(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。‎ ‎(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：‎ ‎①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。‎ ‎②温度为T2时(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。‎ ‎①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________________‎ ‎_________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝___________。‎ ‎35.（15分）（化学——选修3：物质结构与性质）‎ ‎2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：‎ ‎（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。‎ ‎（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。‎ ‎（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。‎ ‎（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：___________________________________________________。‎ ‎（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。‎ ‎（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：‎ 则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)‎ ‎36.（15分）H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的名称是_____________，H中官能团名称是________________；‎ ‎(2)反应①的反应条件为________________；‎ ‎(3)反应⑥的化学方程式为_______________________________________________；反应类型为___________________。‎ ‎(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为________________。‎ ‎(5)符合下列条件的G的同分异构体有_______种。‎ I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰 ‎(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线________________________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13:ACACBCD ‎26.水浴加热 MgSO4+NH4HCO3+NH3▪H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用 使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13 ‎ ‎27.CuS、FeS Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O 生成NO2污染空气 在氯化氢气流下蒸发结晶 Fe3+ 4 80% ‎ ‎28.2ΔH2－ΔH1 0.8 ＜ 减小 SO32-＋H2O⇌HSO3-＋OH－ ＞ 10－6.8 ‎ ‎35.1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1 10 sp3 氢键 N≡C—S—S—C≡N 氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大 分子 离子键、配位键、极性键 90 4×12×60×1030/(a3×NA) ‎ 36. 甲苯 酯基、溴原子 光照 取代反应 HOCH2CH2OH 4 ‎