中考化学试题分析__经典ppt课件 69页

小路口中学王建平2016年3月把握方向凝聚智慧务实备考\n复习建议（一）目标明确，事半功倍距2016年中考整两个多月，时间紧迫，制定切实可行且细致的复习计划是非常必要的。通过第一轮复习，对基础知识查漏补缺，逐渐形成知识网络，构建学科知识树，使学生能够从整体上把握教材，理清历史知识的内在联系和线索；夯实基础，根据考试说明中每单元每课的考点分布，一点一滴的积累，狠抓课本的读熟、读透、识记能力，让基础知识成为学生的得分法宝，为第二轮的专题复习打下坚实的基础。\n复习建议（二）凝聚智慧，加强集体研究确定主题，重难点分析及突破方法，广泛收集资料，提高备课效率和备课质量，努力实现资源共享。发挥集体优势，充分关注网络资源，密切关注网络上的有效信息和资源，利用专业网站上的教学和复习资源，结合《说明指导》的具体要求，把网络资源转化成我们的教学资源和复习资源。\n复习建议（三）研究中考试题，把握中考方向研究近几年的中考试题，摸清中考出题的方向，纵横向比较，揣摩中考的重点、热点，达到事半功倍的效果。\n六大主题一、身边的化学物质二、物质构成的奥秘三、物质的变化与性质四、化学与社会发展五、科学探究六、化学计算第一部分：中考试题分析\n六大主题知识内容比例统计主题身边的化学物质物质构成的奥秘物质的变化与性质化学与社会发展科学探究内容分布2、4、7、8、9、10、12、13、16（1）3、5、11、1、6、1415、16（2）分值合计24分7分7分1分5分百分比48%14%14%2%10%2014年第一部分：中考试题分析化学计算17、186分12%主题身边的化学物质物质构成的奥秘物质的变化与性质化学与社会发展科学探究内容分布5、6、7、8、9、10、13、16（1）、2、3、11、1、4、12、14、15、16（2）、分值合计20分6分10分2分6分百分比40%12%20%4%12%化学计算17、186分12%2015年\n主题一：身边的化学物质：一、地球周围的空气；二、水与常见的溶液；三、金属与金属矿物；四、生活中常见的化合物。第一部分：中考试题分析\n一、地球周围的空气考试要求：1.知道空气的主要成分和重要作用。2.知道氧气的主要性质和用途，认识物质与氧气发生的氧化反应，初步学会实验室制氧气的方法。3.知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学会实验室制取二氧化碳的方法。4.了解自然界中的氧循环和碳循环。第一部分：中考试题分析\n\n16、（1）（2014年山东济宁，16题，6分）实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4=CO2↑＋CO↑＋H2O）。用县的实验装置见下图：若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是吸收混合气中的二氧化碳。由于一氧化碳有毒，多余的气体应点燃处理（或用气囊收集）（填写具体处理办法）；③关闭b、打开c，释放出二氧化碳，并通过装置C、D可收集到干燥的二氧化碳气体。\n\n8．（2014年山东济宁，8题，2分）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是A．H2、CH4B．H2、COC．H2、CH4、COD．CH4、CO、CO2\n第一部分：中考试题分析重点掌握：实验室制取氧气的装置选择和选择依据，以及相关反应的化学方程式，氧气的验满方法；铁、镁、磷、铜等物质与氧气反应的化学方程式、现象等。实验室制取二氧化碳的装置选择，药品选择，二氧化碳的验满、检验方法（即与澄清石灰水反应），二氧化碳与水、与紫色石蕊试液、与氢氧化钠溶液反应的相关实验现象和化学方程式等。二氧化碳与一氧化碳、碳单质之间的三角转化。碳单质、氢气、一氧化碳的性质。空气中氧气含量测定的实验。空气的成分；氮气、稀有气体的用途；大气污染及防治。\n二、水与常见的溶液考试要求：1.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏水等净化水的常用方法。2.认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的涵义。3.能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。第一部分：中考试题分析\n6．（2分）（2015•济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）ANH4NO3固体B．NaOH固体C.NaCl固体D.浓H2SO4\nA．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度不同C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液6．（2分）（2013•济宁）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（)）\n（2014年山东济宁，7题，2分）右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是肖酸钾和氯化钠的饱和溶液B．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小D．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大\n8．（2分）（2015•济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（　　）A．随升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B．温度碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O\n2013年溶解度曲线2014年溶解度曲线2015年溶解度曲线\n第一部分：中考试题分析重点掌握：溶液的组成；物质溶解时的吸、放热现象；外界条件对溶解速率的影响；饱和溶液的涵义与判断；溶解度的涵义，会用溶解度曲线解决相关问题；溶质质量分数的简单计算等。配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器，步骤和误差分析等。过滤操作所用的实验仪器，原理，步骤和注意事项等。硬水与软水的区别，及硬水软化的方法；净化水的常用方法；水污染及其防治；溶液在生产、生活中的重要意义等。\n三、金属与金属矿物考试要求：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识金属材料及回收金属的重要性。2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。第一部分：中考试题分析\nA．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁（2013•济宁）(2分)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）9．（2分）（2015•济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：\n1.（2013•济宁）（1分）黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（　　）A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定（2014年山东济宁，9题，2分）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银\n12．（4分）（2013•济宁）日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图1就是其中之一．小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质﹣﹣硫化汞．依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：（1）小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；（2）小明戴上手套以避免水银侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；（3）最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是Hg+S═HgS（用化学方程式表示）\n（2014年山东济宁，12题，4分）今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中合金，其主要成分是Cu、Zn（填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有A、C；（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应。\n第一部分：中考试题分析重点掌握：常见金属的物理通性和特性。金属活动性顺序即相关应用。能根据现象判断金属的活动性，能设计实验验证金属的活动性，写出相关反应的化学方程式。能利用金属活动性顺序解释一些现象。金属与氧气的反应。镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的现象、化学方程式等。金属氧化物的还原；合金的性能和应用；金属锈蚀的原因和防止方法；金属资源、材料及其回收等。\n第一部分：中考试题分析四、生活中常见的化合物考试要求：1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。2.了解常见酸碱溶液的稀释过程。3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。4.认识生活中一些常见的有机物和对人类生活的重要作用。\n第一部分：中考试题分析7．（2分）（2013•济宁）利用“→”上方的试剂可实现下列各物质间转化的是（　　）\n实验内容实验设计A除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒D分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳8．（2分）（2013•济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（　　）A．氧化钙（碳酸钙）加水、过滤B．氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤C．硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤D．碳酸钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体7．（2分）（2015•济宁）除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（　　）\nA．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣10．（2分）（2013•济宁）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）\n溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体10．（2014年山东济宁，10题，2分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl210．（2分）（2015•济宁）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别于其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．分析事宜按得到的以下结论，不正确的是（　　）A.甲溶液中一定含有Ba2+B．乙溶液中可能含有SO42﹣C.丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中一定含有Na+\n14．（4分）（2013•济宁）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答；（1）白色粉末中一定有碳酸钙、氢氧化钠，一定没有硫酸铜；（2）白色粉末的三种成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡，碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠\n14．（4分）（2015•济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是将离子分别沉淀；（3）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4；（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．\n第一部分：中考试题分析酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律、反应实质、现象描述、化学方程式的书写、离子符号的书写；中和反应的实质和应用等。2.利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、保存等问题；浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性、脱水性；稀释浓硫酸的方法；常见酸、碱、盐的用途等。3.生石灰、熟石灰、石灰石三者的转化关系；氧化钙做干燥剂的原因及干燥剂变质的问题；氢氧化钠固体可做干燥剂的原因，以及氢氧化钠等碱需密闭保存的原因；探究、检验氢氧化钠等碱变质后的产物；利用碱的性质探究中和反应的产物等。4.溶液的酸碱性，酸碱度与pH值之间的关系；指示剂与酸性、碱性溶液的变色情况；酸雨的形成及危害等。5.氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的俗名、来源、在日常生活中的一些重要用途和存在，以及它们各自的特性。6.常见化肥的分类；铵态氮肥的鉴别，使用时的注意事项；化肥合理使用的必要性等。重点掌握：\n第一部分：中考试题分析主题二：物质构成的奥秘一、化学物质的多样性；二、微粒构成物质；三、认识化学元素；四、物质组成的表示。\n第一部分：中考试题分析2（1分）（2013•济宁）下列各组物质都属于氧化物的（　　）A．氨气、空气B．水、双氧水C．烧碱、纯碱D．生石灰、熟石灰\n5（2分）（2013•济宁）S2﹣、SO32﹣和SO42﹣是比较常见的离子，对这三种离子的认识正确的是（　　）A．三种离子中都含有硫元素B．SO32﹣和SO42﹣都属于氧化物C．硫元素在化合物中的化合价有﹣2、+4、+6D．S2﹣和H+不能结合成酸分子5．（2014年山东济宁，5题，2分）对下面符号或示意图的理解，正确的是（）A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物C、NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素3．（1分）（2015•济宁）我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒（PM10）、细微粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是（　　）A.O3属于单质B．SO2、NO2和CO都属于氧化物C．SO2、NO2中都含有氧分子D．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素\n11．（4分）（2013•济宁）下面是几种常见粒子的符号和示意图，读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示，多个答案必须选全）：O（氧原子）Na（钠原子）Na+（钠离子）（1）属于原子的有O、Na、C；2）属于离子的有Na+O2-﹣．11.（2014年山东济宁，11题，4分）分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全）（1）五氧化二磷分子中的原子O、P；（2）氯化镁中溶液中的离子Mg2+、Cl-；（3）化肥硫酸铵中的原子团NH4+、SO42-（4）二氧化碳溶液中的分子H2O、H2CO311．（4分）（2015•济宁）请按要求用符号完成下面问题：（1）由一种原子构成的两种不同分子O2、O3（合理即可）；（2）由一种原子形成的两种不同离子Fe2+、Fe3+（合理即可）；（3）由两种原子构成的两种不同分子H2O、H2O2（合理即可）（4）含有两种原子的两种不同离子SO32﹣、SO42﹣（合理即可）．\n三年中出现的离子有：Mg2+、Cl-Fe2+、Fe3+SO32﹣SO42﹣Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、CO32﹣NH4+、K+、\n第一部分：中考试题分析重点掌握：物质的分类，能根据物质的名称或化学式分辨其类别，是混合物或纯净物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物等；能识别有机物。能利用分子的观点解释一些现象；能看懂微观示意图；知道化学变化中分子、原子之间的关系；会认原子结构示意图，会写常见离子或原子团的符号。按顺序熟记1~20号元素；能看懂元素周期表；知道地壳中前四位的元素。能根据化学式计算元素的化合价；能判断对化学式描述的正误，或根据描述找出正确的化学式。\n有效复习有针对性的多找含有图像的选择题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。。\n第一部分：中考试题分析主题三：物质的变化与性质一、化学变化的基本特征；二、认识4种基本反应类型；三、质量守恒定律。\nA．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OB．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2Mg+CO22MgO+C4．（1分）（2013•济宁）下列反应不属于化学反应基本类型的是（　　）6．（2014年山东济宁，6题，2分）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是①2CO＋O2点燃2CO2②CuO＋CO △Cu＋CO2③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2A．①③B．②③C．③④D．②④4．（1分）（2015•济宁）下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是（　　）①CO2+H2O═H2CO3②NH4HCO3=H2O+CO2↑+NH3↑③2H2S+O22S+2H2O④2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④\n13．（4分）（2013•济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2．\n3（1分）（2013•济宁）对下面一些现象和事实的解释，错误的是（　　）A．用活性炭去除冰箱异味-活性炭有吸附性B．蜡烛一吹即灭﹣﹣﹣冷空气降低了蜡烛的着火点C．用洗洁精去除餐具油污﹣﹣﹣洗洁精有乳化作用D．铝质饭盒不宜贮存酸性食品﹣﹣﹣铝易与酸性溶液反应1．（2014年济宁，1题，1分）物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（）A．氮气性质稳定保护气B．酒精可燃性消毒剂C．食醋酸性除水垢D．干冰升华吸热人工降雨2．（2014年济宁，2题，1分）日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用。其中，运用不正确的是（）A．低温冷藏有助于减缓食品腐败B．保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期C．烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富D．食用碱可消除面粉发酵产生的酸味\n第一部分：中考试题分析重点掌握：能分辨物理变化或化学变化。能根据化学方程式或反应的微观示意图分辨四种基本反应类型，尤其是置换反应的判断，复分解反应发生的条件。知道催化剂的作用。知道质量守恒定律的适用范围，能利用质量守恒定律解释一些现象。\n第一部分：中考试题分析2013：五个12题：汞与硫化学方程式13题：盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)Hg+S═HgSFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁与氯化铁反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl216题：小苏打与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑22题：水垢样品中碳酸钙与稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O2014：三个18题：氯化钠与硝酸银反应NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO32015年：六个13.（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO（2）次氯酸钠与空气中二氧化碳反应2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HCl14(1)2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4(2)2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO16(2)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑18(2)KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO314题：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl\n重要的化学方程式实验室制氧气。实验室制二氧化碳，二氧化碳与石灰水的反应。“碳三角”。金属与盐溶液的置换反应。酸、碱、盐之间的复分解反应。有效复习复习建议：落实课本。常考。\n第一部分：中考试题分析主题四：化学与社会发展一、化学与能源和资源利用；二、常见的化学合成材料；三、化学物质与健康；（连续三年考）四、保护好我们的环境。\n15．（1分）（2013•济宁）早期食品保存的方法主要是烟熏和盐腌．随社会发展，保存的措施越来越多，大家熟悉的是：充填气体、放置干燥剂、脱氧剂和添加剂等．下面是生活中常见的食品保存方法，其中，通过隔绝空气这一措施保存的是①⑤．①市售榨菜丝用真空袋包装②火腿肠制作中添加防腐剂山梨酸钾③蔬菜用保鲜膜密封后存放在冰箱内④月饼包装袋中附有抗氧剂“铁粉”包⑤膨化食品用充填氮气的塑料袋包装15．（2014年山东济宁，15题，1分）近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等。它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行。下面治理雾霾的措施中，可行的是①②④⑥。15．（2分）（2015•济宁）合理饮食可促进我们的身体健康，一碟青菜搭一个馒头、一个汉堡配一份薯条、一袋方便面加一根火腿肠…这些“经典”搭配，是很多人餐桌上的常客，也是年青人简单生活的表现，这样的饮食搭配健康吗？请以一餐“一碟青菜搭一个馒头”的食谱为例，参阅如图和自己的生活经历回答下面问题：（1）“一碟青菜搭一个馒头”饮食搭配主要补充的营养成分是维生素、糖类．（2）从均衡膳食角度考虑，应对该搭配做哪些调整？增加蛋白质，也要吃些水果、肉类．\n第一部分：中考试题分析重点掌握：燃烧条件和灭火原理，尤其是水灭火的解释。知道煤、石油和天然气是化石燃料，知道它们均是混合物，知道一些常见的石油化工产品，如塑料、合成橡胶等。能根据名称区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点。能说出常见的污染大气、污染水体的物质。能说出几点保护环境、节约资源的措施和方法。知道营养素的分类、存在。\n第一部分：中考试题分析主题五：科学探究1、给出正确的实验方案、实验现象，要求归纳实验的结论，或解释实验目的；（2014、2015年涉及第一问）2、给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案；3、给出实验的目的，要求设计实验方案。（2013年考2014年考2015年考）一、主要的三种命题形式：“重视基础、关注探究、联系实际、促进发展”\n2013、（2）（5分）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌，引用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡．如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表，读图完成下面问题：①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有硫酸镁、水，有机物有食用香精、白砂糖（每空至少填两种物质）．\n\n\n设计实验方案，一定注意控制可变量，注意用化学语言作答！比如探究金属的活动性强弱，金属的形状、温度、酸的浓度及质量等都要控制！\n主题六：化学计算\n计算化学式的计算\n化学方程式的计算习题类型：①基本计算②含杂质计算（包括利用质量分数的计算）③溶质质量分数的计算④分析表格数据计算⑤用质量守恒定律找出纯物质质量再计算⑥有关标签计算⑦坐标图、表格结合的计算\n第一次第二次第三次平均值B装置增加的质量2.172.222.212.2018．（4分）（2013•济宁）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表分析上面实验与数据后回答；（1）第一次实验测得数据较低的原因是第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去；（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.00克．\n18．（2014年山东济宁，18题，4分）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是检验白色固体中是否含有Na2SO4；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g。（简单写出必要的计算过程）。\n18．（4分）（2015•济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？不合格；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量．\n让学生学会提取问题中的有用的题干，减少不必要的麻烦！如2015年最后一道题题目内容太多，有用的太少！\n第一部分：中考试题分析二、中考热点探究问题：1、探究氧气的制法和性质问题A.探究催化剂的特征B.探究空气中氧气所占体积分数C.制氧气方法的优缺点比较2、二氧化碳与水反应的探究3、实验室制二氧化碳的药品选择4、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究A.探究CO2气体与NaOH溶液是否发生反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应程度的探究\n第一部分：中考试题分析5、碳、氢气或一氧化碳还原氧化铜、氧化铁，对残留固体成分的探究6、金属性质的探究(以四种金属为主)A.金属活动性顺序的探究，实验设计（图形横坐标表示什么意义）（表示时间还是金属质量）B.金属与盐溶液反应的优先顺序问题C.金属锈蚀条件的探究（铁粉在食品保鲜时的作用）7、酸、碱使指示剂变色问题A.探究酸溶液中的哪种微粒使指示剂变色？B.探究碱溶液中的哪种微粒使指示剂变色？8、中和反应进行的程度，以及其它在溶液中的反应进行程度问题的探究9、生石灰、熟石灰或氢氧化钠的变质问题探究10、燃烧条件的探究\n11.常见离子的共存问题！熟记常见的离子对12、推断题的变换：某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或多种，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（（1）气体A是________________。（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是__________________。（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）___________________。（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。（5）实验过程④中的现象_____________（填“能”“不能”之一）证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中。请说明判断的理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n有效复习解答开放性试题，要做到以下几点：看懂题回归课本知识用化学思维思考，用化学语言回答表达准确，切忌“画蛇添足”\n第二部分：复习建议1、结合课程标准、《中考说明》和教材，根据初中化学的核心主干知识制定切实可行复课计划。2、自己命题、组题，落实中考常考的知识点，避免无意义的重复。3、发挥学生的主观能动性，转变复习方式，提高复习效率。4、复习课不是习题课！探索多种课型的复习模式和复习策略。抓好核心主干知识的复习，以不变应万变\n谢谢指导