中考化学 酸碱盐复习课件 新人教版 58页

酸碱盐复习\n长期存放石灰水的试剂瓶上为什么常会有一层白膜，这层白膜是什么物质，它是怎样形成的？如何除去？写出有关的化学方程式。问题CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑\n以上所说的氢氧化钙、盐酸、碳酸钙、二氧化碳各属哪类物质？为什么？AgNO3H2CO3Cu(OH)2HNO3NaOHSO2CuOBaCl2CaONaHCO3Fe2O3KOHCuSO4SO3酸：H2SO4H2CO3HNO3碱：KOHNaOHCu(OH)2盐：AgNO3BaCl2NaHCO3CuSO4氧化物：SO2SO3CuOCaOFe2O3一、酸碱盐的组成特点：\n1.现有下列物质（1）氯化钠（2）氢氧化钙（3）盐酸（4）氢氧化铝（5）氢氧化钠（6）纯碱.按要求，填答案序号,并判断它们各属于哪类物质：（1）在空气中易潮解，且可作干燥剂的是----------（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是----------（3）可用于改良酸性土壤的是-----------（4）工业上用于钢铁除锈的是--------------（5）作为治疗胃酸过多的是----------（6）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是---------5碱1盐2碱3酸4碱6盐练习:\n2.(07山东)按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内(要求纯净物用化学式表示)\n练习：填写下列表格化学式CaO学名氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠俗名盐酸物质的分类HCl氢氯酸NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3酸碱火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰碱盐盐生石灰氧化钙纯碱苏打小苏打氧化物\n3.(07济南)从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种挥发性的酸;（2）一种金属氧化物;（3）一种难溶性的碱;（4）一种可溶性的盐.\n问题：1.铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。二、酸和碱的化学性质:\n问题2.盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）。思考:以上反应体现出酸溶液的什么化学性质?\n酸的化学性质：石蕊：红色酚酞：无色2.酸+金属=盐+H2↑1.能使指示剂变色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑\n3.酸+金属氧化物=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O5.酸+碳酸(氢)盐=新盐+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑\n问题:1.可以用石灰浆来吸收煤燃烧产生的废气中的二氧化硫气体；2.用氢氧化铝来治疗胃酸过多；3.工业用熟石灰和纯碱反应来制烧碱的原理。思考:以上反应体现出碱的什么化学性质?\n碱的化学性质：1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O石蕊：蓝色酚酞：红色\n3.碱+酸=盐+水4.碱+盐=新碱+新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+HNO3=NaNO3+H2O\n酸碱与指示剂反应紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸紫色石蕊遇碱溶液变无色酚酞遇碱溶液变HCI+FeHCl+Fe2O3Ca(OH)2+CO2H2SO4+2NaOHCaCO3+2HClCa(OH)2+Na2CO3红不变红蓝=FeCl2+H2↑2=2FeCl3+3H2O6=CaCO3↓+H2O=Na2SO4+2H2O=CaCl2+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH酸和碱化学性质：与单质反应与氧化物反应酸与碱反应与盐反应对比总结:\n巩固练习：1、氢氧化钠固体如何保存？为什么？答：密封保存。因为氢氧化钠固体能潮解还能和空气中的二氧化碳反应而变质。2、实验室常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。能否用浓盐酸和大理石制取二氧化碳？为什么？答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，会导致生成的二氧化碳气体中含有杂质。\n2.（07济宁）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到___，滴入澄清石灰水发现____；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到现象。\n3．用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质的是（）A．一氧化碳还原氧化铁后留在试管壁上的黑色固体B．盛放过澄清的石灰水的试剂瓶壁上的白色固体C．盛放生锈的铁钉时附着在试管壁上的锈迹D．一氧化碳还原氧化铜后留在试管壁上的红色固体\n现有盐酸和石灰水二种试剂，如何鉴别？(要求说出方法、现象、结论)你能说出几种方法呢？讨论：答：取样品分别放入试管中，然后分别在二个试管中滴入无色酚酞试液，变红的原溶液是石灰水，不变色的原溶液是盐酸。\n3、盐的化学性质化学方程式反应类型Fe+CuSO4Cu+AgNO3CaCO3+HClHCl+Na2CO3HCl+NaHCO3Ca(OH)2+Na2CO3NaCl+AgNO3CuSO4+BaCl2=FeSO4+Cu=CaCl2+H2O+CO2↑=2NaCl+H2O+CO2↑=NaCl+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH=NaNO3+AgCl↓=CuCl2+BaSO4↓22与金属反应与酸反应与碱反应与盐反应置换反应条件：①前换后②盐可溶复分解反应条件：当二种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，才能发生。=Cu(NO3)2+2Ag2\n金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu\n提供的药品有:稀H2SO4、Cu(OH)2、Ba(OH)2溶液实验探究一：酸和碱之间能发生反应吗？组别药品实验现象结论12酸和碱之间能发生反应结论：\n现象：实验探究二：稀HCl和NaOH溶液发生了什么反应？溶液先变红色，后刚好变无色从微观的角度解释二者反应的实质：H++OH-=H2OHCl+NaOH=_____+H2ONaCl\n＋＝＋HCl+NaOH＝NaCl+H2OHCl+Ca(OH)2＝H2SO4+KOH＝仿照上例写出下面两个化学反应方程式：CaCl2+2H2OK2SO4+2H2O22盐金属离子酸根离子酸碱实质：H++OH-=H2O中和反应水\n中和反应在实际中有哪些应用？练习：请写出2、3两种用途中所涉及到的化学方程式1、改变土壤的酸碱性2、用Ca(OH)2中和硫酸厂排放的废水3、用Mg(OH)2、Al(OH)3等中和过多的胃酸4、蚊虫叮咬后，涂碱性物质来减轻痛痒(农业)(工业)(医药)\n复分解反应发生的条件:当二种化合物互相交换成分，生成物中有水、气体或沉淀生成时，才能发生。讨论：溶液或物质中存在什么离子时，离子之间会反应，生成水、气体或沉淀？\n1、判断下列复分解反应能不能发生，为什么？如若则完成化学方程式BaCl2+H2SO4Ca(OH)2+K2CO3NaCl+K2SO4AgNO3+HClCuSO4+NaOH\n练习：填写下列表格化学式CaO学名氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠俗名盐酸物质的分类HCl氢氯酸NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3酸碱火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰碱盐盐生石灰氧化钙纯碱苏打小苏打氧化物\n2.下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。()A①②③B②③C①③D①②B\n3.下列各组物质在水中能大量共存的是A.KOHKClCuCl2B.AgNO3KNO3KClC.CuCl2KNO3H2SO4D.KOHK2SO4H2SO4\n4.下列试剂能鉴别出氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种溶液的是:A.碳酸钠溶液B.石灰水C.酚酞溶液D.紫色石蕊溶液\n思考：现有稀HCl、Ca(OH)2溶液和NaCl溶液，若只用一种试剂，你能鉴别出来吗？若能，你能用几种方法呢？\n5.除去氯化钠中的硫酸铜杂质，选用__。鉴别盐酸和硫酸，选用_。6.把长期露置在空气中的氢氧化钠固体溶解于水，并加入氯化钡溶液，有___________现象产生，若再加入过量的稀盐酸，会产生__。\n5.医院对病人检查胃部疾病时，让病人服用硫酸钡，但是误服碳酸钡就会中毒（可溶性钡盐有毒）的原因是：；误服碳酸钡后可立即服用硫酸镁（泻药）来解毒的原因是：。\n6.(07汕头)下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石C\n7.要证明烧碱是否变质，有三类试剂分别是___________________，请写出其中的化学方程式。取其中的任何一种试剂来进行实验，请写出实验的步骤、现象及结论。如何除去烧碱固体中因敞口放置而造成的杂质：（写出反应原理、步骤、现象及结论）\n在整理实验室时，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质。①为了得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应剩余溶液的质量为107.8g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。\n②除了亮亮的实验方案外，你能另外设计一种实验方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数吗？请简述你的设计思路（不需具体数据和实验步骤中的操作细节）。\nH2OCO2NH3\n酸碱盐氧化物金属单质之间的关系：H2SO4H2CO3HNO3KOHNaOHCu(OH)2AgNO3BaCl2NaHCO3CuSO4SO2SO3CuOCaOFe2O3CuCaFe\n酸的化学性质：1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+H2↑3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+碳酸(氢)盐=新盐+H2O+CO2↑\n碱的化学性质：1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新盐+新碱\n盐的化学性质：1.盐1+金属1=盐2+金属23.盐1+碱1=盐2+碱24.盐1+盐2=盐3+盐42.碳酸(氢)盐+酸=新盐+H2O+CO2↑\n金属的化学性质：3.金属1+盐1=盐2+金属22.金属+酸=盐+H2↑1.金属与氧气的反应\n酸非金属氧化物金属氧化物碱盐盐金属O2酸碱指示剂酸碱指示剂金属\n一、下列反应能否发生，能，请写化学方程式；不能，请说明原因。1.锌与稀硫酸2.铁与稀盐酸3.铜与稀硫酸4.镁与稀硫酸5.铝与稀盐酸6.银与稀盐酸7.铁与硫酸铜8.镁与氯化铜9.铝与硫酸铜10.铜与硝酸银11.铜与氯化银12.铜与硝酸汞课堂练习：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu\n13．铁与氯化镁14．锰与硫酸铜（锰活动性比铜强）1.氢氧化钠与稀盐酸2.氢氧化铜与稀硫酸3.碳酸钙与稀盐酸4.碳酸钠与稀硫酸5.硝酸银与稀盐酸6.氯化钡与硫酸钾\n7.氢氧化钠与硫酸铜8.氢氧化钾与氯化铁9.硫酸镁与氢氧化钙10.硝酸钡与碳酸钾11.碳酸钠与硝酸钙12.氢氧化钠与硝酸铵13.氯化钠与硝酸钾14.硫酸钡与碳酸钾15.碳酸银与氯化钠16.氢氧化铜与碳酸钠\n复分解反应发生的条件:当二种化合物互相交换成分，生成物中有水、气体或沉淀生成时，才能发生。讨论：溶液或物质中存在什么离子时，离子之间会反应，生成水、气体或沉淀？\n二、酸碱盐氧化物的组成:从中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种酸;（2）一种碱;（3）一种盐.（4）一种能与酸反应的氧化物;（5）一种能与碱反应的氧化物;Na、O、H、SCa、O、H、C\n三、化学反应类型：（一）从锌粒、高锰酸钾、氢氧化铁、生石灰、稀硫酸、水、稀盐酸等物质中选择适当的物质（每种物质只用一次），按要求完成化学方程式：1.化合反应2.分解反应3.置换反应4.复分解反应\n（二）、从氢氧化钠、石灰水、氢氧化铁、氯化铜、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡、稀盐酸等物质中选择适当的物质（每种物质只用一次），写出符合条件的复分解反应：1.有白色沉淀生成2.有蓝色沉淀生成3.有黄色溶液生成4.无明显现象的中和反应\n三、溶液的反应与物质或离子的共存：1.下列物质加水后，两两混合都能反应的是：①Mg(OH)2Na2CO3HCl②AgNO3BaCl2NaOH③Ba(OH)2Na2CO3H2SO4④Na2SO4BaCl2Na2CO3⑤FeHg(NO3)2KNO3⑥H2SO4CuCl2NaOH\n2.下列各组物质在水中能大量共存的是：①CuCl2KNO3H2SO4②Na2SO4BaCl2NaCl③NaOHNaClFeCl3④Na2CO3H2SO4Na2SO4⑤AgNO3HClKNO3⑥KOHK2SO4H2SO4\n四、除杂：1.NaOH[Ca(OH)2]2.KNO3（KCl）3.NaCl（Na2CO3）4.KNO3(CuSO4)5.Cu(Fe)6.CuO(Cu)7.Cu(NO3)2(AgNO3)8.ZnSO4(CuSO4)\n五、用一种物质把下列溶液鉴别开：1.盐酸氢氧化钠氯化钠2.硫酸碳酸钠硫酸钠3.氢氧化钠氢氧化钙硫酸4.氯化钠氯化钡碳酸钠5.硫酸镁硫酸铁硫酸钾6．氯化铁硝酸钾硫酸钠\n六、制备物质：1.用四种方法制备氯化镁。2.用三种方法制备硫酸铜。3．用石灰石、水、纯碱来制备烧碱。\n七、下列物质两两之间可以发生几个反应，置换反应有几个？复分解反应有几个？1.盐酸铁氢氧化钠氯化铜2.锌硫酸氢氧化铜碳酸钠氯化钡