中考化学专项复习专题三工业流程课件 51页

专题三工业流程\n目录contents常考过关能力提升中考再现\n常考过关Listenattentively1．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）\n常考过关目录contents\n常考过关Listenattentively已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：（1）操作a的名称是；所用到的玻璃仪器有烧杯、和_____。除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是．（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式．（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是．过滤玻璃棒漏斗用磁铁吸引2FeCl2+Cl2=2FeCl3在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应\n常考过关Listenattentively途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是_____________________________（回答一点即可）．（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为．（5）CuSO4溶液转化为胆矾的操作步骤为：降温结晶，过滤，取滤渣，然后是洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用(选填序号)。a．热水b．冰水c．饱和CuSO4溶液不会产生污染空气的二氧化硫气体2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2加热浓缩a\n常考过关Listenattentively2．为了生产得到硫酸，用含硫铁矿石为原料，通过以下流程一系列的步骤进行，请根据流程回答下列问题：：（1）含硫铁矿石进入沸腾炉燃烧前，需将其粉碎，其目的是：。增大反应物的接触面积\n常考过关Listenattentively（2）从沸腾炉出来的气体，含有二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及砷硒化合物和矿尘等，在进入接触室之前，需对气体进行净化处理，主要有除尘（除去矿尘）、洗涤（除去砷硒化合物）、干燥（除去水蒸气）等过程，这过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）在接触室，在400-500℃，在五氧化二钒的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。请写出此反应方程式：。物理变化2SO2+O2========2SO3400～500℃五氧化二钒\n常考过关Listenattentively（4）在吸收塔内，三氧化硫被浓硫酸中的水吸收，得到98.4%的浓硫酸（又叫“发烟硫酸”），可以被稀释成各种浓度的稀硫酸进行使用。这里发生反应的基本反应类型为_____________（5）整个流程可以循环使用的物质是。（6）尾气中含有二氧化硫，如果直接排放到空气中会造成环境污染，必须对尾气进行回收、净化处理。下列溶液用来处理尾气的效果最好的是：。（填写字母）A、稀硫酸B、氯化钡C、硝酸钠D、氨水化合反应SO2D\n能力提升目录contents\n能力提升Listenattentively3．（9分）海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。（1）分离粗盐和母液的操作名称为_________；母液中一定含有的金属元素为__________。过滤钠和镁\n能力提升Listenattentively（2）步骤①的化学方程式是____________________________________；步骤②的基本反应类型为_____________。（3）甲同学提出，往母液中加入石灰乳应过量，其目的是，可以提高产率，乙同学认为将石灰乳换成NaOH溶液，也可以达到同样的效果，但给工厂的专业人员否定了，原因是________________________________。2NaCl+2H2O======2NaOH+Cl2↑+H2↑复分解反应将MgCl2完全转化为Mg（OH）2通电NaOH价格较贵，没有石灰乳廉价易得\n能力提升Listenattentively（4）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_______；从海水中获取粗盐，宜选用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。27%蒸发结晶\n能力提升Listenattentively4．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：\n能力提升Listenattentively（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是；（2）加入过量的NaOH溶液的目的是；往溶液B中假如过量的X溶液，X的化学式是；（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为____________________________，_________________________________；（4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是．过滤除去氯化镁Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑\n能力提升Listenattentively（5）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是．A．精盐的产率一定为98.04%B．精盐的产率一定为102%C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解E.除杂过程中有NaCl生成．CE\n能力提升Listenattentively5．从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。（1）利用空气制得N2和O2属于变化；（选填“物理”或“化学”）变化。（2）I中参加反应的单质甲为（填名称）；Ⅱ中反应的化学方程式为；物理氨气4NH3+5O24NO+6H2O\n能力提升Listenattentively（3）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。则反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；（4）通过HNO3制得的氮肥一般是硝酸铵和硝酸钾，请写出一种能鉴别这两种氮肥的物质（填化学式）；（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填标号）。A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式属于NaOH或[Ca(OH)2]BC\n能力提升Listenattentively6．（7分）有一工业过程：(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整，C2H2\n能力提升Listenattentively(2)有关物质常温下的溶解度如下：上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是_____________________________。Ca（ClO3）2在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出\n能力提升Listenattentively为了提高KClO3晶体的产率，选择以下作为洗涤剂（填字母序号）。a．水b．饱和氯酸钾溶液c．饱和氯化钾溶液(3)写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式：___________________________。（4）该工业流程利用电石等原料制得产品中，可用于制取空气中体积含量约为0．03%的气体，在实验室制取该气体的反应方程式是。H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4ClCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑b\n能力提升Listenattentively7．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。Na2SO3增大了反应物的接触面积\n能力提升Listenattentively（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH化合NaOH\n能力提升Listenattentively8．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常以下方法制备已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.方法：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：\n能力提升Listenattentively（1）为了使鸡蛋壳反应更充分，请写出一种预处理鸡蛋壳的方法，煅烧过程中发生的反应方程式：；.（2）气体X是，实验室常用溶液来吸收.煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为.该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在，若温度过高会造成的后果有.（请写一点）洗涤干净后粉碎CaCO3高温CaO+CO2↑二氧化碳氢氧化钠Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O冰水混合物中CaO2·8H2O分解\n能力提升ListenattentivelyCa（OH）2（3）获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_________（填化学式）。\n能力提升Listenattentively9．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为Cu0和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：\n能力提升Listenattentively请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是_________。（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________，________________________。（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是____________,得到滤渣1的成分为________(填化学式）。过滤ZnO+H2S04═ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O置换反应Fe、Cu\n能力提升Listenattentively（4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将F氧化成。选用双氧水的优点是______________________。不引入较难除去的杂质\n能力提升Listenattentively10．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：\n能力提升Listenattentively（1）步骤（1）中，加入过量的金属X是，反应的化学方程式为，该反应属于四种基本类型中的反应；（2）固体A中含有，无色气体X为（均填化学式）；（3）操作a的名称为，得到的溶液仍然浑浊的原因：；操作b是加热浓缩→→→洗涤→低温烘干。FeFe+CuSO4═FeSO4+Cu置换铁，铜H2过滤漏斗内液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或仪器不干净）冷却结晶过滤\n能力提升Listenattentively（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量．＞\n能力提升Listenattentively11．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．\n能力提升Listenattentively查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为，E的化学式为；（2）滤液B中的阳离子有；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；碳、硅Fe2O3Fe2+查找原因，处理后重新过滤H+\n能力提升Listenattentively（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式；（5）步骤⑦的反应属于反应（填基本反应类型），反应中元素的化合价的化合价升高。4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3置换碳\n能力提升Listenattentively【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：\n能力提升Listenattentively12．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：\n能力提升Listenattentively【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是．③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为．④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．CuO过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑=方案二不需加热\n能力提升Listenattentively（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等．（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②，⑤．（3）上述流程中，可循环利用的物质是．（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是．氯化钠饱和溶液N2+3H22NH32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．二氧化碳、水NH4Cl\n能力提升Listenattentively13．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4制备流程如下：[查阅资料]Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。\n能力提升Listenattentively反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2==ZnS2O4，该反应类型为。反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。操作a的名称为。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是_______________________________________。198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为。化合反应2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤使Na2S2O4稳定存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率130g\n中考再现Listenattentively14.Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1\n目录contents中考再现\n中考再现Listenattentively（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是______（填离子符号），其反应的化学方程式为：________________________________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_______（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、______．Mg2+2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl稀硫酸过滤漏斗\n（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察如图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是______以下，因为Na2SO4的溶解度____________________________________________________________。中考再现Listenattentively在30℃以下比氯化钠小（或在30℃以下受温度影响比氯化钠大）30℃\n中考再现Listenattentively15．（9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：\n中考再现Listenattentively（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（2）溶液A的溶质有______________________（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：_____________________________________。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+，操作‚实验步骤为：，降温结晶。铜绿漏斗硫酸铜（硫酸亚铁或硫酸）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OIIO22H2O蒸发浓缩\n中考再现Listenattentively16．（9分）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：\n中考再现Listenattentively（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为__________________________________。过滤烧杯KClO3Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4\n中考再现Listenattentively（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________________（写至少两种物质的化学式）。（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。炭MnO2、Fe、Fe2O3（任写两个）MnO2\n谢谢观看！