【高考必备】2017高考化学实验全突破之物质的制备：高考真题精练含解析9217 7页

高考真题精练1.[2016年高考上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝nh3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体C浓盐酸、二氧化镭淀粉碘化钾试液变蓝C12具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性2.[2015-重庆高考】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）NaOH溶液t杭物油FeSO4溶液A.观察氢氧化铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液3.所用方法止确的是（）[2014-天津高考】实验室制备下列气体时,A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCOs溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯吋，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气4.[2015-江苏高考】实验室用下图所示装置制备KC1O溶液，并通过KC10溶液与Fc（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FcO4o\n已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0〜5°C、强碱性溶液中比较稳定，③在F〜+和Fc(OH)a催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCb和Cl2,其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)C12与K0H在较高温度下反应生成KC103o在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0〜5°C进行，实验中可采取的措施是、(3)制备K2FeO4时，KC10饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为⑷提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL-1KOH溶液中，(实验屮须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。4.[2014-大纲全国卷】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：^^-C»2CN+H3O♦H2SO4i30X^^^-CHjCOOH*NH4HSO4^-CH2COOH*CuCOH).►(0-CH2COO)2Cu十HQ制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):\n已知：苯乙酸的熔点为76.5°C，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：⑴在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸吋，加入蒸徭水与浓硫酸的先后顺序是o⑵将a中的溶液加热至100°C,缓缓滴加40g苯乙睛到硫酸溶液中，然后升温到130°C继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是,其作用是o反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管A.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是⑷用CuC122H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馆水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是⑸将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是6.【2016年高考浙江卷】无水MgBr2可用作催化剂。实验室釆用镁屑与液漠为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下：\n團1图2步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醸；装置B中加入15mL液漠。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溟完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0°C,析出晶体,再过滤得三乙讎合漠化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0°C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙瞇合漠化镁，加热至160°C分解得无水MgBq产品。已知：①Mg和Bq反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H55=±MgBr2.3C2H5OC2H5请冋答：（2）仪器A的名称是o实验中不能用干燥空气代替干燥2,原因是。（2）如将装置B改为装置C（图2）,可能会导致的后果是o（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是>（4）有关步骤4的说法，正确的是oA.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0°C的苯C.加热至160°C的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙瞇和可能残留的浪（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为丫绻）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+4-Y4====MgY2'①滴定前润洗滴定管的操作方法是。②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol-L'1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）。【答案与解析】1.【答案】D【解析】A.NHs制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3\n为碱性气体，正确；B.利用浓硫酸的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取HC1气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C.浓盐酸和二氧化镒加热可以制取Cl2,CO可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为12,则说明C1?有强氧化性，正确；D.SO?使品红溶液褪色体现的是SO?的漂白性，错误。故选D。1.【答案】A【解析】装気中的植物油能防止空气进入，生成的Fe(OH)2不被氧化，能观察到有白色Fe(OH!h沉淀生成，A项正确：配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应先在烧杯中溶解，然后转入到容量瓶中定容，B项错误；实验室是用NH^a与CaQHh固体反应制备NH,而题目给出的一种药品为CaO,NH3极易溶于水，不能用排水法收集NHvC项错误；该实殓设计中，应将温度计水银球插入到'液面以下，并且挥发出的乙醇也会使酸性滚液褪鱼，无法判断是否生成了乙烯，D项错误。2.【答案】A【解析】本题考查气体的制备，意在考查考生的实验能力。用过氧化钠或过氧化氢制备氧气时，均可采用固液不加热的制备气体装置，A项正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应牛成CO2,B项错误；乙烯只能用排水法收集，因乙烯密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；不能用水吸收二氧化氮尾气，因为二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，D项错误。3.【答案】(1)2MnO4"+16HF+10CF=2Mn2++5C12T+8H2OHC1(2)缓慢滴加盐酸，装置C加冰水浴⑶在搅拌下，将Fc(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中(1)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，在真空干燥箱中干燥【解析】⑴用饱和食盐水可除去Cb中的HC1。⑵为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生成KC1O3,应缓慢加入盐酸以控制Cl2与KOH反应的速率，同时应将C装置置于冰水浴中。⑶因K2FeO4在F尹和Fe(OH)3催化作用下发生分解，为防止尸尹过量，应在不断搅拌的条件下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中。⑷先用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3,滤液中含K2FeO4>KOH、KC1,利用K2FeO4\n微溶于浓KOH溶液的性质，将盛有滤液的烧杯置丁•冰水浴中，然后加入饱和KOH溶液，搅拌、静置后用砂芯漏斗过滤，析岀的K2FcO4晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，用真空干燥箱干燥即得产品。1.【答案】(1)先加水，再加入浓硫酸(2)滴加苯乙月青球形冷凝管回流(或使汽化的反应液冷凝y便于苯乙酸析出BCE⑶重结晶95%(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNCh溶液，无白色浑浊出现（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应【解析】〔1）浓硫酸濬于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，应先加入蒸憎水，再加入浓硫酸。〔2）由于苯乙酸的熔点较低，生成的苯乙酸蒸气可通过球形冷凑管回'流收集，生成的苯乙酸撒溶于冷水，故向反应后的容器内加入冷水可使苯乙酸沉淀析出，然后采用过滤的方法可得到粗品，过滤所需的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）由于苯乙酸微滚于冷水，故可采用重结晶的方法分离提纯苯乙酸，根据方程式可知，40g苯乙賭理论上可生成4^.5g苯乙酸，而实验得到44g苯乙酸，故产率约为95%o（4）取少量洗涤'液，加入稀硝酸酸化的AgNQ滚液，若出现白色沉淀，说明固体中含有CT,Cu（OHh未洗净；若无白色沉淀出现，说明沉淀已洗干净。〔5）由于苯乙酸在水中的滚解度较小，而在乙酹中的滚解度较犬，故混合滚剂中乙酢的作用是増大苯乙酸的滚解度，便于充分反应。6.【答案】（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Bq的反应（2）会将液澳快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑（4）BD（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%【解析】（1）仪器A为干燥管。本实验要用镁屑和液浪反应生成无水澳化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气。所以答案为：防止镁屑与氧气反应，生成的氧化镁阻碍Mg与澳的反应。\n（2）将装置B改为装置C,当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液漠快速压入三颈瓶，反应过快人量放热而存在安全隐患。而装置B是利用干燥的氮气将漠蒸汽带入三颈瓶中，反应可以控制，防止太快。（3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑。（4）A、95%的乙醇屮含有水，漠化镁有强烈的吸水性，错误；B、加入苯的目的是除去乙瞇和漠，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，正确；C、加热至160°C的主要目的是分解三乙瞇合浪化镁得到浪化镁，不是为了除去苯，错误；D、该步骤是为了除去乙瞇和漠，故正确。答案选BD。（5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次。②根据方程式分析，漠化镁的物质的量为0.0500x0.02650=0.001325mol,则漠化镁的质量为0.001325xl84=0.2438g,漠化镁的产品的纯度=0.243S43.2500=97.5%o