初中化学教案设计 2页

初中化学教案设计：原子的构成　　一、教学目标：　　1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；　　2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。　　二、重点、难点：　　1、原子的构成。　　2、相对原子质量的概念形成。　　三、教学准备：多媒体课件　　四、课时安排1课时　　五、教学过程　　[情景导入]同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。　　[屏幕演示]水分子的分解动画　　[回顾讨论]在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？　　[学生回答]化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质　　[启发]在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？　　[板书]一、原子的构成　　[屏幕演示]原子的构成的动画（2份动画）　　[讲解]根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子　　[阅读]请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。　　[学生发言]原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……　　[教师引导]原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。　　[学生归纳]　　[教师讲解并板书]　　[教师引导]请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？　　[学生看书讨论]　　[学生回答]原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）　　[教师启发]原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？　　[屏幕出示]课本68页表4-2　　[教师引导]同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？　　[学生讨论回答]　　2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；　　3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；　　4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；　　5、不同原子的核内质子数不同；\n　　[归纳]大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。　　[设疑]我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？　　[板书]二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。　　[讲解]一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。　　[板书]1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，　　[设疑]相对原子质量是原子的真实质量吗？