初中化学试讲内容教案 10页

初中化学试讲内容教案【篇一：化学试讲教案《生活中常见的两种有机物》】化学试讲教案|《生活中常见的两种有机物》欢迎来到福建教师招考信息网，福建中公教育考试网提供真实可靠的福建教师招聘、教师资格证考试最新资讯，包括招考公告、考录进程、考试培训、面试辅导、资料下载等。我们在福建教师招考信息网等着你回来。小编推荐教师考试面试备考指导|13个学科教案【汇总篇】（按住ctrl点击查看）一、教学目标【知识与技能】1.认识的结构、主要性质及用途。2.了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。【过程与方法】【情感态度与价值观】感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。二、教学重难点\n【重点】乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应【难点】乙醇的结构探究三、教学用具投影仪、乙醇分子模型。四、教学过程第一环节：图片导入教师：同学们好，请看看我们大屏幕上的图片，想想它是哪首古诗的情景呢?【投影】细雨中路人向牧童询问酒家的图片。学生回答：杜牧的《清明》清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。教师讲述：这是诗人杜牧的一首非常有名的诗，可见酒在我国的历史真是源远流长，酒的主要成分是什么?学生回答：乙醇教师引入：今天给大家介绍一下我们日常生活中接触最多的一种有机物-乙醇。(板书)第三节生活中两种常见的有机物。\n第二环节：新课教学教师布置任务：乙醇我们在初中化学中就简单接触过，请同学们自己写出乙醇的分子式。写出来之后，试试看能不能写出它的结构式。学生回答。教师过渡：为了让大家更形象的认识乙醇分子，老师给大家准备了一些“道具”，大家动手来组装一下你们写出来的乙醇结构模型。(学生活动)动手组装乙醇的结构模型教师评价正确的模型。教师提问：酒中除了有乙醇还有大量的水，“水”和“醇”的组合即形成了“酒”字。1.乙醇的物理性质你能用最简单的方法区分水和乙醇吗?学生回答：闻气味，乙醇有特殊香味，而水没有。教师过渡：这是利用物理性质来鉴别的，那你能描述一下乙醇的物理性质吗?学生回答：无色透明有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发。教师总结，书写板书。教师提问：你还有其他方法鉴别水和乙醇吗?2.乙醇的化学性质\n教师引导：钠和水的反应我们见过，钠会和乙醇反应吗?(演示实验)向盛有少量乙醇的烧杯中投入一块金属钠。学生分组思考讨论。学生回答：反应生成气体，气体中可能含有碳、氢、氧元素教师提问：如何设计实验证明你的预测呢?实验装置应如何设计?请把装置图画在学案上。学生思考讨论回答问题。学生设计的实验装置图。(演示实验)乙醇和金属钠反应产物的检验。教师提问：请描述实验现象并说明你的结论。学生回答：澄清石灰水没有变浑浊，说明该气体不含碳元素;干冷小烧杯内壁出现液滴，说明该气体含有氢元素，从而确定原气体为氢气。(学生活动)写出钠和乙醇反应的化学方程式。教师讲解：下面我们学习一下乙醇和钠反应的断键方式及反应化学方程式的书写。钠和水的反应较为激烈，而钠和乙醇的反应较为平缓，可见我们可以用钠来鉴别乙醇和水，对比点燃、无水硫酸铜和钠三种鉴别方法，你觉得谁是最优答案呢?\n教师提示：实验方案的确定原则：科学性、简约性、安全性、现象明显。学生选择。教师引导：你还知道乙醇其他的化学性质吗?请写出化学方程式。学生：乙醇的燃烧教师引导：乙醇燃烧过程中发生氧化反应，你觉得乙醇还能发生别的氧化反应吗?(探究实验)将盛有1/4试管乙醇的试管固定于铁架台底座上，将铜丝下端的螺旋部分在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。(实验现象)铜丝由红色变为黑色后又变红，并闻到刺激性气味教师提问：这一过程发生了什么反应?铜在反应中起什么作用呢?教师讲解：乙醇的催化氧化过程并引导学生推理得到总方程式的书写。(学生探究实验)乙醇和重铬酸钾的反应及乙醇和高锰酸钾的反应。(学生汇报实验结果)重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。第三环节：巩固提高教师设疑：大家知道“杜康酿酒反变醋”的故事吗?能用所学知识来解释一下吗?\n学生回答：在与重铬酸钾的反应过程中，乙醇被氧化变为乙酸，乙醇是酒的主要成分，而乙酸是食醋的主要成分。第四环节：小结作业教师：我们先请同学们来说说这节课收获了什么?教师总结：同学们总结的很好，我们主要就乙醇的物理性质和化学性质展开了学习。不仅学会了乙醇结构式的书写，了解了它的物理性质，还了解了它可以和钠发生反应生成氢气，可以燃烧发生氧化反应等。除此之外，希望大家课后可以探索下杜康酿成的“醋”。作业：1.了解乙酸相关的物理和化学知识。2.课后习题。五、板书设计六、教学反思查看更多教案，推荐您阅读：教师考试面试备考指导|13个学科教案【汇总篇】（按住ctrl点击查看）【篇二：初三化学试讲讲义】中小学课外辅导专家海伊教育学科教师辅导讲义【篇三：教师资格证面试-高中化学试讲教案】\n第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。教学过程：（板书）第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、化学反应的类型（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。（板书）基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。（板书）反应类型表达式化合反应a+b=ab\n分解反应ab=a+b置换反应a+bc=ac+b复分解反应ab+cd=ad+cb（讨论）fe2o3+3co=2fe+3co2属于哪种反应类型？cuso4+fe=cu+feso4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）fe2o3+3co=2fe+3co2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。通过cuso4+fe=cu+feso4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。（板书）二、氧化还原反应（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：2通过上述反应方程式可以看出，c夺取cuo中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；cuo失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。\n2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？（分析）同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反应物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。从上面的化学反应方程式可以看出，cuo中cu的化合价由+2价变成cu单质中的0价，cu的化合价降低了，我们说cu被还原了；同时h元素化合价升高了，我们说h被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。（学生活动）同理请分析：h2o+c高温＝＝h2+cofe+cuso4=feso4+cu\n（结论）通过fe和cuso4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？1、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑2、2h2o通电==2h2↑+o2↑3、naoh+hcl==nacl+h2o(巩固练习2)在3cu2s+22hno3=6cu(no3)2+10no↑+3h2so4+8h2o反应中，被氧化的元素是（c）a、cub、nc、cu和sd、o和s总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。