初中化学培优补差教案 20页

'.帮困教案（1）内容物质的变化和性质日期参加学生班级辅导目标：1、理解物理变化和化学变化的概念和本质区别。2、会判断一些典型的物理变化和化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化，物质的状态、形状等发生变化。冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等。铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水，食物腐烂。根本区别（判断依据）：是否生成其他物质。关系：化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化的过程中不一定有化学变化。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，由感觉器官直接感知或由仪器测知。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，通过化学变化可知。可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。附：练习1、在镁条燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（）A.镁条变短B.放出大量的热C.发出耀眼的白光D.生成白色粉末状固体2、生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A．冰冻三尺B．海水挥发C．死灰复燃D．玻璃破碎3、下列变化属于物理变化的是()A．剪纸成花B．铁锅生锈C．纸张燃烧D．食物腐烂4、天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过一个月的学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献。下列对化学的认识错误的是（）A.化学为人类研制了新材料B.化学为人类提供了新材料C.化学的发展导致了生态环境的恶化D.化学已成为生命科学的重要基础;..\n'.5、下列过程中没有发生化学变化的是（）①用洗涤剂洗餐具②熟石灰改良土壤③用浓硫酸在纸上写字④氢氧化钠潮解A.①②B.①④C.②③D.只有①6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A．硬度较小B．密度较大C．导电性好D．化学性质稳定7、下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A.冰雪融化，工业制氧气B.钢铁生锈，纸的燃烧C.蜡烛燃烧，蜡烛熔化D.汽油挥发，食物腐烂9、下列用途既利用了物理性质又利用了化学性质的是A、人工降雨B、制纯碱、化肥C、植物的光合作用D、灭火10、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①氦气用于冲灌空气球；②氧气用于电焊；③干冰用于制冷；④用自来水制造蒸馏水．A．①、②、③B．②C．①、④D．①、④、⑤11、下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是（）A．生铁用于铸造铁锅B．稀有气体用于制造霓虹灯C．氧气用于急救病人D.铜用于制造导线12、下列变化中，属于化学变化的是()A.铁水铸成锅B.铜在潮湿的空气里生成铜绿C.汽油在挥发D.瓷碗破碎13、下列表述语句中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是()A．水结冰冰升温后能融化B．铁会生锈铁熔化C．汽油能挥发汽油燃烧D．牛奶酸败牛奶加热能煮沸;..\n'.帮困教案（2）内容基本的实验操作日期参加学生班级辅导目标：1、认识基本的实验仪器掌握基本的实验操作应注意的事项。一、固体药品的取用：（展示药品）：大理石、碳酸钠（提出问题）：1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。观察药品，关注药品的性质二、液体药品的取用展示药品：稀盐酸1、将少量稀盐酸侄于试管中，并将试管放在试管架上。（交流与讨论）交流、讨论，形成认识，对实验成败进行总结，完成练习）三、量筒的使用1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。2、筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。四、滴管的使用1、滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。2、滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。五、物质的加热1、酒精灯的使用2、给物质的加热【课题6】洗涤仪器（提出问题）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？1、简述固体药品取用的操作：2、酒精灯使用的注意事项：3、用量筒量取25ml的液体选用的量筒,读数时要注意：视线与4、加热100ml的液体选用进行加热，加热时要垫5、下列表述语句中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是()A．水结冰冰升温后能融B．铁会生锈铁熔化C．汽油能挥发汽油燃烧D．牛奶酸败牛奶加热能煮沸6、给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒A．①③④B．②④⑦C．②④⑥⑦D．④⑤⑧7、下列实验操作不合理的是;..\n'.A．读取液体体积B．熄灭酒精灯C．取用固体粉末D．稀释浓硫酸8、小张同学用50mL量筒量取一定量液体，读数时量筒放平在桌面上且面对刻度线，当视线俯视凹液面的最低处时读数为40.5mL，其正确的体积数应该是（）A．小于40.5mLB．大于40.5mLC．等于40.5mLD．无法确定9、下列实验操作不正确的是（）ABCD10、下列常见仪器的使用正确的是（）A．量筒可用作中和反应的容器B．烧杯加热时应放置在石棉网上C．温度计可用于搅拌溶液D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭11、具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的事（）A.用嘴吹灭酒精灯B.将实验剩余的药品放回原试剂瓶C.取用较大块状固体药品用镊子D.把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味14、根据下列给出的仪器A.量筒B.烧杯C.燃烧匙D.滴管E.试管夹，回答问题(用上述仪器的编号填写）：①用来溶解物质的容器是____；②加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是___；③将硫粉放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是_____；④吸取和滴加少量的液体需要用___；⑤量取一定体积液体时所用的仪器是___．;..\n'.帮困教案（3）内容制取氧气日期参加学生班级辅导目标：掌握实验室制取氧气的三种方法以及制取装置的选择。1．演示实验的改进在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行：试管口加1个带有干燥管的装置。在5％过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。2．生在做实验前，先组织学生讨论、示范演示等活动，使学生知道基本操作的原理，然后组织学生进行探究实验。3．用归纳的方法帮助学生形成催化剂的概念。用比较的方法帮助学生形成分解反应的概念1、下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B．任何化学反应都需要催化剂C．催化剂可以降低某些化学反应的速率D．催化剂可以提高某些化学反应的速率2、常温下，某气体能溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是（）A．向上排空气法B．排水法C．排水法或向下排空气法D．排水法或向上排空气法3、实验室混合KClO3和MnO2加热制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体4、请根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是。;..\n'.（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是。选用的发生装置是（填序号），若要收集较纯的氧气，观察到现象时，再开始收集气体。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气。将装置A和E连接，实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品并在试管口处放一小团棉花e．加热，收集氧气。上述操作中缺少的一步是，该操作编号f，则正确的操作顺序是（填序号）。A装置中试管口略向下倾斜的原因是。5、下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：①写出a、b仪器的名称：a，b．②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是（填编号），试管口要放，目的是，用E装置收集氧气，当时开始收集，该反应的方程式是，基本反应类型是．③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是．④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从（填“c”或“d”）端通入．;..\n'.帮困教案（4）内容水的电解日期参加学生班级辅导目标：掌握水的电解实验现象的分析以及实验结论的分析。1．在分析水通电分解反应的文字表达式时，介绍化学式书写并导出单质、化合物的概念，再举例识别单质、化合物。在识别过程中了解两者的区别与联系。2．两份资料的处理：经学生阅读分别说明：①生物体内含水多，其作用是调节温度适应环境；②成功的科学探究需要正确理念的引导，以及实验基础上的分析和归纳。3．当堂完成一个讨论、四个习题。（1）水是（）①单质②化合物③纯净物④混合物A.①②B.②③C.③④D.①②（2）人体内含量最多的物质是（）A.氧气B.水C．蛋白质D.脂肪（3）关于水的组成说法中正确的是（）A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成C．水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案课后练习：1、电解水实验：负极产生的是，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为，电解水的实验说明水是由两种元素组成，每个水分子中由个氢原子和氧原子构成,该反应属于反应（填反应的基本类型）。2、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。如图是电解水的装置图，请回答以下问题（1）电极A连接的是电源的极(填“正”或“负”)。(2)写出电解水的文字表达式。该反应的基本反应类型是。;..\n'.（3）为了保护水质，下列做法合理的是。A．随意丢弃废旧电池B．生活污水经处理达标后排放C．农业上合理使用农药、化肥D．工业“三废”未经处理任意排放（4）生活中降低水的硬度的常用方法是。3、水是人类的宝贵资源，请回答下列有关的问题：（1）含有较多钙、镁离子的水称为（选填“硬”或“软”）水；（2）人们如果长期饮用硬水，体内容易产生结石．因此，硬水必须软化才可饮用．日常生活将水可使水软化．（3）区别硬水和软水可加入试剂，根据产生来区分硬水和软水．将硬水和软水分别加热，完全蒸发，根据是否有（填实验现象）来区分．（4）往水中通电，水会分解，写出反应的文字表达式．4、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：(1)通电后电极上出现，并汇集到试管上端。正极产生的气体能，负极产生的气体能。则正极产生的气体是，负极产生的气体是。(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是。(3)通电后水发生变化，文字表达式为。二、选择题5、下列说法正确的是（）A.过滤时漏斗的末端位于烧杯的中间B.电解水的过程中，分子和原子的种类都发生改变C.氢气作为燃料燃烧时对环境污染小D.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小;..\n'.帮困教案（5）内容分子和原子日期参加学生班级辅导目标：理解物质是由分子和原子等微观粒子构成的。会从微观的角度认识物质及其变化。1．构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等。说明：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。2．分子的性质①分子的体积和质量都很小②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。气态物质分子间隔最大③分子在不停运动，且温度越高运动越快④同种分子性质相同，不同种分子性质不同3．分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。4．分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子（1）原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。（2）化学变化的实质一、选择题1、能保持水的化学性质的微粒是()A.水原子B.水分子C.氢、氧原子D.氢、氧分子2、下列物质中含有氧分子的是（）A.二氧化锰B.高锰酸钾C.空气D.双氧水3、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）选项操作分子的特性或现象A给篮球充气分子间有间隙B物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子在化学变化中是可以再分的4、化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是A．同种元素的原子和离子的质子数相等;..\n'.B．化学反应前后各种原子的个数相等C．硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）中，氧元素的质量分数相等D．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL5、下列对“热胀冷缩”这一现象的解释中，最为合理的是（）A．温度升高，分子体积膨胀B．温度升高，分子运动变慢C．温度升高，分子间的间隔增大D．温度升高，分子分裂为更多的分子6、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（）①分子是化学变化中的最小粒子；②所有原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分子构成；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子不能再分A.②⑤⑥B.②④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤8、微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。(1).请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠．①由原子构成的物质：________________________②________________________________________________________________；③________________________________________________________________。(2).从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整。（4分）;..\n'.帮困教案（6）内容水的净化日期参加学生班级辅导目标：了解水的净化的几种方法以及过滤操作。生活用水的净化：某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图3-15。注意：1．制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。2．过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。二低、三靠”。①滤纸破损②液体高于滤纸边缘③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；硬水及其软化1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2．使用硬水给生活和生产带来的危害。3．硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等。制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21、图3-22。注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。课后练习：一、选择题1、水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（）A.明矾溶液可以区分硬水和软水B.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气C.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田2、小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是A、小烧杯B、玻璃棒C、药匙D、长颈漏斗3、硬水和软水的区别是A、硬水中含污染物，软水中无污染物;..\n'.B、硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物C、硬水是混合物，软水是纯净物D、硬水是化合物，软水是单质4、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：(1)写出标号仪器的名称：A，D，(2)图中还缺少的一种仪器是，其作用是，装置安装存在一处的错误是____________，这样安装会出现的后果是____________。(3)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是,(要求写出两条)5、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是________。（填标号）。（2）该厂生产的自来水是_______。（填纯净物或混合物）（3）A步中加明矾的作用为_____________________________。（4）请你写出一点生活中节约用水的方法：___________________________（5）饮用硬度过大的水不利于人体健康，可用区分硬水和软水，在生活中可通过方法来降低水的硬度．（6）自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素;..\n'.帮困教案（7）内容原子的构成日期参加学生班级辅导目标：了解原子的结构，以及原子结构中各种粒子的数量关系。原子的构成：1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。能保持物质化学性质的粒子是________。带正电荷的粒子是________。不显电性的粒子是________。1、已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（）A.A=B=CB.B=C=DC.A=C=DD.A=B=D2、碳原子由碳原子核和核外6个构成。碳原子核由6个中子和个子构成。由于碳原子核带单位正电荷，核外电子带单位负电荷，因此碳原子电性。3、1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子量数值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数与质子数之差值为（）A．66B．49C．115D．174、锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则中子数为（）A.38B.50C.88D.1265、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）;..\n'.A．25B．30C．55D．806、某核聚变的燃料的原子核中含有2个质子和1个中子，说法正确的是（）A.该原子是一种氦原子B.该原子核不带电C.该原子带2个单位正电荷D.该原子核外有3个电子7、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A．1B．3C．4D．78、居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（）A．226B．88C．138D．3149、《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它是A、质子数、中子数B、质子数、最外层电子数C、中子数、最外层电子数D、最外层电子数、质子数10、最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是：（）A.114号元素原子的中子数为175B.114号元素原子的中子数为403C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D.科学研究成果是不可能有错误的11、2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是()A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性;..\n'.帮困教案（8）内容离子，元素日期参加学生班级辅导目标：1、会根据结构示意图判断离子、原子2、会正确的书写离子符号离子1：概念：带电的原子或者原子团。2、分类：阳离子：质子数大于核外电子数阴离子：质子数小于核外电子数3、离子的形成：原子得失电子形成的。课后习题：1、.学习化学需从微观认识物质，河南叶县盛产食盐主要成分氯化钠是由（填分子或原子或离子，下同）构成的；体温计内的金属汞是由构成的。2、跟据下列粒子的结构示意图，回答问题：（1）属于同种元素的是；（填字母，下同）（2）具有相对稳定结构的是；（3）属于阴离子的是；（4）属于金属元素原子的是。3、物质都是由微小粒子构成的，构成物质的微粒有、等，例如：氧气是由构成的，铁是由构成的。4、构成物质的基本微粒有_______、______等，不同物质构成的微粒有所不同，例如：水是由构成的，铁是由______构成的，氧气是由构成的，水分子是由__________构成的，分子都是由构成的。5、根据右图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）A.属于金属元素B.原子的核电荷数是13C.相对原子质量是26.982gD.在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+;..\n'.6、下列是一些微观粒子结构示意图，其中属于同一周期的原子的是（）①②③④⑤A．②⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．①⑤7、下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）①②③④2-A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为MgC．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构8、科学家最近研制出一种以锶做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是（）A．锶属于非金属元B．锶原子在化学反应中易失去电子C．锶的相对原子质量为87.62gD．锶原子核外电子数为29、下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）A．B．C．D．;..\n'.帮困教案（9）内容化学式与化合价日期参加学生班级辅导目标：1、记住并会标化合价2、会根据化合价写化学式一、化合价（1）化合价：用来表示原子间相互化合的数目（2）化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）（3）化合价规则1、化合价有正价和负价2、金属通常显正价，非金属通常显负价3、在化合物里正负化合价代数和为零4、在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价5、单质的化合价为零6、同种元素可能有多种化合价二、化合价的应用1、已知化合价书写化学式步骤（1）写出有关元素符号（2）标出有关元素的化合价。（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。（4）验证所写化学式是否正确。1、N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；（2）N(NO2)3的相对分子质量是；（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）。2、化学用语是学习化学的重要工具。用化学符号表示，或写出符号所具有的意义。（1）3个镁离子：；（2）O:。3、掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学用语填空：（1）3个碳原子；（2）5个水分子；;..\n'.（3）五个碳酸根离子；（4）标出二氧化碳中碳元素的化合价。4、用化学符号表示：①1个铁原子；②空气中含量最多的物质；③2个二氧化碳分子分子；④地壳中含量最多的金属元素；⑤表示出二个硫酸根离子；⑥水中氧元素的化合价；（2）．（8分，方程式每个2分，反应类型每个1分）写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：①铁在氧气中燃烧（）②实验室用高锰酸钾制氧气()③金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。6、婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A.丙烯酸是混合物B.其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C.其中碳元素的质量分数为50%D.一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成7、我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为（）A.+3B.+4C.+5D.+6;..\n'.帮困教案（10）内容有关化学方程式的计算日期参加学生班级辅导目标：学会根据化学方程式进行简单的计算。讲解有关化学方程式简单计算的过程：步骤：设：设出未知量，注意一定要设质量且未知数不带单位列：列出化学方程式（配平）标：标出已知量和未知量的相对分子质量（乘以前面的系数）和已知量还有未知量比：列出比例关系.答：简单的写出答案课后习题：1、.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g。计算：（1）生成氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量;..\n'.2、加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?3、某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不易分解。计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）混合物中碳酸钠的质量分数。;..