初中化学总复习教案 60页

第一单元走进化学世界〖重点〗1、知道化学的有关知识2、能区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等概念〖难点〗学会基本实验操作，养成良好的实验习惯〖课时〗一课时〖知识网络〗1、物质变化时，有新物质生成的变化属于，又叫；没有生成其他的物质的变化叫。2、物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做，不经过化学变化就能表现出来的性质叫。3、描述、实验的基本方法：实验操作过程描述实验现象实验结论原则不能用手接触药品不能把鼻子凑近容器口闻气味4、药品的使用不能尝药品的味道方法固体：一横二放三慢竖液体：一倒二向三紧靠一定量药品的取用固体（托盘天平）：一调、二放三回零液体（量筒）：一平、二看、三读数5、物质的加热酒精灯火焰：使用一要：要用火柴点燃二查：查灯芯和酒精量三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精禁止酒精灯对点禁止用嘴吹灭酒精灯三禁注意固体：试管口略向下倾斜，对试管均匀加热，加热时火焰集中固定在有药品的部位液体：液体量不能超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜450，试管口严禁朝着自己和有人的地方6、仪器的洗涤方法：注水一半，振荡，用试管刷刷洗洗净的标志：〖经典例题〗1．下列过程中发生化学变化的是A．铁丝弯曲B．西瓜榨汁C．食物腐烂D．灯丝熔断2．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是A．花香四溢B．海市蜃楼C．蜡炬成灰D．木已成舟3．下列说法能体现物质物理性质的是A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料4．下列实验操作中存在有不合理操作的是初中化学复习导学案.doc第1页共60页\n①倾倒液体②给液体加热③检查装置气密性A．①②B．①③C．①②③D．②③5．上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空6．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空ABCDEFGHI①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是；③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是；④取用粉末状固体药品用到的仪器是；⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是；⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是；7.酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。(I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。(1)由上述现象得出绩论：温度最高，你认为原因是(2)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。(3)由右表得出结论：(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。火焰层平均温度/℃乙丙焰心432598内焰666783外焰520667〖课后反思〗：课题我们周围的空气〖重点〗1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2、认识纯净物、混合物的概念。3、了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。〖难点〗学习科学实验的方法，学会观察、记录并分析实验现象。〖课时〗一课时初中化学复习导学案.doc第2页共60页\n〖知识网络〗舍勒和普利斯特里曾先后用不同的方法制得了气发现史拉瓦锡得出了空气由和组成的结论氮气占78%性质较固定的成分氧气占空气稀有气体占0.94%用途空气的成分二氧化碳占0.03%可变成分其他气体和杂质占0.03%污染有害气体：二氧化氮、、一氧化碳等污染与防治烟尘防治----合理利用现有燃料，开发新能源等混合物物质分类纯净物〖经典例题〗一、单项选择题1.（10河北省）下列各组物质的分类正确的是（）A．玻璃、冰和铝都是晶体B．铜、水银和食盐水都是导体C．一氧化碳、乙醇和聚乙烯都是有机物D．氮气、海水和五氧化二磷都是纯净物2.（10张家界）人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）.下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（）A．它们都是由氧元素组成B．它们属于氧化物C．它们同属于一种物质D．它们的物理性质和化学性质完全相同3.（11福州市）下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（）A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.大量使用一次性塑料餐具C.开发回收利用二氧化碳的新技术D.开发和利用风能、太阳能等新能源4.达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是（）A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物5.（10泸州）下列物质属于纯净物的是（）A．蒸馏水B．矿泉水C．硬水D．软水二、填空与简答：1.（11年临沂市）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。（1）氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是。（2）生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因。2.（09年临沂）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：初中化学复习导学案.doc第3页共60页\n①；②。3.（11年广东肇庆）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：（1）燃烧的现象是；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因足量是；电热（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为棒。4.（11年湖南衡阳）随着我国工业化进程的加速，有些城市的空气污染较严重。造成空气污染的有害气体有、氮的氧化物和一氧化碳。氮的氧化物（如NO）主要来自于汽车排放的尾气，在高温条件下氮气（N2）与氧气反应生成一氧化氮，该反应的反应类型是。一氧化碳和一氧化氮能在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，试写该反应的化学方程式。〖课后反思〗课题第二单元我们周围的空气（第2课时）〖重点〗1、知道氧气的主要性质和在生产生活中的重要用途。2、认识化合反应、氧化反应、分解反应、催化剂、催化作用等概念。3、初步学会连接仪器及成套装置的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。〖难点〗通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，了解通过化学实验制取新物质的方法，体验实验过程，并学习分析实验中出现的问题。〖课时〗一课时初中化学复习导学案.doc第4页共60页\n〖知识网络〗物理性质点燃点燃S+O2=SO24P+5O2=2P2O5点燃点燃化氧气的性质C+O2=CO22H2+O2=2H2O合氧化学性质2Mg+O2点=燃2MgO3Fe+2O2点=燃Fe3O4反化应反4Al+3O2=2Al2O32CO+O点2=燃2CO2应CH4+20点2=燃CO2+2H2O用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、、等工业制法：分离液态空气。（物理变化）氧分2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑解制法原理2KClO3反气应2H2O2M=nO22H2O+O2↑装置类型：固+固，需要加热（或固+液，不需要加热）排水法(原因：)实验室制法收集方法向上排空气法（原因：）检验方法：验满方法：实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（用高锰酸钾制取）〖经典例题〗一、选择题1．（10潍坊）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是()A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色2.（11烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是()(A)工业上可以利用分离液态空气法制氧气(B)氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性(C)氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动(D)夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少3.（10常州）锂电池是新型高能电池。某种锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2==LiMnO2，该反应属于()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4.(11重庆市)下列关于O2的说法不科学的是()A.常用带火星的木条来检验空气中的O2B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰初中化学复习导学案.doc第5页共60页\nC.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂5.（10泰安）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是()A．Cu(NO3)2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3二、填空及简答题1.(10大连)下图是实验室制取气体常用的装置。⑴若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________________________;⑵若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________，试管口应略向下倾斜的原因是________________________，可用C装置收集氧气的依据是_______________，若收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是____________，集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是____________________。⑶若用D装置收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因是_________，验证氧气已经收集满的方法是________________________________________。2.（10年河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。____________________。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。____________________。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。____________________〖课后反思〗课题第三单元自然界的水【重点】1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水，硬水与软水等的区别。2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。〖难点〗初中化学复习导学案.doc第6页共60页\n认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性。了解典型的水污染物的来源及危害。【课时】一课时【知识网络】混合物：空气没有固定的组成和性质概念：由同种元素组成的纯净物物理性质单质性质可燃性分类化学性质还原性实例：氢气正极：氧气纯净物制法：电解水负极：氢气概念：由不同种元素组成的纯净物物质组成：氢元素、氧元素化合物物理性质性质化学性质沉淀宏观：由元素组成吸附实例：水水的净化过滤组成概念蒸馏分子构成概念性质硬水和软水区别微观爱护水资源节约用水防止水体污染概念原子构成性质〖经典例题〗一、选择题1.（2011眉山）以下方法得到的水，其纯度最高的是（）A.过滤B.吸附C.沉淀D.蒸馏2.（2011南京）下列物质中属于纯净物的是()A.蒸馏水B.矿泉水C.自来水D.天然水3.（2011石家庄模拟）人离不开水，没有水就没有生命。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（）A．明矾B.漂白粉C.臭氧D.硫酸铜4.（2011重庆）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种最常见的溶剂B．水污染与人类活动紧密相关初中化学复习导学案.doc第7页共60页\nC.水分子保持水的化学性质D.水分子由氢分子和氧分子构成5.（2011北京）下列做法中，不利于保护水资源的是（）A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放6.（2011南京）下列关于水的说法错误的是()A.水是一种常用的溶剂B.我国的人均水量居世界第一C.加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水D.水是人体必需的营养素之一7.（2011烟台）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是（）A.自然界中的水都是混合物B.可用肥皂水来区分硬水和软水C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D.电解水时，正极产生的气体是氢气8.（2011苏州）下列关于电解水的叙述中错误的是（）A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的D与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧9.(2011山西)下列物质由分子直接构成的是（）A.铁B水C氯化钠D金刚石10.(2011烟台)建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动二、填空及简答题11.（2011达州）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报；全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对周河的水质状况进行有关检测；(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是________（2）若要测定水的酸碱度，可以选________(填字母)A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.pH试纸（3）生活中降低水的硬度用的方法是__________12.(2011玉树、防城港)今年五月，长江中下游地区发生严重的旱灾。我们在抗旱救灾的同时，更应注意确保饮用水的安全。一些村庄采取打深井的方法取用地下水，请提出使用地下水的建议。（1）可用__________测定地下水的酸碱度。（2）判断地下水是硬水还是软水，可加入_______进行检验；为了降低水的硬度，村民可采用的方法是_______（3）为保护有限的地下水资源，给村民提出的一条节约用水的建议是_______；13、(2011绥化)今年，我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱。(1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可选用的物质是________；使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如__________（举一例）。初中化学复习导学案.doc第8页共60页\n(2)有些村民取浑浊的坑谁作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如图所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是__________。(3)身处旱区之外的我们能做些什么？__________。〖课后反思〗课题物质构成的奥秘〖重点〗1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。〖难点〗了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。〖课时〗两课时定义〖知识网络〗存在组成元素意义符号写法常见元素的化合价纯净物周期表简介物表示符号化学式质分子构分质量表示方法相对分子质量成裂原子核质子结构中子构成原子核外电子得得混合物失失原子结构示意图电电质量表示方法相对原子质量子子阳离子离子阴离子元素符号化学式化合价相对分子质量相对原子质量⒈化学式的写法：A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气____，氧气____，氮气____，氯气______。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用___________来表示。初中化学复习导学案.doc第9页共60页\nB．化合物的化学式______写左边，______写右边，读作“某化某”。含有酸根的读作“某酸某”，含氢氧根的读作“氢氧化某”，氧化物读作“氧化某”或“几氧化几某”2．化学式的涵义⑴宏观上：表示____________。表示____________。⑵微观上：表示____________。表示____________例如CO2意义：________________________、________________________、________________________、________________________3．元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显_______价，氧元素的化合价显_______价。⑵在化合物中，金属元素为_______价。⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_______价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显_______价。⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为_______。⑸在单质中元素的化合价为_______。⒋常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号化合价5．有关化学式的计算⑴.计算物质的相对分子质量=________________________⑵计算物质组成元素的质量比=________________________⑶计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=________________________⑷计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=____________×_____________变形：化合物的质量=____________÷___________〖经典例题〗1、（福州市）下列化学用语与含义不相符的是2+A．AlCl3—氯化铝B．钙离子—CaC．2个氧元素—2OD．2个水分子—2H2O2、（泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子3、（烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+24、（福州市）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是A．氯原子的核电荷数为17B．钠的原子结构示意图中X=8初中化学复习导学案.doc第10页共60页\nC．氯原子的相对原子质量为35．45D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子5、（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39．956、（襄阳市）已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：A、阳离子B、阴离子C、原子D、原子核7、（桂林市）下列微粒中，质子数与电子数相等的是A．Na+B．Cl—C．OH—D．N8、（北京市）决定元素种类的是A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数9、（眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）2+A、Mg：一个镁离子带2个单位正电荷B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子+2C、2H：2个氢元素D、CaO：氧化钙的化合价为+2价10．(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是()A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g.D.氮化硅的相对分子质量为140g二、填空题11、（临沂市）用化学符号或者化学式填写：（1）2个氢原子。(2)五氧化二氮分子。（3）食盐水中的溶质。（4）地壳中含量最高的金属元素。（5）2个一氧化碳分子；（6）钙离子；〖课后反思〗课题质量守恒定律与化学方程式【重点】1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；【难点】学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。【课时】两课时【知识网络】1.叫做质量守恒定律。初中化学复习导学案.doc第11页共60页\n2.化学反应的实质是。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为____宏观______六个一定不变______________微观___________________________宏观__________两个一定改变微观__________一个可能改变_____________3.叫做化学方程式。化学方程式中“+”表示“”的意思，“=”表示的意思，反应条件也要读出。4.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。5.C+O2=CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。（3）每与在点燃的条件下反应就可以生成。【经典例题】1．（2009年黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）学科网A．水结成冰前后，质量保持不变学科网B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL学科网C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水学科网D．1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳2．（2011年南通市）已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H603．（2010年兰州市）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应4．（2009年重庆市）根据化学方程式A＋NaOH=B十H20推断，B、A的相对分子质量相差（）A．12B．18C．22D．405．（2009年巴中市）黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2=2X+8SO2，推断X的化学式是（）A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．Fe6．（2008年汕头市）化学反应前后可能发生变化的是()A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目7．(2008年海南省)1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）初中化学复习导学案.doc第12页共60页\nA．等于1gB．小于1gC．大于1gD．无法确定8．（2008年黄冈市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g9．（08温州）震后灾区要特别注意环境消毒，防止疫情发生。次氯酸钠（NaClO）是灾区使用的消毒剂之一，它与水反应的化学方程式为：NaClO+H2O==NaOH+X，反应生成的x具有强杀菌作用，X的相对分子质量为。。10、（2010•镇江）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．该反应的化学方程式为：，请说出此方法的优点之一11．（2009•河南）对知识的比较与归纳是学好化学的方法之一，现有三个化学反应：①H2CO3=H2O+CO2↑②CaCO3=CaO+CO2↑③Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中一条，并写出一个符合这一条件的化学方程式：（2）它们也有许多不同之处，请指出其中一个与另外两个的不同之处。12．（2009•德城区）观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO2（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：．（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处13．（2005•河南）将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是．〖课后反思〗课题第六单元复习导学〖重点〗了解常见碳单质的物理性质，知道碳单质的化学性质。【难点】学会实验室制取二氧化碳的方法，。初中化学复习导学案.doc第13页共60页\n〖课时〗两课时〖知识网络〗1.金刚石和石墨：（1）物理性质与用途比较金刚石石墨物颜色状态无色、透明、正八面体固体色细鳞片状固体，有滑腻感理光泽琢磨后有光泽有光泽性硬度质导电性用途钻头、刻玻璃、装饰品等铅笔芯、电极、润滑剂等(2).、、都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的存在着很大差异。(3).木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。(4).C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。2.碳单质的化学性质：（1）在常温下，碳的化学性质，（2）在高温下，碳能够与很多物质起反应，用化学方程式表示其化学性质：①可燃性：氧气充足时、氧气不足时。②还原性：在高温条件下，碳表现出还原性，可以作，与某些氧化物反应夺取氧，生成气体，如：碳还原氧化铜，化学方程式为，用于炼铁，与氧化铁反应的化学方程式为。3、二氧化碳的制法（1）工业制法：①方法：高温煅烧石灰石，产物是二氧化碳②原理（用化学方程式表示）：（2）实验室制法：①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为（注意）不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。②制取装置：固液不加热型，装置如图所示带小①②孔的隔板ABCDEF乙装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是。③收集方法：，理由是。④检验方法：，初中化学复习导学案.doc第14页共60页\n验满方法：。4、二氧化碳的性质（1）物理性质：通常情况下，颜色色，气味，状态，密度比空气，溶解性。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。（2）化学性质：①“三不”：不、不、不。②与水化合，反应方程式为，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为，与烧碱溶液反应的方程式为。5、二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途：主要表现在、、、化工原料等。（2）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的或那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。②温室效应的危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。③缓解措施：，。6、一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下，颜色，气味，状态，密度比空气，溶解性。（2）化学性质①可燃性：与氧气反应的化学方程式为。②还原性：与氧化铜反应的化学方程式为，与赤铁矿反应的化学方程式是。③剧毒性：使人中毒的原因。（3）用途：①②（4）对环境的影响【经典例题】1、（2011襄阳市）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是：A、它们是同一种物质B、它们碳原子的排列方式不同C、它们的化学性质不同D、它们的物理性质不同2、（2011日照市）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨,再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化B．四种物质碳原子的排列方式不同C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D．石墨烯是一种新型的有机物3、（2011百色市）下列说法中，正确的是A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬B.单质碳具有还原性C.用活性碳可除去硬水中的氯化钙杂质D.木炭燃烧时吸收大量的热4.(2011揭阳市)如右下图所示三种物质的物理性质（填：有、无）差异。你在初中化学中先后接触到以下几组物质：O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60。由此可以得出的结论是。5、（2011无锡市）某研究性学习小组欲利用下列装置初中化学复习导学案.doc第15页共60页\n进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。（1）写出图中仪器a、b的名称a，b。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入。（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是。6、（2011河北省）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；③还可能是。【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验。（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等。7、（2011呼伦贝尔盟）2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿色产品，它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣小组的同学对“石头纸”的成分进行如右图所示的实验探究，观察到澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：（1）生活中的主要成分和“石头纸”的主要成分相同。（2）装置A、B中发生反应的化学方程式分别为：；。（3）请说出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法。（列举一例即可）〖课后反思〗第七单元燃料及其利用〖重点〗1.熟悉燃烧的条件，掌握灭火的简单原理和方法，2.知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；〖难点〗初中化学复习导学案.doc第16页共60页\n认识使燃料完全燃烧的重要性〖课时〗一课时〖知识网络〗1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种、的剧烈的。2、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（3）观察演示实验如下图所示，在500mL，的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一块红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面的水的白磷，进行上述实验可观察到的现象是：(1)铜片上的燃烧起来，而不能燃烧的事实说明燃烧需要；(2)铜片上的燃烧起来，热水中的没有燃烧，说明燃烧；通过以上实验观察可推断出，使可燃物燃烧的条件是：(1)_______________；(2)____________。3、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除（2）隔绝（3）降温到以下常用的灭火器有、、；扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火可用，扑灭油、气、电器引起的失火可用，图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火可用。4、（1）、影响燃烧现象的因素：可燃物的、氧气的、与氧气的（2）、使燃料充分燃烧的两个条件：①②。（3）、燃料不充分时不仅，而且。5、爆炸：可燃物在急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。6、三大化石燃料:、、（混合物、均为不可再生能源）（1）：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成。为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）（2）：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。（3）是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。7、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷，化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气,溶于水。化学性质:可燃性化学方程式：（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性化学方程式：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生（3）“西气东输”中“气”是指，其主要成分是：。初中化学复习导学案.doc第17页共60页\n8、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧高温（2）吸热反应：如C+CO22CO9、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是，被认为最。化学方程式为：。在实验室里，常用和反应制取氢气，反应的化学方程式为：。(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。由于氢气是的和作为燃料暂时还不能广泛使用。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？〖经典例题〗1、（2011.河北）、水蒸气能点燃火柴吗？做如图12所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了。（1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应。（2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：。（3）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？。2（2010.河南）红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是；该反应的化学方程式为；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数(填“偏大"、“偏小"或“不变”)。3．（2011.鸡西）探究燃烧条件的实验装置如图所示(1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①；②；(2)实验中使用了铜片，主要是利用铜的性。4“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是(填标号)。A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点5．(2010.吉林）日常生活中我们经常会看见各种各样的图标，下列图标中与消防安全有关的是（）A．B．C．D．6.（2011。日照）下列处理事故的方法错误的是A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D．扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍〖课后反思〗初中化学复习导学案.doc第18页共60页\n课题第八单元金属和和金属材料〖重点〗了解金属、合金的物理特征2、掌握金属的化学性质〖难点〗掌握金属的化学性质〖课时〗两课时〖知识网络〗一金属的物理性质常温下，大多是固体；有银白色金属光泽，为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。特殊铜为————，金为黄色固体；—————常温下为液体。二合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，熔点低，硬度大，抗腐蚀性强，颜色鲜艳使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含————量不同。生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%三金属的化学性质4Al+3O2=========——Al2O32Mg+O2=============——MgO化合反应3Fe+2O2=========——Fe3O42Cu+O2==============——CuO活泼金属+酸盐+氢气置换反应金属+盐新金属+新盐四．金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：——————————②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③现象：___________________________。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；初中化学复习导学案.doc第19页共60页\nb.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。⑤含杂质物质的有关化学方程式的计算纯净物和含杂质物质的换算关系的基本计算公式是：（假设含杂质物质中纯物质的质量分数为a℅）纯物质的质量=含杂质物质的质量×a℅五．金属资源的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。六．金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。原理：是隔绝________，使铁失去生锈的条件。防锈措施一是保持铁制品表面的洁净和干燥；二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。（2）铁的防锈七．常见金属的活动性顺序为H_______________________。〖经典例题〗一、选择题13（2007.河北）1、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架14（2011.河北）2、下列化学方程式书写正确的是（）A．Ｍｇ＋Ｏ２＝＝ＭｇＯＢ．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Ｃ．KmnO4====K2MnO+MnO2+O2D.2H2O=====H2↑+O2↑15如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度．数天后观察U型管内的水面（）A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U型管中的水从b管中全部溢出16.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如初中化学复习导学案.doc第20页共60页\n果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是()A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④18．利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液二、填空题19．迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是___________________，此金属的优点是____________________________．20．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________；②______________________．21．如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时间．(1)杠杆向________(左或右)倾斜．(2)________(左或右)杯中溶液密度大．22．现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是________．23．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有__________________，固体残渣中一定含有______________________．三、实验探究题2４、（2011年甘肃兰州）同学们在实验室发现了三种金属—铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3）.他们的实验过程如下：(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充初中化学复习导学案.doc第21页共60页\n一个实验来达到实验目的（写出实验步骤，现象）(3)他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片，放入铜片表面黑色固体全部消失，此黑色固体盛有足量稀硫酸的试管中，露出红色的铜，溶液变色是。（填化学微热式）25（2007.河北31．）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。＋澄清石灰水AC②高温F↓①BD图10请回答：（1）C的化学式为；（2）A中金属元素的化合价是；（3）反应①的化学方程式为；该反应的基本类型是。〖课后反思〗第九单元溶液〖重点〗1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义。2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。〖难点〗知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。能说出一些常见的乳化现象。了解溶液在生活生产中的重要意义。了解饱和溶液的含义。认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。初中化学复习导学案.doc第22页共60页\n〖课时〗两课时〖知识网络〗定义特征：均一、稳定组成：溶质和溶剂浓溶液不限定条件粗劣分类稀溶液饱和溶液分类限定条件（温度、溶剂量一定）不饱和溶液溶液溶质溶解性的量度---------溶解度量度溶质含量的量度---------------溶质的质量分数原理过滤法适用范围混合物分离原理结晶法适用范围1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）初中化学复习导学案.doc第23页共60页\n蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。4溶液质量分数计算：溶质的质量分数＝(溶质质量／溶液质量)X100％〖经典例题〗1、（上海）)要使接近饱和的KN03溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是()A.降低温度B.蒸发水，再恢复到室温C.加KN03固体D.加水2、（天津）下列有关溶液的说法正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％3、（安徽）将20℃硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用()A.升高温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒掉一半溶液4、（北京）下列有关溶液的说法中，正确的是()A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B.一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C.将30g硝酸钾投人到70g水中，所得溶液的质量一定是100gD.5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5％5、（沈阳）下列溶液中，溶质是液体的是（）A.医用葡萄糖溶液B.20％的氢氧化钠溶液C.75％的消毒酒精D.O.9％的生理盐水6、（徐州）2006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是()A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高C.盐水的凝固点较高D.盐与雪发生反应7、北京）在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序（）A.计算、称量、量取、溶解B.溶解、称量、量取、计算C.计算、溶解、称量、量取D.溶解、计算、称量、量取8、（北京）除去粗食盐中含有的泥沙，进行的第一步操作是（）A.溶解B.过滤C.蒸发D.洗涤9、（黄冈）某物质(仅含一种溶质)的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是()A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液—定比原溶液稀D.最后剩余的溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小10、（四川）将下列物质分别放入或通入水中，不能形成溶液的是()A.酒精B.氯化氢气体C.食用油D.食盐11、（南宁）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是()A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出初中化学复习导学案.doc第24页共60页\nC.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCI晶体，晶体不再溶解12、（云南）油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是()A.食盐B.食醋C.芝麻油D.味精13、（威海）下列有关溶液的叙述正确的是（）A.—杯食盐水，下部分比上部分咸B.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D.75％的医用酒精消毒液，溶剂是酒精14、（河南）如果把家庭中的①食盐；②纯碱；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.①④⑤B.①②⑤⑥C.②③⑥D.①②③⑤15、（苏州）下列有关溶液的说法正确的是()A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同16、（烟台）下列有关溶液性质的说法中错误的是()(A)溶液一定是无色、透明的混合物(B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变(C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子(D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰17、（苏州）下列操作能将物质完．全．分散成分子的是()A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾B．将蔗糖溶于水C．把植物油滴入水中用力振荡D．加热高锰酸钾18、32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。〖课后反思〗课题第十单元酸和碱〖重点〗①学会石蕊、酚酞遇酸性和碱性溶液各变什么色；②学会据化学式判断某物质是酸或碱或盐；③识记盐酸、硫酸的物理性质；④学会浓硫酸的稀释及事故的处理；〖难点〗识记盐酸、硫酸的化学性质以及与某些物质反应的化学方程式；了解盐酸和硫酸用途。〖课时〗两课时〖知识网络〗1、常见的酸碱指示剂有和；它们遇酸性和碱性溶液分别变色为。2、酸是在水溶液中电离出和的物质，常见的酸有、。3、酸有相似的化学性质，初中化学复习导学案.doc第25页共60页\n如：；；。4、盐酸的物理性质有：。5、硫酸的物理性质有：。6、浓硫酸的稀释方法为：。1、碱是在水溶液中电离出和的物质，常见的碱有、。2、氢氧化钠的物理性质有：。3、氢氧化钙的物理性质有：。4、氢氧化钠的制法为：。5、氢氧化钙的制法为：。6、碱的化学性质有：。7、中和反应的实质是：。8、写出常见中和反应的方程式。9、中和反应在实际中的应用有。测定pH的方法是。10、了解溶液酸碱度的重要意义是：、、、。〖经典例题〗一、选择题1．下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、石灰水D、烧碱固体2．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A、CO2B、NH3C、H2D、HCl3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A、SO3B、CaOC、NaOHD、NaCl４．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。正确的处理顺序是（）A、（3）（2）（4）B、（3）（1）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（2）（3）（4）５．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小二、填空题1、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石，才能使反应顺利进行．2、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，能形成酸雨的是气体。初中化学复习导学案.doc第26页共60页\n3、认真阅读短文，回答下列问题。自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。（1）写出过氧乙酸的物理性质。（2）过氧乙酸溶液的pH_______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是_______（填序号）。A．配制溶液时，应戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上B．可用于铁制器具的消毒C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗D．长时间放置不会降低药效。（4）如果要配制1000g溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸溶液_______g。4．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？______________（2）若能，请说明理由。若不能，请你设计还需进行的实验，以得到满意的结论。（用语言叙述或图示均可）5．二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学，欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括_______（填写编号）。①二氧化硫易溶于水。②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③二氧化硫能被浓硫酸干燥。（4）实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色初中化学复习导学案.doc第27页共60页\n变化。当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？③装置E的作用是______________，写出发生反应的化学方程式______________。（5）结论：原假设_______（填“成立”或“不成立”）。〖课后反思〗课题盐、化肥〖重点〗1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、〖难点〗盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。了解化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。〖课时〗两课时〖知识网络〗初中化学复习导学案.doc第28页共60页\n考点一：生活中常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称——色固体、——溶于水，水溶——色固体——色固体——色固体物理性质液有——味，溶——溶于水——溶于水——溶于水解度受温度影响——水溶液呈——性CaCO3=高温—水溶液呈——性Na2CO3+HCl=_水溶液呈——性—————化学性质AgNO3+NaCl=_————————NaHCO3+HCl=_CaCO3+HCl=_——————Na2CO3+Ca(OH)2=_——————————————————生活中常用作——；医疗上制—广泛用于玻璃造纸烹制糕点的———；工业上制氯大量用于建筑用途纺织和洗涤剂的生的主要成分。医气、烧碱、纯碱业产。疗上治疗——等化工产品，消除公路积雪等。考点二：粗盐提纯的方法。1、粗盐提纯的步骤主要有：。2、过滤操作的要领：一：二：三。3、操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起作用；过滤，玻璃棒起-作用；蒸发结晶，玻璃棒起——的作用。(2)经过两次过滤后滤液呈浑浊的原因可能有：、、等。考点三：复分解反应1、定义：，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2、复分解反应的类型和发生的条件。类型规律发生条件复酸+碱性（金属）氧化物=盐+水由于有水生成，所以一般都能发分生。解酸+碱=盐+水反应物可有一种不溶反酸+盐=另一种盐+另一种酸1、盐一般用可溶性盐，但也可应用难溶性碳酸盐2、生成物中可有沉淀、气体或水碱+盐=另一种盐+另一种碱1、反应物都可溶于水2、生成物中可有沉淀，气体或水盐+盐=两种新盐1、反应物都可溶于水2、生成物中可有沉淀初中化学复习导学案.doc第29页共60页\n考点四：化肥的种类及作用1、常见化肥的作用化肥常用化肥（括号内为作用氮肥NH4HCO3(17.7%)(NH4)2SO4(21.2%)————（叶）NH4NO3(35%)NH4Cl(26.7%)CO(NH2)2(46.7%)等磷肥Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2等————（根）钾肥KClK2SO4等————（茎）复合肥KNO3NH4H2PO4等————2常见的化肥的简单鉴别氮肥钾肥磷肥看外观（颜色）加水（溶解性）灼烧（可燃性）加熟石灰〖经典例题〗一、选择题1、碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（）A、苏打B、小苏打C、烧碱D、消石灰2、下列物质中属于盐的是（）A、NaOHB、Na2OC、Na2SO4D、Na3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化学肥料属于复合肥料的是（）A、KClB、NH4HCO3C、NH4H2PO4D、Ca3(PO4)24、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（）A、NH4NO3B、KClC、NH4H2PO4D、KNO35、下列盐的用途中错误的是（）A、用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B、用碳酸钙做补钙剂C、用氯化钠配置生理盐水D、用碳酸钠治疗胃酸过多6、在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（）A、KClB、NaNO3C、HNO3D、Mg(OH)27通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）A、Cu与NaNO3溶液B、CuO与稀H2SO4C、稀HNO3与Mg(OH)2D、Na2CO3溶液与CuCl2溶液8、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：（1）蒸发（2）测密度（3）测导电性（4）测PH（5）加入氯化钠（6）加入食醋你认为可行的是（）A、（1）（2）（3）（5）B、（1）（3）（4）（5）C、（2）（3）（4）（6）D、（2）（3）（5）（6）9、下列物质之间的转化，能通过一反应实现的是（）A、CuO——Cu(OH)2B、KNO3——NaNO3C、Cu——CuCl2D、NaHCO3——NaCl初中化学复习导学案.doc第30页共60页\n10、下列各物质能在溶液中共存的是（）A、HClNa2SO4Ca(OH)2B、Ba(NO3)2KClH2SO4C、NaClBaSO4KNO3D、CuSO4NaOHNa2SO411、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A、Na+Cl—OH—B、K+Ca2+CO2-3C、H+Cl—CO2-+2+—3D、NaFeOH二、填空题及简答题1、在医疗上，许多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于（填酸、碱、或盐）它是由钡离子和（填离子符号）构成。（2）硫酸钡可由Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为（3）碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡能与胃液里的盐酸反应，化学方程式为反应生成的BaCL2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒。可服用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为-2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO2—3六种离子，请回答下列问题。（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—、CO2-3等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜来浇灌农田，清澈中含有的溶质主要是（填化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是（3）KNO3和Ba(OH)2两种溶液混合后，能否发生反应？，理由是。（4）写出一个有碳酸钡生成的复分解反应的化学方程式——————————3、有一包白色粉末由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。（2）向（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体。(1)原白色粉末中一定没有——————（2）原白色粉末中可能的组成是或或—三、实验探究题。1、关于“复分解反应发生得条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行探究。取废液少许，测得其PH为12—（提出问题）：废液中除含有OH外，还含有哪些离子呢？（理论分析）：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H+、SO2-2+—+—+2-4、Ba、NO3、Na、OH、K、CO3）之间会相互发生反应。废液的PH为12，呈碱性，废—+液中一定不存在的一种离子是————；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3、K和————【猜想与假设】，甲同学：另外可能还含有SO2-2-4、CO3乙同学：另外，可能还含有Ba2+、丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO2-2-4、CO3以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是—————————————【实验验证】：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择————同学的假设，实验初中化学复习导学案.doc第31页共60页\n方案如下：实验步骤实验现象结论2、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想设计的实验步骤可能的现象与结论若酚酞试液变为红色，则猜想成立。猜想一：可能是用试管取少量样品，向其中滴入两若酚酞试液无明显变化，则猜想不成氢氧化钠溶液滴酚酞试液。立。用试管取少量样品，向其中先滴入若溶液先没有明显变化，后出现白色猜想二：?适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，沉淀，则猜想成立。若与上述现象不然后滴入硝酸银溶液。同，则猜想不成立。用试管取少量样品，向其中先加入若溶液先没有明显变化，后出现白色猜想三：?适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶沉淀，则猜想成立。若与上述现象不液。同，则猜想不成立。请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1)小宏的猜想二是：____。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_______________________________。(2)小宏的猜想三是：________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_________________________________。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。_________________________________________________________________________。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。你补充的猜想设计的实验步骤可能的现象与结论四、计算题某样品为铜和氧化铜的混合物，现在对其进行成分分析。取10克此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：（稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（克）2020202020充分反应后剩余固体的质量（克）86422试回答下列问题：（1）10克样品中，氧化铜的质量为_________克。（2）10克样品中，铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与10克样品完全反应后，生成多少克硫酸铜？〖课后反思〗初中化学复习导学案.doc第32页共60页\n第十二单元化学与生活〖重点〗1、知道营养素是指哪六类物质及其在人类生命活动中的重大意义。2、了解人体的基本组成元素，知道一些元素对人体健康的重要作用。〖难点〗知道什么是有机物，了解有机高分子材料的特点、分类、用途和对环境的危害。〖课时〗一课时〖知识网络〗六大营养素：、、、、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。1、功能：是构成的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在、、、蹄、角的主要成分一、蛋白质3、构成：植物的种子（如、、）由多种（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢：人通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与反应，生成。同时热量供人体活动需要。二、糖类1、是生命活动的主要物质，由、、三种元素组成2、常见的糖、、。1、分类植物油脂：。动物油脂：。三、油脂2、功能：提供大量。39.3KJ/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的能源1、存在：、鱼类等四、维生素2、作用：调节、预防疾病、维持身体健康。缺VA：症缺VC：症1、元素在人体中含量>0.01%，元素在人体中含量<0.01%。五、化学元素2、钠和钾维持人体内的和维持体液恒定的。3、缺钙青少年病、发育不良，老年人。缺铁会引起，缺会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起。1、有机化合物：是否含有元素（1）分类天然有机高分子材料如：、、六、有机物2、有机合成材料合成有机高分子材料、、。链状结构：性如：聚乙烯塑（2）结构和性质网状结构：性如：电木3、“白色污染”及环境保护初中化学复习导学案.doc第33页共60页\n〖经典例题〗1、（09苏州）下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．水2、（2005年·南通市）生活中处处有化学。判断下列做法合理的是（）A.用硫磺薰蒸使食品增白B.食用加碘盐防止甲状腺肿大C.用甲醛溶液浸泡水产品D.用工业酒精勾兑白酒3、（09泉州）从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为，可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（）A．相对分子质量为62.5nB．各元素的质量比为71:48:6C．它属于有机合成材料D．在长时间光照下可以分解4、（09泉州）小明经常不吃早餐，出现较严重的低血糖症状时应及时补充的食物是（）A.鸡蛋B.蔬菜C.葡萄糖水D.米饭5、（09德州）人体所摄入的主要物质有：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水⑦空气等。其中属于有机化合物的是（）A、①②③④B、①②③⑥C、②⑤⑥⑦D、③④⑥⑦6、（09青岛）下列说法错误的是（）7、（09娄底）小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素是（）A.糖类B.维生素C.油脂D.蛋白质8、（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（）A．金属材半：B．合成材料C．天然材料D．复合材料9、（09烟台）我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行。下列能保证食品安全的是（）(A)用小苏打作发酵粉焙制糕点(B)用甲醛溶液浸泡海产品(C)用工业石蜡给水果上蜡“美容”(D)用工业酒精勾兑饮用酒10、（09潍坊）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则棉花、羊毛的编号分别为（）A．①②B．③①C．②③D．无法断定11．（09泉州）宿迁材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是（）初中化学复习导学案.doc第34页共60页\nA．合金、合成纤维都是有机合成材料B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题12.（09泉州）被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。（1）黄曲霉素属于（）（填“无机物”或“有机物”），它由（）种元素组成，各元素的质量比是（）。（2）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、……。下列做法不会危及人体健康的是（）（填序号）。a.用甲醛浸泡海鲜产品b.用霉变花生压榨食用油c.用小苏打做糕点的疏松剂d.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉〖课后反思〗专题1化学式〖重点〗了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。〖难点〗应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。〖课时〗两课时〖知识网络〗1、常见元素的化合价(1)化合价规则：化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。(2)化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。③单质中元素的化合价为。④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较写的位置正负号和数字顺序“1”的写法元素的化合价离子所带电荷初中化学复习导学案.doc第35页共60页\n2、化学式概念：用表示物质的式子①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。单质如：Fe、C、He等书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。如：O2、Cl2化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数品种（宏观）①②意义①②微粒（微观）③④⑤⑥读法（详见各类物质的命名）3、原子团和根原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。（写出原子团，并标出化合价）。原子团不是化学式，是化学式的组成部分。根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根、硫酸根等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。〖经典例题〗1、用数字和符号表示：2个氮原子，3个氢分子，1个氯离子，2个钙离子，2个碳酸根离子。2、指出下列各式中“2”的意义①2N②2N2+2-22-③CaO④S3、标出下列物质中氮元素的化合价。NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO34、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是()A、H2SB、SO2C、Na2SO3D、H2SO45、下列物质中，锰元素的化合价最高的是()A、MnO2B、KMnO4C、K2MnO4D、Mn6、下列符号中只表示微观意义的是()A、H2B、FeC、COD、3H2O7、下列物质的化学式书写正确的是（）A、AlCl（氯化铝）B、FeO（氧化铁）C、Na2CO3（碳酸钠）D、OMg（氧化镁）8、下列各物质的组成中不含原子团的是()A、AlCl3B、HNO3C、MgCO3D、(NH4)2SO49、找出下列物质中的原子团，并标出根价。(NH4)2SO4KClO3Na2SO4Na2SO3CaCO3NH4NO3KMnO4K2MnO4Al(OH)3Ca3(PO4)2提高能力10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为(A、AlClB、Al3ClC、Al2ClD、AlCl311、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（）A、AmBnB、BmAnC、AnBmD、BnAm初中化学复习导学案.doc第36页共60页\n12、关于化合价的说法正确的是（）A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。B、单质中元素的化合价为零。C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。D、原子团的化合价为零。13、将CO通过3.2g灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。〖课后反思〗专题2物质的变化与性质〖重点〗1、知道并区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质概念的含义。明确物质的性质与变化的关系。2、会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。3、知道化学反应的四大基本反应类型，简单了解氧化反应和还原反应及化学反应中的吸热和放热现象。〖难点〗了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸和催化剂的概念，知道燃烧的条件和灭火的原理。〖课时〗一课时〖知识网络〗1、物质的变化——物理变化和化学变化变化类型物理变化化学变化(化学反应)概生成其他物质的变化。新物质生成的变化。念宏观：没有新物质生成。宏观：有生成。区微观：分子、原子、离子之间的距微观：由分子构成的物质分子本身变成其它含离，物质的形状、大小，物质，由原子或离子构成的物质，原义分子本身变，原子或离子的结合子、离子结合方式。方式变。现伴随、、变化、放出气体、生别多表现、、的变化。象成沉淀等现象。实例联系判断依据是否有新物质生成2、物质的性质——物理性质和化学性质性质类型物理性质化学性质概念物质表现出来的性质。物质在表现出来的性质性质确定由感知或由测知通过可知。初中化学复习导学案.doc第37页共60页\n颜色、、、熔可燃性、、氧化性、、稳性质内容点、、、、溶定性等。解性、挥发性、导电性等。3、化学反应的简单分类和放热、吸热现象（1）基本反应类型：初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有、、、。（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）氧化反应物质跟发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。例如：点燃S+O2＝SO2（被氧化）△2CuO+C＝2Cu+CO2↑（被氧化）还原反应含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如；△CuO+H2＝Cu+H2O（被还原）(3)放热、吸热现象化学反应总是伴有能量的变化，有的化学反应放热，有的化学反应吸热。4、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸产生的热量能及时扩散燃烧氧达到可燃物着火点化剧烈氧化发光、放热在有限的空间内急速积聚反爆炸应热量，气体体积迅速膨胀缓慢氧化若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点自一般情况下，燃烧燃需要同时具备两个条件：①②5、催化剂在化学反应里，能改变其它物质的反应速度，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂.〖经典例题〗1、下列变化属于化学变化的是()A、冰融化成水B、木材燃烧C、粉笔磨成末D、石块雕刻成石像E、动物的呼吸F、粗盐的提纯G、焊锡熔化H、白糖遇浓硫酸变黑I、金刚石变成石墨J、植物的光和作用K、锅炉发生爆炸M、电灯通电发光放热N、室温下的饱和石灰水加热后变浑浊O、石灰水通入适量的CO2后变浑浊P、块状生石灰在空气中逐渐变成白色粉末Q、胆矾在加热的情况下由蓝色慢慢变为白色R、浓盐酸敞口存放，过一段时间浓度变小S、CO2使紫色石蕊试剂变成红色T、铁制品在空气中被锈蚀。2、下列各物质的叙述中，属于化学性质的是()A、铁在潮湿的空气中生了锈B、石蜡受热会熔化C、铜绿加热后会变黑D、蓝色的胆矾能被研成粉末E、食品会腐败变质F、氧化铜是黑色粉末G、洒精挥发了H、硫磺可以燃烧I、活性炭的吸附性J、浓盐酸的挥发性K、碳酸的不稳定性M、CO的毒性提示：辩析性质与变化的关系是本题的关键3、下列变化过程中不会发生化学变化的是()A、锌粒溶于稀盐酸B、稀释浓盐酸C、白磷露置在空气中D、空气中加热铜粉4、下列物质的用途，与该物质的化学性质无关的是()A、氢气用作高能燃料B、盐酸用于清除铁锈初中化学复习导学案.doc第38页共60页\nC、干冰用于人工降雨D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多5、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是()A、放出大量的热B、火星四射C、铁丝熔化成球D、有黑色固体Fe3O4生成6、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是()A、生石灰溶于水B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻C、浓硫酸使有机物炭化D、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加7、物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化的共同特点是：①都产生热量，②都发光，③都属于氧化反应，④都达到着火点，⑤都需要点燃。正确的是（）A、①②③B、①③C、③④D、②④⑤8、水可以灭火是因为（）A、降低可燃物的着火点B、隔绝空气C、降低温度D、移走可燃物9、催化剂在化学反应前后（）A、质量减少B、质量增加C、质量不变D、化学性质改变10、炒菜时锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是（）A、盖严锅盖B、向锅中泼水C、向锅中撒砂子D、把油倒掉11、日常生活中的：①酒精②食醋③液化石油气④食盐⑤面粉⑥食油，其中属于易燃易爆物的是（）除此之外你还知道哪些物质是易燃易爆物？A、①②③B、④⑤⑥C、①③⑤⑥D、②④⑤12、下列过程中属缓慢氧化组合的是()①蜡烛燃烧②食物腐败③樟脑丸消失④呼吸作用⑤钢铁生锈⑥白磷自燃A、①②③B、②③⑥C、②④⑥D、②④⑤⑥提高能力〖课后反思〗专题3溶液〖重点〗1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。〖难点〗会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。〖课时〗一课时初中化学复习导学案.doc第39页共60页\n〖知识网络〗1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。（3）特征：，。2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般规律：升高温度或加入饱和溶液不饱和溶液降温或或加入3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。（2）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。饱和溶液中溶质的质量（g）S=—————————————×100g饱和溶液中溶剂的质量（g）（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ（4）固体物质的溶解度曲线：①横坐标表示，纵坐标表示。1同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。2两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。4、溶液的酸碱性（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜溶液显酸性，pH越小酸性越；pH＞溶液显碱性，pH越大碱性越；pH＝溶液显中性。PH的范围一般为。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用见专题26）。(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫。酸碱指示剂在酸性环境中的颜色在中性环境中的颜色在碱性环境中的颜色紫色石蕊试液无色酚酞试液5、酸、碱、盐溶液具有导电性。〖经典例题〗初中化学复习导学案.doc第40页共60页\n1、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒2、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大3、测定溶液的酸碱度应选用的是()A、酚酞试液B、PH试纸C、石蕊试液D、蓝色石蕊试纸4、PH=0的溶液显()A、酸性B、碱性C、中性D、无此溶液5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水B、一杯还能溶解食盐的食盐水C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（）A、溶质和溶剂的多少B、温度的高低C、溶剂的种类D、溶质的种类7、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（）A、甲=乙B、乙＞甲C、甲＞乙D、无法比较8、20℃时，25ｇ水中溶解了9ｇ食盐就恰好成为饱和溶液。下列说法正确的是（）A、食盐的溶解度是9ｇB、20℃时，食盐的溶解度是9ｇC、食盐的溶解度是36ｇD、20℃时，食盐的溶解度是36ｇ9、20℃时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质为（）。20℃时20ｇ水中最多能溶解0.3ｇA物质，则A在水中的溶解性为：()A、易溶B、可溶C、微溶D、难溶或不溶10、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（）A、30℃时，NaCl的溶解度是19.05gB、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐C、30℃时，NaCl的溶解度是16gD、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液11、在相同条件下，不同质量的同种种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（）A、相同B、不同C、可能相同D、无法确定12、下列物质的溶液pH大于7的是（）A、蒸留水B、食盐C、石灰水D、稀硫酸E、纯碱F、氯化氢G、生石灰13、下列物质不能导电的有()A、蔗糖溶液B、盐酸溶液C、食盐溶液D、石墨E、酒精14、酚酞试液在PH大于7的溶液中变()A、蓝色B、紫色C、红色D、无色15、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是()A、硫酸B、氧化铜C、氢氧化钠D、石灰水提高能力16、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（）A、大于52gB、等于52gC、小于52gD、无法确定〖课后反思〗初中化学复习导学案.doc第41页共60页\n专题4碳的单质和氧化物〖重点〗1、知道金刚石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。3、了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。〖难点〗金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差别？由石墨制取金刚石的变化属于物理变化还是化学变化?〖课时〗一课时〖知识网络〗1、碳的单质金刚石、石墨都是由元素组成的单质；无定形碳有、、和活性炭等四种存在形式，它们都是由的微小晶体和少量杂质构成的。（1）金刚石、石墨的主要物理性质和用途主要物理性质主要用途颜色状态硬度熔点导电性导热性金刚石很高石墨高（2）无定形碳的主要物理性质和用途木炭焦炭活性炭炭黑颜色状态主要用途（3）碳的化学性质常温下碳的化学性质，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。a充分燃烧生成CO2，化学方程式为①可燃性b不充分燃烧生成CO，化学方程式为在空气中燃烧时火焰为色，在氧气中燃烧时火焰为色。②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成和，现象，化学方程式为。在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。△Fe2O3+C＝2、一氧化碳：物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。点燃可燃性：CO+O2＝火焰的颜色：在空气中，在氧气中。△化学性质与CuO等某些金属氧化物的反应CO+CuO＝现象毒性：CO易与人体内的结合，便失去输送氧的能力。用途：①②初中化学复习导学案.doc第42页共60页\n3、二氧化碳物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。△与灼热的炭反应：CO2+C＝与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3CO2+H2O＝化学性质（因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变，H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3＝CO2+H2O）与碱反应：CO2+Ca(OH)2＝现象：澄清的石灰水变CO2+NaOH＝△工业制法：高温加热石灰石（大理石）CaCO3＝药品制法反应原理：CaCO3+2HCl＝发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置实验室制法操作步骤：同氢气实验室制法。收集方法：，集满CO2的集气瓶正放在桌上。验满方法注意事项：a.药品选用，b.操作。用途：①②③④〖经典例题〗1、在天然物质里硬度最大。在碳的几种单质中有优良的导电性，吸附作用最强的是，能用来制墨的是，能用于冶炼钢铁的是。2、1985年科学家发现了化学式为C60的分子，它的一个分子中含有个碳原子，相对分子质量为，它与金刚石、石墨均是由元素组成的。3、煤炭火炉产生CO有两种情况：（1）当时产生CO，化学方程式为。（2）当时产生CO，化学方程式为。4、下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性无关的是()A、将木桩埋入地下的一段用火烤焦B、档案材料一般用碳素墨水填写C、古代用墨书写绘制的字画，年深日久不褪色D、用石墨制铅笔芯5、防毒面具中用来除去毒气的是（）A、焦炭B、炭黑C、活性炭D、石墨6、下列物质中不能夺取某些含氧化合物中氧的是（）A、木炭B、一氧化碳C、氢气D、二氧化碳7、下列物质中不能与CO2发生反应的是（）A、石灰水B、石蕊试液C、灼热的焦炭D、氧气8、下列过程中不会产生CO2的是（）A、植物的光合作用B、人体的呼吸C、木炭燃烧D、灼烧石灰石9、家用热水瓶，时间长了会在瓶胆内结一层水垢，可用来除去水垢的药品是（）A、石灰水B、稀盐酸C、水D、氢氧化钠溶液10、抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的原因是（）A、石灰浆失去水分B、吸收空气中的水分生成碳酸C、生成生石灰D、吸收空气中的CO2生成CaCO3提高能力11、一种无色气体X，能在空气中燃烧生成另一种无色气体Y，Y和灼热的炭反应又只生成气初中化学复习导学案.doc第43页共60页\n体X，则X是（）A、O2B、H2C、CH4D、CO12、将一定质量的碳酸钙和铜粉混合物，置于一个敞中容器中，加热煅烧使其完全反应，发现反应前后容器内固体质量没有改变。则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比（）A、4:11B、14:20C、16:25D、25:4413、在CO和CO2的一种混合气体中，含氧元素为64%，将该混合气体5g，通入足量的石灰水中，可得到白色沉淀物（）A、2.8gB、3gC、4gD、5g14、在一密闭容器中盛有等质量的木炭和氧气，高温加热使之充分反应后，容器内的物质是（）A、COB、CO2和O2C、CO和木炭D、CO215、某物质只含一种元素，该物质不可能是（）A、混合物B、纯净物C、单质D、化合物16、在右图所示的装置的锥形瓶中已充满CO2气体，由分液漏NaOH溶液斗向锥形瓶中加入一定量的NaOH溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡锥形瓶，可观察到的现象是，产生这种现象的原因是〖课后反思〗气球CO2专题5化学实验基本操作(一)〖重点〗1、了解一些实验室常规，会选择适当仪器取用药品。初步了解试剂的存放。2、会使用托盘天平和量筒进行简单的称量。〖难点〗了解一些实验室常规，会选择适当仪器取用药品。初步了解试剂的存放。〖课时〗一课时〖知识网络〗1、实验室常规(1)药品的使用原则①认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。药品不得用拿，更不能品尝药品。直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是：。②节约药品，若无用量说明，一般液体取mL，粉末状固体只需即可，块状固体取。③药品取用完毕后，将试剂瓶放，并使标签。④用剩的药品，要即放入指定容器，不能放入原试剂瓶。(2)安全意识①受酸腐蚀：大量水洗→溶液冲洗→水洗。一般酸液溅入眼内，亦与用此法。但皮肤或衣服上沾有浓H2SO4时，应先用，再用水洗。②受碱腐蚀：水洗→溶液洗→水洗。碱液溅入眼内：水洗→溶液洗→水洗。初中化学复习导学案.doc第44页共60页\n③不慎着火：不要惊慌，可用或盖在着火物上，或使用灭火器；衣服着火，立即脱下，或用盖着火处，或就地打滚。2、药品的取用固体块状：用将其放在斜的使其慢慢滑下。固体粉末：用或直接加入，做到。少量液体：用吸收，使其在试管口方进行滴加。大量液体：直接向容器内倾倒：先取下瓶塞，放，试管口试剂瓶口，向容器内倾倒，完毕后，瓶口稍，再坚起，盖上瓶塞。3、试剂的存放。(1)固体试剂存放于瓶中，液体的存放于或中，见光易分解的试剂存放于色试剂瓶中，如、及其溶液。(2)易挥发的如、、等放于低温通风处保存；易分解的，如NH4HCO3等放于阴凉处保存；易吸水的，如、、等放于通风，干燥处保存。(3)特殊试剂：强碱性溶液应存放在带塞的试剂内密封；少量白磷存放于中。4、药品的定量取用（1）固体：使用仪器：，“边放药品，边放砝码”，放药品时两边放，对于性或性药品，应在放中称量。（1）液体①使用仪器：。②选择规格：最大量程比所要量取值，且尽量接近。③操作方法：量筒放平稳，加至刻度线，再用加至刻度线。④读数方法：视线与保持水平。〖经典例题〗1、实验完毕，仪器中的废物应倒在()A、下水道中B、废液缸中C、实验室外D、墙角落里2、下列做法正确的是()A、用手取Zn粒B、把鼻孔凑到集气瓶口闻原气味C、品尝NaCl味道D、用镊子夹石灰石3、盛放下列物质的容器无需密封的是()A、浓HClB、浓H2SO4C、固体NaOHD、CaCO34、下列贮存物质的方法正确的是()A、少量白磷在CS2中保存B、少量白磷存于水中C、浓H2SO4放于烧杯中保存D、NaOH固体于烧杯中保存5、下列关于药品的取用，正确的是()A、取粉末状药品，应用药匙B、取块状固体药品，应用坩埚钳C、多取的药品，应放回原瓶D、实验时，未说明用量，固体药品应取一药匙6、使用天平称量前，先把游码放在刻度尺的零处，若发现指针偏右，为调节平衡，可采取的措施是()①左边螺母向左调②右边螺母向左调③左边螺母向右调④右边螺母向右调A、①②B、③④C、①③D、②④7、准确量取80的液体，应选用的仪器是()A、100mL量筒B、50mL量筒C、50mL量筒和滴管D、100mL量筒和胶头滴管8、中和洒在实验台上的酸所用的试剂是()初中化学复习导学案.doc第45页共60页\nA、NaOH溶液B、熟石灰C、稀氨水D、NaHCO3溶液9、下列急救治疗方法错误的是()A、浓H2SO4洒在皮肤上，立即用水冲洗B、碱液滴在皮肤上，用水冲洗，再涂醋C、胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物D、误服钡盐中毒，立即服用MgSO4溶液解毒10、下列操作中，仪器间不应接触的是()A、使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁B、过滤时倾倒液体的烧杯与玻璃棒C、过滤时，漏斗下端与烧杯内壁D、倾倒液体时，试剂瓶口与试管口11、下列往试管中倾倒液体，正确的是()A、瓶塞正放于桌上B、试管与桌面垂直C、标签向着手心D、瓶口稍离开试管口12、使用托盘天平的操作，正确的是()A、把称量物接放在托盘上。B、称量时，先放质量小的砝码。C、称量一定质量的NaCl时，应先将该质量的砝码(或游码)放好，再加NaCl至天平平衡。D、称量前应先把游码放在刻度尺的中间。提高能力13、某学生用托盘天平称量2.5g食盐用于实验，在称量中发现指针偏向分度盘左边，接下来应采取的措施是（）A、增加砝码B、减少砝码C、添加食盐D、减少食盐〖课后反思〗专题6物质的检验、鉴别与推断〖重点〗1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。〖难点〗会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。〖课时〗一课时〖知识网络〗初中化学复习导学案.doc第46页共60页\n1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干火焰呈色，烧杯内壁有燥的烧杯。生成。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO(1)点燃，将产生的气体通入中。(1)火焰呈色，澄清石灰水(2)将该气体通入灼热的，再将变。(2)灼热的氧化铜变色，产生的气体通入中。石灰水变。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧火焰呈色，干燥的烧杯内壁杯，再将附有的烧杯罩上。有生成，另一烧杯内壁。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清燃着木条，澄清石灰水无石灰水。明显变化。2、酸、碱、盐的检验物质检验方法实验现象硫酸及取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液变色。可溶性1紫色石蕊试液②有色沉淀产生，硫酸盐②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸且该沉淀稀硝酸。盐酸及取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液变色。可溶性①紫色石蕊试液②有色沉淀生成，且盐酸盐②AgNO3溶液和稀硝酸该沉淀不溶于稀硝酸。取少量待检验溶液或固体于试管有气体生成，且该气体使澄碳酸盐①加入几滴稀盐酸或稀硝酸，清的石灰水变。②生成的气体通入到澄清的石灰水中。1取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液①紫色石蕊试液变色。酸性2用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试②蓝色石蕊试纸变色。溶液纸上。③pH7。③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上1取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液①无色酚酞试液变色碱性2用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试②红色石蕊试纸变色溶液纸上③pH7。③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。初中化学复习导学案.doc第47页共60页\n地壳中含量最多的元素是，其次是。含量最多的金属元素是，其次是。组成化合物数量最多的元素是。②、具有特征结构的微粒核外只有一个电子的原子，核内一般无中子的原子，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素。与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。③、具有明显颜色特征的重要物质（见专题22）④、火焰的颜色（见专题22）⑤、具有特殊现象的物质在O2中燃烧火星四射的物质；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是；在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合，使人中毒的气体；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液、；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质。〖经典例题〗1、现有四组气体(1)N2和CO2(2)O2和CO2(3)H2和CO2(4)HCl和CO2。分别加以区别，可用的同一种方法是()A、燃着的木条B、滴入酚酞试液C、滴入紫色石蕊试液D、加入澄清石灰水2、鉴别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是()A、将气体分别通入石灰水B、用燃着的木条分别伸入集气瓶C、试验三种气体的溶解性D、测定三种气体的密度3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是4、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是()A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）5、下列各组物质用水就能鉴别出来的是()A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3B、气体：O2、H2、CO2C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4D、液体：酒精、甲醇、汽油提高能力6、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是()A、铁粉B、硝酸银溶液C、氢氧化钡溶液D、酚酞试液7、不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①硝酸钡②硝酸银③氯化钠④氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A、①③②④B、④②③①C、③②④①D、②③①④8、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是()A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液B、酚酞试液、AgNO3溶液、稀HNO3C、稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液D、AgNO3、石蕊试液、稀HNO39、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是()A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液初中化学复习导学案.doc第48页共60页\nD、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液10、无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。①将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；②再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；③点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化学式)，肯定不存在。11、只有氯化钡和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)操作如下：(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。(2)过滤得白色沉淀。(3)方法：。操作BaSO4BaCO3结论分别加入溶液甲无明显现象有无色气体生成溶液甲是溶液乙是分别加入溶液甲无明显现象有明显现象溶液甲是溶液乙是12、有四包无标签的白色固体分别是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。如何将它们一一鉴别出来?写出实验方案和具体操作步骤。13、简要回答鉴定某一无色溶液是盐酸的方法。14、A、B、C、D四种物质的转化关系如图。已知A是单质，组成B、C的元素种类相同。D在自然界中分布很广，它是制备生石灰的原料。A②(1)写出下列各物质的名称O2①③⑤A、B、C、D、ＣＢＤ④⑥(2)写出图中②③④步反应的化学方程式。15、现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验分析，结果是：(1)A、B溶液混合后无气体或沉淀产生；(2)B、C混合产生蓝色沉淀；(3)A、C溶液混合后出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3。由此推断：A是B是C是。16、根据下述反应，判断未知物。(1)A+HCl→B+H2O+CO2↑(2)B+AgNO3→AgCl↓+C△(3)C+CuSO4→BaSO4↓+D(4)D+NaOH→E↓+NaNO3(5)E→F+H2O已知A是一种盐，则A～F的化学式为：A、B、C、D、、E、F。17、已知A、B、C、D、E、F六种物质存在下列关系：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝)+E(3)E+BaCl2→F↓(不溶于稀HNO3)+KCl(4)B+D→C+H2O试写出下列物质的化学式：A、B、C、D、〖课后反思〗初中化学复习导学案.doc第49页共60页\n专题7氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法〖重点〗1、记住实验室制取H2、O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。〖难点〗会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。〖课时〗一课时〖知识网络〗1、气体的制备、收集和净化（1）气体发生装置常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：1固体和固体药品混合加热型使用这类装置应注意：a、试管口应稍向倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先，然后再。②液体和固体（或液体和液体）反应不加热型使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。（2）气体收集装置1排空气集气法所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向排空气法（如O2、CO2），相对分子质量小于29的气体用向排空气法（如H2）。2排水集气法溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H2、O2、CO、CH4等）。CO2不能用排水集气法收集。（3）气体的干燥和净化①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等③注意事项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。气空向气向气下集上集排气排U型管空干燥管固体+固体加热型液体+固体（液体）不加热型排水集气洗气瓶2、H2、O2、CO2气体的实验室制法比较氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）反应原理药品初中化学复习导学案.doc第50页共60页\n发生加热固体不加热固+液不加热固+液装置收集方法验满或验纯操作步骤注意事项〖经典例题〗1、实验室制取氧气有以下操作：①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水，倒置于水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦装入药品。正确的操作顺序为(填序号)：。2、实验室制取CO2，一般有下列各步组成：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗内注入酸液；④向广口瓶中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序为(填序号)：。3、关于制备H2、O2、CO2，下列说法正确的是()A、都可用启普发生器制取B、都可用浓H2SO4干燥C、都能用NaOH固体干燥D、都不能用排水法收集4、实验室制取H2、O2、CO2，都可用到的仪器是()A、长颈漏斗B、导气管C、酒精灯D、水槽5、实验室制取CO2，应选用的药品是()A、Na2CO3溶液和稀盐酸B、NaOH固体和稀盐酸C、稀硫酸和大理石D、稀盐酸和大理石E、浓盐酸和大理石6、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组是()A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、CO2、COD、O2、CO2、CO7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（）A、氧气B、氢气C、二氧化碳D、一氧化碳E、甲烷8、现有烧杯，试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，只选用这些仪器，不能正常完成下列实验操作的是()A、用氯酸钾和二氧化锰制O2B、用氯化钠和水配制一定溶质质量分数的溶液C、用石灰石和稀盐酸制CO2D、用锌粒和稀盐酸制H2提高能力9、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法：①用硝酸与锌反应制取H2，②用稀盐酸和生石灰反应制取二氧化碳，③用高锰酸钾和氯酸钾共热制取O2，④用二氧化碳气体与碳单质反应制取一氧化碳。上述四种设计切实可行的是()A、①②③④B、仅③C、①②③D、②④10、已知标准状况下空气的密度是1.293ｇ/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是(密度单位：ｇ/L)气体ABCD标准状况1.9771.4290.7710.717初中化学复习导学案.doc第51页共60页\n水溶性能溶不能溶极易溶极难溶11、实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和消石灰，反应需在加热的条件下实现，和制氨气的发生装置相同的是()A、制H2的装置B、制CO2的装置C、制O2的装置D、用H2还原CuO装置12、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体NaOH混合物的方法制△得：CH3COONA、+NaOH＝Na2CO3+CH4↑，该实验可选用的制取装置是()A、与制O2的装置相同，用向上排空气法收集。B、与制O2的装置相同，用排水取气法收集C、与制H2的装置相同，用向下排气法收集D、与制CO2的装置相同，用排水取气法收集〖课后反思〗专题8常见金属材料〖重点〗1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。〖难点〗知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。〖课时〗一课时〖知识网络〗1、铁的性质：（2）物理性质纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，3密度为7.86g/cm,熔点为1535℃。（3）化学性质a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈跟氧气反应主要成分是Fe2O3）。这是钢铁制品生锈的原因。C在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+2O2＝现象：燃烧，火星，生成色固体。跟某些酸反应：Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO4＝反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。2、生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。类别含碳量机械性能机械加工主要用途生铁钢3、铁的锈蚀与防护（1）钢铁制品生锈的条件是：（2）防止生锈的方法：①②③④4、铜和铝铜铝初中化学复习导学案.doc第52页共60页\n物理性质化在氧气Cu+O2＝Al+O2＝学中燃烧现象：现象：性与盐溶Cu+AgNO3＝Al+CuCl2＝质液反应现象：现象：主要用途〖经典例题〗1、有关铁的叙述错误的是（）A、铁在潮湿的空气中易生锈B、生铁的含碳量比钢的含碳量低C、铁元素在地壳中的含量比铝少D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成Fe2O3E、铁是黑色且硬度较大的金属F、生铁和钢属于铁的两种单质G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液H、人类历史上最早使用的金属是铁2、通常用做飞机外壳的合金材料是（）A、生铁B、不锈钢C、黄铜D、硬铝3、铁生锈的变化是（）A、燃烧B、缓慢氧化C、自燃D、置换反应4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、C5、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe+6HCl＝2FeCl3B、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑C、4Fe+3O2＝2Fe2O3D、2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2(SO4)36、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有（）A、钙盐B、铁盐C、镁盐D、钠盐7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（）A、氯化钠B、稀硫酸C、硫酸镁D、硫酸铜8、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（）A、FeCuFeSO4B、FeMgCuSO4C、MgCuFeSO4D、FeCuMgSO49、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是，保温瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，常用于制做电缆的金属是、。提高能力10、把A、B两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间取出烘干、冷却，如果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（）A、放A铁片的托盘上升B、放B铁片的托盘上升C、天平仍然保持平衡D、不能确定11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，在滤渣中再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固体混合物可能是（）A、Fe2O3C、B、CuOCuC、CuFeD、FeC、Cu12、将11.2g铁屑和11.7g锌粒分别与足量的稀硫酸反应,都得到0.36g氢气,有关这一事实下列说法中正确的是()A、两种金属都是纯净的B、铁屑是纯净的，锌粒不纯C、锌粒是纯净的，铁屑不纯D、两种金属都有不跟酸反应的杂质13、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是()初中化学复习导学案.doc第53页共60页\nA、Fe、CuB、Fe、AgC、AgD、Cu、Ag14、将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入盛有稀H2SO4的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余，过滤，滤液中含有溶质是()A、ZnSO4与H2SO4B、ZnSO4与CuSO4C、H2SO4与CuSO4D、ZnSO415、天平两边各放同质量相同溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中放3.6ｇ铝，为使天平平衡，右边烧杯放锌质量为()A、3.6ｇB、3.92ｇC、3.49ｇD、3.3ｇ16、11.2ｇ含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4ｇ氢气，则铁块中一定含有杂质是()A、AlB、MgC、CaD、Cu17、铁和钴（Co）的化合价都有+2或+3价，在微型录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要材料之一是化学组成相当于Co2xFe3–xO4的化合物。已知当x=1时，该化合物的各元素只有一种化合价，则钴的化合价是，铁的化合价是。18、按如右图所示，写出有关化学方程式：①FeCl2②⑥①⑤③Fe3O4FeFeSO4C②④④③②②⑤铁锈Cu⑥19在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下的一段都不易生锈，但与水面接触处却很容易生锈。这是为什么？20、计算：向26.4ｇ铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100ｇ，恰好完全反应，收集到氢气0.75ｇ，并得到一定质量的残留固体求：(1)稀硫酸中硫酸的质量分数。(2)所得残留固体的质量。〖课后反思〗专题9常见的酸酸的共性〖重点〗知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。〖难点〗知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。〖课时〗一课时初中化学复习导学案.doc第54页共60页\n〖知识网络〗1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸纯净的浓盐酸是纯净浓硫酸是色纯净的浓硝酸是色，色，有气味的液体，液体，挥发，有气味的液体，物浓盐酸易挥发，产生的溶于水，溶于水时放出浓硝酸易挥发，产生的理HCl气体遇空气中水蒸气大热量。常用浓硫酸溶HNO3气体遇空气中水蒸性形成。有腐蚀性，质质量分数，气形成。有腐蚀3常用浓盐酸溶质质量分密度g/cm。浓硫性，常用浓硝酸溶质质质数为，密度为酸有很强腐蚀量分数为，密度为33g/cm。工业品因含杂质而性。工业品因含杂质而g/cm。工业品因含杂质呈色。呈色。而呈色。用化工原料。制取氯化物及化工原料。用于生产人化工原料。主要用于生途医药等，金属除锈。造棉、化肥、农药和染产炸药、化肥、农药和料。精炼石油、除锈等。染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO+HCl＝现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：CuO+HNO3＝现象：MgO+HNO3＝现象：常见的碱性氧化物有：等。（4）跟碱反应生成盐和水NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Ca(OH)2+HNO3＝Cu(OH)2+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Cu(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+HCl＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HNO3＝请描述上列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）H2SO4+Na2CO4＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO4＝现象：初中化学复习导学案.doc第55页共60页\n3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。〖经典例题〗1、下列酸中没有刺激性气味的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是()A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、稀盐酸D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（）A、CuOB、AgClC、CaCO3D、BaSO45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO46、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为()A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法判断7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是()A、CuOB、BaOC、Na2OD、Ag2O8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是()A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NO3)2D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应。310、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm)mL。提高能力11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是()A、Fe＞Mg＞AlB、Al＞Mg＞FeC、Fe＝Mg＝AlD、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（）A、Zn和CuB、Mg和AlC、Fe和ZnD、Fe和Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是()A、Mg和MgOB、Mg(OH)2和MgOC、MgO和MgCO3D、MgCO3和Mg(OH)213、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为()A、26.5%B、92.3%C、80%D、79.1%14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为初中化学复习导学案.doc第56页共60页\n2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是()A、NaCl和Ba(OH)2B、HCl和Ba(OH)2C：HCl和NaOHD、NaOH和H2SO415、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有()A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是，该反应属（填基本反应类型）反应。17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是，写出上述反应的化学方程式：（1），(2)，(3)，(4)。18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为。20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是pH（填“减弱”或“增强”）4.7（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。01234S/h请写出反应的化学方程式：。〖课后反思〗专题10常见的碱碱的共性〖重点〗1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。〖难点〗知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。〖课时〗一课时〖知识网络〗1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物色固体，溶于水，溶于色状固体体，溶于水，理水时放出，吸水性，暴露其水溶液称，有腐蚀性，在水性在空气中易，有强腐蚀中的溶解度，随温度的升高而。质性。用化工原料。用于石油、纺织和造建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农途纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性初中化学复习导学案.doc第57页共60页\n在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH+CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+HNO3＝请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH+CuSO4＝现象：NaOH+FeCl3＝现象：Ca(OH)2+Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性1不能使指示剂变色2不与酸性氧化物或盐溶液反应③受热易分解。△△例：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O1、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。煅烧CaCO3＝CaO+CO2CaO+H2O＝Ca(OH)2〖经典例题〗1、下列物质不属于碱类的是（）A、硝石灰B、纯碱C、火碱D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）A、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）A、Na2CO3和Ca(OH)2B、FeCl3和KOHC、NaSO4和Ba(OH)2D、CuCl2和NaOH4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）A、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确说法是（）A、能使pH试纸变红B、能使无色酚酞试液变红色C、pH小于7D、pH大于76、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）A、Na2CO3溶液B、NaCl溶液C、盐酸D、BaCl2溶液7、对下列物质的用途符合实际的是（）A、熟石灰用于改良酸性土壤B、稀硫酸用于金属表面除锈初中化学复习导学案.doc第58页共60页\nC、烧碱用于制取食盐D、盐酸可用于制造漂白粉8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A、SO2气体B、HCl气体C、氧气D、CO2气体9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为()A、1：1B、2：1C、4：5D、2：311、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是()A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。B、气泡是Na2CO3和HCl反应产生的二氧化碳。C、气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。D、气泡是NaOH和HCl的反应产生的水蒸气形成的。12、20%的盐酸加热蒸发时，其溶质的质量分数，溶液的pH；20%的NaOH溶液加热蒸发时，其溶质质量分数，溶液的pH。13、固体氢氧化钠密封保存的原因是①，②。提高能力+HCl+NaOH△14、在化学变化：XYZX这一过程中X所代表物质是()A、MgB、CaOC、Fe(OH)3D、Na2O15、将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是()A、B、C、D、16、质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的PH()质量相等，质量分数相等的氢氧化钠和稀硫酸相混合后，溶液的PH()质量相等，质量分数相等的氢氧化钙与稀硫酸相混合后，溶液的PH()。A、等于7B、大于7C、小于7D、无法判断17、质量为Wg的NaOH与一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，若改用等质量的KOH则反应所得溶液的PH()，若改用等质量的Ca(OH)2则反应所得溶液的PH()A、PH＞7B、PH＜7C、PH＝7D、无法判断18、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁()A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性不确定。19、将6.2ｇNa2O固体和8ｇSO3气体同时，加入(通入)85.8ｇ水中所得溶液的溶质质量分数为()A、8%B、9.8%C、17.8%D、14.2%20、氢氧化钠中混有少量的氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法。。321、取50ｇ氢氧化钠溶液与20mL质量分数为15%的硫酸溶液(密度1.1ｇ/cm)混合，所得溶液pH恰好等于7。则氢氧化钠溶液中溶质质量分数为22、写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。(1)(2)(3)。23、写出以Cu，NaOH，盐酸，空气为原料制取Cu(OH)2的化学方程式：(1)(2)(3)。24、把3.1ｇ氧化钠，溶入6.9ｇ水中，求(1)所得溶液的溶质质量分数。(2)若使溶液PH为7，需加入20%的稀H2SO4多少克?初中化学复习导学案.doc第59页共60页\n25、已知AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O现欲除去FeCl3溶液中，混有的AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3溶液，某学生设计了如下的提纯方案：加入适量的B溶液沉淀FeCl3溶液FeCl3和AlCl3混合溶液加入过量的A溶液，过滤滤液试回答：（1）B溶液的名称是。（2）滤液中的溶质有（填化学式）。〖课后反思〗初中化学复习导学案.doc第60页共60页