初中安全教育教案(1) 37页

授课时间第　　　　周　　　课时，总第　1　　课时课　　题安全教育课课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.加强对学生的安全教育，使学生认识到安全生产重于泰山，认识到不安全的因素的存在及其危害。2.学会在工作、学习、日常生活中怎样做才是安全的。能力目标能有意识的认识到不安全的因素的存在。情感、态度价值观1.认识怎样做才是正确与安全的。认识安全的重要意义；2.认识到怎样做才是安全的.教学　　重点加强对学生的安全教育，使学生认识到安全生产重于泰山，认识到不安全的因素的存在及其危害。教学　　难点能有意识的认识到不安全的因素的存在。学情　　分析初中学生毕竟还不成熟，对于存在的危险意识不到，做事不动脑筋，鲁莽冲动，缺乏耐心。教具学具挂图、图片教法　　学法自学研究法、讲述法、讨论法、教学一.安全的重要意义:重视和做好自身以及他人的安全工作，对于自己、学校和社会是一笔保貴的财富。安全问题重于泰山，在人的一生中对于安全问题都要有足够的重视。二.学生应学习的一些安全的法律和法规:1.认真学习《中小学生守则》;学的安全教育，使学生认识到安全生重于泰山，认识到不安全的因素的2.认真学习《中小学日常行为规范》；3.认真学习《安全管理条例》；4.认真学习《学生伤害事故处理办法》等。三.学生在校的一些安全问题：1.不迟到、不早退、不旷课、不逃学等，以免出现不安全问题。2.不翻围墙、不做危险活动和游戏。\n过程1.在走道或梯道上行走时要靠右行，不要拥挤。2.不能不假不到，有事做到请假。3.不准带各种刀具和凶器。4.不要到有危险隐情的地方去玩。5.不要做有损自己和他人的危险活动或者动作。二.在来校和回家的途中的安全问题：1.在途中不骑飞车、不抢道、不载人，不横跨公路。不乱跑，不打架，不骂人。2.不吃零食和变质食品，防止中毒。3.不下河塘游泳，防止溺水。4.不到同学家中过夜。5.要防火、防盗、防水。6.不喝酒、不吸烟、不赌博，不进“三厅”。学生讨论：怎样做才能是安全的？归纳小结：安全重于泰山，认真做好各项安全工作；要有安全意识，在实验室要注意安全，按规则操作。板书设计《安全重于泰山》一、安全的重要意义:二、学生应学习的一些安全的法律和法规:三、学生在校的一些安全问题：四、在来校和回家的途中的安全问题：\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　2　　课时课　　题第一节海洋化学资源课　　型新课教学　　　　目标知识目标1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。能力目标通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。情感、态度价值观认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学　　重点认识海水是人类的天然聚宝盆。：教学　　难点海水淡化学情　　分析学生虽然没有看见过大海，但是他们大体知道海水含有许多盐份，还有许多矿产资源教具学具教学挂图，试管、酒精灯、铁架台、导气管、食盐水、硝酸银溶液等教法　　学法讲授，讨论，自学，练习，实验操作教学一、板书课题，揭示目标你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质？二、引导自学（一）预习内容：海水中的物质方法：学生看书，完成思考题。思考：（1）海水中有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？（2）如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？学生看书、思考、书写制取过程中的化学方程式老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？（二）预习内容：海底矿物方法：学生看书，完成思考题。思考：（1）海底蕴藏着哪些矿物资源？（2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？\n过程（3）什么是锰结核？锰结核里主要含有那些元素？（4）海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？学生看书、读图、讨论反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”的开采和储存运输中的问题作简单的解释。（三）预习内容：海水淡化方法：学生看书，完成思考题。思考：（1）地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？（2）人们将采取什么方法解决淡水危机问题？（3）用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？学生看书、思考、讨论、交流演示实验：海水淡化问题：从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？三、小结：通过本节的学习，你有哪些收获？还有那些问题需要和大家一起探讨和交流？四、练习：总结：巩固练习板书设计　　　　第一节海洋化学资源一海水中的物质1.海水中含有离子：最多的是氯离子，其次是钠离子2.海水中提取金属镁二海底矿物煤、石油、天然气可燃冰锰结核三海水淡化1蒸馏法2膜法3热法教学反思\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　3　课时课　　题第二节海水晒盐课　　型新课教学　　　　目标知识目标1知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2．理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。能力目标1.学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。2．学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。情感、态度价值观进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。教学　　重点海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念教学　　难点绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。学情　　分析上一学期对溶液、溶质、溶剂的概念有了一定的了解，在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水。教具学具饱和溶液的配制和结晶的相关仪器教法　　学法讲授，讨论，自学，练习，实验操作教学引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如何表示和衡量呢？设疑：我们同样需要思考的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1、溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的质量2、温度的影响3、在实验中要改变的因素是：温度要保持不变的因素是：溶质的种类和水的质量实验证明：影响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：。（1）不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同（3）同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱活动天地：认识溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时能溶解的质量。\n过程正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：1、条件：在一定温度下2、标准：在100g溶剂中3、状态：达到饱和时4、单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度。活动天地：绘制溶解度曲线从曲线图上，我们可以查得0——100之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优点。指导学生仔细观察几种物质的溶解度曲线图比一比：看谁能从图中找到更多的信息。小结：溶解度曲线的意义1、表示某物质在不同温度下的溶解度2、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。3、两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4、溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如：KNO32、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如：NaCl3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如：Ca(OH)2溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。溶解度大小与溶解性关系如下：注：绝对不溶的物质是不存在的。溶解度/g（20℃）<0.010.01—11—10>10溶解性分类难溶微溶可溶易溶蒸发结晶和降温结晶总结：巩固练习板书设计　　　　　第二节　海水“晒盐”海水晒盐教学反思\n板书设计三海水“制碱”1、氨碱法制纯碱（1）物理性质：原料（2）化学性质：原理４、盐生产流程1、判断依据：2、纯碱的用途２、水溶性3、纯碱的性质３、性质：教学反思授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第三节海水“制碱”课　　型新课教学　　　　目标知识目标认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。能力目标氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用情感、态度价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观教学　　重点氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用教学　　难点氨碱法制纯碱的原理学情　　分析学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒的观念。在此基础上，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。\n教具学具纯碱性质的有关仪器和药品教法　　学法讲授，讨论，自学，练习，实验操作教学过程1、纯碱的性质（1）物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，俗称纯碱（2）化学性质：（1）与指示剂作用（2）与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓思考练习相关方程式的写法４、盐（自学教材P22）判断依据：金属离子和酸根离子组成的化合物根据溶解性表可总结为：酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和氨；钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银和亚汞；硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、钾和铵（１）盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸（２）盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱师生共同总结本节内容\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第一节常见的金属材料课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.了解常见金属的物理性质，知道金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。2.初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。3.了解重要的铁矿石和炼铁的基本原理。能力目标归纳金属的物理性质；金属与合金的性质比较；炼铁的化学反应原理。情感、态度价值观教学　　重点金属的物理性质、炼铁的原理教学　　难点合金的性质、还原反应。学情　　分析学生已经有了日常生活中使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了解还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。他们不了解铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，不了解自己使用的金属制品都是用合金材料制成的，更不了解性能各异的合金竟是通过多种金属（或金属与非金属）熔合而成的。因此，教学中应从学生已有的生活经验出发，通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习有关金属性质和生产知识的积极心态。教具学具导线、铝箔、易拉罐、订书钉、水龙头，铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡，铁架台、酒精灯等。教法　　学法自学研究法、讲述法、讨论法、实验探究法\n教学过程一、金属的物理性质1.金属的物理性质（提出问题）1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品？我国现代金属工业生产状况如何？（投影彩色图片）常见的金属制品（提出问题）金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？（活动天地）举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？你认为金属有哪些共性？（小结）金属的物理性质和用途2.金属的用途二、合金1.常见的合金2.合金的性质（提出问题）不同的金属性质是否完全相同？请阅读课本56页第一段。（提问）日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产合金？（设问）纯金属与合金的性质是否相同？（实验探究）金属与合金性质的比较（引导）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。（科学探究）高碳钢、低碳钢、不锈钢三种不同的铁合金。（引导）利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料。三、炼铁的原理1.常见的铁矿石（引导）众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。（提出问题）你知道常见的铁矿石有哪些吗？（投影彩色图片）常见的铁矿石（提出问题）人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？（活动天地）演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？（练习）写出反应的化学方程式（分析）在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。（引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。（投影彩色图片）工业高炉炼铁2.还原反应（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。（小结）金属的物理性质和用途板书设计第一节常见的金属材料一、金属的物理性质1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。2.金属的用途：物质的用途由性质决定如：钨熔点高→灯泡灯丝\n银导电性优良→电子制造业二、合金1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。2.合金的性质实验探究：金属与合金性质的比较实验结论：合金的性质与金属相比存在较大差异。原因：组成变化、内部组织结构改变→性质变化3.合金的用途三、炼铁的原理1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理①活动天地②反应的化学方程式3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。4.工业高炉炼铁教学反思\n\n板书设计第一节常见的金属材料一、金属的物理性质1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。2.金属的用途：物质的用途由性质决定如：钨熔点高→灯泡灯丝银导电性优良→电子制造业二、合金1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。2.合金的性质实验探究：金属与合金性质的比较实验结论：合金的性质与金属相比存在较大差异。原因：组成变化、内部组织结构改变→性质变化3.合金的用途三、炼铁的原理1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理①活动天地②反应的化学方程式3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。4.工业高炉炼铁教学反思\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第二节金属的化学性质课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。能力目标.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。情感、态度价值观通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感教学　　重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。教学　　难点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。\n学情　　分析学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。教具学具铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。教法　　学法实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法教学过程一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应②锌与硫酸的反应（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。”（活动天地）完成课本P63“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。（小结）置换反应的定义和反应特点（知识归纳）引导学生归纳化学反应的类型：四种基本类型和三种非金属类型。（练习）完成课本P65“在线测试”，各小组共同交流。三、金属与盐溶液的反应（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？（实验探究）金属与盐溶液的反应硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFe\nCu引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。（小结）金属与盐溶液反应规律金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。（开阔视野）湿法冶金术（练习）完成课本P66“挑战自我”，各小组共同交流。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思板书设计第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应2.[活动天地]铝与氧气的反应二、金属与酸的反应1.实验探究2.金属活动性顺序3.置换反应三、金属与盐溶液的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应②铜与硝酸银溶液的反应2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）3.湿法冶金教学反思\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第二节金属的化学性质课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。能力目标.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。情感、态度价值观通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感教学　　重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。教学　　难点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。\n学情　　分析学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。教具学具铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。教法　　学法实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法教学过程（复习）金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属活动性顺序，置换反应等知识。（引导）金属能与氧气、酸反应，活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，而盐溶液中往往会电离产生金属离子，这些金属离子能否与金属发生置换反应吗？（实验探究）金属与盐溶液的反应硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：哪些物质间能发生化学反应？你能写出反应的化学方程式吗？发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？（板书）反应的化学方程式，引导学生分析反应特点。（小结）金属与盐溶液反应规律金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）（归纳）金属活动性顺序的应用：金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度，判断金属能否与酸反应，判断金属能否与盐溶液反应等。（开阔视野）湿法冶金术（练习）完成课本P40“挑战自我”，各小组共同交流。（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。板书设计第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应3.置换反应1.①镁与氧气的反应三、金属与盐溶液的反应②铁与氧气的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应③铜与氧气的反应②铜与硝酸银溶液的反应2.[活动天地]铝与氧气的反应2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）2.金属活动性顺序3.湿法冶金教学反思\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第三节钢铁的锈蚀与防护课　　型新课教学　　　　目标知识目标了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法能力目标了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。情感、态度价值观通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。教学　　重点钢铁锈蚀的因素及防锈方法教学　　难点钢铁锈蚀因素的探究学情　　分析在日常生活中，学生已经知道钢铁制品在潮湿空气中、表面不洁等条件下容易生锈，也了解一些防止钢铁生锈的简单方法，但尚不能全面地了解导致钢铁锈蚀的各种因素和防止钢铁锈蚀的方法。因此，教学的起点应当从学生已有的有关钢铁生锈的生活经验入手，引导学生对钢铁锈蚀的原因提出猜想，然后设计实验验证猜想，再通过交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，分析提出减缓钢铁锈蚀的措施。\n教具学具多煤体图片素材，铁钉、蒸馏水、食盐水、食醋、试管等实验素材。教法　　学法实验探究法、自学研究法、讨论法、讲述法教学过程（引导）家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，而一些不锈钢制品却没有锈迹出现；这是为什么呢？（活动天地）探究钢铁锈蚀的因素引导各组学生展示实验成果，交流：实验假设、实验设计、实验现象及实验结论。洁净铁钉现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿（小结）钢铁锈蚀的原因：空气中的氧气和水共同作用的结果。（引导）世界各国每年因金属腐蚀所造成的损失超过7000亿美元，这多么让人惊心！那么怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢？（投影）图片材料，引导学生分析图片中的金属制品是采取了什么措施防止生锈的？（自学）课本P69内容，归纳防止钢铁锈蚀的方法。（讨论）自行车是很多同学上下课采用的代步工具，你认为怎样保养才能延长它的使用寿命？（小结）防止或减缓钢铁生锈的方法：1.保持铁制品的洁净干燥2.覆盖保护层3.制成合金（不锈钢）（引导）金属制品使用过程中的新旧更替现象很常见，想一想我们身边有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度，应该怎样处理这些金属制品？（自学）课本P69“废旧金属的回收利用”内容，讨论回收利用废旧金属的必要性和意义。（小结）金属回收利用的意义1.有利于金属资源的充分利用2.有利于保护环境（练习）课本P71“挑战自我”（小结）引导学生进行学习反思。板书设计第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素2.覆盖保护层钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气3.制成合金（不锈钢）水蒸气等物质发生化学反应的结果三、废旧金属回收利用的意义二、减缓钢铁锈蚀的方法1.有利于金属资源的充分利用1.保持铁制品的洁净干燥2.有利于保护环境\n教学反思授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第一节食物中的有机物课　　型新课教学　　　　目标知识目标1能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明。2了解有机高分子化合物的组成特点。通过具体事例认识有机物结构的多样性和复杂性。3知道糖类（如淀粉、纤维素、葡萄糖等）、油脂、蛋白质、维生素是有机物。4知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水是人体需要的六大营养元素。能力目标能用实验方法从组成上辨别有机物。情感、态度价值观能正确认识合理摄取营养物质直接影响人体健康。并学会养成良好的饮食习惯。教学　　重点弄清食物中的有机物在人的生命活动中功能、作用及其营养价值教学　　难点食物中的有机物在人体中的功能以及转化和吸收学情　　分析在生物课上对糖类脂肪蛋白质有一定的了解，这里再加深理解，从而认识有机物和无机物。\n教具学具碘水，各种富含淀粉的食品（面包片、米饭、土豆片、苹果片等）教法　　学法讲授法、分组讨论法、自学法教学过程复习导入：你还记得化合物的定义及分类吗？还能从别的角度对化合物进行分类吗？如何分类？巡视指导提问强调：少数含碳元素的化合物，如CO、CO2和NaCO3等,具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。巡视指导提出问题：人体摄入的糖类物质主要是什么？如何检验它的存在？其在体内是如何转化的？作用是什么？它主要存在于哪些食品中？巡视指导提问引导淀粉遇碘变蓝人体所需热量的60%--70%来自糖类淀粉类食品：馒头、面包、小麦、大米、面条、饼干、土豆、地瓜其它类有机物那？人体重要的供能物质液态油脂：豆油、花生油、香油等固态油脂（脂肪）：猪油、奶油等构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质蛋白质调节体内进行的各种化学反应，以保持身体健康存在于各种蔬菜和水果中长话短说：通过本节的学习，你有哪些收获？当堂巩固：教材54页“挑战自我”《助学》板书设计第一节食物中的有机物一、糖类：水缓慢氧化淀粉→葡萄糖C6H12O6+6O2=6CO2+6H2、酶二、油脂：（液态油脂、固态油脂）三、蛋白质水蛋白质→氨基酸\n蛋白酶四、维生素教学反思授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第二节　化学元素与人体健康课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.知道人体的主要化学元素组成；认识青少年身体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程，维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义。2.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。能力目标认识到只有均衡膳食，才能更好的维持人体的元素平衡。情感、态度价值观了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要意义。\n教学　　重点1.一些元素对人体健康的影响及其在人体内平衡的重要性2.均衡膳食教学　　难点将所学知识应用到生活实际中学情　　分析学生对均衡膳食并不陌生，但吃零食现象普遍存在，更有部分学生偏食教法　　学法讲授法、分组讨论法、自学法教学过程导入新课：我们的身体是由多种元素组成的，正是这些元素组成的各种化合物维持着我们正常的生命活动。那我们身体内的化学元素都有哪些？它们是如何在我们体内保持平衡的？如何安排膳食才能使我们的身体更健康？我们身体内的化学元素都有哪些？是如何分类的？一些重要元素的作用是什么？巡视指导提问，适当扩展只要按时进餐，有着合理的膳食结构，不挑食、不偏食，人的生命活动就能正常进行。讨论：谈谈你对保健品的看法？健康的膳食搭配是怎样的？你能设计一份健康的膳食计划吗？（一周的）巡视指导引导交流总结全课通过本节的学习，你有哪些收获？当堂巩固：教材58页“挑战自我”《助学》板书设计第二节　化学元素与人体健康一、人体中的化学元素常量元素（99.95%）：O、C、H、N等微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I等二、元素在人体内的平衡三、均衡膳食教学反思\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第三节  远离有毒物质课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.了解某些无机盐、变质食品、烟草、毒品等对人体的危害。2．学会通过实验探究蛋白质的变性。能力目标学会通过实验探究蛋白质的变性\n情感、态度价值观关爱健康，珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品。教学　　重点1．了解我们生活中有害物质的成因、危害和预防方法并远离这些有害物质。2．有关香烟、毒品等当代社会热点话题与生活实际联系密切，是近年来中考命题的焦点，因此应广泛摄取知识，丰富自己，拓宽知识面。教学　　难点通过实验探究蛋白质的变性教具实验探究《蛋白质的性质》相关的仪器和药品教法　　学法实验探究，讲述，自学研讨，讨论教学过程创设问题：1、我们生活中接触到的物质丰富多彩，你说出哪些可作为食物，哪些物质对我们有害吗？２、你知道有害物质一般指哪些物质？[实验探究]----蛋白质的性质实验步骤实验现象实验结论向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液产生白色沉淀醋酸铅能使蛋白质变性向鸡蛋清中滴人几滴CuS04溶液产生白色沉淀硫酸铜能使蛋白质变性向鸡蛋清中滴加浓硝酸产生白色沉淀浓硝酸能使蛋白质变性向鸡蛋清中滴入儿滴甲醛产生白色沉淀甲醛能使蛋白质变性加热鸡蛋清产生白色沉淀加热能使蛋白质变性用玻璃捧蘸取少量凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯火焰上灼烧有烧焦羽毛的气味蛋白质灼烧后能发出一种特殊气昧[结论]：人体中具有生命活性的物质是　　　　，遇到　　　、　　　、　　　等化学物质时，结构会被破坏，生理活性消失。[知识迁移]蛋白质是构成人体的重要物质，一些可溶性的重金属盐(如Ca2+，Ba2＋，Ag＋等可溶性盐)与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性从而丧失生理功能。因此，这些可溶性重金属盐对人体有毒。试根据上述知识回答：(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaSO4中无毒的是(2)在医疗上用X射线检查肠胃病人，误服碳酸钡引起中毒的原因(用化学方程式表示)。二、不吃变质食品1、霉菌毒素是一类　　　　　，化学性质　　　　　，其中　　　　　的毒性较大。2、[注意]⑴食品贮存时要在阴凉干燥的环境中，防止食物变质。\n⑵不吃霉变的食品和超过保质期的食品。例3(2005·广‘西)食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是()A．用甲醛溶液浸泡的海产品B．用工业盐腌制的泡菜C．霉变的大米、花生D．牛奶经工业发酵后得到的酸奶四、远离毒品[问题]常见毒品及危害性(1)常见的毒品有、、、、、、等。(2)毒品对人有什么危害？(3)远离毒品有什么意义？例：每年的6月25日为“国际禁毒日”，主题是“珍爱生命，拒绝毒品”。下列物质中不属于毒品的是()A．海洛因B.鸦片C．摇头丸D.咖啡小结：作业：完成本节助学板书设计教学反思授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第一节化学与能源开发课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.知道氢气的制取和收集方法2.认识氢能是一种理想的能源能力目标1.积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，培养学生辩证看待化学物质的能力2.学会运用比较的方法对信息进行加工\n情感、态度价值观1.通过对氢能是理想的能源的认识感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用2.对学生进行社会责任感和使命感的教育教学　　重点氢气的制法、氢能源教学　　难点氢气的制法、验纯学情　　分析上册已经学过活泼金属与酸反应可以产生氢气，并且知道氢气具有可燃性教具学具有关氢气制取、收集所需药品、仪器教法　　学法自学研讨法，讲授，讨论，练习教学过程让学生回忆从含氢化合物中制取氢气的方法（回忆、书写方程式、交流）让学生在所回忆的方法中分析、比较、选取适合在实验室制取的方法指导学生讨论：（1）如何检验气密性（2）如何验纯（3）夹紧导气管上的夹子时，试管中的硫酸的液面为什么会下降？指导学生完成制取氢气并验纯引导学生讨论：氢气的贮存、运输、使用中应该注意什么问题？ 练习1.实验室制取氢气的反应原理；2.用于实验室制取氢气的发生装置与前面学习过的制取相似；3.如何大量、廉价地制取氢气是各国正努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是，该反应的方程式。1.    氢气作为新能源有哪些优点2.    液氢可做推进火箭的燃料，这是因为（）A氢气难溶于水B氢气没有颜色C氢气燃烧时放热多D氢气没有气味3.若用锌和一种酸反应制出的氢气中含有氯化氢气体，则发生装置中盛放的酸是4.\n据报纸登载，深圳某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近的一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。请简要回答：（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质发生燃烧的化学方程式是（2）某兴趣化学小组进行探究时，用了稀有气体氦气可以较好地代替氢气，原因是板书设计第九单元化学与社会发展一、氢气的制取二、实验室制取氢气三、氢能源教学反思授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第一节化学与能源开发课　　型新课教学　　　　目标知识目标1、了解几种常见的能源，认识能源开发和节约能源的重要性；2、知道电池能将化学能直接转化成电能；了解使用化学能电源比燃烧化石燃料具有更多的优点；能力目标了解几种常见的电池，知道乱扔废弃电池会污染环境，了解回收、处理废弃电池的意义；\n情感、态度价值观1.认识化学在解决能源危机方面的重大意义；2.树立环保意识教学　　重点对能源的认识教学　　难点电池的原理学情　　分析在物理课里已经提到过能源，知道有哪些,在电学中也学会使用干电池，可是不知道干电池的基本原理。教具学具演示实验所需的仪器：干电池、烧杯等教法　　学法自学，讨论，练习，讲授教学过程创设情境观看图片（课本上）引入新课提出疑问：1、目前我们常利用的能源有哪些？ 组织学生看图9-1 2、除化石燃料外，我们还可以利用哪些能源？ 根据是否可再生、获取的途径分类 列举一些消耗能源多的事实 设疑：如何解决能源危机？ 观看图9-2节能标志 在我们的生产和日常生活中常见的，也是古老的一种获取能量的方法就是燃烧获取热能，再将热能转化成其他形式的能量，这种获取能量的方法简单，但转化效率低，并产生大气污染，那么，我们能否寻找到一种转化率高，并且污染少的能量转化方式呢？ 做演示实验 如果废弃电池处理不好会污染环境，那么应如何处理废弃电池呢？ 通过这节课的学习，你都有哪些收获？练习题1、常见的能源有哪些？2、解决能源危机的方法有哪些？3、造成空气中二氧化碳含量增加的主要原因是？4、化石燃料是最理想的燃料吗？为什么？5、化石燃料是可再生能源还是不可再生能源？6、化石燃料可以对环境造成哪些污染？7、电池是将能转化为能的装置。8、下列哪个标志是节能标志？（图略）9、自然界消耗二氧化碳的途径是？10、联系实际谈谈你对废弃电池的认识。\n板书设计第一节化学与能源开发1.能源的分类常见的能源的种类4.能源的转化2.能源的危机5.能源危机的解决3.能源危机的解决6.化学能转化为电能7.电池8.废弃电池的处理9.小结教学反思\n授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时课　　题第二节化学与材料研制课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。2.了解使用合成材料对人和环境的影响。能力目标认识新材料的开发与社会发展的密切关系1.以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。2.对学生进行社会责任感和使命感的教育。3.培养学生合理利用各种材料的观念。教学　　重点树立合理利用各种材料和环境保护的意识。教学　　难点树立合理利用各种材料和环境保护的意识。学情　　分析学生在家里已经看见并且使用过一些材料，如玻璃，陶瓷、水泥、塑料、混泥土等等。教具学具四种材料的生活物品。教法　　学法自学，讨论，练习教学过程创设情境引入新课：材料的发展日新月异，材料的使用与我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识。一、用途广泛的无机非金属材料各种玻璃二、来自石油的有机合成材料1、合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。2、纤维包括天然纤维，人造纤维，合成纤维。三、新能优良的复合材料钢筋混凝土，玻璃钢四、随堂检测题1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是。鉴别两者的方法及有关现象、结论。2、就下列材料，各举一例并说明用途。1）金属材料；2）无机非金属材料；3）合成材料。3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是\n，属于无机非金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是。4、合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛，试举出两种常见的合金：。5、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维6、手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）A．无机材料透气B。特殊钢板耐高温C．纳米碳板熔点高D。有机高分子材料绝热7、下列各组材料中，均属无机非金属材料的一组是（）A．玻璃光导纤维B.光导纤维混凝土C.羟基磷酸钙聚乙烯D.碳化硅硫化橡胶8、材料一般可分为、、、。9、科学家正在研究一种能自行调温、调光的新型建筑材料叫“云胶”。它低温时呈透明状，可通过90%的光线；受热时则从透明变成白色，可阻挡90%的光线，这一转变可在两三度的温差范围内完成，且是可逆的。用这种材料作房屋的材料，其优点是。10、区分毛线、棉线、尼龙。板书设计第二节化学与材料研制一、用途广泛的无机非金属材料玻璃、陶瓷、水泥二、来自石油的有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶三、新能优良的复合材料玻璃钢教学反思授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时\n课　　题第二节化学与材料研制课　　型新课教学　　　　目标知识目标1.知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。2.了解使用合成材料对人和环境的影响。能力目标认识新材料的开发与社会发展的密切关系1.以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。2.对学生进行社会责任感和使命感的教育。3.培养学生合理利用各种材料的观念。教学　　重点树立合理利用各种材料和环境保护的意识。教学　　难点树立合理利用各种材料和环境保护的意识。学情　　分析学生在家里已经看见并且使用过一些材料，如玻璃，陶瓷、水泥、塑料、混泥土等等。教具学具四种材料的生活物品。教法　　学法自学，讨论，练习教学过程创设情境引入新课：材料的发展日新月异，材料的使用与我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识。一、用途广泛的无机非金属材料各种玻璃二、来自石油的有机合成材料1、合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。2、纤维包括天然纤维，人造纤维，合成纤维。三、新能优良的复合材料钢筋混凝土，玻璃钢四、随堂检测题1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是。鉴别两者的方法及有关现象、结论。2、就下列材料，各举一例并说明用途。1）金属材料；2）无机非金属材料；3）合成材料。3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是，属于无机非金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是。\n4、合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛，试举出两种常见的合金：。5、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维6、手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）A．无机材料透气B。特殊钢板耐高温C．纳米碳板熔点高D。有机高分子材料绝热7、下列各组材料中，均属无机非金属材料的一组是（）A．玻璃光导纤维B.光导纤维混凝土C.羟基磷酸钙聚乙烯D.碳化硅硫化橡胶8、材料一般可分为、、、。9、科学家正在研究一种能自行调温、调光的新型建筑材料叫“云胶”。它低温时呈透明状，可通过90%的光线；受热时则从透明变成白色，可阻挡90%的光线，这一转变可在两三度的温差范围内完成，且是可逆的。用这种材料作房屋的材料，其优点是。10、区分毛线、棉线、尼龙。板书设计第二节化学与材料研制一、用途广泛的无机非金属材料玻璃、陶瓷、水泥二、来自石油的有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶三、新能优良的复合材料玻璃钢教学反思授课时间第　　　　周　　　课时，总第　　　　　课时\n课　　题第四节 化学与环境保护课　　型新课教学　　　　目标知识目标知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。能力目标认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。情感、态度价值观初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。教学　　重点知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害教学　　难点形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。学情　　分析前面已经让学生了解到化学与环境的关系教具学具教学挂图教法　　学法自学研讨讲解分析讨论教学过程[创设问题情景]先请同学们看两组图片。看了这两组图片，同学们有何感想啊？同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。[导入新课]水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢？哪些同学收集和整理了有关水污染与保护方面的资料?让我们请他们给大家介绍好不好？随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加。尤其是大量的二氧化硫和氮的氧化物气体排放到空气中，与大气中的水汽发生化学反应生成酸雨亡羊补牢!现在人们已经认识到水污染的危害之大，已经在采取措施了，哪位同学能说说我们枣庄现在都在采取什么措施？看了以前几位同学的介绍，大家有什么感想啊\n我觉得上面的同学说得是很好，但他们忽视了一个问题，那就是大气污染，我们天天生活在被污染的大气中，也是深受其害啊。其实不光是形成酸雨的SO2和氮氧化物，大气中还有很多污染物下面请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。尽管水和大气的污染是可以治理的，但我们毕竟要付出代价，那么我们能不能从源头上杜绝或减少污染啊？请同学们从这方面发表一下自己的看法。什么是绿色化学，它又怎样杜绝污染？看来同学们对绿色化学了解甚多啊，我发现同学们已经开始会主动地思考问题、分析问题[感悟与收获]在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。[布置作业]结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关环境污染与保护的小论文。板书设计第四节化学与环境保护一，保护生命之源污染水的主要因素及防治方法二，还人类洁净的空气污染空气的主要因素及防治方法酸雨的形成三，与自然和谐相处教学反思