人教版初中化学教案 56页

绪言（2课时）一.知识教学点1.化学研究的对象。2.物理变化和化学变化。3.物理性质和化学性质。二.重、难点1.重点：物理变化和化学变化的概念及其应用。2.难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。3.疑点：物理的变化与物质的性质的区别。三.教学步骤(一)明确目标1.常识性介绍化学研究的对象。2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化3.初步了解物理性质和化学性质。(二)整体感知作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”，“为什么要学化学”，“怎么学习化学”等问题作出了贴切的回答，借以引起学习者对本学科的兴趣、爱好，使学生产生一个具有良好动机的学习开端。(三)教学过程利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。[教师设疑]：化学是研究什么的？[学生讨论]：化学是研究什么的？[讲解]：以空气、水为例说明化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。[板书]：一.化学是研究什么的?1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。[讲解]：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学实验知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。[教师活动]：下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色，状态，并列表记录。[演示实验]：演示[实验1]：水的沸腾、[实验2]：胆矾的研碎、[实验3]：镁带的燃烧、[实验4]：加热碱式碳酸铜（实验过程中边实验边讲解仪器的名称）[学生活动]：描述并记录实验现象。\n[板书]：2.观察实验的方法：变化前的颜色、气味、状态，变化时发生的主要现象（如发光、发热等），变化后生成物的颜色、气味、状态。[提问]：实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？[教师活动]：引导学生小结物理变化与化学变化的概念。[板书]：二.物理变化和化学变化1.物理变化：没有生成其它物质的变化。2.化学变化：变化时生成其它物质的变化。[讨论]：这两种变化有什么本质区别和联系？[板书]：（1）特征：变化是生成其他物质。（2）现象：发热、发光、变色、发出气体、生成沉淀等等。（3）与物理变化的联系。（4）用文字表达式表示化学变化：a.镁在空气中燃烧：点燃镁和氧气———→氧化镁b.加热碱式碳酸铜：点燃碱式碳酸铜———→氧化铜+水+二氧化碳[讲解]：在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的根据。[讨论]：判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?[练习]：口答课本第5页习题1、2。[讲解]：通过四个实验．我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。[板书]：三.物理性质与化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、沸点、硬度、密度、溶解度等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、热稳定性、氧化性等。[讨论]：判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A.铜绿受热时会分解；B.纯净的水是无色无味的液体；C.镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；D.氧气不易溶于水且比空气重；E.木棒受力折断。[板书]：四.为什么要学习化学？\n[学生活动]：阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去与现状。[板书]：五.如何学好初中化学？注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。3.复习：巩固所学知识。(四)总结、扩展区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质。物理变化只是物质的状态或外形发生改变，没有生成其他物质；而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质。四.布置作业复习课本1—4页，划出概念和记忆要点。第一章空气氧第一节空气（1课时）一.知识教学点1.空气的成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)。2.空气的污染和防治。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：空气的组成，培养学生的环保意识。2.难点：通过实验推断空气的组成。3.疑点：空气中氧气含量的测定实验的原理。4.解决办法：(1)采用讲故事的形式，介绍空气成分的发现史，提高学生学习的兴趣。(2)在学生对空气及其成分的已有知识的基础上，采用边讲解、边实验、边引导的方法，调动学生学习的主动性和积极性。引导学生观察实验，启发学生思考、分析而得出结论。(3)以投影或录象的形式讲述空气污染的严重危害，介绍有关环保方面的知识，或由学生搜集、讲述一些大气污染事件的报道，或组织学生对当地有关的企业所造成环境污染做一调查了解，以培养学生建立环境保护的常识。(4)至于实验中为什么以红磷做燃料，而不用碳、铁、硫等，待学习完氧气的化学性质就会解决。三.教学步骤(一)明确目标\n1.了解空气的组成。2.对空气的污染和防治污染有大致的印象。(二)整体感知这一章是学习化学的启蒙章节，又是初中化学中讲授元素、化合物知识的开始。本节介绍与人类关系最为密切、人们最为熟悉的空气，既符合学生的认识规律，又能自然而然地引入到氧气的有关内容，可以说本节是本章乃至整个初中化学的一个引子。为了分散重点，本节就可以介绍几种元素的符号，如O(氧)、N(氮)等。(三)教学过程[复习提问]：1.判断镁条在空气中燃烧是化学变化的根本依据是()A.发出耀眼的白光B.有燃烧现象C.放出大量的热D.生成白色的氧化镁粉末2.用文字表达式表示：镁条在空气中燃烧；加热碱式碳酸铜。3.描述镁在空气中燃烧的现象。[小结]：观察、描述燃烧现象的方法：(1)光、焰、色；(2)放出热量；(3)生成物的色、味、态。[提问引入]：空气就在我们周围，不过同学们对它了解多少呢？（提示：空气是一种单一的物质吗？它主要由哪些物质组成？）[小结]：空气是一种无色无味的气体（可提问这是空气的性质），它不是一种单一的物质，是由多种气体共同组成的。[板书]：一.空气的组成[讲解]：在学习空气的组成之前我们先来明确一个概念。[板书]：1.体积分数：空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数。[举例]：以1L空气中含0.21L氧气算出氧气的体积分数。[讲解]：下面继续看空气的组成。通过几代科学家的努力我们已经测定出空气的成分及其体积分数。[教师活动]：利用挂图介绍空气的发现史，介绍舍勒、普利斯特里、拉瓦锡为科学而奋斗的精神。利用图片或录像来讲述氮气、稀有气体的用途。成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质%78%21%0.94%0.03%0.03%\n[板书]：[学生活动]：打开课本P7阅读[试验1－1]。[板书]：二.空气中氧气含量的测定[教师活动]：介绍实验装置及原理，演示[实验1—1]，按以下三步演示：1.实验前，将燃着的木条伸入罩内，观察到木条燃烧的明亮程度与在罩外空气中一样。证明罩内气体为空气——空气的检验方法。以水面为基准，将钟罩水面以上容积分为5等份。2.引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，并观察水面上升的情况，引导学生分析水面上升的原因，上升的水的体积约占罩内体积1/5的原因，从而得出结论：氧气约占空气体积的1/5。3.实验结束后，迅速将燃着的木条伸入罩内，观察到木条熄灭——氮气的检验方法。从而得出结论：氮气约占空气体积的4/5。[板书]：1.红磷在空气中燃烧的现象：（1）发出白光；（2）发出热量；（3）生成大量的白烟。点燃2.红磷燃烧的文字表达式：磷＋氧气——→五氧化二磷3.试验结论：氧气约占空气体积1/5。三.空气的污染与防治[教师活动]：介绍大气的自净作用。利用投影或图片介绍大气污染对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍环保知识。[学生活动]：讲述有关大气污染的事件，讨论发生在身边的能造成大气污染的原因及解决方法。阅读课本第9页内容，划出造成空气污染的主要有害物质及来源。[板书]：1.空气的污染主要分为：（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。（2）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。2.污染物的主要来源：矿物燃料的燃烧和工厂的废气。3.防治和减少空气污染的措施：(四)总结、扩展本节的重点是空气的成份，但应注意是按照体积分数计算，如果按质量分数计算，氧气、氮气各占空气的百分之多少呢？(已知标准状况下，氧气、氮气、空气的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L)测定空气中氧气含量的实验中，燃料之所以选择红磷是因为生成物五氧化二磷为固体，而无气体生成，能使钟罩内压强减小。\n四.布置作业1.复习本节内容，划出记忆要点，预习第二节内容。2.记住氧、氮的元素符号。第二节氧气的性质和用途（2课时）一.教学知识点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。4.氧化反应与化合反应。二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。(2)化合反应，氧化反应概念的建立。2.难点：化合反应与氧化反应的区别。3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。4.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。三.教学步骤(一)明确目标1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。2.了解氧气的用途。3.掌握氧气的化学性质。4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会分辨并准确地区分它们。(二)整体感知本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。(三)教学过程[复习提问]：1.空气含有哪些组分？各占多少？2.第一节习题第3题。3.描述燃烧现象的程序。[讲解]：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。\n[板书]：一.氧气的存在[提问]：物理性质包括哪些方面的内容？[学生回答]：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。[结论]：氧气是一种无色无味的气体。[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。[板书]：二.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态变化无色无味气体1.429g/L不易溶于水－183℃淡蓝色液体－218℃雪花状淡蓝色固体[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？[板书]：二.氧气的化学性质[实验]：演示[实验1—2]木炭在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳＋氧气→二氧化碳C＋O2→CO2[实验]：演示[实验1—3]硫在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。[总结板书]：2.硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫＋氧气→二氧化硫S＋O2→SO2[实验]：演示实验：磷在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。[总结板书]：3.磷在氧气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。结论：磷＋氧气→五氧化二磷P＋O2→P2O5[实验]：演示[实验1—4]铁在氧气中燃烧[提问]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。[学生活动]：认真观察实验现象。[总结板书]：4.铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁＋氧气→四氧化三铁Fe＋O2→Fe3O4\n[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。[实验]：演示[实验1—5]石蜡在氧气中燃烧[学生活动]：认真观察实验现象。[总结板书]：5.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡＋氧气→二氧化碳＋水[教师活动]：演示和观察按以下四步进行：(1)引导学生观察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；(2)点燃后，引导学生观察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；(3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)；(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。以上实验按“演示(观察)——描述——记录——写出文字表达式”的顺序进行。学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。[讨论]：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）[板书]：*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一”A+B→AB[讨论]：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）[板书]：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。[小结]：通过以上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。[板书]：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。[讨论]：化合反应与氧化反应有什么区别？什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？[小结]：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应．要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应．且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。[板书]：四.氧气的用途[讨论]：课本图1-9氧气的用途，各种用逮分别体现出氧气的什么性质?[板书]：(1)供给呼吸(2)支持燃烧A炼钢g，宇航C．气焊“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。(四)总结、扩展氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进行了具体辨析。其中，氧气跟碳、硫、磷、铁、石蜡的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握五个反应的现象及文字表达式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。四.布置作业\n1.列表对比记忆五个演示实验的反应物、反应条件、反应现象(在空气中、在氧气中)、生成物、文字表达式、反应类型(化合反应、氧化反应)。2.思考：如何检验一瓶无色气体是氧气？第三节氧气的制法（2课时）一.知识教学点1.氧气的工业制法。2.氧气的实验室制法。3.催化剂、催化作用。4.分解反应。二.重、难、疑点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。2.难点：催化剂，催化作用。3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。3.了解催化剂和催化作用的概念。4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。(二)整体感知按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，可以说不是很难的。本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的认识规律。(三)教学过程[复习提问]：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。2.氧气有哪些化学性质．写出五个反应的文字表达式。3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作—现象—结论”的顺序叙述。[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?[教师活动]：讲评学生的叙述。[板书]：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论[提问]：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？\n[新课引入]：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。[实验]：演示[实验1—6]加热少量氯酸钾[观察]：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；继续加热至沸腾后，才有少量氧气放出。[讨论]：该实验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？[实验]：演示[实验1—7]加热少量二氧化锰。[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。[讨论]：该实验又说明什么?[实验]：演示[实验1—8]加热氯酸钾和二氧化锰的混合物[观察]：木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。[讨论]：该实验又说明什么呢？比较这三个实验，你认为二氧化锰在实验[1—8]中起什么作用?[小结]：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰的量并没有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰的化学性质没有改变。[学生活动]：阅读课本第16页内容，划出催化剂、催化作用的概念。[板书]：1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。[板书]：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。[教师活动]：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。[举例]：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。[讲解]：实验室常采用加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反应速度，常加入少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为：[板书]：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）氯酸钾—————→氯化钾+氧气加热KClO3KClO2[教师活动]：介绍收集气体的常用方法。[讨论]：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气?[小结]：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。[板书]：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法\n[教师活动]：演示[实验1-9]加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，制取并收集氧气。边操作、边讲解，边讨论。[讲解]：本实验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。[讨论]：如何检查该装置的气密性？如何处理和装入固体试剂？[操作]：取氯酸钾、二氧化锰约3:1，混合均匀，放人试管底部。[讨论]：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？[操作]：根据酒精灯的高度，调节铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。[讨论]：伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？如何给试管中的固体加热？[操作]：预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。[讲解]：酒精灯随反应的进行和需要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速度和量。[讨论]：当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？[讲解]：刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开始收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再开始收集。[讨论]：如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?[操作]：当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上，用同样方法再收集1-2瓶氧气。[讨论]：实验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?[操作]：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止实验。[讲解]：实验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可加热高锰酸钾制取氧演示加热高锰酸钾制取氧气。（出示高锰酸钾样品）[学生活动]：观察高锰酸钾的色、态。[教师活动]：讲解一团棉花的作用，写出文字表达式：[板书]：4.加热高锰酸钾制取氧气加热（1）文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn04K2Mn04MnO2O2（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。[讨论]：对比两个文字表达式共同点，归纳出分解反应的概念，并讨论分解反应与化合反应的区别。[板书]：5.分解反应（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）特点：“一变多”AB→A+B[强调]：分解反应与化合反应都是常见的反应类型，它们都属于化学反应的基本类型。[讲解]：通常，在工业、医疗等方面需要大量的氧气，靠实验室制法制取氧气是不行的。下面我们来看看氧气的工业制法。[板书]：三.氧气的工业制法——物理变化\n[学生活动]：学生阅读课本第17页内容，讨论工业上制取氧气的原理。[板书]：根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。压缩蒸发氮气（沸点-196℃）空气———→液态空气———→降温液态氧（沸点-183℃）(四)总结、扩展本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂和催化作用，以及氧气的工业制法，归纳出了分解反应与化合反应的区别。其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。加热固体试剂制取气体的原理，我们在以后的学习中将会继续接触。四.布置作业：回忆、总结实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。第四节燃烧和缓慢氧化（2课时）一.知识教学点1.燃烧和燃烧的条件。2.灭火的原理。3.缓慢氧化和自燃。4.爆炸。5.常见易燃物和易爆物的安全知识。二.重难疑点1.重点：燃烧的条件。2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三.教学步骤(一)明确目标1.了解燃烧和燃烧的条件。2.了解灭火的原理。3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。(二)整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。(三)教学过程[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。\n[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？[板书]：二.燃烧的条件*着火点：物质开始燃烧的最低温度。[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：(1)可燃物要与氧气充分接触；(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。[讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?[提问]：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？[板书]：2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；（2）将可燃物的温度降到着火点以下。[讨论]：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。[板书]：三.燃烧的一种特殊现象——爆炸1.爆炸的条件[学生活动]：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。[板书]：2.安全知识[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。\n[板书]：四.缓慢氧化和自燃1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）[举例]：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。[板书]：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。[举例]：白磷自燃。[学生活动]：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。[板书]：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。联系：都属于氧化反应，都放出热量。区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。氧化反应剧烈氧化（燃烧）平静燃烧在有限的空间内急速燃烧——————→爆炸可能引起缓慢氧化————→自燃(四)总结、扩展本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。四.布置作业1.阅读课本内容，划出记忆要点。2.对本章内容进行复习。第二章分子和原子第一节分子（1课时）一.知识教学点1.分子的概念。2.分子概念的应用。3.混合物和纯净物。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：(1)关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。(2)通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。2.难点：建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。\n3.疑点：(1)如何理解“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？(2)混合物与纯净物有何区别？4.解决方法：通过学生自己阅读，配以演示实验、图片，联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论和区分混合物和纯净物，教育学生用科学的态度来分析认识问题，为以后学习打下牢固的认知基础和树立正确的思想方法。三.教学步骤(一)明确目标1.理解分子概念的含义。2.掌握分子概念的应用。3.了解、会判断一些易分辨的典型的混合物和纯净物。(二)整体感知本节课的教学内容分为两部分：前一部分着重描述物质由分子等微粒构成，讨论分子的基本性质和存在状态；第二部分是运用有关分子的知识，从微观组成方面去理解和区分混合构与纯净物，并建立“纯”与“不纯”的相对概念。通篇文字通俗易懂并富有趣味性，再辅以实验及讲解、讨论、练习，极易激发起学生学习的主动性，为以后的教学工作做好准备，同时也深化了学生对前一章所学《空气氧》知识的理解。(三)教学过程[提问]：我们走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气；湿的衣服经晾晒会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，为什么会发生这些现象呢？[实验]：100毫升酒精和100毫升水混合在一起，及[实验2-1]碘的受热和冷却。[学生活动]：阅读课文，得出分子的概念。[板书]：一.构成物质的一种微粒——分子1.概念：是保持物质化学性质的一种微粒。[师生活动]：讨论并得出结论。①“化学性质”不能扩展为性质，这里不包括物理性质。②“一种”微粒不可理解为“唯一”的微粒，因为通过以后的学习，我们知道构成物质的微粒有多种，如：原子、离子等。③分子既有可分性又有不可分性。[学生]：阅读课文，观察图片分析，思考：分子有哪些特征？[板书]：2.特征：（1）分子很小，但有一定的体积和质量。（2）分于总是在不停地运动。（3）分子间有一定的间隔。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（5）分子在化学变化中可以再分。[学生讨论]：水由冰→液态水→水蒸气的变化过程，理解分子的应用。[板书]：3.应用：\n（1）分子是构成物质的一种微粒。（2）解释物质的三态变化。[目的]：通过上面的学习我们用分子的观点以空气为例来讨论，形成和深化纯净物和混合物的概念。[板书]：二.混合物和纯净物[教师活动]：指导学生划出两个概念。[板书]：混合物和纯净物比较表混合物纯净物宏观由多种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同一种分子构成性质没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质。具有固定的成分，具有固定的化学性质。[学生观察]：阅读课本，进一步理解和区分混合物和纯净物，并填写二者的比较表。(四)总结、扩展1.分子是保持物质化学性质的一种微粒，也就是说保持物质化学性质的微粒不只是一种，分子只是其中的一种。2.分子改变，化学性质改变，变成其他物质的分子；分子不变，物质的化学性质也不变。特质在化学变化中，分子解体，形成新的分子，也就形成了新的物质；在物理变化中分子不变，也就没有新物质生成。3.对于由分子构成的物质来说，混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。四.布置作业教材第二章第一节习题第1、2、3题。第二节原子（2课时）一.知识教学点1.原子。2.原子的构成——原子核(质子、中子)和核外电子。3.相对原子质量。二.重、难、疑点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?(2)分子和原子的区别和联系。3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。三.教学步骤(一)明确目标：1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。2.了解原子的构成。\n3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。(二)整体感知本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和原子量的认识只能是带来或多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。(三)教学过程[新课引入]：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢？以下先看一个实验：[教师活动]：指导学生观看图2－5氧化汞分子分解的示意图。[讲解]：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。[板书]：一.原子1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。[学生活动]：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应？生成了哪些新物质？[提问]：如何理解原子是化学变化中的最小微粒？[讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。[教师活动]：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。[学生活动]：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。[板书]：2.特征：（1）原子有一定的体积和质量。（2）原子在不停地运动。（3）原子间有一定间隔。（4）原子是构成物质的一种微粒。（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。[巩固提问]：（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？（2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？[学生活动]：讨论并在教师引导总结下得出结论，填写“原子与分子比较”的表格。[板书]：3.填表：原子和分子的比较分子原子相似点体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。相异点分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分。原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分。相互关系分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。\n[提问]：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？[教师活动]：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。[学生活动]：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。[教师讲解并板书]：二.原子的结构原子核质子：带一个单位正电荷居原子中心原子中子：不带电体积极小核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数[教师设疑]：原子那么小，有没有质量呢？[学生活动]：阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。[敦师讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。[学生活动]：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。[板书]：三.相对原子质量概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。[讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。[教师活动]：由此得出相对原子质量的计算公式：[板书]：相对原子质量＝某元素一个原子的质量(单位是“一”，符号是“1”，一般不写出)1/12×一个C-12原子质量[巩固提问]：①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？[学生活动]：通过查找，对比，找出规律。[板书]：相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量≈质于数+中子数。[学生活动]：阅读教材第二节最后一段，总结。[总结板书]：原子的质量主要集中在原子核上。[提问]：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会？(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。)[学生活动]：思考、讨论得出结论。\n[板书]：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。(四)总结、扩展1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。四.布置作业1.教材第二章第二节习题1、2、3、4题。2.补充练习：已知氯的相对原子质量是35，核外电子是17个。请问：它的原子核中应该有几个质子？几个中子？第三节元素元素符号（2课时）一.知识教学点1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。二.重、难、疑点及解决方法1.重点：元素概念的初步形成及理解。2.难点：原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。3.疑点：(1)如何理解元素概念中“同一类原子”？(2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？4.解决方法：讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。三.教学步骤(一)明确目标1.了解元素的含义。2.了解并记住常见的24种元素符号。3.理解单质和化台物的概念。4.理解氧化物的概念。(二)整体感知本节教学内容可分为三部分：第一部分是元素概念的形成‘\n第二部分是元素概念的应用，即从元素框念的含义上理解单质、化合物和氧化物的概念；第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。这段教学应集旧概念的应用，新概念的形成及能力培养为一体。(三)教学过程[新课导入]：通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……，所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。同理，核电荷数为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?[板书]：一.元素1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？[学生活动]：思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论：（1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。（2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。（3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。[教师活动]：组织学生看教材图2—8，将构成地壳成分元素的质量分数做一些常识性介绍，并简单向学生说明地壳中各种元素的质量分数是怎样测定的。[学生活动]：观看图片、了解、讨论认识到地壳中含量较多的几种元素：氧、硅、铝、铁。[板书]：2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。（养闺女贴给哪个美）[教师活动]：展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、元素名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解元素符号的读法、写法及用法。[学生活动]：根据教师讲解，阅读教材第38页小注，分别读出元素名称，注意元素符号的写法，并将元素进行分类，总结出元素符号的意义。[讲解]：到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。[板书]：3.分类：金属元素非金属元素稀有气体元素4.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子如H：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。如2H则表示两个氢原子。[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。\n[学生活动]：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。[教师活动]：为了进一步巩固所学知识，检查同学们记忆、理解情况，完成下列习题。[练习]：1.下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。（1）加热氧化汞生成汞和氧气，说明氧化汞中含有氧气分子。（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。2.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。元素名称元素符号改正元素名称元素符号改正猛Mn钙CA镁Mg炭C贡Hg铝aL[学生活动]：在教师的引导下，归纳出物质的分类。[板书]：二.物质的分类1.单质：由同种元素组成的纯净物。2.化合物：由不同元素组成的纯净物。3.氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。物质混合物金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu纯净物单质非金属单质：O2、N2、S、P、H2稀有气体单质：He、Ne、Ar化合物氧化物：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4酸、碱、盐（以后学）依据物质的组成分类依据元素的种类及其存在状态分类[提问]：氧化物和含氧化合物有什么区别或联系？[目的]：检查学生对氧化物概念的理解。（四）总结、扩展1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。2.物质、元素、分子、原子的区别和联系\n3.物质的分类(略)四.布置作业1.教材第二章第三节习题第1—4题。2.阅读教材，归纳总结并填写“原子和元素比较表”，体会二者的区别和联系。元素原子区别①元素一般用于说明物质的宏观组成。②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。③元素可以组成物质。①原子一般用于说明物质的微观组成。②原子指微观粒子。③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。联系①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。②原子的核电荷数决定元素的种类。第四节化学式相对分子质量（2课时）一.知识教学点1.化学式。2.相对分子质量。3.根据化学式的计算。二.重、难、疑点及解决方法1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。2.难点：(1)化学式中各数字的意义。(2)化学式的含义。3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。三.教学步骤\n(一)明确目标1.理解化学式的含义，掌握其应用。2.了解相对分子质量的概念。3.初步掌握根据化学式的计算。(二)整体感知本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。(三)教学过程[导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？[学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。[板书]：一.化学式1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。[强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。[设问]：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?[学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。[小结]：1.表示水。2.表示水由氢元素和氧元素组成。3.表示一个水分子。4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。[板书]：2.意义：（1）表示一种物质。（2）表示组成这种物质的元素。（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。[教师提问]如何正确书写化学式？[学生活动]：阅读教材，讨论，得出结论。[板书]：3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。\n（2）单质化学式的写法：①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义：①前面的数字表示分子的个数。②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4•5H2O为例）[练习]：指出下列符号所表示的意义(1)H表示和。(2)2H表示。(3)表示、、、。(4)2表示。(5)4H2O表示。[教师设问]：用H2O表示水的组成，即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么，水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？[学生活动]：阅读教材，思考，得出相对分子质量的概念及计算方法。[板书]：二.相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。[练习巩固]：根据化学式可以进行如下计算：例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4求：(1)硫酸铵的相对分子质量。(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。(3)硫酸铵中各元素质量比。(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？[分析]：在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。[板书]：解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4＝132[学生活动]：注意观察并检查自己的运算过程及结果。[分析]：首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。[板书]：解：用n表示原子个数，则nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4\n[分析]：化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要写成：N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16[分析板书]:计算式某元素的质量分数＝化合物中所含该元素的相对原子质量总和×100%化合物的相对分子质量注意：原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。[板书]：N%＝N的相对原子质量×2×100%＝21.2%(NH4)2SO4的相对分子质量[分析]：解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。[板书]：解法一：264kg×21.2%＝56.OkgNH4NO3中N%＝2×14100%＝35%8056kg＝160kg35%[分析]：还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。[板书]：解法二：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100%264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100%解得：x=160[分析]：1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。[板书]：解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。(NH4)2SO4～～2N13228264kgxkg132/28＝264kg/xkg解得：x＝56kg设ykgNH4NO3中含氮元素56kg。NH4NO3～～2N8028ykg56kg\n80/28＝ykg/56kg解得：y＝160kg[分析]：因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。[板书]：解法四：设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。(NH4)2SO4～～NH4NO313280264kgxkg132/80＝264kg/xkg解得：x＝160kg[强调]：运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。[练习]：①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7:20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？[学生活动]：依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。(四)总结、扩展1.化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：H2O；有些物质氢写在后面，如：NH3，同时先读的后写，后读的先写。2.化学式表示的意义：（上面板书）化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算：(1)物质的相对分子质量。(2)物质中各元素的原子或离子个数比。(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。计算式为：某元素相对原子质量×化学式中该元素的原子个数某元素的质量分数＝×100%物质的相对分子质量某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数各元素的质量比＝各元素原子个数之比各元素的相对原子质量之比四.布置作业1.教材第二章第四节习题1—5题。2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?\n第三章水氢第一节水是人类宝贵的自然资源（1课时）一.知识教学点1.水的存在及其与人类生产生活的关系。2.水的污染与防治。二.重点：节约用水与水污染的防治。三.教学步骤(一)明确目标1.水的存在及其与人类生产生活的关系。2.水的污染与防治。(二)整体感知本节内容主要介绍了水的分布及其与工农业生产的关系、水资源的保护三方面的内容。对于学生来说本节内容对学生学习知识没有困难，但应该认识到本节内容是培养学生各种能力和进行德育教育的好教材，应充分发挥本节内容的作用，使学生从能力上、思想品质上有所提高。(三)教学过程[新课引入]：前面我们学习了与我们息息相关的空气、氧的知识。从今天开始我们就学习与我们生产生活有密切联系的另一种常见的物质——水，并且由此引出另一种新物质——氢气，然后学习一些原子的核外电子排布的初步知识。[讲解]：对于水来说，它是我们必不可少的生活用品，也是动植物体内的必需的物质。同样在工农业生产中也是不可缺少的物质。那么水在自然界是如何分布的？水与动植物，人类与工农业生产有什么关系？我们为什么要保护水资源？今天我们就通过学习水是人类宝贵的自然自然这节内容来解决这些问题。[学生活动]：阅读第44-47页课文。[提问]：水是如何在自然界分布的？[总结板书]：一.水在自然界的分布1.主要存在于海洋、湖泊、河流，约占地球表面积的3/4。2.在人体、动植物体内。3.地层里、大气里也有存在。[讲解]：那下面我们就来看看水对人类的生产生活有什么重要意义。[板书]：二.水对动植物和人类生产生活的意义[讲解]：水是动植物体内和人的身体中不可缺少的物质，可以说，没有水就没有生命的存在。另外，人类生活中的衣食住行都离不开水。工农业生产中也不能离开水，水是工农业生产的重要原料。在农业生产中消耗的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—\n80%，工业上也要用大量的水进行生产。另外，水在内河与海洋运输上也起着重要作用。但是为什么说水资源对我们来说是宝贵的？这是因为在自然界中淡水量不到水总量的1%。据21世纪城市水资源国际学术研讨会透露，联合国已经把我国列为世界上13个最缺水的国家之一，目前我国人均用水量是世界人均用水量的30%左右。人类现在用水量越来越大，且污染也越来越严重，这就要求我们要保护水资源。[板书]：三.保护水资源[提问]：你知道哪些水污染的例子，讨论它们是怎样形成的，造成了什么样的危害？[总结板书]：1.水污染的形成。（1）工业生产中的三废：废气、废水和废渣。（2）农业生产中使用的化肥、农药。（3）生活污水。2.水污染的危害：可以使人致病、中毒甚至死亡。[提问]：既然我们知道水污染形成原因以及水污染所造成的危害，那我们应如何控制污染源，来对水污染进行防治，减少水污染呢？[总结板书]：3.水污染的防治。（1）工业上控制污染物进入水体。（2）合理使用化肥、农药，提倡节水农业。（3）合理使用生活用水。（4）增强环保意识。(四)总结、扩展水是人类不可缺少的宝贵的自然资源，经济的发展，人民生活水平的提高都与水有直接的关系。但是，面对当今日益严重的水资源匮乏和严重的水污染，我们不得不考虑我们的将来会怎样？我们在没有可以利用的水以后世界将会怎样？人类又会怎样？作为21世纪的接班人，作为中学生你们应该如何做？我们应当从现在做起，保护水、爱惜水，节约用水。同时还要提高环境保护意识，保护环境，让生活更加美好，国家才能富强，人类才可以持续发展。四.布置作业：教材第47页第3属。第二节水的组成（1课时）一.知识教学点1.水的物理性质。2.水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是H2O。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：确定水的元素组成，引出氢气。2.难点：水的化学式的确定。3.疑点：水的化学式为什么是H2O。4.解决办法：由产生的氢气的体积与氧气的体积比，氢气与氧气的密度计算出两种元素的质量比，再由两种元素的相对原子质量计算出水中氢、氧两种元素的原子个数比。三.教学步骤\n(一)明确目标：1.了解水的物理性质。2.了解水是由氢元索和氧元素组成的，水的化学式是H2O。(二)整体感知本节内容为培养学生的观察能力的教材。通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。以使学生对实验事实有正确的表象。使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。(三)教学过程[复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物？水的物理性质是什么？它是由哪些元素组成的？这节课我们就一起来解决这几个问题。[强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是H2O。水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。[板书]：一.水的物理性质[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。[板书]：二.水的组成[实验]：演示实验3—1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。[总结板书]：（一）电解水实验现象：1.正负极都产生无色气体。2.正负极产生的气体体积比为1:2。[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。[实验]：演示实验3—2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；用带火星的木棒检验正极产生的气体。[总结板书]：（二）验证实验现象：1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰；\n2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。结论：1.正极产生氧气；水是由氢元素和氧元素组成。2.负极产生氢气。通电方程式：水——→氢气+氧气[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2:1。氢气的密度为O.089g/L；氧气的密度为1.429g/L。氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。解：生成氢气和氧气的质量比：(2×0.089):(1×1.429)=1:8则水分子中氢原子与氧原子的个数比：1:8=1:2116总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2:1,水的化学式为H2O。[讲解]：水在通电条件下．一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。[副板书]：水分子氧原子氢原子氧分子氢分子[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：[板书]：通电H2O——→H2↑+O2↑[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。[练习]：第49页第l题。(四)总结、扩展本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。\n四.布置作业：教材第49页习题第2、3题。第三节氢气的实验室制法（1课时）一.知识教学点1.实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.置换反应。3.用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.原子团的含义。二.重、难点1.重点：实验室制取氢气的反应原理和基本操作。2.难点：置换反应的理解。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.使学生理解置换反应。3.学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.使学生了解原子团的含义。(二)整体感知本节从实验室制取氢气的反应原理入手，通过讨论，确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程，对学生来讲是一个完整的实验体系，对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外，课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。另外，本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读，也可以在课上展示，使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。(三)教学过程[新课引入]：前面我们学习了水的组成，知道了水在直流电的作用下会分解出氢气，那么，它为什么叫做氢气呢？这是因为氢气是在相同条件时，在所有气体中密度最小的气体，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的中文名称为氢，其含义为成水元素。早在16世纪，人们就已经发现了这种气体，但是人们并没有把它作为一种新的元素，而把它叫做可燃空气。直到18世纪，拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素，它形成的单质是氢气。[讲解]：那么，氢气是如何制取的呢？今天我们就学习氢气的制法。[板书]：一.氢气的制法[讲解]：在上节课我们看到了电解水可以产生氢气，但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能，所以成本较高，不适合在工业上大量生产氢气。在工业上，通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气，常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。\n[板书]：1.工业制法原料：天然气(主要成分为甲烷CH4)。水煤气(主要成分为一氧化碳CO和氢气H2)。[讲解]：在实验室中是如何制取氢气的呢？这是我们今天要解决的主要内容。[板书]：2.实验室制法[讲解]：实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。[板书]：（1）反应原理：金属与酸的反应[实验]：演示实验3－3：锌与硫酸的反应。[教师活动]：组织学生观察实验现象，讲解实验步骤及操作要求。[观察现象]：产生可燃性气体，反应后的液体蒸干后得到白色固体。[讨论]：气体和白色固体分别是什么？[小结]：可燃性气体为氢气，反应后的白色固体为硫酸锌。[板书]：实验3－3：锌与硫酸的反应现象：①产生可燃性气体。②反应后的液体蒸干后得到白色固体。反应表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4→ZnSO4+H2[讲解]：根据刚才实验3－3我们可以知道制取氢气简单的实验装置可以由试管、单孔橡皮塞和导管三部分组成。[板书]：（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管[提问]：根据生成氢气的状态，密度等，你认为用什么方法收集氢气比较合适？(提示：氢气难溶于水)[总结板书]：（3）收集方法①向下排空气法（氢气密度小于空气）②排水法（氢气难溶于水）[演示实验]：氢气的制法，并且用两种方法收集。[注意]：充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。[教师活动]：组织学生找出制氢气的简易装置的缺点。[讲解]：有时为了能够不断地得到氢气，并且使用的量较大时，我们利用了另一种实验室常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。[板书]：（4）启普发生器[教师活动]：指导学生阅读课本第50－51页有关内容。[展示]：启普发生器。[讲解]：我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外，还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。[实验]：镁与硫酸的反应，铁与盐酸的反应。[观察现象]：都产生了氧气。[总结板书]：化学反应表达式：镁+硫酸→硫酸镁+氢气Mg+H2SO4→MgSO4+H2铁+盐酸→氯化亚铁+氢气\nFe+HCl→FeCl2+H2[提问]：观察制取氢气的三个反应，判断它们属于哪一种反应类型？有什么特点？[结论]：这三个反应既不属于分解反应，又不属于化合反应，这些反应是一类新的反应类型。[板书]：二.置换反应1.反应的特点：（1）反应物有两种：一种单质，一种化合物。（2）产物也有两种：一种单质，一种化合物。[师生活动]：根据置换反应的特点，给置换反应下一个定义。[板书]：2.置换反应的定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。[讲解]：在硫酸分子中，一个硫原子和四个氧原子结合成的SO4，在反应前后没有变化，我们把硫酸中没有变化的SO4叫做原子团，称为硫酸根。[板书]：3.原子团：MnO4(高锰酸根)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)NO3(硝酸根)、ClO3(氯酸根)、CO3(碳酸棍)，OH(氢氧根)、NH4(铵根)等都叫做原子团。[讲解]：应牢记常用原子团的符号，记忆的方法可以采用韵语记忆：[板书]：原子团，不难记，铵根NH4酸根先记锰、硫、磷，符号后面添“O4”酸根再记硝、氯、碳，符号后面添“O3”[练习]：完成教材第52页第1题。(四)总结、扩展本节内容我们主要学习了氢气的实验室制法和置换反应，氢气的实验室制法我们应该学会利用反应原理确定反应装置，利用产物特点确定收集方法。并且应掌握实验室制取氢气的反应表达式和实验操作。对于置换反应我们应当学会根据反应物的特点和产物的特点判断反应类型。到现在为止我们已经学习了三个基本反应类型，下面我们对这三个反应类型进行一下总结：化合反应：A+B→AB(多变一)分解反应：AB→A+B(一变多)置换反应：A+BC→B+AC(单质+化合物→单质+化合物)四.布置作业：教材第52页第2、3题。第四节氢气的性质和用途（2课时）一.知识教学点1.氧气的物理性质。2.氧气的还原性，可燃性，以及有关实验和现象。3.氢气点燃前检验纯度的原因。4.氢气的用途。5.从得氧失氧角度学习氧化还原反应，氧化剂，还原剂。\n二.重、难、疑点及解决办法1.重点：氢气的化学性质。2.难点：氢气的还原性。3.疑点：氢气、氧气按一定比例混合为什么会发生爆炸，而纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧？4.解决办法：通过实验，从表面现象到微观本质进行分析。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生了解氢气的物理性质。2.学生掌握氢气的还原性，可燃性，并了解有关实验和现象。3.了解氢气点燃前检验纯度的原因。4.根据氢气的性质，了解氢气的用途。5.从得氧失氧角度了解氧化还原反应，氧化剂，还原剂。(二)整体感知本节以实验为主，通过实验现象研究本质，从而使学生的知识从感性到理性进行升华。尤其是讲氧化还原反应时，应注意分析反应的过程，以便使学生的氧化还原反应的概念有较深的印象。另外，本节的实验较多．应规范操作，使学生有一个良好的实验印象，从而为学生进行实验提供一个良好的参考材料。(三)教学过程第一课时[复习引入]：在上一节课我们学习了氢气的实验室制法和置换反应，那么，实验室制取氢气的反应原理是什么？什么是置换反应？它有什么特点？[讲解]：在空气一章中，我们已经学习了氧气的物理性质和化学性质。那么氢气的物理性质和化学性质是怎样的？氢气有什么样的用途呢？首先我们学习氢气的物理性质。[板书]：一.氢气的性质1.物理性质[教师活动]：展示一瓶新制的氢气由学生观察。[学生活动]：观察状态、颜色，总结出氢气的物理性质。[板书]：氢气是一种无色，无味的气体。在101KPa时氢气在-252℃时变成液体，在—259℃变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。[讲述]：为了验证氢气的密度，我们来观察下面的实验。[实验]：演示实验3—4：验证氢气密度[学生活动]：认真观察现象，积极思考。[提问]：由此现象可以得到什么结论？[解释]：形成的肥皂泡之所以迅速上升，就是因为氢气的密度很小的缘故。在标准状况下，1升氢气的质量为O.089克，大约是同体积空气质量的1/14。[提问]：那么，氢气的化学性质是怎样的呢？在前面我们学习了氧气的化学性质，知道了氧气可以和许多物质发生化学反应，那么氢气可不可以和氧气发生反应呢？我们就利用实验来验证一下。[板书]：2.化学性质\n[实验]：演示实验3—5：氢气的燃烧[提问]：①纯净的氢气在空气中燃烧的现象是什么？②它与空气中哪种物质发生了反应？③它的产物是什么？你是怎样知道的？④它们反应的化学反应表达式是什么？[总结]：（1）氢气在空气中燃烧现象：①氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰；②烧杯内壁有水珠，并且发热。结论：点燃点燃氢气+氧气——→水H2+O2——→H2O总结：氢气具有可燃性。[提问]：那么，混有空气的氢气在点燃时会发生什么现象？[实验]：演示实验3—6：氢氧混合爆炸实验[现象]：氢气开始安静的燃烧，然后发出了爆鸣声，塑料筒被高高冲起。[板书]：混有空气的氢气点燃会发生爆炸。[提问]：为什么会发生这样的现象？[总结]：之所以会发生爆炸是因为氢气中混有了空气。混合气体中大量氢气分子和空气中的大量的氧气分子混合，这样大量的分子相互接触点燃后，二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，这些气体又在一个有限的空间内，当温度迅速升高，气体迅速受热膨胀，冲出容器发出爆鸣声。如果该反应发生在密闭容器或容积大出口小的容器，气体不能排出或来不及排出，就会使容器炸裂造成危险。[提问]：为什么纯净的氢气可以安静的燃烧呢？[解释]：因为纯净的氢气在点燃后只在管口或小孔处与空气中的氧气接触，接触面积小，发生反应的氢气分子和氧气分子的量也少，所以放出的热量也少，并且很快就散失到空气中去了，不会发生爆炸。通过科学实验测定，空气中如果混入的氢气的体积达到总体积的4%-74.2%时，点燃混合气体就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。[板书]：氢气的爆炸极限是4%-74.2%。[讲解]：事实上所有的可燃性气体，粉尘，蒸汽与空气充分混合遇火都有可能发生爆炸，因此可燃性气体泄漏时一定要杜绝一切火源，防止发生爆炸造成危险。这也要求我们在使用氢气和其他可燃性气体时为了不发生危险，使用前一定要检验纯度。下面我们就学习检验纯度的方法。[实验]：演示实验3—7：检验氢气的纯度（边实验边讲解）[提问]：为什么在第二次检验前要先用手堵一会试管才能继续收集氢气再进行检验纯度？[教师活动]：指导学生阅读课本第55页小字部分。[板书]：注意：使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验纯度。[练习]：教材第58页第1题。(四)总结、扩展\n本节我们主要学习了氢气的物理性质和氢气的可燃性。通过学习，同学们应该重点掌握氢气与氧气反应生成水，但是当条件不同时产生的现象不同。我们还学习了可燃性气体检验纯度的方法。同学们应该掌握并且注意在使用可燃性气体时一定要检验纯度。同时通过学习，应该学会如何通过表面现象分析物质的变化，得到正确的结论和正确的方法。四.布置作业：1.教材第58页第2、3题。2.思考题：室内如果发生煤气泄漏怎么办？第二课时[复习提问]：1.氢气的物理性质与氧气比较有哪些异同？2.纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象？反应的表达式是什么？3.为什么点燃氢气前一定要检验纯度？如何检验？[讲解]：氢气除了可以与氧气发生反应外，还可以和某些含氧化合物发生反应。这是氢气的另一个重要的化学性质，下面我们就来看一下氢气与氧化铜的反应。[板书]：（2）氢气与氧化铜的反应[实验]：演示实验3—8：氢气与氧化铜的反应[提问]：通过实验可以看到什么现象？得到什么产物？[总结]：现象：①试管中黑色的氧化铜变成红色。②试管口有水滴出现。结论：氢气+氧化铜→铜+水H2+CuO→Cu+H2O[提问]：①为什么在通氢气前检验纯度？②为什么要向试管中先通一会氢气再加热？③试管口为什么要略向下倾斜？④实验完后，为什么停止加热后还要通氢气直到试管冷却？[解释]：因为这个实验的条件是加热，如果产生的氢气不纯，那么，在加热时有可能引起氢气发生器的爆炸造成危险。同样道理，如果不把试管中的空气排除干净，就有可能使氢气和空气混合在加热条件下发生爆炸。也就是说，先向试管中通一会氢气，目的是排除试管中的空气。那么在加热时，试管中的氢气的浓度大于它的爆炸极限时就不会发生危险。试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂，而导致实验失败。实验完毕后再通一会氢气直至试管冷却，是为了使生成的铜在氢气的环境中冷却而不与空气中的氧气接触，使灼热的铜与氧气反应再生成氧化铜。[板书]：实验注意问题：a.通氢气前检验氢气纯度b.先通一会氢气再加热c.试管口要略向下倾斜d.实验完毕后，停止加热后还要通氢气直到试管冷却[提问]：这个反应属于哪类反应类型？（学生回答问题）[分析]：在这个反应中，我们可以看到氧化铜中的氧被氢气夺走，形成了单质铜。这个过程我们称氧化铜被还还原了；而氢气和氧化铜中的氧结合成它的氧化物水，我们说氢气被氧化了。这里被还原的氧化铜称为氧化剂，具有氧化性；被氧化的氢气叫做还原剂，具有还原性。[副板书]：H2+CuO→Cu+H2O\n还原剂氧化剂被氧化被还原总结：氢气具有还原性。[板书]：（3）氧化还原反应[讲解]：前面我们学过物质与氧的反应叫做氧化反应，也就是说，在这个反应中氢气发生了氧化反应，因为它与氧化铜中的氧发生了反应；对于氧化铜来说，它失去了氧，这种反应叫做还原反应。[板书]：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。[讲解]：从这个反应中我们可以总结这样的规律：[板书]：氧化剂失去氧．被还原，发生还原反应；还原剂得到氧，被氧化，发生氧化反应。在通常情况下，氧化反应和还原反应是同时发生的。[小结]：通过上面的学习我们可以概括氢气具有两条化学性质：1.具有可燃性它与氧气反应生成水，纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量生成水；混有空气的氢气点燃可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。2.氢气具有还原性它可以夺取某些含氧化合物中的氧，使含氧化合物还原，自己被氧化，发生氧化还原反应。[讲述]：针对氢气的物理性质和化学性质，氢气有哪些用途呢？[板书]：二.氧气的用途[学生活动]：阅读课本第56页“二、氢气的用途”。[讨论]：氢气的用途，并说明它的用途是根据它的哪些性质？[总结板书]：1.填充探空气球(奄度小)。2.制备金属材料(还原性)。3.作为高能燃料(可燃性)。4.工业原料。性质决定用途，用途反映性质。(四)总结、扩展本节学习了氢气的还原性和用途。在这一节的学习中，同学们应重点掌握氢气的还原性，掌握它与氧化铜反应的实质，并且通过观察实验，总结概括结论，体会学习的方法性和实验的规范性，应强调深入的研究和探讨，只有这样才能使我们不但学习了知识，同时培养了能力。四.布置作业课本第58页第4、5题。第五节核外电子排布的初步知识（2课时）一.知识教学点1.核外电子是分层排布的。\n2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。二.重、难点1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。三.教学步骤(一)明确目标1.了解核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义，进一步了解结构与性质的关系。3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。(二)整体感知学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的情况，进一步了解元素的性质与结构的关系，并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是，应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生达到了解的水平即可。(三)教学过程[复习提问]：在前面我们学习了原子的结构，那么：1.原子是怎样构成的？2.原子核是由哪些微粒构成的？3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？[讲解]：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。[板书]：一.核外电子的排布[讲述]：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？[学生活动]：阅读课本第51页第一段内容。[提问]：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？[总结板书]：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。(2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动。(3)离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。[讲解]：根据以上三点内容我们可以总结出：[板书]：电子层数：一二三四五六七高核距离：近——————————→远能量：低——————————→高[讲述]：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。[板书]：二.原子结构示意图\n[教师活动]：讲解原子结构示意图的含义。以钠的原子结构示意图为例：[板书]：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；2.弧线表示电子层数；3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。注意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。[提问]：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？[板书]：三.元素的分类、化学性质与核外电子数的关系[提问]：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？[板书]：元素的种类是由原子的核内质子数决定的。元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。[讲解]：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。[板书]：四.离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子；阴离于：带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。[讲解]：离子形成的过程。[提问]：原子我们可以用元素符号来表示，那离子我们应该怎么样来表示呢？[板书]：1.离子符号：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)阴离子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。[提问]：下面同学们思考一下离子与原子的有何区别？如何相互转化？[总结板书]：原子阳离子阴离子结构质子数＝核电荷数质子数＞核电荷数质子数＜核电荷数电性不带电带正电带负电表示法NaMg2+Cl-相互转化[提问]：钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？\n[教师活动]：讲解离子化合物氯化钠的形成过程。[总结板书]：五.离子化合物1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。[提问]：在前面学习氢气的实验室制法时，我们曾经用到盐酸，它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？[学生活动]：阅读课本第61页有关内容。[教师活动]：讲解共价化合物的形成过程。[总结板书]：六.共价化合物1.共用电子对：P612.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。3.共价化合物的形成：[小结]：①形成物质的微粒有：分子，原子和离子。②由原子构成的物质：金属和稀有气体。③由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物。④由离子构成的物质：离子化合物。(四)总结、扩展本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。四.布置作业课本第62页第1、2题。课题：质量守衡定律教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法：\n实验探讨法。教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。反应后的总质量是？克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课板书：一、质量守恒定律1、定义：\n参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：板书：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。问题讨论：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和分析、氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因后。指导学生看书70页，引导学生分析质量守恒的原因。在观察图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。板书：二、化学反应前、后质量守恒的原因是：化学反应前、后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）课堂练习21、在反应A+B==C+D中，已知A、B两种物质各9.8克，A、B充分反应后生成16.1克C，0.2克D，B完全反应，则A、B反应时质量比为________。若已知C的式量为M，则B的式量为________。\n2、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为()A、(m+n)克B、(m+n+a)克C、(m+n-a)克D、(m+n)/a克3、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是()A、10克B、5克C、2.5克D、以上都不正确原电池金属的腐蚀与防护目的要求：1.使学生了解原电池的化学原理2.了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀教学方法：探索法（启发引导）引入我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。实验初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。ZnCuH2SO4现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。分析Zn+2H+===Zn2++H22e\n板书金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属单质失电子能力：强弱（还原性）金属离子得电子能力：弱强（氧化性）实验ZnCuH2SO4现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。结论两极发生氧化还原反应，产生电流。明确（1）（1）锌比铜活泼（2）（2）氢离子在铜片上获得电子板书电极名称锌片（负极）Zn–2e===Zn2+(氧化反应)电极材料铜片（正极）2H++2e===H2(还原反应)（电极反应式）总化学方程式：Zn+2H+===Zn2++H2板书第六节原电池金属的腐蚀与防护一．一．原电池：1．1．原电池形成三条件：（1）（1）正负电极\n（2）（2）电解质溶液（3）（3）电极接触或导线连接2．2．原理三要点：（1）（1）相对活泼金属作负极----电子流出-----氧化反应（2）（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应（3）（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置练习下列能发生原电池反应的是CuCuZnCuZnCuAgNO3乙醇硫酸硫酸实质电极在电解质溶液中的氧化还原反应结果活泼金属被氧化、被腐蚀。板书二、金属腐蚀与防护：1.1.金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。（1）（1）本质：金属原子失电子而被氧化M–ne==Mn+(2)分类：化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化（不是电解质溶液）（无电流产生）\n电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）板书（3）钢铁腐蚀：有关化学方程式简单计算学习目标1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。内容简析根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。重点难点解析1．书写格式规范是本节的重点2．含杂质的计算是本节的教学难点”3．关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．命题趋势分析\n根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.核心知识一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．二、步骤：1．设未知量X2．写正确的化学方程式3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．4．列比例式5．解比例式，求出本知量6．答三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．典型例题例110g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．解设10g水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为y．2H2Ｏ2H2↑+O2↑3643210克ｘy==\n∴x=1.1y=8.9答：可制得H21.1g，O2为8.9g．例2下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘgKClO2KCl+O2↑122.53212.25gx=∴x=3.2g答：加热12．25gKClO3，可制得O23.2g．（1）错误原因；（2）改正．分析根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．解（1）化学方程式末配平；（2）设反应后可制得O2的质量为ｘg2KClO22KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx=∴x=4.8g答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？\n分析MｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．解根据质量守恒定律一氧化碳教案（一）--------------------------------------------------------------------------------------------一氧化碳教案（一）一氧化碳的性质：从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。提问：制取CO气体时应如何收集？归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。2.化学性质：（1）一氧化碳的可燃性：现象：发出蓝色火焰、放热。特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。提问：为什么要验纯？怎样验纯？明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？演示：指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？让学生分析有关现象得出正确结论。\n归纳并出示小黑板：药品：CO、CuO、溶液。仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。步骤：①先通一会儿CO气体；（为什么？）②点燃酒精灯加热；③停止加热；④处理收集到的尾气。现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。（2）一氧化碳的还原性：强调：①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）归纳并板书：①作气体燃料；②作冶金工业上的还原剂。高炉炼铁的化学反应原理是：讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？归纳并板书：与CO之间的互相转变。提问：煤气中毒是怎么回事？\n讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。3.CO的毒性：CO剧毒！！使用时必须注意安全。讨论：如何防止CO中毒？讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？阅读：99页中间部分。明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。4.CO对空气的污染。CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。\n溶液溶液——初中化学第一册教案--------------------------------------------------------------------------------------------单位中学教者杨1学科化学课型新授课课题§7—1溶液教学目标知识与能力：1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力。方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。重点建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系教法实验探究，自学归纳教具实验用品，课件教学过程教学环节教学内容教学调控设计意图激趣导学引入溶液引言激发兴趣，培养动手能力探索新知溶液定义生：实验（一）激发兴趣，培养\n溶液的形成师：启发观察，引导总结。微观演示。生：实验（二）动手能力。引导启发，培养观察分析能力。对比总结，培养表述能力教学环节教学内容教学调控设计意图探索新知定义组成特征应用学生：自学学生：汇报讲解师：必要的指导师生讨论问题培养学生自学能力。强化学生为主体生生互动形成创新能力总结提高生自主完成师做补充形成归纳能力\n溶解度教案（二）--------------------------------------------------------------------------------------------溶解度教案（三）一、教学目标1．理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。二、教学方法边讲边实验。三、教学用品酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。四、教学过程师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]师：现在请同学们提出自己的意见。生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。师：请你具体地说明操作步骤。生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。师：应该怎样操作？生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？\n生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。师：应该说是“加热”还是“升高温度”？生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？生己：又会变成饱和溶液。师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？生己：试管中又会有固体物质析出。师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。生壬：要在一定的温度下。师：还应该具备什么条件？生丙：还必须使溶液达到饱和。师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？\n生[齐]：31.6。师：用什么单位表示？生[齐]：用“克”表示。师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题](1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。