初中化学上册教案 48页

化学教案第单元化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标1、常识性介绍化学研究的对象。2、初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。3、初步了解物理性质和化学性质。4、培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区别。三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、课时安排1课时五、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”引入新课。新课讲授：一、化学是研究什么的？[学生讨论]化学是研究什么的？板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。教师讲解观察实验的方法。投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。演示[实验1]水的沸腾[实验2]胆矾的研碎[实验3]镁带的燃烧[实验4]加热碱式碳酸铜二、物理变化和化学变化[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。引导学生小结物理变化与化学变化的概念。板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。（化学反应）[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？48\n化学教案第单元[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？三、物理性质和化学性质[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。[投影]物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等[小结]物质的变化和物质的性质的区别。我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。四、为什么要学习化学？学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。五、如何学好初中化学？[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。布置作业复习课本1-4页六、板书设计绪言1、化学是研究什么的？化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。2、观察实验的方法：物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。（化学反应）物理性质和化学性质为什么要学习化学？如何学好初中化学？七、教后反思：八、效果检测：1．下列变化过程中没有新物质生成的是（）A．燃放烟花B．干冰升华C．动物呼吸D．燃煤发电2．在下列变化过程中，只有一个变化与其他变化的本质是不同的，该变化是（）A．钢铁生锈B．蜡烛燃烧C．牛奶变酸D．滴水成冰3．下列物质的性质中属于化学性质的是（）A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性5．下列物质的用途，是利用其化学性质的是（）A．用液化气作燃料B．用铝材作高压锅C．用钢材制铁轨D．用石墨作电极48\n化学教案第单元课题2化学是一门以实验为基础的科学一、教学目标l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。二、教学重点、难点1、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力2、训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。三、课时安排l课时四、课前准备蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水五、教学过程［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢？［学生阅读］P7"活动与探究"［学生讨论］1、燃烧时可能发生哪几种变化？2、你猜想蜡烛会有哪些性质？3、你想通过什么实验手段来证实它们？4、你还有哪些问题需要向老师咨询？［学生质疑］（可能问到的问题）1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。［教师指导］实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴点燃一支新蜡烛:（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；图148\n化学教案第单元（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；图23、吹灭蜡烛，观察；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？图3［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。［反思与补充］通过交流，学生取长补短。［总结］六、板书设计：化学是一门以实验为基础的科学一、化学探究的方法二、氧气、二氧化碳的特性及应用三、对蜡烛及其燃烧的探究四、对人休吸入的空气和呼出的气体探究七、教后反思：八、效果检测：1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰烬2．人呼出的气体中的主要成分是（）A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？48\n化学教案第单元课题3走进化学实验室一、教学目标1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。3、了解常用仪器的名称、使用范围。4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。二、重点、难点1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。2、滴管的使用。三、课前准备实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。四、课时安排1课时五、教学过程学习课题：走进化学实验室教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。学生活动：观看、思考。你已经知道什么？演示实验：课题1固体药品的取用：（展示药品）：大理石、碳酸钠（提出问题）：1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？（实验探究）1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。课题2液体药品的取用展示药品：稀盐酸（提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？2、如何将稀盐酸倒入试管内？（练习与实践）：1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？2、细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？课题3量筒的使用（提出问题）：1、回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？2、量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？（实验探究）：1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。2、筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。课题4滴管的使用（提出问题）1、少量的液体应使用什么仪器？48\n化学教案第单元2、用胶头滴管应注意什么事项？（实验探究）滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。课题5物质的加热（1）酒精灯的使用（2）给物质的加热（提出问题）1、确使用酒精灯应注意实验事项是什么？？2、精灯的火焰各部分颜色为什么不同？3、怎样熄灭酒精灯？（提出问题）1、热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？2、如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？3、将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？4、如何给试管里的液体进行预热？（实验探究）点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。（实验探究）1、三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。课题6洗涤仪器（提出问题）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？阅读教材P18—19后，交流、总结。学完本节你应该知道什么？六、板书设计：课题3走进化学实验室一、常用化学仪器的分类二、常用化学仪器的用途三、化学仪器的使用方法及注意事项四、药品的使用七、教后反思：八、教后检测：1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，需量取46mL蒸馏水，最好选用量筒的规格是（）A．10mLB．50mLC．100mLD．500mL2．填空：（1）用于夹持试管的仪器是____________。（2）给试管中的液体加热，应先进行____________，试管中液体的体积不要超过试管容积的____________。（3）量取10mL某液体时，如果俯视量筒的刻度读数（其他操作无误），则所量液体的体积____________（填“<”、“>”或“=”）10mL。（4）取用液体药品时，如果没有说明用量，一般取____________，倾倒液体时，标签应____________。课题1空气48\n化学教案第单元一、教学目标1、认识空气的成分，说出各成分的大致含量2、了解混合物及纯净物的概念3、知道空气各成分的主要用途二、重点、难点1、空气的主要成分及其体积分数，混合物与纯净物2、空气的主要成分确定三、教学准备：准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材四、教学安排：一课时五、教学过程[引言]人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。[板书]2.1、空气的成分[提问]1．空气实实在在的存在，你能否举出空气存在的例子呢？2．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？3、空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？你能用实验来证明吗？引导学生设计实验装置，了解实验原理原理：利用化学变化特点，用一种物质同空气反应，若空气无剩余，则空气的成分单一，反之，成分不唯一。具体装置：连通器原理，利用气体消耗后的气压缩小，水面上升，测定空气的成分。注意事项：生成物应该为固体、液体，不能为气体（为什么），测量水面高度时，应等到恢复倒室温时。[演示实验]空气中氧气含量的测定（课本p.26图2-1）。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。[分析讨论]启发引导学生分析讨论：课本中的问题：1、空集气瓶中装得是什么？2、瓶内出现了什么现象？3、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质？4、观察到什么现象，为什么？观察现象产生的问题1．水面为什么会升高？2、红磷燃烧生成五氧化二磷；说明空气中含有什么样的气体？3．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？[解答]1、瓶中装的是空气2、红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，一段时间后熄灭。3、磷燃烧消耗了瓶内的氧气，氧气消耗完毕，红磷停止燃烧。4、松开止水夹后，水倒流至集气瓶中，大约占集气瓶的1/5。[板书]空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氮气。[阅读、讨论]（课本28页）1、空气中各种成分的体积分数是多少？48\n化学教案第单元2、空气的组成是怎样发现的？3、氮气和稀有气体有什么特征和用途？4、空气的各组分的比例是否固定不变？[小结]1、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。2、利用实验，仔细观察，不放过任何细节。科学探究的精神。（拉瓦锡、瑞利）3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。用途：焊接保护气，通电会发出不同颜色的光，用途：霓虹灯，激光技术氦气：密度很小，用途：探空气球（为什么不用氢气）六、板书设计：空气的成分1、空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。2、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。4、稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。用途：七、教后反思：八、效果检测：1.按体积计算，空气中含量最多的气体是________，它大约占空气体积的百分比是______；含量居第二位的气体是________，它大约占空气体积的百分比是____________。2．排放到空气中的有害物质，大致可以分为________和_________两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是_______、_______、___________等。3．物质的物理性质一般指______、状态、______、熔点、______、密度、_______和溶解性等。4.下列物质中，属于纯净物的是（）A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．新鲜空气5.按体积计算，空气中含量最多气体是（）A．氧气B.二氧化碳C．氮气D.稀有气体6.空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．4∶1B.5∶lC．l∶5D.l∶4课题2氧气48\n化学教案第单元一、教学目标1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法二、教学重点、难点1、对氧气化学性质的探究2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质三、教具准备实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯四、课时安排1课时五、教学过程[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。[播放短片]氧气的物理性质。提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性氧气在通常状况下：在101千帕，-183℃时变为_________，-218℃时变为________。[过渡]氧气有哪些化学性质呢？[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。[提问]（1）现象（2）结论[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧[提示]1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫[提问]（1）现象；（2）结论[演示实验2－4]铝箔的燃烧[学生观察]（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象[提问]（1）、现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？48\n化学教案第单元[提问][过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？[学生实验探究]蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；填写探究报告。[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。[过渡][学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）（1）氧气的用途：（2）液氧炸药：（3）地球上的氧气会用完吗？[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）（1）氧气的兄弟——臭氧（2）科学家合成新型氧分子（3）氧气可压缩成红色晶体[总结]六、板书设计课题2氧气一、氧气的性质1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水2、化学性质支持燃烧② 硫+氧气→二氧化硫③ 碳+氧气→二氧化碳④ 铝+氧气→氧化铝⑤ 铁+氧气→四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。七、教后反思：八、效果检测：1．以下对氧气性质的描述，错误的是（）A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B．氧气极易溶于水C．氧气在低温高压时能变为液体或固体D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体2．氧气的性质中，属于化学性质的是（）A．密度比空气大B．能支持燃烧C．不易溶于水D．无色无味3．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（）A．木炭B．红磷C．铝箔D．硫磺4．下列变化中，属于化学变化的是（）A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体B．汽油挥发C．气体受热体积膨胀D．铝箔燃烧48\n化学教案第单元课题3制取氧气一、教学目标：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。二、教学重点、难点：1.实验室制取氧气的反应原理。2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。三、课时安排1课时四、教学准备：酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条五、教学过程一、实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a.实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2b.实验装置发生装置收集装置c.实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离：移离导气管。g).熄：熄灭酒精灯d.注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。48\n化学教案第单元d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。二氧化锰2、双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。二、工业制法（分离液态空气法）空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化六、板书设计：课题3制取氧气MnO2——→一、实验室制取氧气过氧化氢水+氧气加热—→H2O2H20O2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4催化剂K2MnO4MnO2O2二、分解反应三、工业制氧气七、教后反思：八、效果检测：1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；（2）必须加热_________________________________________________；（3）必须使用催化剂___________________________________________；（4）必须用排水法收集_________________________________________。48\n化学教案第单元课题1水的组成一、学习目标1、认识水的组成。2、了解单质、化合物的区别。3、了解人类认识物质世界的过程和方法。二、教学重点、难点通过实验活动分析水的组成单质、化合物、氧化物的定义三、课时安排1课时四、教学准备电解水实验装置、火柴、图片五、教学过程导入新课（电脑显示图片资料或录像资料）素材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场、教材第三单元的封面、太空中看地球的照片）提问：我们欣赏到的资料的主题是什么？了解水的分布及作用[提问]你们知道哪些地方存在水吗？[追问]还有什么地方有水？结合教材P46的资料谈谈你的看法。提问:（1）水对于我们人类重要吗？想象一下如果没有水世界会变成什么样子？（2）水除了可以孕育和维系生命，还有什么作用？总结水的用途：指导学生阅读教材P46第2自然段。内容1：实验探究水的组成[过渡语]水如此重要，今天我们就来探究它的组成。（1）水在化学中用H2O表示，大胆猜测水是由哪些元素组成的。（2）如何来证明一种物质是由不同种元素组成的呢？提供资料：氧化汞→汞+氧气告知学生：水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气。提问：回忆如何检验氧气?指导学生自学教材P47第2自然段学习氢气的性质及检验方法。（3）展示电解水装置，开始实验。引导学生观察实验。（由于此实验速度较慢，反应开始一会后，可配合此实验的录像课件，让学生观察）引导学生总结实验：正氧负氢，体积比1：2，写出此反应文字表达式，说出属于什么基本反应类型。内容2：（电解水的过程中）学习研究水的组成的思路。从上述思路中我们整理出科学探究过程提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理内容6：体验感悟，形成概念：提问：自然界中的水如：河水，矿泉水…等属于纯净物还是混合物？水，氢气，氧气属于纯净物还是混合物？强调：如果只说水就指的是纯净物。以水、氢气、氧气为例让学生说出它们组成上的不同，引出单质、化合物的概念。练习：CO2N2P2O5KClO3FeKMnO4H2O2指出它们是单质还是化合物48\n化学教案第单元布置任务：结合教材P47的内容，将上边练习中的化合物简单分类。提问：你能说出氧化物的基本要素吗？回忆所学知识和新学知识给物质简单反类化合物单质纯净物氧化物混合物物质六、板书设计：课题1水的组成一水的组成1.电解水实验通电（1）现象：两极产生气泡（正氧，负氢）V正：V负=1：2（2）表达式：水氢气+氧气2.结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二单质和化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物。2、化合物:由不同种元素组成的纯净物。3、氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物七、教后反思：八、效果检测：1．水是（）①单质②化合物③纯净物④混合物A.①②B.②③C.③④D.①②2．人体内含量最多的物质是（）A.氧气B.水C．蛋白质D.脂肪3．关于水的组成说法中正确的是（）A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成C．水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案4．下列物质中属于化合物的是（）A.空气B.河水C.冰D.红磷5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的是（）A.aLB.0.5aLC．2aLD.无法确定6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（）A.无色、无味B.能够燃烧C.难溶于水D.密度很小7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A.听到尖锐的爆鸣声B.未听到声音C．听到声音很小D.试管爆炸8．下列变化属于物理变化的是（）A.水电解B.蜡烛燃烧C.呼吸过程D.酒精挥发48\n化学教案第单元课题2分子和原子一、教学目标1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。二、教学重点、难点1．物理变化、化学变化的主要区别。2．分子、原子的概念及主要区别。3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。三、教学准备多媒体、实验器材四、课时安排1课时五、教学过程[引入新课]：[设问]世界是由形形色色的物质构成的,但物质本身又是由什么构成的呢?[演示]品红扩散实验（提问）品红为什么消失？整杯水为什么变红了？[播放动画]品红分子在水中扩散的微观过程。[结论]宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。活动探究、探求新知：一、粒子的特征[提问]水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？（讲解）其实分子是很小的粒子[板书]1、分子的质量和体积非常小。（引入）从课堂开始的品红消失和闻到的香水味以及动画我们猜想分子是运动的。[演示]取一支试管加20mL水，滴2滴酚酞试液，再滴加浓氨水。观察有什么现象？[提问]若不直接滴加浓氨水，你有什么办法使酚酞试液变成红色吗？[多媒体展示]播放氨分子运动[提问]这一实验说明了什么？[追问]若改变温度对分子运动有什么影响？你能设计实验证明吗？[板书]2、分子总在不断运动，温度升高，分子运动速度率加快[设疑]水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的观点来解释吗？[演示实验](1)50ml水与50ml水混合(2)50ml酒精与50ml酒精(3)50ml水与50ml酒精混合[提问]混合后的体积是两者之和吗？出现这种现象的原因是什么呢？[板书]3、分子间有一定的间隔。[提问]由分组实验你可以得出什么结论？[小结]气体分子间间隔较大，容易被压缩，而液体、固体分子间间隔较小，不易被压缩。[提问]1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？[演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。边演示边讲解引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。[小结]分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。48\n化学教案第单元[追问]化学变化中，分子是如何改变的呢？[再次演示]flash动画模拟《水分解的微观变化》。2、氧化汞分子分解过程（Flash动画）[提问]你有何发现？你能得出哪些结论？[小结]1、分子是由原子构成的；分子在化学变化中可以再分。2、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合3、原子是化学变化中的最小粒子。4、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。5、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。六、板书设计：课题2分子的原子一、物质是由分子和原子等粒子构成的二、分子的性质1、分子很小2、分子在不断运动3、分子之间有间隔三、 分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子四、用分子、原子的观点解释1、物理变化和化学变化：当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。2、混合物和纯净物由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的；混合物是由不同种分子构成的。七、教后反思：八、效果检测：1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒．它说明了（）A．分子可再分B.分子在不停运动C.分子很小D.分子间有间隔2．100mL酒精和100mL水混合后总体积小于200mL，说明了（）A．物质是由分子构成B．分子很小C.分子在不停地运动D．分子间有一定间隔3．保持氧气化学性质的最小粒子是（）A．氧分子B．氧原子C.氧离子D．氧气4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（）A．水分子B.水原子C.氢、氧两种原子D．以上都不是5．下列说法中正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同C.物质都是由分子构成的，分子又由原子构成D．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子48\n化学教案第单元课题3水的净化一、教学目标1、了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。二、教学重点、难点1、了解硬水、软水的区别，⑵吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法2、初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能三、教学准备1、准备好一杯浑浊的河水；2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；四、课时安排1课时五、教学过程引入新课[展示]洪灾图片（提问）1.洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？2.你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？3.肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？（讲解）由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。（实验）将所展示的3杯相同的浑浊的天然水中的其中2杯中加入明矾，并且进行搅拌，之后放置一会儿，观察现象一、沉淀（分析）这3杯水放置一会，上层水会更清澈，这种方法，可以称为——沉淀。没有加入明矾的方法，我们称为静置沉淀，而加入明矾的称为吸附沉淀，明矾在这个过程中起的作用——吸附其周围小的沉淀颗粒然后逐渐变成大颗粒，当达到一定重量时，沉到容器底部，我们把明矾称为——絮凝剂。二、过滤[提问]1.那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出呢？2.大家从自己的感性认识觉得在自己的生活中有哪些是过滤？教师归纳：茶壶的漏斗、施工现场的漏沙、淘米、豆浆机里剩下的豆渣师：化学中过滤指：固体和液体的分离。过滤操作：引导学生观察书本P35图3-17过滤液体图示。并回答图中所包含的仪器和用品有哪些？教师演示过滤操作引导学生归纳过滤操作注意事项：一贴、二低、三靠。三、吸附[提问]通过沉淀、过滤操作此时所得到的水是否为纯净物？师：还含有一些可溶性杂质。如：颜色、异味、一些可溶性的物质。[提问]颜色和异味我们要如何除去呢？大家回想下，我们家的冰箱里所放的除臭剂是什么？[展示]活性炭净水器示意图（介绍）活性炭——吸附剂48\n化学教案第单元活性炭利用其自身疏松多孔结构，将有颜色和气味的分子储存其内。所以可以用于除臭和除颜色。这种方法称为——吸附[展示]自制简易净水器。（提问）同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？[播放]自来水厂的净水过程影片。（提问）经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？为什么？介绍硬水和软水[过渡]经过除颜色和异味的水，里面还会含有其它的一些可溶物，比方说钙镁化合物，而含有较多可溶性钙、镁化合物的水我们称为硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水我们称为软水。[提问]我们要如何区分硬水和软水呢？[演示]将硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，让学生观察实验现象。硬水给生活和生产带来的危害(指导阅读)教材P54内容（讲述）其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可引起消化道功能紊乱。另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求用软水。[提问]在生活中我们怎样可以使硬水变为软水？（讲述）使硬水转化为软水，生活中一般通过煮沸水降低水的硬度；工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水；实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。六、板书设计：课题三水的净化1、沉淀絮凝剂：明矾2、过滤将固体和液体进行分离“一贴、二低、三靠”1、定义2、区别吸附4、蒸馏3、硬水的危害4、硬水的软化一、水的净化方法二、硬水和软水七、教后反思：八、效果检测：1．纯水是____色，____臭，清澈透明的液体，而许多天然水里由于含有许多杂质，因此常呈浑浊。2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中_________出来。3．含有较多可溶性_________化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结_________。4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石（碎瓷片），其作用是_____________。48\n化学教案第单元课题4爱护水资源一、教学目标（1）、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。（2）、了解水资源的污染概况，学习用化学知识和方法认识并治理水资源。（3）、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。（4）、认识网络资源在学习中的作用。二、教学重点、难点（1）学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。（2）培养学生的社会责任感。（3）水浪费、水污染及解决措施。（4）学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限,分析水资源短缺的原因。（5）水体污染的来源及如何防止水体污染。三、教学准备1．教师：收集多媒体素材，制作多媒体课件。家庭用水情况调查项目打分表。　2．学生：自主分成小组，对学校、家乡的水资源现状、使用以及污染程度进行调查。四、课时安排1课时五、教学过程一、提出问题，强调水资源的重要，引出新课：如果让你用一个词来形容水和我们的关系，你将如何形容？设问：水如此重要，我们应如何对待给予我们生命和美好生活的水资源呢？说出本节课要学习的内容并板书二、投影展示问题，学生自主学习（人类拥有水资源情况）1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？2、地球上最大的储水库是什么？3、淡水约占全球总水储量的多少？4、海水中含有的化学元素大约有多少种?5、中国水资源总量居世界第几位?6、世界人均水量最多的国家是7、中国人均水量约占世界均值的多少?8、我国人均水量最多的省是哪个省？最少的省是哪个省？9、世界上有多少人口处于缺水状态？在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。师生互动，知识小结：1、概括人类拥有的水资源情况：总量大，淡水少，分布不均.2、给我们哪些启示？（1）关于海洋水你有哪些认识？（2）什么原因造成水资源缺乏和水体污染？（3）我们应如何去做？（在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）三、爱护水资源1、节约用水：设问：面对水资源日益紧缺，每一个用水者都会表现出一定的态度： （1）自我中心者：我交了水费，用多少水是我自己的事，别人管不着。 （2）生活节俭者：用鱼缸里换出的水浇花，用洗完衣服的水冲厕所，但就是不愿意更换滴漏的水龙头。48\n化学教案第单元 （3）生活品质追求者：很担心环境污染，最不能容忍停水，但觉得节水主要是节约公共场所用水。 （4）自我封闭者：水费多少钱一吨，不知道，反正很便宜。 （5）自我节制者：节约用水是每个公民的责任，节约用水不会影响生活质量。你大致属于哪一种人呢？启示：节水从我做起 让学生列出日常生活用水的方方面面，在这些方面，我们是否有浪费水的地方？怎样改进？投影展示展示节水标志。总结：采取哪些措施可以节约用水？ 使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。2、防止水体污染：（指导学生阅读教材62页回答问题）（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源有哪些？①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染：病原微生物污染、石油泄露造成的海水污染、热污染、放射性水污染。(3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。六、板书设计课题4爱护水资源一、人类拥有的水资源总量大，淡水少，分布不均。二、爱护水资源（1）节约用水:使用新技术、改革工艺、改变习惯等（2）防止水体污染①污染源：工业，农业，生活②防治措施：应用新工艺合理使用污水处理处理后排放农药化肥后排放七、教后反思八、效果检测1．地球表面被水覆盖的面积约占（）A．50％B．60％C．70％D．80％2．自然界中储水量最多的是（）A．气态淡水B．陆地淡水C．陆地咸水D.海水3．我国渤、黄、东、南海海水中含量最多的元素是（）A．氢B．氧C．钠D．氯4．我国人均水量约占世界人均水量的（）A．2倍B．1/2C．1/4D．1/848\n化学教案第单元第四单元课题1原子的构成一、教学目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。二、重点、难点：1、原子的构成。2、相对原子质量的概念形成。三、教学准备：多媒体课件四、课时安排1课时五、教学过程[情景导入]同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。[屏幕演示]水分子的分解动画[回顾讨论]在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ [学生回答]化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质[启发]在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？[板书]一、原子的构成[屏幕演示]原子的构成的动画（2份动画）[讲解]根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子[阅读]请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。[学生发言]原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……[教师引导]原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。[学生归纳][教师讲解并板书][教师引导]请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？[学生看书讨论][学生回答]原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）[教师启发]原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？[屏幕出示]课本68页表4-2[教师引导]同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？[学生讨论回答]2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；48\n化学教案第单元[归纳]大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。[设疑]我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ [板书]二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。[讲解]一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。[板书]1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，则氧的原子量=即原子的原子量=[设疑]相对原子质量是原子的真实质量吗？[讲解]课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。[课堂小结]请你谈一谈本节课的收获与感悟六、板书设计：中子（不带电）原子质子（带正电）（居于原子中央）核外电子（带负电）原子核课题1原子的构成一、原子的构成二、相对原子质量1.定义2.计算式3.相对原子质量≈质子数+中子数质子数=核外电子数=核电荷数原子的质量主要集中在原子核上原子不显电性七、教后反思：八、效果检测：1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B.原子.质子D．电子2．在原子里，质子数等于（）A.中子数B．电子数C．原子数D．中子数和电子数之和3．碳的相对原子质量为（）A．12gB.1/12gC．12D．1.66×10-27kg4．原子的质量主要集中在（）A．质子B．中子C．电子D．原子核5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（）A．②④⑥B.②③⑥C．①③⑤D．①④⑤48\n化学教案第单元课题2元 素一、教学目标：1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。二、重点、难点：1、元素的概念、元素符号的书写和意义2、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。三、课时安排：1课时四、教学准备多媒体课件五、教学过程：复习提问：1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？2、什么是原子相对质量？情景导入：讲授新课：一、元素（板书）讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。小结：金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……2、元素非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板书）稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。3、元素的读法、写法（板书）讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。提问：如何表示几个原子呢？48\n化学教案第单元小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数如：2H表示两个氢原子讨论：元素与原子的比较小结：元素与原子的比较表元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别元素一般用于说明物质的宏观组成元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义元素可以组成单质和化合物原子一般用于说明物质的微观构成原子指微观粒子，讲种类，讲个数。原子可以构成分子，也可直接构成物质。联系元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类小结：元素与原子的区别在于1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。六、板书设计：课题2元素定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的原子的总称。写法：第一字母大写，第二字母小写表示：元素符号含义：①表示一种元素②该元素的一个原子分类:①金属元素②非金属元素③稀有气体元素七、教后反思：八、效果检测1．一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量2．地壳中含量最多的非金属元素是（）A.OB.FeC.SiD.A13．表示4个氢原子的符号是（）A.4H2B4HC.2H2D.H44．在氧气、二氧化碳、过氧化氢、高锰酸钾四种物质中都含有____________。5．N表示的意义有：①__________；②____________。6．将写错的元素符号加以改正。铜CU________；银AG___________；钙cA_________；氯c1__________。48\n化学教案第单元课题3离子一、教学目标：1.知道原子核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。二、教学重点、难点：1、核外电子排布、离子的形成2、核外电子运动的特点三、教学准备：多媒体课件四、课时安排：1课时五、教学过程：情景导入：提问：1、你对电子有何认识？2、你对电子还想了解什么？问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？猜想：1、电子绕核运动2、电子在离核近的区域运动3、电子在离核远的区域运动4、电子是分层运动的验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料出示：从网上下载的电子形成模型讲解：核外电子的分层排布电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核距离：由近远能量高低：由低高出示：原子结构示意图提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，想一想：你发现什么规律？找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？二、离子的形成（板书）出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。小结：1、离子：带电的原子或原子团2、离子的表示法——离子符号阳离子：H＋　Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－３、离子符号的意义（数字2的意义）表示每个镁离子带两个单位的正电荷2Mg2＋表示两个镁离子48\n化学教案第单元离子符号前边的化学计量数表示离子个数4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。5、离子跟原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na＋用离子符号表示如S2－相互转化关系失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子练习：请分析Kcl、CaO、MgCL2的形成过程。小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明六、板书设计：课题3离子一、核外电子的排布1、电子层2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图二、离子1、定义：带电的原子或原子团2、离子的分类：阳离子和阴离子3、离子的表示方法——离子符号（1）阳离子：H＋　Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋（2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－（3）离子符号的意义（数字2的意义）4、、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。5、原子与离子的比较七、教后反思：八、效果检测；1．下列各组元素中，元素符号第一个大写字母相同的一组是（）A．氯、钙、铝B．氖、钠、锰C．金、银、铝D．氦、氖、汞2．指出下列元素符号的意义。（1）H_________________、__________________；（2）2O____________________________________；（3）Cu__________________、_______________、________________。3．按要求写出下列符号：①氢元素__________；②2个铜原子___________；③氦气____________；④地壳中含量最多的元素__________；⑤空气中含量最多的元素_________。48\n化学教案第单元课题4化学式与化合价一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。3、根据化学式的有关计算。三、教学准备四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时[复习提问]（教师提问）（学生回答）[讲授新课]元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。（板书）一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2、意义（以H2O为例）①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。48\n化学教案第单元（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？3、化学式的写法和读法（小结）(1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。第二课时、化合价：（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。（学生看书）：P80表4-6一些常见元素和根的化合价（学生讨论，教师指导）：1、化合价有几种？是哪几种？2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？4、在单质分子里，元素的化合价为几？[活动与探究]1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10（3）求各元素的原子数：P：10÷2=5O：10÷5=248\n化学教案第单元（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。[活动与探究]读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。三、有关相对分子质量的计算：（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？1、相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。[例1]计算H2O的相对分子质量。（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）[例2]计算2H2O的相对分子质量。解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量（教师小结）纠正错误（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？2、计算组成物质的各元素的质量比[例1]计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）[例2]计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。（教师小结）纠正错误（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）[例1]计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为11.1%[例2]计算NH4NO3中元素的质量分数。解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则48\n化学教案第单元答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。[活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。[教师小结]纠正错误，指出注意的问题注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。作业：课后习题课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。六、板书设计：课题4化学式与化合价定义宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类化学式量：①各原子个数比②待续…③待续…书写求算书写：读法：①表示原子间化合时的数目②化合价有正负化合价③化合物中正负化合价代数和为0。④单质中元素化合价为0。七、教后反思：八、效果检测：1．2CO2表示（）A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子和2个氧原子2．五氧化二氮的化学式为（）A.502NB.05N2C.N205D.N5023．下列物质化学式错误的是（）A.Mg0B.A10C．Ca(0H)2D.Na2CO34．用元素符号和化学式表示（1）2个钙原子_______（2）4个氢原子_________（3）4个二氧化硫分子________（4）氢元素___________（5）氧气_______________（6）氯化钾________________（7）五氧化二磷________（8）2个氮分子___________5．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（）A.1B.2C.3D.46．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为()A.+5B.+3C.+1D.-37．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？课题1质量守衡定律48\n化学教案第单元一、教学目标1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。二、教学重点、难点：1、会利用化学式进行相关计算2、物质质量与元素质量的互求三、教学准备：多媒体课件、实验必备的仪器和药品四、课时安排1课时五、教学过程[复习提问]1.三氧化二铁的化学式为Fe2O3,据此你能知道关于Fe2O3的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H（2）H2O（3）2CO23.什么是相对原子质量？[过渡]原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？引出相对分子质量的概念。指导学生阅教材84-85页知道什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？[模仿练习]投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。⑴氢氧化钙[Ca（OH）2]⑵CuSO4·5H2O⑶5P2O5[总结]计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？[设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？九、课后记：本节课以实验为引导，效果较好，学生接受难度不大。[指导自学]教科书P85例2：元素间质量比的表示方法。[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。1、水（H2O）2、二氧化碳（CO2）3、硝酸铵（NH4NO3）[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？[指导自学]教科书P85例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？注意解题格式。[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。[拓展应用]：投影：配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB546148\n化学教案第单元碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数。⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。①这里标明的碘的含量是指（）A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子②g碘酸钾中含有20mg碘。③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。[整理归纳]学完本课题你应该知道哪些？六、板书设计：课题4相对分子质量的相关计算利用化学式可进行以下计算：1、计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和2、计算组成物质元素的质量比：元素的质量比=相对原子质量×个数之比3、物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=相对原子质量×个数／相对分子质量七、教后反思；八、效果检测：1.已知反应3A+2B=2C+D，A、B完全反应时质量比为4∶3，若生成C和D的质量共为140g，则反应消耗的B的质量为。2.蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成CO2cg，水dg，则燃烧后生成物的总质量为g，参加反应的氧气质量为。3.某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外。你认为该同学的推测正确吗？请运用所学的知识加以解释。4.在化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A.①③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①④⑥D.②④⑤5.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可有效防治碘缺乏症。鉴定食盐中是否含碘的化学方程式为:5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，则X的化学式为（）A.KIOB.KIC.K2CO3D.KOH课题2化学方程式一、教学目标48\n化学教案第单元1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题二、教学重点、难点：1、正确书写化学方程式2、化学方程式的配平方法三、教学准备课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液四、课时安排：1课时五、教学过程［提问］：从一写到一万要花多长时间？这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。［提问］：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？［学生演排］：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。［锦囊妙计］：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。［比较分析，导入新课］：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）［提问过渡］：既然化学方程式有这么多优点，如果能将前面所学的化学反应都用化学方程式表示该多好！如何正确书写化学方程式呢？［探究活动一］：尝试书写水电解的化学方程式。［比较分析］：化学方程式的书写步骤一：写；［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？［直观信息］：观看水电解的微观拟人动画。［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。［探究活动二］：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？［研究活动三］：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则──遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？［探究活动四］：尝试配平两个化学方程式。［讨论与交流］：配平的心得技巧。［对比分析］：书写步骤三：注。［探究活动五］：化学方程式纠错。［展示评价］：展示评价学生的学习成果，通过对错例的分析，找到另一原则──以客观事实为基础。［探究活动六］：能力升级，化学方程式拼装游戏。［评价质疑］：评价小组合作成果。提出问题：反应中的信息是否都反映在方程式中？［演示实验］：锌粒与稀盐酸的反应。48\n化学教案第单元［分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。［演示实验］：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。［提问］：怎样标注反应中生成的沉淀？［提问］：是否只要生成了气体或固体都要标注箭头？［交流讨论］：提供学习素材，分析箭头的使用原则。［评价反思］：评价学生归纳的使用原则，反思前面所写水电解方程式的完整性。在求新知的过程中完善前面的学习成果。［探究活动七］：课堂小结，知识的整理和归纳。六、板书设计化学方程式：用化学式表示化学反应的式子书写步骤：1．写出反应物、生成物和反应条件2．配平：参加反应的各粒子的相对数目相等3．注明反应条件书写时应遵守：l．遵守质量守恒定律；2．尊重客观事实。七、教后反思：八、效果检测1.关于化学方程式2CO+O2点燃2CO2的读法或叙述正确的是（）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.2份一氧化碳与一份氧气反应后生成2份二氧化碳C.每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳D.一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶442.配平下列化学方程式。（1）H2+Fe2O3加热Fe+H2O（2）Al2O3+H2SO4——Al2(SO4)3+H2O（3）H2S+O2点燃SO2+H2O（4）C5H12+O2点燃CO2+H2O（5）FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2（6）NH3+Cl2——N2+NH4Cl3.按要求写出下列反应的化学方程式。（1）有刺激性气味的气体生成的化合反应（2）有黑色固体生成的化合反应（3）燃烧时产生大量白烟的反应（4）加热暗紫色固体制取氧气（5）电解水（6）实验室用加热混合物的方法制取氧气课题三利用化学方程式的简单计算一、教学目标48\n化学教案第单元1、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算2、掌握解题格式和计算方法，培养学生计算能力。二、教学重点、难点1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别三、教学准备：多媒体四、课时安排1课时五、教学过程复习提问化学方程式的意义[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？创设情境[投影]氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。[问题]一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？[过渡]依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）指导阅读[提问]怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？[指导]阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。[投影]展示学生的完整书写格式[课件展示]完整的解题格式。并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学区别。[小结]（一）、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；（二）、解题步骤1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般结果保留一位小数）；7、简明地写出答语。及时对学生进行指导总结归纳[提问]同学们能从以上练习得出什么结论吗？48\n化学教案第单元[小结]已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。[指导]阅读例题2，再次强调格式[设问]实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？[小结]计算时必须将纯量代入方程式(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习[小结]计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。巩固提高大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6六、板书设计；课题3利用化学方程式的简单计算一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般结果保留一位小数）；7、简明地写出答语。三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整七、教后反思：八、效果检测：1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为_______,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?课题1金刚石、石墨和C60一、教学目标48\n化学教案第单元1、知道不同的元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质；2、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；知道木炭和活性炭具有吸附性。二、教学重点、难点：1、物质的结构、性质和用途之间的相互关系。2、理解碳单质的微观结构与它们物理性质之间的关系。三、教学准备：学生：收集废旧电池中的碳棒、不同型号（2H、HB、2B等）的铅笔以及铅笔芯、玻璃刀、冰箱用去味剂、碳素墨水、墨块等物质，观察家长的钻石首饰等。教师：尽可能提供一些碳单质的实物样品；供学生实验用的一些仪器：导电装置、玻璃边角料等；有关如天然金刚石的存在、石墨炸弹、活性炭吸附性的发现和应用等资料。四、课时安排：1课时五、教学过程[直入主题]碳元素在自然界里形成物质的种类是很多的。我们今天开始学习第六单元“碳和碳的氧化物”。[提出问题]我们已经知道，物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物叫做什么？[追问]由不同种元素可以组成不同种单质，同一种元素可以组成不同的单质吗？大家讨论。能举例说明吗？[小结]同种元素可能组成不同的单质。[设问]碳元素能否组成不同的单质？研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。我们先来看一段发生在玻璃店里的小品。[组织表演]请提前准备的学生上台表[提问]通过此小品你知道了什么？[实物投影]展示玻璃刀上的金刚石。[设问]金刚石其他的性质是怎样的？它有何用途？自主学习教材104页。[总结归纳]引导学生归纳金刚石的物理性质和相应用途，填写板书表格。[活动探究]布置学生将铅笔削好并刮下一些粉末，告诉学生铅笔芯是由石墨和黏土制成。指导学生观察粉末，用手捻搓。并思考由此得到石墨的哪些性质和用途。[实物投影]6B、HB、6H铅笔的笔迹。补充铅笔上的“H”“B”代表的意义。[演示实验]铅笔芯导电实验。[总结]引导学生总结石墨的物理性质和相应用途填写板书表格。[视频]石墨性质和用途录像。（神六火箭的通风管、电刷、、石墨坩埚……）[投影]比较金刚石和石墨的性质和用途[设问]金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么差异这么大呢？[投影]金刚石和石墨的微观结构模型[讲解]金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑感。[结论]物质的结构决定其性质。[过渡]生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成，是含杂质的碳单质。[展示实物][提问]“碳”和“炭”有何区别？[演示实验]实验6-1。（留出对比液体）1、描述你看到的现象。2、结合实际和教材内容分析为什么木炭和活性炭具有吸附色素的能力呢？48\n化学教案第单元3、这种性质叫什么？属什么变化？[展示]防毒面具（滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的）。[实验]收集炭黑。点燃一支蜡烛，把冷碟子放在火焰的上方[解释]这就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料以及橡胶轮胎的填料。大家回去后也可做这个实验。焦炭的主要用途是冶炼金属，是工业上冶炼生铁的一种原料，我们在后面的单元里将会学到它。[讲述]科学家发现一些新的以单质形式存在的碳，发现较早并在研究中取得最重要进展的是C60分子。大家看书，C60的分子结构和什么相似？[提问]猜测这种足球结构的碳分子性质是否稳定？为什么？C60中60表示什么？C60是单质还是化合物？[讲述]目前，人们正在进一步研究C60分子的结构和性质，以及在材料科学、超导体等方面的应用。C60具有广泛的应用前景，谁能说说这方面的信息吗？[播放视频]介绍C60短片[总结]随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，碳单质的用途也将不断扩大。通过对几种碳单质的结构性质和用途的学习，总结三者的关系（见板书）[布置任务]1、回去后阅读“化学·技术·社会”中的“人造金刚石和金刚石薄膜”。2、完成相关练习六、板书设计：课题1金刚石、石墨和C60一、由碳元素组成的单质1、金刚石2、石墨3、C60二、含杂质的碳单质木炭、活性炭、焦炭、炭黑（具有吸附性）（冶金）七、教后反思：八、效果检测：1．常温下，,金属具有导电性，但部分非金属也能导电，如（）A．硫B．石墨C．红磷D．金刚石2．石墨炸弹爆炸时释放出大量石墨纤维，易造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）A．质软B．有吸附性C．能导电D．易燃、易爆3．碳元素有金刚石、石墨和C60等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．碳原子的排列方式都相同C．在氧气中燃烧时生成二氧化碳D．都能使红墨水褪色4．继发现C60后，C70、C80也已相继制得，下列关于C60的说法中，正确的是（）A．它是一种化合物B．它是由碳元素组成的单质C．它的相对分子质量是720gD．它是由原子直接构成的课题2二氧化碳制取的研究一、教学目标48\n化学教案第单元1．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。2．探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。3．了解实验室中制取气体的思路和方法。二、教学重点、难点1、实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养2、从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平三、教学准备：制取二氧化碳所需要的仪器及药品四、课时安排：1课时五、教学过程复习引入新课（过渡）我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多的总结出来。[在副板书位置逐一记录]1.蜡烛燃烧2.木炭燃烧3.木炭还原氧化铜4.碳在高温下还原氧化铁5.碳酸钠与稀盐酸反应6.人或动物的呼吸…这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。活动与探究活动1：探究实验室制二氧化碳的反应原理[引导分析]实验室制取气体的条件有哪些？[引导分析]根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法？[小结]以上方法首先排除1.2.6.，不具备操作性。3.4.需要高温条件，操作麻烦且产生气体速度较慢，相对而言5较好，与它类似的反应还有许多，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应都可以生成二氧化碳演示实验取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀盐酸；再取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管中加入稀硫酸。观察现象，重点比较反应的剧烈程度，由此归纳实验室制二氧化碳气体的理想原料。[板书]一 、药品及反应原理1.药品：石灰石或大理石 （主要成分为CaCO3）和稀盐酸（主要成份HCl）[讲解]碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。[板书]2.原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑活动2、探究实验室制取二氧化碳的装置[引导回顾]实验室制取氧气的方法。[引导分析]制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实验室制取氧气总结确定发生装置需要考虑哪些因素？确定气体的收集装置需要考虑哪些因素？[总结]由反应物的状态和反应条件来确定发生装置。气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。[投影]二、装置：发生装置—选择依据（反应条件、反应物的状态）收集装置——气体的密度和气体在水中的溶解性[引导对比]二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质的比较48\n化学教案第单元[引导分析]制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？[总结]碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。[投影]常用仪器（图片在后面），请同学们分组讨论，提出各种装置的创意，画出草图，由小组代表上台展示并讲解设计思想，其他小组同学分析评价引导学生展示成果，分析设计方案的优缺点，总结归纳实验最佳装置。活动3制取二氧化碳气体[问题讨论]如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？[体验实践]请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳比较归纳根据氧气、二氧化碳的实验室制法，归纳气体实验室制法的设计一般思路：1、原理2、装置3、制取（检验、验满、步骤、注意事项）[小结]通过以上的探究学习你有何收获呢六、板书设计：课题2二氧化碳制取的研究一、药品及反应原理：1．药品： 石灰石或大理石和稀盐酸2．反应原理：：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑发生装置：固液不加热装置二、装置收集装置：向上排空气法验满：将燃烧着的小木条置于集气瓶口三、制取气体鉴别方法：将气体通入澄清的石灰水步骤：注意事项七、教后反思：八、效果检测：1．实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好是（）A．大理石和稀硫酸B．碳酸钙和稀盐酸C．石灰石和浓盐酸D．大理石和稀盐酸2．下列气体中只能用向上排空气法收集的是（）A．氧气B．氢气C．二氧化碳D．一氧化碳3．实验室制取二氧化碳时，下列哪种仪器肯定不用的是（）A．集气瓶B．酒精灯C．试管D．导管4．实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（）A．没有加热B．加入的是硫酸C．锥形瓶的橡皮塞漏气D．没有用玻璃棒搅拌反应物课题3二氧化碳和一氧化碳一、教学目标：48\n化学教案第单元1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。2、了解二氧化碳的用途。3、了解并关注温室效应。二、教学重点、难点1、二氧化碳的性质2、一氧化碳的还原性。三、教学准备：1集气瓶CO2气体（用于检验CO2）；1矿泉水瓶（充满CO2）；2个模拟地窖（一瓶空气，一瓶CO2）；铁架台；纸袋。四、课时安排：1课时五、教学教程[教师提问]请问1×104L空气中含多少CO2？为什么几亿年来空气中CO2的含量（即体积分数0.03％）一直没有太大的增减？[学生活动]思考，回答。[教师提问]如果空气中没有了CO2，会不会对自然界造成什么影响？[学生活动]讨论问题、回答。[教师活动]放投影、碳循环图解，并总结。[讲解]如果没有CO2，生命活动将停止，因此CO2很重要，而且它也是我们很熟悉的气体，所以我们有必要学习CO2的性质，了解CO2的物理性质和用途，掌握CO2的化学性质。[板书]课题3二氧化碳[学生活动]观察CO2[教师活动]演示向矿泉水瓶（充满CO2）中倒入近半瓶水。[学生活动]叙述现象，并解释原因。[教师提问]在实验室内，大家可以设计怎样的实验方案来比较一下CO2与空气密度的大小？[学生讨论、回答][讲解]我选用一种类似于天平的简易装置，做实验，大家观察。[学生活动]观察、体会CO2能像水一样从一个容器倒入另一个容器中。[板书]1．无色无味的气体；2、能溶于水；3．密度比空气大[教师活动]课件出示“温室效应”、“干冰”。[学生活动]描述所知道的温室效应：干冰的知识。[板书]4．干冰——固态CO2易升华[教师提问]大家能不能从微观、宏观两个方面叙述一下CO2的组成。[讲解]了解物质的组成，有助于大家掌握化学性质。[板书]化学性质[教师活动]（1）总结实验现象；（2）得出结论。[板书]l．CO2不燃烧，一般情况下也不支持燃烧。[教师活动]48\n化学教案第单元（1）介绍装置；（2）提问如果将CO2倒入这一装置中，大家假设会出现什么现象？[学生活动]讨论问题、回答；（2）学生分组实验。[教师讲述]（1）“屠狗洞”的故事；（2）提出问题：故事的原因，[学生活动]讨论回答[板书]2．CO2不能供给呼吸[教师活动]提问：（1）CO2是否有毒？（2）进入久未开启的菜窖或深井、深洞的底部时，应采取怎样的措施？[反思与小结][投影]比较一氧化碳和二氧化碳的性质。提问：1、为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同？2、一氧化碳性质与碳的化学性质对比。3、通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？六、板书设计课题3二氧化碳与一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质2、化学性质3、二氧化碳对生活和环境的影响二、一氧化碳1、物理性质：通常状况无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水2、化学性质：①毒性②可燃性③还原性3、用途：作燃料、作还原剂七、教后总结八、效果检测1、多化学物质是一把“双刃剑”，对CO2的利弊评价不妥的是（）A．大气层中CO2过多会造成温室效应B．“碳酸水”浇灌植物对植物的光合作用有利C．利用干冰可进行人工降雨D．大气层中二氧化碳越多，抵御紫外线作用越强2、别H2和CO应选用的最佳方法是（）A．通入水中B．点燃后观察火焰的颜色C．检验燃烧后的产物D．与灼热的氧化铜反应3、验室要收集一瓶一氧化碳气体，最好的方法是（）A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．既可用排水法又可用向下排空气法课题1燃烧和灭火一、教学目标48\n化学教案第单元1．认识燃烧的条件和灭火的原理。2．了解有关易燃物和易爆物的安全知识。3．通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。二、教学重点、难点1、探究燃烧的条件、灭火原理2、燃烧条件的探究实验设计和利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象三、教学准备；多媒体四、课时安排：1课时五、教学过程引入新课燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。日常生活中燃烧现象也屡见不鲜，那么物质燃烧到底要满足什么样的条件呢？学生活动;联想生活中的有关燃烧现象并思考老师的提问(燃烧的条件是什么？)。活动与探究一：1、分组实验（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。2、完成实验报告实验步骤实验现象实验结论 （1）（2）（3）3、交流与讨论通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？4、活动小结燃烧需要的条件是：   板书：一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧时一种发光发热的剧烈的氧化反应教师演示实验：（1）在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。（2）、用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量空气，观察现象。讨论与交流下列问题：（1）上述实验中，为什么薄铜片的白磷燃烧而红磷不燃烧？（2）为什么铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧？（3）本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了？（4）综上所述，燃烧需要什么条件？板书：2、燃烧需要的三个条件（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应（2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）板书：二、灭火的原理和方法48\n化学教案第单元讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗？谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。分组实验：如图点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因。提问：（1）你如何熄灭蜡烛？（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？为什么？（3）堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？为什么？（4）扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，为什么？（5）如何解释“釜底抽薪”和“杯水车薪”这两个成语？4、观看幻灯片及Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。板书：三、常见易燃易爆物的安全知识总结：六、板书设计课题1燃烧和灭火1、燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件灭火的原理即可缺一物质具有可燃性→从燃烧区撤走可燃物可燃物有充足的氧气→把可燃物与氧气隔绝（或空气）温度达到可燃物的着火点→使可燃物的温度降到着火点以下七、教后反思；八、效果检测：1．教材上“烧不坏的手绢”实验中，当手绢上的火焰熄灭后，手绢完好无损。对于这一现象，下列解释正确的是（）A．这是魔术，你看到的是一种假相B．火焰的温度低于棉布的着火点C．酒精燃烧后使棉布的着火点升高D．手绢上的水汽化吸热，使手绢温度低于棉布着火点2．2007年12月6日，山西省洪洞县新窑煤矿发生了瓦斯爆炸特大事故，造成多人死亡。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体。产生有毒气体的化学方程式可能是_______________________。（2）瓦斯爆炸后，为了防止二次爆炸，应采取的措施是______________、__________________。（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件——瓦斯浓度达到爆炸限度、__________和足够的______________，对于任何一条的有效控制都可以避免瓦斯爆炸。据此，我国安全监督部门提出了“先抽后采、监测监控、以风定产”三项措施。请对其中的任意一项措施进行解释：_______________________________________。课题2燃料和热量一、教学目标：48\n化学教案第单元1．知道化石燃料是人类重要的自然资源2．知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。3．了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。二、教学重点、难点1、了解易燃物和易爆物的安全知识2、爆炸条件的理解三、教学准备：多媒体四、课时安排：1课时五、教学过程创设情境引入新课实验探究一、爆炸条件[演示]教材P128实验7-2：面粉爆炸实验[提问]1.单独一支蜡烛在罐外燃烧会不会爆炸？2.单独一支蜡烛在罐内燃烧会不会爆炸？3.点燃一支蜡烛在罐内，鼓入大量空气，但不加盖会不会爆炸？[小结]爆炸的条件：有限空间、急速燃烧、积聚大量的热量[追问]1.有这个实验还说明了什么？[小结]1.在油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井等地方要标有严禁烟火的警告。2.可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。。二、影响燃烧程度的因素[提问]燃烧的剧烈程度跟哪些因素有关[猜想与假设]自学归纳[引言]可燃物的在一定空间的急剧燃烧有可能发生爆炸，为了预防危险的发生，我们必须掌握一些安全常识[指导阅读]P129资料[投影]展示图标，总结提高[提问]1.爆炸一定是化学变化吗？2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有何关系[总结]刚才同学们回答了很多自己熟悉的燃料，其中有很多就是我们本课要重点学习的化石燃料。三、化石燃料要求同学们自学教材中有关化石燃料的资料，[提问]回答化石燃料的种类、形成过程、特点、是否为可再生能源。1、煤和石油[课件连接]视频：《煤的成因、存在与开采》《石油的形成》2、天然气[自主学习]阅读教材134页天燃气的相关内容解决如下问题：⑴天然气的主要成分是什么？它属于纯净物还是混合物？⑵沼气指什么？简单说说如何制沼气？⑶如何通过实验证甲烷中含有氢氧元素？[课件连接]视频：①《我国天然气资源及开发》②介绍我国一些农村建沼气池，利用沼气产生的能量进行日常生活的情况。48\n化学教案第单元[讲解]不算不知道，一算吓一跳。结合教材135页所给数据完成135页“讨论”[讨论]我们现在是否可高枕无忧，等着大量使用可燃冰？激励学生好好学习，将来解决以上问题。四、化学反应中的能量变化[提问]同学们思考:人们使用化石燃料，是利用他们的什么呢?[设问]是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢？[提问]通过此实验你得到关于能量的什么结论？[设问]那么有没有反应是吸热的呢？教材中提到的碳和二氧化碳的反应就属于放热反应。也是初中阶段涉及到的反应中典型的吸热反应。[总结]化学变化在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，体现出来就是有的反应放热，有的吸热、有的热量变化不明显。[讨论]在生产生活中人类是如何利用化学反应产生的热量的？举例说明。（结合教材137页图片和相关文字）[总结]使燃料充分燃烧应考虑：①要有足够的氧气②燃料与空气要有足够大的接触面。完成138页的讨论题。六、板书设计课题二燃料和热量一．化石燃料1．煤、石油、天然气是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是不可再生能源。2．煤和石油3．天然气（CH4）――是已知最简单的有机物。（1）CH4的物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。（2）CH4的化学性质：可燃性（3）CH4的用途：作燃料（4）CH4中组成元素的检验：①方法：②结论：二．化学变化中的能量变化1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为吸热和放热现象。2．燃料在生产生活中的重要作用七、教后反思八、效果检测3．目前，建设社会主义新农村的热潮正在各地兴起，沼气工程便是主要措施之一。在农村，农作物的秸秆、稻壳及人畜粪便垃圾随处堆放，严重污染环境，是保持村容整洁的最大障碍。特别是一些农户就地在田间焚烧秸秆，既污染了空气，又浪费了资源。推广使用沼气后，可改善农村卫生环境，使农民用上廉价清洁的沼气能源，产气后的沼渣又是优质高效的有机肥。沼气的主要成分是甲烷，它是一种无色无味、不溶于水、比空气轻的气体。请回答：（1）甲烷的物理性质____________________________________________；（2）甲烷燃烧的化学方程式为____________________________________；（3）沼气是一种___________（填序号）A．碳氢化合物B．纯净物C．混合物D．单质（4）请列举出沼气工程的两大优点：①______________________；②______________________。课题3使用燃料对环境的影响一、教学目标48\n化学教案第单元1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2、认识新能源开发的重要性。二、教学重点、难点1、了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料，认识新能源开发重要性。2、燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据及新能源的优点。三、教学准备四、课时安排：1课时五、教学过程[课件展示]展示一幅优美的自然风景图画，并配上优美的音乐[讲述]人类一直生活在空气清新，风景如画的美好世界里。可是工业革命以后，人类突然发现，在我们生活的世界里，天不再是那么湛蓝，水不再绿，空气不再清新。思考，造成这种现象的原因是什么？[总结]煤和石油产品的燃烧会污染空气，今天我们就探究燃料的使用对环境造成的影响。一、燃料燃烧对空气的影响探究项目1：煤的燃烧对空气的影响建议大家从以下几个问题入手：1、煤的成分是什么？2、书写煤燃烧的主要化学方程式，煤燃烧的产物是什么？3、煤的燃烧对空气的影响：⑴粉尘⑵二氧化碳（温室气体）一氧化碳有毒⑶二氧化硫和二氧化氮对空气质量的影响。（补充这两种气体本身有毒的相关资料以投影形式展示）[提问]回忆二氧化碳能否和水反应?生成了什么物质？那么煤的大量燃烧产生的二氧化氮、二氧化硫能否溶于水和水反应呢？会对自然界造成什么影响呢？[演示实验]将一支装有二氧化硫的塑料瓶中加入少量水，然后迅速盖上瓶盖，请同学们观察现象并分析原因。[演示实验]打开塑料瓶的瓶盖，向其中滴入一滴石蕊试剂，观察现象并分析原因。[活动探究]向充满二氧化硫的集气瓶中加少量水，分别将植物叶子，镁条，大理石放入上述液体中，观察现象。[提问]分析如果天上下的雨与这种溶液的酸性一样，会对自然界造成什么影响？[总结]同学们的探究结果与实际情况非常一致，老师真为你们感到高兴。酸雨造成的危害已相当惊人!大量的金属制品被腐蚀，建筑物受到酸雨的侵袭。更为严重的是我国保存了千百年的户外文物如碑林，石刻等已经受到了酸雨的腐蚀，有些已经面目全非。如果我们不加以保护，我们的子孙后代就再也见不到这些文物古迹了。[图片展示]展示被金属腐蚀的金属制品，建筑物以及被腐蚀得面目全非的古代石制文物，被酸雨腐蚀的植物。[教师演示]展示长时间浸泡在二氧化硫溶液中的树叶[总结]煤的燃烧对空气的影响探究项目2：汽车用燃料对空气的影响[展示图片]（城市交通、尾气排放）[讨论]48\n化学教案第单元多数汽车使用的燃料有哪些？考虑石油中所含元素，分析尾气中的污染物有哪些？·[总结]1、汽车用燃料的燃烧对环境的影响。2、如何减少汽车尾气对环境的影响[小结]煤和石油等化石燃料的燃烧对空气的污染。（教材142页的3点）二、使用和开发新的燃料及能源[提问]你知道的清洁燃料和新能源有哪些？[组织讨论]课本第144页讨论内容[组织阅读]化学.技术.社会P144页“西气东输[过渡]现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。[提问]你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？[课堂小结]谈谈这节课你的收获？六、板书设计：课题3使用燃料对环境的影响一、燃料燃烧对空气的影响碳元素CO有毒气体1煤的燃烧CO2温室效应硫元素SO2氮元素NO2酸雨2汽车用燃料的燃烧二、使用和开发新的燃料及能源1新燃料和新能源（太阳能、核能、风能、潮汐能…）2乙醇（C2H5OH）和氢气(H2)七、教后反思：八、效果检测：4．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。（1）我们把直接从自然界取得的能源称为一次（级）能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源。①煤②汽油③天然气④太阳能⑤风能⑥潮汐能⑦地热能⑧电能⑨氢能⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）____________。（2）我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式：________________________。（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是________________________，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出____________________________________。（4）电池是一种将____________能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑制造商的青睐。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是__________。48