大学化学试卷 4页

成绩大学化学（Ⅱ）试卷（A）试卷号：B070003学院___________专业___________姓名___________学号___________（请考生注意：本试卷共5页）大题一二三四成绩一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。答：（）2、反应Fe+SnCl2=FeCl2+Sn是氧化还原反应，而反应2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl2不是氧化还原反应。答：（）3、由反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag组成原电池，当c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0mol×dm-3时，E=E－E=E(Cu2+/Cu)-2E(Ag+/Ag)。答：（）4、盐类水溶液电解产物的一般规律是：若阳极是惰性电极（如石墨），则首先是OH－放电生成O2，其次才是简单离子S2－或I－、Br－、Cl－等放电。答（）5、升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。答：（）6、由于Cu+离子与Na+离子的半径相近，离子所带电荷相同，故NaOH和CuOH碱性相近。答（）7、将50℃的一定量的水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃）。此时密闭容器内水的熵值变小，即DS<0。这说明在密闭容器中的自发过程，系统本身不一定要熵增加。答（）8、铁原子失去2个电子成为Fe2+，失去3个电子才成为Fe3+，故在水溶液中Fe2+比Fe3+更稳定。答：（）9、外层电子构型为18电子的离子都是位于p区或ds区元素的离子。答（）10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH法或电导率法测定。答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。4\n(本大题分10小题,每小题2分,共20分)1、下列各外层电子构型中，不属于Cu、Fe、Mn原子的是答（）(1)3d64s2(2)3d104s1(3)3d54s2(4)6s22、下列对高分子材料改性的措施中，属于化学改性的是答（）(1)橡胶中加炭黑(2)聚乙烯氯化(3)由环氧树脂制玻璃钢(4)聚氯乙烯中加增塑剂3、25℃时，在容积为100cm3的真空容器中装有1molH2O，其平衡压力为3.2kPa。若改用200cm3的真空容器代替，平衡压力为答：（）(1)32kPa(2)6.4kPa(3)3.2kPa(4)101kPa4、对于反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，运用公式DrG=-nFE时，其中n为答：（）(1)1(2)12(3)3(4)45、在由气体A与B组成的混合气体中，组分A的分压力与总压力之比等于答：（）(1)A组分的摩尔分数(2)A组分的分体积与总体积之比(3)B组分的分压力与总压力之比(4)A组分与B组分的分体积之比6、NH3比PH3的沸点高，其主要原因是答：（）(1)氨分子体积较小(2)氨的电偶极矩大于零(3)氨具有较大的键角(4)氨分子间存在氢键7、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1)20K时的冰(2)273.15K时的冰(3)373.15K时的水蒸气(4)400K时的水蒸气8、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n(2)n和l(3)n,l和m(4)n,l,m和ms9、在相同的温度和压力下，气体A充满烧瓶时，测得A的质量为0.34g；若改为充满O3时，测得O3气体的质量为0.48g。则A气体可能是（相对原子质量：H为1，O为16，S为32。）答：（）(1)O2(2)SO2(3)H2S(4)PH310、下列氧化剂中，其氧化性随c(H+)的增大而增强的是答：（）(1)Ag+(2)Cr2O(3)O2(4)Cl24\n(5)Fe3+三、填空题。(本大题共15小题，总计30分)2、(本小题1分)在M电子层中，原子轨道最多可有_______________条。4、(本小题2分)阿仑尼乌斯公式的指数式为_____________________，它反映了反应速率受__________影响的规律。5、(本小题2分)在共价键C－C，C=C和CºC中，键能最大的是_____________，键长最长的是__________。6、(本小题2分)某元素的原子序数为31，其基态原子中共有___________个能级分布有电子。其+3价离子的外层电子分布式为_____________________，7、(本小题2分)预测第七周期的稀有气体元素的原子序数为______，外层电子构型为______________。8、(本小题1分)化学氧化法处理工业废水和城市供水，最常采用的氧化剂是________________。9、(本小题2分)乙二胺与乙二酸两种单体发生缩聚反应后，所得的高聚物称聚酰胺-22，其结构简式为________________________________。10、(本小题2分)画出下列原子轨道角度分布的示意图：2s_____________________________________2px_____________________________________11、(本小题2分)填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：在HCl中_______________________，在NaOH中__________________________，在NaH中_______________________，在H2中____________________________。12、(本小题3分)将反应FeCl2(aq)+(1/2)Cl2(g)=FeCl3(aq)组成原电池，可用电池符号表示为：_______________________________________________________。14、(本小题3分)第26号元素，其原子外层电子构型为_____________，属___________族的元素。作用在该原子的最外层某一个电子上的有效核电荷数为___________。15、(本小题4分)4\n已知某温度时反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Cu(s)+Zn2+(aq)的K=2´1037。若系统中起始浓度c(Cu2+)=c(Zn2+)=0.1mol×dm-3，且同时有下列条件时，分别会出现什么现象。(1)Zn(s)，Cu(s)均存在：_____________________________________；(2)有Zn(s)，无Cu(s)：________________________________________；(3)有Cu(s)，无Zn(s)：________________________________________；(4)Zn(s)，Cu(s)均不存在：______________________________________。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共5小题，总计40分)1、(本小题7分)已知由H2CO3-HCO组成的缓冲溶液，其中c(H2CO3)=1.25´10-3mol×dm-3，c(HCO)=2.5´10-2mol×dm-3，求此缓冲溶液的pH值。[已知H2CO3：K=4.3´10-7,K=5.61´10-11]2、(本小题7分)已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(I2/I－)=0.54V，判断反应2Fe3++2I－2Fe2++I2进行的方向，并计算25℃时该反应的标准平衡常数。3、(本小题9分)试计算25℃时PbSO4在纯水中和在0.040mol×dm-3的Na2SO4溶液中的溶解度(mol×dm-3)分别为多少？(已知25℃时K(PbSO4)=1.82´10-8)4、(本小题8分)已知25℃时，Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq)的平衡常数：K=3.0´10-5，HClO(aq)=H+(aq)+ClO－(aq)的K=3.0´10-8，计算下列反应在25℃、标准态下装配成原电池的电动势。Cl2(g)+2OH－(aq)=ClO－(aq)+Cl－(aq)+H2O(l)5、(本小题9分)用于制备半导体硅的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)，有关热力学数据如下表。试通过计算：(1)判断此反应在298.15K和标准条件下能否自发进行；(2)估计在标准条件下自发进行的最低温度。SiO2(s)C(s)Si(s)CO(g)DfH(298.15K)/kJ×mol-1-859.400-110.5S(298.15K)/J×mol-1×K-141.845.7418.83197.564