大学化学总复习 25页

复习总结\n评分方式理论课（百分制）期末考试：70%课后作业：20%课堂表现：10%实验课（等级制）实验报告：70%课堂表现：30%\n例1：求标准状态下碳酸钙分解反应的最低温度。\n例2：已知下列反应在700K达到平衡时各组分浓度均为10kPa，求该反应的平衡常数和标准吉布斯函数变。\n不变温度不变时，加压使体积缩小到原来的1/2时，则，平衡向移动。温度不变时，向容器中充入一定量的氮气，则，平衡移动。其他条件不变，温度升高时，则，平衡向移动。例3：已知下列反应为吸热反应不变变大不左右\n当A的浓度为原来的2倍时，反应速率也为原来的2倍；B的浓度为原来的2倍时，反应速率也为原来的4倍，则。例4：试写出下列反应的反应速率方程式当A的浓度为原来的2倍时，反应速率也为原来的2倍；B的浓度为原来的2倍时，反应速率也为原来的1/2倍，则。反应速率与A的浓度成正比，而与B的浓度无关，则。\n例5:将下列水溶液按其凝固点高低排列溶质浓度mol·kg-1顺序(高至低)NaCl1H2SO41C6H12O61NaCl0.1CaCl20.1CH3COOH0.1C6H12O60.11234567\n例6：HS-、Na3PO4、H2S、NH4+、OH-中，只是质子酸的是，只是质子碱的是，属于两性物质的是。H2SNH4+Na3PO4OH-HS-\n例7：100g水中含0.01mol的HAc和0.01molNaAc,向该混合溶液中加入0.001mol的HCl,求加入盐酸前后溶液的pH值。解:溶液中各组分的质量摩尔浓度分别为:\n\n例8：在含有0.01mol/kg的Cl-和0.01mol/kg的I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，谁先沉淀？解:\n\n例9：在1kg0.20mol/kg的ZnSO4溶液中含有Fe2+为0.056g，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调节pH值生成Fe(OH)3而除去杂质，如何控制pH值？解:\n\n\n化学式名称中心离子配位体配位原子配位数[Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4硫酸一氯·一硝基·四氨合铂（Ⅳ）Pt4+NH3NO2-Cl-NCl6[Ni(en)3]Cl2二氯化三乙二胺合镍（Ⅱ）Ni2+enN6[Fe(EDTA)]2-乙二胺四乙酸合铁（Ⅱ）配离子Fe2+EDTA4-O6NH4[Co(NCS)4(NH3)2]四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵Co3+NCS-NH3N6[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化一亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ）Co3+ONO-NH3H2ONO6[Co(C2O4)3]3-三草酸根合钴（Ⅲ）配离子Co3+C2O42-O6例10：填表\n例11：在50g含0.1mol的乙二胺溶液中加入50g含0.01mol的Ni2+溶液，求平衡时Ni2+的浓度。解:\n例12：求在常温下，1kg6.0mol/kg的氨水中可溶解AgCl的量。解:\n例13：写出下列离子中元素硫和铁的氧化数及化合价。氧化数化合价S2O82-S4O62-Fe3O4+7+6+5/20、+5+8/3+2、+3例14:(判断题)氧化还原反应中必发生电子的转移。()×答：Cl2+H2→2HCl是氧化还原反应，可是过程中电子没有转移，而是发生了偏移。\n例15：在酸性介质中用高锰酸钾做氧化剂，MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O当b(MnO4-)=b(Mn2+)=1mol/kg，pH=5时，E(MnO4-/Mn2+)为多少？解:根据能斯特方程式\n例16：判断下列两个电极组成原电池的正负极,并计算此电池在298.15K时的电动势。(1)Zn∣Zn2+(0.001mol/kg)(2)Zn∣Zn2+(1.0mol/kg)解:\n例17：比较下列电对中的物质的氧化能力和还原能力的大小。解：只有氧化态具有氧化能力，且Eθ越大氧化性越强，故氧化能力顺序：Br2>Fe3+>I2只有还原态具有还原能力，且Eθ越小还原性越强，故还原能力顺序：I->Fe2+>Br-\n例18：计算下述反应在298.15K时的平衡常数：解:\n例19：用石墨电极电解Na2SO4水溶液，写出两极的电极反应。解:阴极：Na+、H+可能放电阳极：OH-、SO42-可能放电阳极：4OH--4e-→O2+H2O阴极：2H++2e-→H2按前表：在阳极—OH-放电；在阴极—H+放电。电解电解总反应：2H2O2H2+O2\n例20：以金属Ni为电极电解NiSO4水溶液解：阳极：OH–、SO42-、Ni可能放电；阴极：H+、Ni2+可能放电。按前表：在阳极—金属Ni放电(阳极溶解)；在阴极—Ni2+放电。电解电解总反应：Ni+Ni2+Ni2++Ni阳极：Ni-2e-→Ni2+阴极：Ni2++2e-→Ni