大学化学离线作业 7页

113093373410043,王华大学化学离线作业（一）一、单项选择题：1.下列函数均为状态函数的是（）A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W2.下列反应中，与产物的相同的是（）A.B.C.D.3.已知某反应2A(g)==B(s)+C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是（）A.增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D.降低A物质的分压4.298K时，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（）A.HAc的值减小B.溶液的值增加C.溶液的值减少D.HAc的解离度不变5.在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（）ABCD6下列属于溶胶的特性的有（）A电泳现象B粒径>100nmC布朗运动D丁铎尔效应7.对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为()A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.559V8.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，，的值判断合理的一组是（）A.>0,<0,>1B.>0,<0,<1\n113093373410043,王华C.<0,<0,>1D.<0,>0,<19.下列四个量子数正确的组合正确的是（）A:n=3,l=-3,m=0,ms=0;B:n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;C:n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2;D:n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;10.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（）A:第一电离能依次增加；B:最高氧化值依次增大；C:原子半径依次增大；D:电负性依次增大；11.应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。物种价电子对数成键电子对数孤对电子数空间构型ClO4―NO3―SiF62―BrF5NF3NO2―NH4+12.下列分子或离子中，键角最小的是()A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH3二、判断题：1.>0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（）2.纯单质的、和皆为零。………………………………………………（）3.一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。()4.某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。………………()5.在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（）6.0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固点相同。……………（）7.电极反应与电极反应的值相等。………………()8原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……()\n113093373410043,王华9.在求解薛定谔方程时，只有引入（n,l,m,ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。………………………………………………………………………………………()10.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。………………………………()11.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。………………………()12.陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。……………………………………()三、计算题：1.现有反应2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g），计算298K时反应的，并判断在298K时热力学标准态时该反应是否自发进行。已知：物质KJ/molKJ/molJ/mol·KSO2(g)-296.83－300.19248.22SO3(g)-395.72－371.06256.76O2(g)00205.142.现有反应2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）：物质KJ/molKJ/molJ/mol·KSO2(g)-296.83－300.19248.22SO3(g)-395.72－371.06256.76O2(g)00205.141）计算298K时反应的标准平衡常数。2）假定及不随温度而变化，计算800℃下的标准平衡常数。3）如果800℃下，反应达到平衡时，(g)和(g)都为100，则（g）为多少？3.10g葡萄糖溶于400g乙醇中，溶液的沸点较乙醇的上升0.1428°C。另外，有2g某有机物质溶于100g乙醇中，此溶液的沸点则上升0.125°C。求乙醇的沸点升高常数Kb及溶质的摩尔质量M。已知葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180.157´10-3kg×mol-1。4.有一原电池：\n113093373410043,王华（-）Pt∣H2(50KPa)∣H+(1mol.L-1)‖Sn4+(1mol.L-1),Sn2+(1mol.L-1)∣Pt(+)（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算298.15K时原电池的电动势E；（3）用导线连接两个电极，当原电池放电结束时，H2的分压变为25Kpa、H+离子的浓度为1.5mol/L,如已知正极电解液为1L，试求此时[Sn4+]和[Sn2+]分别为多少？（已知：）简答题：1.举例说明环境污染对人体健康的影响。2.大气污染物包括哪些种类的物质?3.给出水体污染的重金属元素的名称及化学符号。4.给出一种废水治理方法。大学化学离线作业（二）一、判断题：1.和都不是状态函数。……………………………………………………………（）2.标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（）3.某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。……………………………()4.某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…()5.组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。……………………()6.300mL0.500mol·L-1的H3PO4与500mL0.500mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（）7在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………()8某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。………………………………………………()9.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。………………………()\n113093373410043,王华10.根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。…………………()11.在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。…………………………………………()12.形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。…………………()二、单项选择题：1.下列结论正确的是()A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行B.当△H<0，△S>0时，反应自发进行C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行2.用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数为（）A.B.C.D.（已知：（）=1.27×10-36（）=1.59×10-19）3.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g):,O2(g)+S(s)SO2(g):则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）A.-B.·C./D./4.下列溶液中沸点最高的是（）A.0.1甘油B.0.1NaClC.0.1AlCl3D.0.1蔗糖5.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合\n113093373410043,王华则它们的pH值由大到小的正确次序是()A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)6.同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()A.＋B.×C.（2＋）/3D.（＋）/37.在下列氧化还原电对中，值最大的是()A.Ag+／AgB.AgCl／AgC.AgBr／AgD.AgI／Ag（已知：（AgCl）=1.5×10-10（AgBr）=7.7×10-13（AgI）=1.5×10-16）8.下列粒子的空间构型正确的有（）A:SF4（平面四边形）B:[Fe(CN)6]3-（正八面体形）C:Ag(NH3)2+（角形）D:ClO4-（正四面体）9.下列分子中偶极矩不为零的是（）A.CCl4B.NH3C.SF6D.BeCl210.下列分子中心原子是sp2杂化的是()A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O11.SO42-离子的空间构型是()A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体三、计算题：1.对恒压反应：CaCO3（s）CaO(s)+CO2（g）ΔfHmΘ/kJ·mol-1-1206.9-635.1-393.51SmΘ／J·mol-1·K-192.939.75213.64（1）计算298K时的标准反应热ΔrHmΘ，并判断该反应吸热还是放热？（2）通过计算说明在标准状态下，298K时，该反应能否自发进行？（3）假设反应的ΔrHmΘ、ΔrSmΘ均不随温度而变化，试估算CaCO3（s）按上述反应分解时的最低温度。\n113093373410043,王华2.已知下列反应在298K时的标准平衡常数：（1）2BrCl(g)==Cl2(g)+Br2(g)K1Θ=0.45，（2）2BrCl(g)+I2(g)==2IBr(g)+Cl2(g)K2Θ=0.023试求（1）在该温度下反应Br2(g)+I2(g)==2IBr(g)的标准平衡常数K3Θ；（2）IBr(g)在298K时的标准生成Gibbs函数变。3.在298K时，将6.6克某难挥发非电解质溶于1L水中，得到的溶液的渗透压为248Pa，试求（1）该物质的分子量；（2）该溶液的沸点（Kb（水）=0.52K×kg×mol-1）。4.S4O62-(1.0mol/L)+2I-(1.0mol/L)==I2(s)+2S2O32-(1.0mol/L)的ΔrGmΘ=87kJ·mol-1，(EΘ(I2/I-)=0.535V，F=96500J×V-1×mol-1)，试求：（1）该反应的KΘ；（2）电池的电动势E；（3）EΘ（S4O62-/S2O32-）;（4）写出该电池的电极反应及电池符号。简答题：1.简述化学与材料科学的关系。2.举出一种典型的过渡金属合金的形成及应用实例。3.给出玻璃的构成材料及化学反应方程式。4.简述陶瓷材料的功能。