大学化学答案 8页

第一章化学热力学答案（一）选择题１.Ａ2.A3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.C11.A12.C（二）填空题1．402．恒容，不做非体积功，恒压，不做非体积功3．＞，＜，＝，＞4．增大、不变5．不变6．3.987kJ·mol－1（三）判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.×（四）计算题4．解：（1）＞0，在298.15K，标态下不自发。（2）T＞837.5K反应自发5．解：（1）\n（2）T=308K当可逆过程时做电功最大，＜（3）反应正向自发进行。6．解：Ag2O(s)2Ag(s)+＞0，＞0T＞467K才分解。第一章化学动力学答案思考题与习题答案1.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是_L·mol-1·s-1或L·mol-1·min-1_,该反应为__2_级反应。2.已知:2N2O5=4NO2+O2,反应基理如下： N2O5=NO2+NO3(快\n) NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢) NO+NO3=2NO2(快)该反应速度方程为，它是一个_____2___级反应。3.利用阿累尼乌斯公式将lnk对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为___-Ea/R___，在纵坐标上的截距为_____lnA_____。5.在300K温度下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.5×10-3min-1。（1）该反应是几级反应？说明理由。（2）氯乙烷分解一半，需要多长时间？（3）氯乙烷浓度由0.40mol·L-1降为0.010mol·L-1，需要多长时间？（4）若初始浓度为0.40mol·L-1，反应进行8h后，氯乙烷浓度还剩多少？6.已知某反应在700K时，速度常数为：k=1.2L·mol-1·S-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。解：根据公式（2-13）可知则=25.06所以答：800K时的反应速率常数为30.07L·mol-1·S-1。7.某一级反应，在300K时反应完成50%需时20min，在活化能350K时反应完成50%需时5min，试计算该反应的活化能。解：一级反应，t1/2=，可看出t1/2与k成反比，答：该反应的活化能为24.2KJ·mol-1。第三章答案\n一、判断题1.×2.此题去掉3.√4.×5.×6.√7.此题去掉8.√二、填空题1、1，β=2、总浓度、缓冲比3、缓冲溶液、1.8×10-4、4.744、75、H2O、NH3.H2O、NaAC、NH3.H2O、NaAC、6、10-37、HPO42-、H2PO4-、6.2-8.28、共轭酸碱对9、HPO42-、H2PO4-、H2O、H+、H3PO4、PO43-10、7.35-7.45，H2CO3和HCO3-11、2.19×10-712、2.313、HAc,醋酸为弱电解，加水稀释，其解离平衡发生移动。三、简答题1、S2-在水中发生水解，生成OH-，OH-与Cr3+结合生成Cr(OH)3沉淀。随着Cr(OH)3沉淀的生成，OH-离子不断被消耗，使得S2-在水中一直发生水解反应，当Cr(OH)3沉淀不再增加，反应结束。2、约为7。NH4Ac为阴阳离子均可水解的物质。在水溶液中可发生如下反应：所以可以闻到氨和乙酸的味道。当向溶液中加入酸或碱中，由于溶液中存在着上述两个反应，既有抗酸成分，又有抗碱成分，所以溶液的pH无明显变化。3、弱酸或弱碱与水之间存在着质子转移平衡，而强酸强碱在水溶液中是完全电离的。四、计算题1、\n2、3、例：若在50ml的0.150mol·L-1NH3和0.200mol·L-1NH4Cl缓冲溶液中加入0.100ml，1.00mol·L-1的HCl，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少?\n4、5、6、\n第四章答案参考答案1.选择题(1)C(2)C(3)D(4)B(5)B2.填空题(1)12(2)Mn2+MnO2(3)较小较大(4)0.17H+(1mol·L－1)H+(1.0×10－3mol·L－1)(5)相同，不同，相同3.判断题(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×4.简答题和计算题(2)解：Fe3+(aq)+I－(aq)Fe2+(aq)+I2(s)当两溶液等体积混合后，离子浓度均变为1mol·L－1，据上述计算，＞0，反应正向进行，溶液由浅黄色转变为棕黄色，并（或）有紫色碘沉淀析出。\n(4)解：pH=4.0及其他物质均处于标准条件下：（1）反应+H+(aq)+Br－Br2(l)+Cr3+(aq)+H2O(l)组成原电池：正极：+14H++6e2Cr3++7H2O负极：2Br－－2eBr2因＜，故正反应不能自发进行。（2）反应（l）组成原电池：正极：负极：2Cl－－2eCl2因＜，故正反应不能自发进行。(5)解：Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+起始浓度/mol·L－10.1平衡浓度/mol·L－11.00.1－xx故Fe2+的转化率