大学化学练习2 5页

练习2一、选择题1、甲烷的燃烧热是-965.6kJ/mol，其相应的热化学方程式是D(燃烧热是测定的充分燃烧所放出的热量)A.C(g)+4H(g)=CH4(g)△rHθ298(1)=-965.6kJ/molB.C(g)+2H2(g)=CH4(g)△rHθ298(1)=-965.6kJ/molC.CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△rHθ298(1)=-965.6kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△rHθ298(1)=-965.6kJ/mol2、对于基元反应：：2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的：D（V=k[NO]2[O2],PV=nRT→P=cRT,所以当压力变为原来的2倍，NO和O2的浓度都变为原来的2倍，带入到速率表达式中，可以发现速度变为原来的8倍）A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍3、Ca3(PO4)2的溶度积Ksp的表示式为：CA.Ksp=[Ca2+][PO43-]B.Ksp=[Ca2+]2[PO43-]2C.Ksp=[Ca2+]3[PO43-]2D.Ksp=[3Ca2+][2PO43-]4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：B，所以电极电势和[H+]成正比，当pH值增大，[H+]减小，因此电极电势减小A.增大B.减小C.不变D.不能判断5、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？D（△G，△H都是热力学的物理量，它与动力学无关，也就是它不能说明反应速度。对于活化能，越大，反应速度越慢；越小，反应速度越快）A．△G越负，反应速度越快。B.△H越负，反应速度越快。C.活化能越大，反应速度越快。D.活化能越小，反应速度越快。6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？C该题的如果有△rHm<0,△rSm>0,高温的选项将更为合理A．△rHm>0,△rSm>0,高温。B.△rHm>0,△rSm>0,低温。\nC.△rHm<0,△rSm<0,高温。D.△rHm>0,△rSm<0,低温。7、下述何种物质不能起酸的行用：D，只有D不能提供质子A．HSO4-B.NH4+C.H2OD.CO32-8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：CA.NaH2PO4—Na2HPO4混合液B.0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液C.0.1mol/LNaOH与0.1mol/LHAc等体积混合液。D.NH4Cl—NH3·H2O混合液。9、升高温度能加快反应速度的主要原因是DA.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B.能提高反应的活化能。C.能加快反应物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是DA.增加反应物浓度。B.增加生成物浓度。C.加入催化剂。D.改变反应温度。11、[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是AA．4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+212、若下列反应2A+2B=C的速度方程式是v=k[A][B]2，此反应的反应级数是CA．一级B.二级C.三级D.四级13、配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入：CA..NaOHB.NaClC.HClD.HNO314、下列E°值最大的是BjӨAgX/Ag=jӨAg+/Ag+0.0591lg[Ag+]=0.799+0.0591lgKsp(Ksp代表容度积,X代表卤素)A.EθAgCl/AgB.EθAg+/AgC.EθAgBr/AgD.EθAgI/Ag一、是非题1、缓冲溶液的pH值主要决定于Ka或Kb，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C碱/C盐√2、在S2O82-和SO42-中，S的的氧化数相等。×3、由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。×4、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。√5\n、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。√6、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。×7、[Co(NH3)2Cl2]Cl的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。×8、多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.√9、将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。×10、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。√三、填空题　1.热力学的标准态是指标准状态是在温度T及标准压力pΘ(pΘ=100kPa)下的状态。2.纯苯的凝固点为5.40℃，某难挥发非电解质0.322g溶于80g苯中，所得溶液的凝固点为5.24℃，（已知苯的Kf为5.12℃·Kg·mol-1），则该非电解质的摩尔质量为＿128.8g/mol3.将与等体积混合，混合溶液为＿11.47＿。（混合后，Na2CO3呈0.05mol/L，根据弱酸强碱盐的水解，Ka1和Ka2的数值相差太大，所以只考虑一级水解。同时，则有，PH=14-POH=11.47（已知）4.已知H2S的=1.310-7，=7.110-15。在0.10mol·L-1的H2S溶液中，浓度为1.1410-4mol·L-1,=7.110-15mol·L-1。5.对反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），=-92.4kJ·mol-1,若升高温度，则将__变小__，将__不变__；将__不变__；将__变大___。（定性说明变大，变小或不变）。6.[CoCl(NH3)5]Cl2的名称为___二氯化一氯•5氨合钴（Ⅲ）_________________，中心离子是___Co3+____，配位原子是_N，Cl______，配位数是__6___。7.将0.01mol·L-1Pb（NO3）2与0.01mol·L-1NaCl等体积混合后，__无__PbCl2沉淀生成，原因是此时___Pb2+浓度为0.010mol·L-1，小于其溶解度0.025mol·L-1____。（已知PbCl2的为1.610-5）8.在浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和K2CrO4混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液先生成_白__色的_AgCl__沉淀，后生成__红_色的__Ag2CrO4__沉淀。（已知（AgCl）=1.610-10；（Ag2CrO4）=910-12）9.H2O分子间除氢键外还有__分子间作用__力，其中以_取向_力为主。10.已知某元素原子的序数为25。则其价电子层结构为1S22S22P63S23P63d54S2_\n_______，它是_四__周期__ⅦB_族，_d_区的__Mn__元素。11．将水与水溶液等体积混合，得混合液的为_9.26_（已知NH3的=1.8×10-5)四、计算题1.计算浓度均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl混合液的pH值（已知NH3.H2O的Kf=1.80×10-5)，若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2(忽略体积变化)，是否有沉淀生成？[Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11]解：pOH=4.74pH=14–4.74=9.26（1分）[Mg2+][OH-]2=0.01×(1.8×10-5)2=3.24×10-12<1.2×10-11无沉淀生成。2.将铜丝插入浓度为1mol/LCuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L的AgNO3溶液，组成原电池。(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。(2)若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨后溶液体积变化）。解：（-）Cu|Cu2+(1mol/L)‖Ag+(1mol/l)|Ag(+)εθ=0.799–0.34=0.459(V)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+x11x=1/Kf=-0.04(V)ε=0.799–(-0.04)=0.803(V)\n3.已知下列反应在298K时的数据，-296.830-395.7-300.190-371.1（1）计算反应的和1000K时的，并指出1000K标准状态下反应的自发方向。（2）计算1000K时反应的为多少？=-395.7×2-(-296.83×2)=-201.34kJ/mol=-371.1×2-(-300.19×2)=-141.62J/mol反应向正方向进行此时的T=1000K