大学化学习题 10页

1.判断：Q和W是过程函数，而DU是状态函数。（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（DU=Q-W）。（3）体系分为三种类型：(、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g),DrHΘ=483.6kJ×mol-1,则DfHΘ(H2O,g)=（-241.8）kJ×mol-1。1.Q和W是过程函数，而DU是状态函数。2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（DU=Q-W）。（3）体系分为三种类型：(敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.DfHӨ(H2O,g)=（-241.8）kJ×mol-1q已知(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),DrH1Ө=-1523kJ×mol-1q(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l),DrH2Ө=-287kJ×mol-1试求反应(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DrH3Ө。q已知(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),DrH1Ө=-1523kJ×mol-1q(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l),DrH2Ө=-287kJ×mol-1试求反应(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DrH3Ө。q解：因为反应式(3)=3´(2)-（1/2）´(1)q所以DrH3Θ=3DrH2Θ-（1/2）´DrH1Θ=3´（-287）-（1/2）´（-1523）=-99.5kJ×mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）(2)化学反应的熵变与温度无关。（）(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（）2.填空：某反应在恒温下DH>0,DS>0,则反应自发进行的温度条件是（）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）A.S(高温)S(低温)C.S(高温)=S(低温)D.不确定(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的DG、DH、DS的符号依次是（）A.+--B.++-C.-+-D.-++n1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。n(2)化学反应的熵变与温度无关。n(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。n2.填空：某反应在恒温下DH>0,DS>0,则反应自发进行的温度条件是（T>DH/DS或高温自发）。n3.选择：\nn(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B）B.S(高温)>S(低温)n(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的DG、DH、DS的符号依次是（D.-++）n1.判断下列过程是熵增还是熵减?n(1)2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，n(2)H2O(l)→H2O(g)，n(3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，n(4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)，n2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，nDrH298Θ(H2O,g)=-92.2kJ×mol-1，若升高温度100K，则DrHΘ()，DrSΘ()，DrGΘ()，KΘ()(定性影响)。3.恒温恒压条件下，放热反应的小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的和等于零；在0K时，纯净完美晶体的等于零；自发进行的反应的小于零。n1.(1)2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，此过程熵值增加，DS>0n(2)H2O(l)→H2O(g)，DS>0，熵增n(3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，DS<0，熵减n(4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)，DS>0，熵减n2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，nDrH298Θ=-92.2kJ×mol-1，若升高温度100K，则DrHΘ(基本不变)，DrSΘ(基本不变)，DrGΘ(增大)，KΘ(减小)。n注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，DS<0，DGΘ=DHΘ-TDSΘ增大。DrGΘ=-2.303RTlgKΘn3.恒温恒压条件下，放热反应的DH小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的DfHq和DfGq等于零；在0K时，纯净完美晶体的S等于零；自发进行的反应的DG小于零。n判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。nT=400K时，n2NO(g,50kPa)+O2(g,50kPa)()2NO2(g,50kPa)n已知：DrHӨ(298K)=-113kJ×mol-1nDrSӨ(298K)=60J×K-1×mol-1nnnnnn1.已知在298K时n(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1Θ=4.8´10-37n(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2Θ=8.8´10-19n求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的KΘ。n2.某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),KΘ(T)=4´10-2，则反应HBr(g)=\n1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T)为()。nA.1/(4´10-2)B.1/(4´10-2)0.5C.4´10-2n1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1Θ=4.8´10-37n(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2Θ=8.8´10-19n求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的KΘ。n解：(3)=2(2)-(1)nKΘ=(K2Θ)2/K1Θ=1.62.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),KΘ(T)=4´10-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T)为(B:1/(4´10-2)0.5)。3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。(´)(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(´)n选择题：n1.已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，DrHΘ=131kJ×mol-1,为增大水煤气的产率，需采取（）nA.增大压力B.升高温度C.降低温度D.使用催化剂n2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，DrHΘ<0,若降低温度，则颜色将（）。A.变深B.变浅C.不变D.不一定n3.对于反应3O2(g)®2O3(g)，DrHΘ=288.4kJ×mol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（）。nA.高温低压B.高温高压C.低温低压D.多加臭氧n选择题：n1.已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，DrHΘ=131kJ×mol-1,为增大水煤气的产率，需采取n（B.升高温度）。n2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，DrHΘ<0,若降低温度，则颜色将（B.变浅）。3.对于反应3O2(g)®2O3(g)，DrHΘ=288.4kJ×mol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压）n：DGӨ(400K)=DrHӨ´103-400´DrSӨn=-2.303R´400lgKӨn-113´103-400´60=-2.303´8.314´400lgKӨn解得：KӨ=7.72´1017n下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。nn(1)因为=ΔH，而ΔH与变化途径无关,，H是状态函数，所以也是状态函数。：错,H是状态函数，但是焓变（ΔH）不是状态函数。qv=ΔH只是数值关系.（2）单质的标准生成焓()和标准生成吉布斯函数变()都为零，因此其标准熵（）也为零。错，因H和G的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的和都为零，而S有绝对值，除完美晶体在0K时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H+的=0）。3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298K是其标准态答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。（4）H、S、G都与温度有关，但ΔH，ΔS，ΔG都与温度关系不大。\n答：错，一般认为反应的ΔH，ΔS与温度关系不大，但ΔG=ΔH–TΔS，所以ΔG与温度关系较大（5）等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。答：错，等温等压条件下用（>0或<0）判断反应方向，而不是用。（6）化学反应进度可以度量化学反应进行的程度，所谓1mol反应是指各物质按化学反应方程式的计量关系进行的完全反应。答：对7）与KC、KP在数值上是相等的，但量纲不一定相同，(有关数值)KC与的数值相等,当时，与的数值也相等。（有关量纲）没有量纲；当时，KC与KP也都没有量纲；但是时，KC与KP有量纲（8）>0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。答：>0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且||又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）(1)下列物理量属于状态函数的是。①T②p③V④W⑤H⑥ΔH⑦S⑧G答：正确答案为①②③⑤⑦⑧。(2)生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）该反应的=131.3kJ·mol–1，则该反应是（∵系统ΔH>0，ΔS>0）。①低温下正向不自发，高温下正向自发；②低温下正向自发，高温下正向不自发；③任何温度下正向都自发；④任何温度下正向都不自发答：正确答案为①。3．不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。（1）Si（s）（2）Br（l）（3）Br（g）答：（3）>（2）>（1）4．给出下列过程的，，的正负号（或零）（1）电解水生成H2和O2；（2）H2O（g）273KH2O（l）；（3）H2O（l）268KH2O（s）答：各变化量的符号如下表所示（1）+++（2）–––（3）–––一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是，反应级数是。3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2mol×dm-3×h-1,则v(H2)=（）。4.选择：在A+B=E+D(DrHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：()A.只是逆反应速率增大B.只是正反应速率增大C.正、逆反应速率均无影响D.正、逆反应速率均增大一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO)×c(O2)），反应级数为（3）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（1/8）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是\nv=kcx(A)×cy(B)，反应级数是x+y。3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2mol×dm-3×h-1,则v(H2)=（0.2mol×dm-3×h-1）。4.选择：在A+B=E+D(DrHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：(D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些)n1.判断：n(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。()n(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ。()n(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。()n2.填空：n(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将()，溶液的c(H+)将()，HCN的解离常数将()。n(2).将0.1mol×L-1NH3×H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3×H2O的解离度将()，pH值将()，这种现象称为()。n1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。(´)n(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ。n(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。(´)n2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将(增大)，溶液的c(H+)将(减小)，HCN的解离常数将(不变)。n(2).将0.1mol×L-1NH3×H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3×H2O的解离度将(降低)，pH值将(减小)，这种现象称为(同离子效应)。n注：NH3×H2O=NH4++OH-加入NH3Ac，平衡向左移动，c(OH-)减小，c(H+)增1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（　）A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)=7.75D.NH3×H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3×H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有()，减小的有()。A.往NH3×H2O中加入NH4NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN中加入NaCN1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B）A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)=7.75D.NH3×H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3×H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有(C)，减小的有(A)。A.往NH3×H2O中加入NH4NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN中加入NaCNn选择题：1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成()A.Al2(CO3)3和Na2SO4B.Al(OH)3和Na2SO4C.Al(OH)3和Na2SO4并放出CO2\n2.抑制FeCl3水解应()A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释3.促进FeCl3水解应()A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是()A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1C.c(Na+):c(S2-)>2:1D.c(Na+):c(S2-)<2:1n选择题：1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成(C)A.Al2(CO3)3和Na2SO4B.Al(OH)3和Na2SO4C.Al(OH)3和Na2SO4并放出CO22.抑制FeCl3水解应(B)A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释3.促进FeCl3水解应(AC)A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是(C)A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1C.c(Na+):c(S2-)>2:1D.c(Na+):c(S2-)<2:1n1.在酸碱质子理论中，是质子的给予体，是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性，其电离常数Ka和Kb的乘积为。n2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是()、()，其共轭碱分别是()、()。n1.在酸碱质子理论中，质子酸是质子的给予体，质子碱是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性越弱，其电离常数Ka和Kb的乘积为KW。n2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是(H2O+、H3PO4)，其共轭碱分别是(OH-、HPO42-)。n1.判断n(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）n(2).已知KspΘ(CaSO4)>KspΘ(CaCO3),则反应nCaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（）n(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（）n(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（）n1.判断n(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（´）n(2).已知KspΘ(CaSO4)>KsΘ(CaCO3),则反应nCaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。n(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（´）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（´）2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（）色沉淀，后生成（\n）沉淀，这种现象叫做（）。已知：Ksp(AgCl)=1.56´10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9´10-12。(2).在（）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（）色，反应的离子方程式为（），这种现象称为（）。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3，其结果降低了CaCO3的（），这种现象叫做（）。2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：Ksp(AgCl)=1.56´10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9´10-12。(2).在（砖红）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl(s)+CrO42-)，这种现象称为(沉淀的转化)。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3，其结果降低了CaCO3的(溶解度)，这种现象叫做(同离子效应)。n3.判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。n(1)、BaSO4(s)+CO32-(0.1mol×dm-3)()BaCO3(s)+SO42-(0.01mol×dm-3)n已知：KspӨ(BaSO4)=1.1×10-10，nKspӨ(BaCO3)=5.1×10-9n(2)、解：Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-，Ksp⊝，(1)n2NH3×H2O⇌2NH4++2OH-，Kb⊝2，(2)n反应式(1)－(2)＝(3)即Mg(OH)2(s)+2NH4+⇌Mg2++2NH3×H2On4.选择n(1).AgCl在()中溶解度最大，在()中溶解度最小。nA.纯水B.0.001mol×dm-3AgNO3C.0.001mol×dm-3BaCl2n(2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：nA2B3(s)=2A3+(ag)+3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+)应为()。nA.(Ksp)1/5B.(8/27Ksp)1/5C.(8/27Ksp)2/5D.(1/108Ksp)1/5n(3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（）。nA.近似相等B.s(PbI2)s(CaCO3)n4.(1).AgCl在(A)中溶解度最大，在(C)中溶解度最小。nA.纯水B.0.001mol×dm-3AgNO3C.0.001mol×dm-3BaCl2n(2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：nA2B3(s)=2A3+(ag)+3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+)应为(B)。nKsp=(2s)2×(3s)3=22×33×s5=4´27×s5nc(A3+)=2s=2[(1/(4´27))Ksp]1/5=(8/27Ksp)1/5\nn(3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（C）。n注：取Ksp=10-9计算具体数值，s(PbI2)=(1/4Ksp)1/3s(CaCO3)=(Ksp)1/2n1.CuS+H++NO3-®S↓+NO↑+Cu2++H2On(酸性介质)n2.Cr3++H2O2®CrO42-+H2O(碱性介质)n3.Mn2++O2®MnO2↓+H2O(碱性介质)n1.3´)CuS-2e=S↓+Cu2+n2´)NO3-+H++3e=NO↑+2H2On3CuS+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+3Cu2++4H2On2.2´)Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2On3´)H2O2+2e=2OH-n2Cr3++16OH-+3H2O2=2CrO42-+8H2O+6OH-n整理，得：2Cr3++10OH-+3H2O2=2CrO42-+8H2On3.2´)Mn2++4OH--2e=MnO2↓+2H2On1´)O2+2H2O+4e=4OH-n2Mn2++8OH-+O2+2H2O®2MnO2↓+4H2O+4OH-整理，得：2Mn2++4OH-+O2®2MnO2↓+2H2On判断：n1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的程度就越大；()n(2)反应进行得就越快。()n2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1mol×L-1)||Ag+(1mol×L-1)|Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。()n3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。()填空：1.有一原电池(-)Pt|Sn4+(c1),Sn2+(c2)||Fe3+(c3),Fe2+(c4)|Pt(+)，该电池的反应是（）n判断：n1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的程度就越大；n(2)反应进行得就越快。(´)n2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1mol×L-1)||Ag+(1mol×L-1)|Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。n3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。n填空：1.有一原电池(-)Pt|Sn4+(c1),Sn2+(c2)||Fe3+(c3),Fe2+(c4)|Pt(+)，该电池的反应是（Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）。n填空：n2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：jΘ(Fe3+/Fe2+),jΘ(Br2/Br-),jΘ(I2/I-)。n3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)的正极反应为（）；负极反应为（）；电池反应为（）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（）；工作半小时后E将（）。\nn填空：n2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：jΘ(Br2/Br-)>jΘ(Fe3+/Fe2+)>jΘ(I2/I-)。n3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)的正极反应为（Cu2++2e=Cu）；负极反应为（Zn2+-2e=Zn）；电池反应为（Cu2++Zn=Cu+Zn2+）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（减小）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（减小）；工作半小时后E将（减小）。1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是()。nA.H2O2B.O2C.Cr2O72-D.Br2n2.根据jΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jΘ(Fe2+/Fe)=-0.44V，jΘ(Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是()。nA.Fe3+和Cu2+B.Fe3+和CuC.Fe2+和Cu2+D.Fe2+和Cun3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是()。nA.DGΘ=0B.KΘ=0C.E=0D.jΘ+=jΘ-n4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是()。nA.Cu2++2e=CuB.Ni2++2e=NinC.Fe3++e=Fe2+D.I2+2e=2I-1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是(D)。nA.H2O2B.O2C.Cr2O72-D.Br2nH2O2+2H++2e=H2O,O2+2H++2e=H2O2,O2+2H2O+4e=4OH-Cr2O72-+14H++2e=2Cr3++7H2O,Br2+2e=2Br-2.根据jΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jΘ(Fe2+/Fe)=-0.44V，jΘ(Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是(B)。nA.Fe3+和Cu2+B.Fe3+和CuC.Fe2+和Cu2+D.Fe2+和Cun3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是(C)。nA.DGΘ=0B.KΘ=0C.E=0D.jΘ+=jΘ-n4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(D)。nA.Cu2++2e=CuB.Ni2++2e=NiC.Fe3++e=Fe2+D.I2+2e=2I-n1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为()；阴极反应为()，其pH值()。n2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将()。n3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为()，阴极反应为()。n4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为()。n1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为(Cu-2e=Cu2+)；阴极反应为(2H++2e=H2)，其pH值(升高)。n2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将(降低)。n注：阳极：4OH--4e=O2+2H2O,nc(OH-)降低，c(H+)升高，pH值降低。n3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为(Ni-2e=Ni2+)，阴极反应为(Ni2++2e=Ni)。n4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为(Cl2)。注：阳极：2Cl--2e=Cl2\nn判断或填空：n1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（）n2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（）。n3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起()腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的()极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的()极，腐蚀主要发生在()极。n4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更()的金属或合金,例如()，此种防腐方法称为()。n5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种类型？n判断或填空：n1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（´）n2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（氧气浓度较小的部位）。n3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起(差异充气)腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的(阳)极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的(阴)极，腐蚀主要发生在(阳)极。n4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更(小)的金属或合金,例如(Al、Zn、Mg)，此种防腐方法称为(牺牲阳极保护法)。n5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种类型？n答：埋在泥土中的部分遭腐蚀。原因：n泥土中部分：P(O2)小，j小，失电子,发生氧化反应，作阳极;n空气中部分：P(O2)大，j大，得电子,发生还原反应，作阴极。该腐蚀属于差异充气腐蚀判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。nSn+Pb2+(0.01mol×dm-3)()Sn2++Pbn已知：φӨ(Sn2+/Sn)=－0.136V，nφӨ(Pb2+/Pb)=－0.126Vn1.反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)在700K时的Kc为9.0，若开始时各物质的浓度都是3.0×10-3mol×dm-3，则n(1)判断反应进行的方向；n(2)计算平衡时各物质的浓度；n(3)求SO2的平衡转化率。