大学化学综合习题 8页

习题综合练习一、选择题1.混合气体中某组分气体的分压是指()A)相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力B)该组分气体在不同温度下所产生的压力C)同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力D)恒温时，该组分气体所占据与混合气体相同体积时所产生的压力2.真实气体与理想气体的行为较为接近的条件是()A)高温高压.B)低温低压.C)高温低压.D)低温高压.3.反应A（g）+B（g）→D（g）的速率方程为υ=k·C2（A）·C（B），若使反应容器体积增大一倍，则其反应速率为原来的（）A)1/6B)1/8C）8倍D）4倍4．恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）A)△H＜0B△S＞0C）△H＞T△SD）△H＜T△S5.下列反应的标准平衡常数KΘ的正确表达式是()Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)A)KΘ=B)KΘ=C）KΘ=D）KΘ=\n6.298K时反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△HΘ=-92.38kJ·mol-1,在密闭容器中反应达平衡时,其他条件不变,而向体系中加入稀有气体,则()A)平衡右移,NH3产量增加B)平衡左移,NH3产量减少C）平衡不发生移动D）无法判断7.对于反应A（g）+B（g）⇌C(g)+D（g），△H＞0。若提高产物产率（即使平衡右移），可采取的措施是()A)增大压力B)减小压力C)升温D)充入惰性气体8.在下列平衡常数表达式中，KΘ1，KΘ2和KΘ3的关系是()N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)KΘ1N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)KΘ22NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)KΘ3A)KΘ1=KΘ2=KΘ3B)KΘ1=2KΘ2=-KΘ3C）KΘ1=(KΘ2)2=1/KΘ3D)KΘ1=KΘ2=1/KΘ39.缓冲体系HAc-NaAc溶液中，HAc与NaAc的浓度均为0.10mol·dm-3,测得pH=4.75。若将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值为（）A)2.38B)5.06C）4.75D）9.510.在0.05mol·dm-3的HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01％,则其解离常数近似为()。\nA)5×10-10B)5×10-8C)5×10-6D）2.5×10-1111.在HAc溶液中加入少许NaAc固体，则()A)HAc的解离度增大B)HAc的解离度减小C）溶液的pH值减小D）溶液的pH值不变12.在原子结构的现代理论中,波函数ψ描述的是()A)定态轨道B)核外电子出现的几率密度C）轨道能级D）核外电子的空间运动状态13.决定多电子原子轨道能量的量子数为()A)nB)n,lC）n,l,mD）n,l,m,ms14.下列四组量子数中不可能存在的一组是()A)n=3,l=2,m=-2B)n=4,l=1,m=0C）n=2,l=1,m=-2D）n=3,l=0,m=015..已知某元素+3价离子电子排布式为[Ar]3d3，该元素在周期表中属于()A)第四周期、IVB族B)第三周期、IVB族C）第四周期、VIB族D)第三周期、VIB族16..下面有关原子半径的说法中错误的是()A)同一元素的阴离子半径比其原子半径大B)同一元素的阳离子半径比其原子半径小C)同一主族自上而下，原子半径递增D)同一周期中，从左到右原子半径递增17..下列元素电负性大小顺序为()A)O＞F＞SB)F＞O＞SC）S＞O＞FD）O＞S＞F\n二、填空题1.已知反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），ΔHθ298=571.6KJ．mol–1，则ΔfHθ298(H2O,l)=。2．．反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为基元反应，反应的质量作用定律表达式为，反应的级数为。3.体系的状态发生变化时，状态函数的改变只取决于体系的__________和__________，而与变化的_________无关。4.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△HΘ298=-92.2kJ·mol-1,若升高温度，则△HΘ__________,△SΘ___________,△GΘ___________,（填增大、减小或基本不变）。5.在密闭容器中进行的反应：A(s)+2B(g)=D(g)+2G(g),△H＜0,达到平衡后，若单独发生下列情况时，平衡将如何变化：（1）增大体积，平衡______________；（2）升高温度，平衡_______________；（3）加入不参与反应的惰性气体，平衡______________。6.一定温度下，在CaCO3的饱和溶液中，加入Na2CO3,结果降低了CaCO3的____________，这种现象称为_______________。7.25℃时，难溶电解质AgCl的饱和溶液中C(Ag+)=C(Cl-)=1.25×10-5mol·dm-3,则KSP(AgCl)=______________________。\n8.为防止海轮钢铁壳体被腐蚀，常在船体外表面镶嵌电极电势比铁更_______的金属或合金，如_________，此种防腐方法称_________________保护法。9.金属表面常因氧气浓度分布不均匀而引起__________腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的______极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的_____极，腐蚀主要发生在_____极。10.n=3,l=2的原子轨道的符号是_______________，共有_____个轨道，可容纳______个电子。11.7号元素氮N的核外电子分布式是__________________,属于第________周期，______族，_______区；与H原子结合成NH3分子时，采取__________杂化，其分子的空间构型是___________，属于__________（极性或非极性）分子。三、判断题1．状态函数的变化值只与系统的始终态有关，而与变化途径无关。（）2.Q和W是过程函数，而U是状态函数。（）3.可逆反应达平衡时，反应物和生成物的浓度相等。（）4.根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，所以溶液中H+浓度也越大。（）5.溶度积相等的难容电解质，其溶解度也一定相等。（）6.氧化还原电对的电极电势越大，则其氧化态物质的氧化能力越强。（）\n7.．对于多电子原子，原子轨道的能量只与主量子数n有关。（）8.．某元素原子的3d轨道上有5个电子，则其4s轨道上一定有2个电子。（）9..24号元素Cr的电子分布式为：1s22s22p63s23p63d44s2（）10.同一原子中不可能出现四个量子数都相同的两个电子。（）11稳定单质在298.15K时，标准摩尔生成焓和标准熵均为零。()12.难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。()四、完成反应式：用离子-电子法配平下列反应式（简单写出配平过程）：1.MnO4-+SO32-----Mn2++SO42-(酸性介质)2.CrO2-+ClO-----CrO42-+Cl-（碱性介质）3.Fe2++MnO4-----Mn2++Fe3+(酸性介质)\n五、计算题1.已知298K时下列化学平衡：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)KΘ1=0.403FeO(s)+H2(g)⇌Fe(s)+H2O(g)KΘ2=0.669试计算反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在298K时的KΘ和△GΘ,根据计算结果说明该反应在298K标准态时能否自发进行。2.在10cm3的0.0015mol·dm-3MnSO4溶液中加入5cm30.15mol·dm-3的NH3·H2O和0.495g(NH4)2SO4晶体（忽略加入晶体引起的体积变化），通过计算说明有无Mn(OH)2沉淀生成？已知:K(NH3)=1.77×10-5,KSP,Mn(OH)2=1.9×10-133.已知原电池：(-)Pb|Pb2+（0.01mol·dm-3）||Ag+(1.0mol·dm-3)|Ag(+)a)求298K时原电池的电动势.b)写出电池反应并计算反应的△G.c)计算反应的标准平衡常数KΘ.已知：ψΘ(Pb2+/Pb)=-0.1263V,ψΘ(Ag+/Ag)=+0.7996V4.将下列反应组成原电池：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+i.写出原电池符号及正、负极反应。ii.计算在298K标准态时原电池的电动势\nEΘ和反应的吉布斯函数变△GΘ.已知：ψΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,ψΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V5.请计算说明C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)在298K标准态时的反应方向.已知：△fGΘ298(CO2,g)=-394kJ·mol-1△fGΘ298(CO,g)=-137kJ·mol-1