大学化学复习提纲 13页

<大学化学>复习2011年12月\n复习思路和要求1）细看教材，做到条理清晰，概念明确，公式牢记。2）参考往年考试，知道考试题型及侧重点。3）必须全部自己做会《习题册》上面的每一道题。4）考试时务必携带笔和计算器。其他无需带。5）考试时字迹要写的清楚，写在答题纸上。\n答疑时间和地点考试时间：1月4日上午10：30－12：30地点：沙河校区答疑时间：1月3日中午1点至晚上6：30地点：实验楼三层东面化学办公室\n本课主要解决化学反应的基本原理：1）方向的判断2）平衡的计算3）化学反应速率这些都以范特赫夫等温方程为主线：△G（T）=△Gθ(T)+RTlnQ副线：△G(T)=△H(T)-T△S(T)主要学习三大函数（△G、△H、△S)其他内容是应用。1）弱离子解离平衡、难溶电解质的平衡及配离子平衡2）氧化还原反应思路明晰\n学习方法：1）灵活掌握、以点（公式）带线（各个基本点和慨念）、以线扩面（整个大学化学的要求内容）。不要死记硬背。2）做一定量的习题巩固课堂内容。习题以习题册为主。3）做好小结。\n理解思路见图表\n各章重要概念总结\n第一、二章1）系统、相、状态函数、化学计量数、热容、比热容、化学第一定律、热功、定容热效应、等压热效应、标准态、标准摩尔生成焓、标准熵、标准吉布斯函数、标准平衡常数、实验平衡常数、转化率、化学反应速率的表达、反应级数、基元反应、质量作用定律、速率常数、活化能、催化剂\n计算题要求1）会计算标态下化学反应焓变、熵变。2）会计算任意状态下化学反应自由能变。会通过公式计算反应平衡常数。（一、是知道各组分分压计算，二、是通过热力学函数计算）\n第三章1）稀溶液的依数定律（饱和蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压）、电解质2）弱酸解离平衡及ph值计算2）酸碱质子理论、同离子效应、盐效应、解离度、水解、缓冲溶液及缓冲溶液的配制。3）配离子、稳定常数（Kf）、不稳定常数4）难溶电解质溶液平衡、容度积、容度积规则\n计算要求1）稀溶液的依数性2）弱酸解离平衡中的ph值计算3）水解中ph的计算4）缓冲溶液的ph值计算5）容度积的计算\n第四章1）原电池、图式（原电池电池表达式）、氧化还原电对、电极反应、半反应、电池反应、电动势、电极电势。2)化学反应和半反应的能斯特方程、标准氢电极、氧化剂和还原剂相对强弱比较\n计算要求1）电极电势的计算2）电动势的计算3）氧化还原反应平衡常数的计算