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大学化学复习题一、判断题第一章θ-1(×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHm=30.1kJ·mol则此温度时蒸发1molUF6(l)，会放出热30.1kJ。(√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(×)3、反应的焓变就是反应的热效应。(×)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压第二章(×)5、质量作用定律适用于任何化学反应。(×)6、△rS为正值的反应均是自发反应。θ-1(×)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rH(298.15K)=131.3KJ.mol。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。θ(√)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGm。(√)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。(×)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。(√)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。θ-1(×)12、已知氢氧化合反应：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△rHm(298.15℃)=-285.0kJ.mol，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。(√)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。θ-1(×)14、对反应系统C（s）+H2O（L）=CO（G）+H2（g），△rHm(298.15℃)=131.3kJ.mol，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。(×)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。\n第三章-(√)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN的-2Kb值比F的Kb值要大。核外电子的波函数平方Ψ表示电子在核外运动的轨迹。-6(×)17、MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，2+2-2+2--62-2C(Mg)=C(CO3),而且C(Mg)×C(CO3)=6.82×10mol.L(×)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。(√)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数-1-1(√)20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg甘油水溶液和b=0.01mol·kg的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。(√)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。3(√)22、在10.0cm纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。第四章(×)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。θ(×)24、对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。Ө2+(√)25、已知：Φ(Zn/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。-2+3+2+θ-2+θ3+2+(√)26、以电对MnO4/Mn与Fe/Fe组成原电池,已知Φ(MnO4/Mn)>Φ(Fe/Fe),-2+则反应物是MnO4与Fe(×)27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极2+(×)28、金属铁可以置换Cu，因此三氯化铁不能与金属铜反应。第五章(×)29、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。(√)30、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。2(×)31、核外电子的波函数平方Ψ表示电子在核外运动的轨迹。(×)32、当主量子数n=2时，角量子数l只能取１。(×)33、N2只有π键(√)34、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。\n(×)35、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。(×)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。第六章(√)37、就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。(√)38、半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多(×)39、金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。(×)40、铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。(×)41、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。(×)42、同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。(×)43、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。(√)44、共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。(×)45、自然界中，硬度最大的金属是金刚石。(×)46、自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。(√)47、超导材料的特性是它具有低温下零电阻。第七章(√)48、在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。(×)49、任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。第八章(×)50、癌基因是生物体本身不具有的。(√)51、艾滋病毒对热敏感，对肥皂、洗涤剂也敏感，所以与患者握手等一般接触均不致感染艾滋病。二、选择题\n1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定332、往1dm,0.10mol·dmHAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是:（C）A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D.溶液的PH值减小3、下列分子中键角最大的是：（C）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．NH3θ-14、已知A+B=M+N；△H1=35KJ•molθ-12M+2N=2D；△H2=-80KJ•molθ则A+B=D的△H3是（B）-1-1-1-1A．-10KJ•molB．-5KJ•molC．-45KJ•molD．-25KJ•mol5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2-2++3+3+Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O3+2+2+4+2Fe+Sn=2Fe+Sn他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）2+3+2-3+A.Sn和FeB.Cr2O7和Fe3+4+2-2+C.Cr和SnD.Cr2O7和Sn6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向B．加快正反应速度而减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．CrB．AuC．金刚石D．SiO29、导电性能最好的金属是（A）\nA.AgB.CuC.AlD.Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：(C)-3-3a)1.00mol·dmNaCl;b)1.00mol·dmH2SO4;-3-3c)0.10mol·dmC6H12O6;d)0.10mol·dmCH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>dC．c>d>a>bD．a>b>d>c11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2OB．BF3C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.CH4D.CCl413、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是(C)-A.pHB.电离度C.电离常数D.OH离子的浓度14、稀溶液依数性中心的核心性质是(D)A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是(C)A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2B.n=2,l=2,m=0,ms=1C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是(A)A.CO2B.H2O；C.NH3D.CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的MgCl2溶液C.0.1mol/L的AgNO3溶液D.0.5mol/L的Na2SO4溶液-2+3+2+θ-2+θ18、以电对MnO4/Mn与Fe/Fe组成原电池,已知E(MnO4/Mn)>E3+2+(Fe/Fe),则反应物是(A)-2+-3+2+22+3+A.MnO4与FeB.MnO4与FeC.Mn与FeD.Mn与Fe19、已知下列反应的平衡常数：θ（1）A=B；K1\nθ（2）B+C=D；K2则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的(B)θθ2θθθθθθA.（K1K2）B.K1K2C.K2/K1D.K1/K220、已知氢氧化合反应：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，反应θ-1△rHm(298.15℃)=-285.kJ.mol，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是(A)A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是(C)A.N2B.C2H4C.PH3D.无法确定22、试指出下列物质中何者不含有氢键(B)A.B(OH)3B.HIC.CH3OHD.H2NCH2CH2NH223、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度24、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A.阴极B.阳极C.阴阳两极D.无法确定25、下列对于功和热叙述中正确的是(A)A.都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B.都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C.都是状态函数，变化量与途径无关D.都是状态函数，始终态确定，其值也确定26．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵θ值Sm（298.15K）由大到小顺序排列的是（C）A.abcdeB.bdcaeC.dceabD.cdeba27、下列各物质结构中，含有叁键的是(C)A.乙烯B.H2O；C.N2D.BF328升高温度可以加快反应速率，最主要是因为(B)\nA.增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动-3-329、向等体积的浓度均为1mol·dmHAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C)A.增大B.减小C.基本不变D.无法确定3-30、依据酸碱质子理论，PO4：（C）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。B.是碱，其共轭酸是H3PO4。2-C.是碱，其共轭酸是HPO4。-D.是酸，其共轭碱是H2PO4。31下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是(C)A.共用注射器B.性接触C.握手D.母婴传播32、下列物质中不属于毒品的是(B)A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒33、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.CaB.ZnC.FeD.I234真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（B）(A)低温高压(B)高温低压(C)低温低压(D)高温高压35下列物质中，属于致癌物质的是：（B）A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽36通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D）A.△HB.p△VC.qpD.qV37、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。A<6.0B<7.0C<5.6D<5.038江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是(B)(A)盐析作用(B)电解质聚沉作用(C)溶胶互沉作用(D)破乳作用39.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（C）\n(A)升高温度平衡向吸热方向移动(B)增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C)加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D)降低压力平衡向增加分子数的方向移动40．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对41．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:(D)(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高42.下列常用的能源中，属于新能源的是(C)(A)石油(B)天然气(C)氢能(D)水能三、填空题:1.化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。2.按照系统和环境之间有无能量交换，可将系统分为敞开系统、封闭系统和隔离系统。3.功和热都不是状态函数，状态函数的改变量只和系统的始态和终态有关，与过程无关。4.对于隔离系统，如果某过程能够自发进行则该系统的熵变ΔS一定大于零。对于恒温恒压不作非体积功的封闭系统，如果某过程的Gibbs函数变ΔG<0，测该过程一定r是自发过程。若该过程的ΔG=0，则系统处于平衡态。r5.对于吸热化学反应，如果升高温度有利于反应正向进行，该反应的平衡常数会增大。该反应的正向反应速率会增大，逆向反应速率会增大。6.如果化学反应A+2BC=是元反应，则该反应的反应级数为3，如果加入催化剂则该反应的活化能会减小，反应速率会加快，正向反应的趋势不变。7.大气中的主要污染物有颗粒物，硫的氧化物，氮的氧化物，光化学烟雾，烃类。8.困扰世界的三个全球性大气污染问题是：酸雨、温室效应、臭氧层空洞。θ−19.对于反应NgHg()3+=()2NHg();ΔH(298.15)=−⋅92.2kJmol，若升高温223rmθθθθ度，则ΔH基本不变，ΔS基本不变，ΔG增大，K减小，v(正)rmrmrm增大，v(逆)增大。10.造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有氟氯烃；主要的温室气体有二氧化碳；形成酸雨的大气污染物主要是硫的氧化物和氮的氧化物。−2−11.HPO的共轭算是HPO，共轭碱是HPO。24344226265112.Cr(24)的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，该元素属于第四周期，ⅥB族。13.憎液溶胶是热力学不稳定系统。它能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带有电荷\n并且做布朗运动。2+14.[()]CoNHCl的名称是二氯化六氨合钴（Ⅱ），其中心离子是Co，配位体是62NH3，配位数是6。15.聚合物[CH2CH2]n的名称是聚乙烯，其中[CH2CH2]是链节，n是聚合度。16.蛋白质是由氨基酸通过肽键组成的天然高分子化合物。其二级结构主要有α螺旋和β折叠。蛋白质具有生理活性主要由空间结构决定的。四、回答下列问题1.请说明污水中的主要污染物及污水治理的意义。（答案在书中找）2.根据世界范围内能源的使用状况说明节约能源的意义。（答案在书中找）