大学化学练习题 21页

物质结构理解练习一、判断对错1．n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2．As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。3．含有d电子的原子都是副族元素。4．|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。8．除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。11．在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。16．只有s和s电子配对才能形成σ键。\n17．原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。18．与杂化轨道形成的键都是σ键。19．凡是H与O的化合物之间都有氢键20．NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。21.sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。22.对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择1．多电子原子中轨道能级和（）有关。A：n、lB：n、l、mC：nD：n、l、m、ms2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达（）。A：3B：5C：6D：73．主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为（）A：4B：8C：12D：164．下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（）。A：Cr3+B：Fe3+C：Co3+D：Cu2+5．下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（）。A：Sπ(3)C：π(1)>π(2)>π(3)D：π(1)=π(2)<π(3)9．将A（蔗糖）及B（葡萄糖）各10克溶于100克水中，制成A、B两溶液，用半透膜分开发现（）。A：A中水渗入BB：B中水渗入AC：无渗透现象D：无法判断10．将水、汽油、石膏、少量蔗糖倒入一个烧杯中（蔗糖全溶），此体系有（）相（不包括烧杯壁和气相）。A：1相B：2相C：3相D：4相11．下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力由大到小排列顺序是（）。A：H2O>SiC>H2SB：SiC>H2S>H2OC:：SiC>H2O>H2SD：H2S>SiC>H2O12．下列各物质中，沸点低于SiCl4的是（）。A：GeCl4B：SiBr4C：CCl4D：LiCl13．下列晶体熔化时需破坏共价键的是（）。A：HFB：AgC：K2OD：SiO214．下列离子中极化力最大的是（）。A：Pb2+B：Ca2+C：Ba2+D：Sr2+\n15．下列物质中离子极化率由大到小的是（）。A：MgCl2>NaCl>AlCl3>SiCl4B：NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4C：AlCl3>SiCl4>MgCl2>NaClD：SiCl4>AlCl3>MgCl2>NaCl16．下列物质中可做配位体的有（）。A：NH4+B：H3O+C：NH3D：CH417．在配离子所形成的盐中，外界与内界以离子键结合，故该盐（）。A：可全部解离B：可部分解离C：不能解离D：三种情况都有18．质量摩尔浓度为3.1mol·kg-1的甲醇水溶液凝固点为()。（k凝=1.86K·kg·mol-1）。A：266.6KB：279.6KC：267.4KD：273.2K三、简答或计算1．封闭体系中，当混合气体为一定量时回答下列问题。（1）恒温下压力变化时，各组分的分压是否变化？（2）恒温下体积变化时，各组分物质的分数是否变化？（3）恒压下温度变化时的组分的体积百分数是否变化？2．将99.98kPa压力下的H2150ml，46.75kPa压力下的N250ml装入250ml真空瓶中，求：（1）混合气体中各气体的分压，（2）温合气体的总压。（假定各气体的温度相同）\n3．一种水溶液的凝固点为-1.00℃，求此溶液的沸点。（所需数据可查书）4．设有10molN2和20molH2在合成氨装置中混合反应后有5.0molNH3生成，试分别按下列反应方程式中各物质化学计量数和物质的量的变化，计算反应进度并得出结论。（1）1/2N2(g)+3/2H2(g)＝NH3(g)(2)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)5．解释下列问题：（1）BaO熔点高于LiF。（2）SiO2的熔点高于CO2（3）冰的熔点高于干冰。（4）石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。6．将下列两组离子极化力或变形性由小到大顺序重排列。（1）Al3+、Na+、Si4+(2)F-、Cl-、Br-7．计算下列溶液的pH值。（1）0.01mol·dm-3NaOH（2）0.01mol·dm-3HCl8．命名下列配合物，并指出配离子的电荷数、配位体的数目、配位原子及配位体。[Cu(NH3)4][PtCl4]Cu[SiF6]K2[Cr(CN)6][Zn(OH)(H2O)3]NO3[CoCl2(NH3)3H2O]Cl[PtCl2(en)]作业（略）参考答案一、判断对错1．×2．×3．√4．√5．×6．×7．×8．√\n9．×10．√11．√12．×13．×14．×15．×16．×17．√18．√19．×20．×21．×22．×23．√24．×25．×26．√27．×28．√29．×30．√二、单项选择1．C2．C3．C4．A5．A6．D7．B8．B9．A10．C11．C:12．C13．D14．B15．D16．C17．A18．C三、简答或计算1．略2．略3．略4．略5．提示（1）离子晶体（2）SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（3）都为分子晶体，但冰中存在氢键（4）石墨为混合键型晶体且有自由电子，而金刚石为原子晶体，无自由电子。6．（1）极化力Si4+>Al3+>Na+(2)变形性F-