大学化学化学题 7页

练习一、选择题1．如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（）A．起泡；B．风化；C．潮解；D．不受大气组成的影响2．下列各物质水溶液的浓度均为1mol×L-1，其中溶液沸点最高的是（）。A.C12H22O11；B.Al2(SO4)3；C.NaCl；D.K2SO4。3．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A．蒸汽压下降；B．沸点升高；C．冰点下降；D．渗透压。4．下列物质中，不等于零的是（）A.Cu(s)；B.C(石墨)；C.Ne；D.Cl2。5．已知反应2CuO(s)=2Cu(s)+O2(g)的△H=314kJ∙mol-1,则△H(CuO(s))的值为…………………………………………………………………………………………….()Ａ、+314kJ∙mol-1　　Ｂ、-314kJ∙mol-1　　　Ｃ、+157kJ∙mol-1,　　　Ｄ、-157kJ∙mol-16．石墨燃烧反应的，金刚石燃烧反应的，下列反应C（石墨）→C（金刚石）值为（）A．―1.897kJ×mol-1；B．+1.897kJ×mol-1；C．0；D．-394kJ×mol-1。7．可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的=-180kJ×mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）A．升高温度，K增大B．升高温度，K变小C．增大压力平衡则移动D．N2增加浓度，NO解离度增加8．质量作用定律适用于（）。A．化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应；B．基元反应；C．任何均相反应；D．任何能够进行的反应。9．已知反应4C（g）=A(g)+2B(l)的平衡常数K=8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为………………………………………………………………………………….()A、8．13B、-8.13C、0.123D、2.0310．升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。A.改变了反应的历程；B.降低了反应的活化能；C.增加了反应物分子间的碰撞频率；D.增加了活化分子百分数。11．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断12．已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）→CO2（g）CO（g）+O2（g）→CO2（g）则反应C（石墨）+O2（g）→CO（g）的等于（）A．110.5kJ×mol-1B．-110.5kJ×mol-1C．-676.5kJ×mol-1D．676.5kJ×mol-113．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（B）。Ａ、，；Ｂ、NaOH，Na+；Ｃ、HS―，S2-；Ｄ、H2O，OH―。14．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断\n15.下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。A.SiCl4；B.CO2；C.NF3；D.CHCl3。16．可逆反应2NO(g)→N2(g)+O2(g)，=-180kJ×mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。A.升高温度，K增大;B.升高温度，K变小;C.增大压力平衡移动;D.N2浓度增加，NO解离度增加;17．下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）A．升高温度B．增加压力C．加入催化剂D．增加起始物浓度18．下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。A.SiCl4；B.CO2；C.NF3；D.CHCl3。19．下列分子中属于极性分子的是（）A．Cl2B．CO2C．H2SD．CCl420．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是………………………………….……….()A、纯水B、0.02mol∙L-1HCl溶液C、0.02mol∙L-1Na2SO4溶液D、0.02mol∙L-1BaCl2溶液21．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。22．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。23．0.4mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol×L-1HAc溶液中H+浓度的（）。A.1倍；B.2倍；C.3倍；D.4倍。24．下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（）A．极性分子间没有色散力；B．极性愈强的分子之间取向力愈大；C．非极性分子间没有取向力；D．范德华力中诱导力通常最小。25．下列溶液中，pH值最小的是（）。A．0.010mol∙L-1H2OB．0.010mol∙L-1HAcC．0.010mol∙L-1HFD．0.010mol∙L-1H2SO426．下列各组量子数中错误的是（）。A.n=3,l=2,m=0,s=+;B.n=4,l=1,m=0,s=－;C.n=2,l=2,m=－1,s=－;D.n=3,l=1,m=－1,s=+。27．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（）A.NH3，NH；B.NaOH，Na+；C.HS-，S2-；D.H2O，OH-。28．下列电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。\nA.Cu2+和Fe；B.Ag+和Fe；C.Sn4+和Fe；D.Ag和Sn2+。29．反应[Ag(NH3)2]++I-⇋AgI↓+2NH3的平衡常数K等于（）。A.K不稳[Ag(NH3)2]+/Ksp(AgI；B.Ksp(AgI)/K不稳[Ag(NH3)2]+；C.Ksp(AgI)/K不稳[Ag(NH3)2]+；D.K不稳[Ag(NH3)2]+×Ksp(AgI))。30．将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（）。A.分子间力；B.氢键；C.共价键；D.都不能克服。31．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。32．将0.1mol×L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）。A．HClB．H2SO4C．HNO3D．HAc33．已知在反应方程式中Cl2+Sn2+=2Cl-+Sn4+，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是（）A．从左向右自发进行B．从右向左自发进行C．处于动态平衡D．双向都不发生34．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。35．已知Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1mol×L-1Mg2+和0.1mol×L-1OH-溶液混合，则（）。A．有沉淀析出；B．形成饱和溶液，无沉淀；C．溶液未饱和；D．无法判断。36．若某酸HA的Ka=1.0×10-5，则0.1mol×L-1HA溶液的pH值等于（）。A．1；B．2；C．3；D．4。37．下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。A．Cu2+和FeB．Ag+和FeC．Sn2+和FeD．Ag和Sn38．3p的磁量子数是（）。A.0、1、2；B.1、2、3；C.－1、0、＋1；D.－2、－1、0、＋1、＋239．29号元素Cu的核外电子排布式是……………………………………()A、1s22s22p63s23p63d94s2B、1s22s22p63s23p64s23d9C、1s22s22p63s23p64s13d10D、1s22s22p63s23p63d104s140．当原子轨道符号为3d时，其角量子数l为（）。A．3B．2C．1D．≥2的正整数。41．下列化合物中，不存在氢键的是（）A．H3BO3B．C2H6C．HFD．H2O42.在配合物K3[CoCl3(NO2)3]中，中心离子的电荷是（）。A．+5；B．+4；C．+3；D．+2。\n43．在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数是（）。A．+1B．+2C．+3D．无法确定44．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。A．直线形、sp杂化；B．V形、sp2杂化；C．直线形、sp3d杂化；D．V形、sp3杂化。45.已知Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1mol×L-1Mg2+和0.1mol×L-1OH-溶液混合，则（）。A．有沉淀析出；B．形成饱和溶液，无沉淀；C．溶液未饱和；D．无法判断。46．下列物质既具有氧化性又具还原性的是（）。A．H2SB．浓H2SO4C．Na2SO3D．(NH4)2S2O8。47．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3d杂化；（D）V形、sp3杂化。48．P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）。A.HClO4（热浓）；B.HNO2；C.H2SeO4；D.H3PO4。49、下列物质熔点最高的是………………………………………………………()MgOB、CaOC、H2OD、H2S50、下列物质中，只有还原性的是（）。A.Na2S；B.Na2S2O3；C.Na2SO3；D.Na2SO4；二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的成正比，而与溶质的无关。2．难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是。3．化学反应中，基元反应是指。4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向移动；若增加总压力，平衡将向移动；若升高温度，平衡将向移动；若使用催化剂，平衡。5．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)达平衡时，其平衡常数表达式Kc=。6．H2O的共轭酸是，共轭碱是。7．NaAc为酸碱盐，水解显性；NH4Cl为酸碱盐，水解显性。8.难溶电解质Mg(OH)2，分别在（1）纯水中；（2）MgCl2溶液中；（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的顺序为>>。9．A2B型难溶电解质，其溶度积为KSP，在水中的溶解度为；在含有0.1mol∙L-1A+溶液中,溶解度为。10．由锌半电池和银半电池组成原电池：（―）Zn∣ZnSO4(1mol×L-1)‖AgNO3(1mol×L-1)∣Ag(+)工作一段时间后，锌半电池中锌离子浓度，电池的电动势将。11.在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，被氧化，被还原，是氧化剂，是还原剂。12．对于下列各组，填入适当的量子数\n（1）n=2l=()m=-1ms=-(2)n=4l=2m=0ms=()13．某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中区，第周期，第族，元素符号为。14．配合物[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl命名为，中心离子的配位数为；四氯化六氨合铂（IV）的化学式为，中心离子的配位数为。15.配合物六氯合铂（IV）酸钾的化学式为；的名称为。16．29号元素Cu的核外电子排布式为，该元素在周期表中周期族区。17．CH4分子中C采取的是杂化，它的构型是。而NH3分子中N采取的是杂化，构型是。18．n=3,l=1的原子轨道（符号）是，轨道的形状为，它可以有种空间取向，它们的符号为，总共最多可容纳个电子。19．HF的沸点比HCl的沸点，这是由于。20．甘汞的分子式为；K4[Fe(CN)6]俗称。21．与在溶液中存在缩合水解平衡，其反应式为为，往溶液中加入Ag+则生成色的沉淀。22．金属中导电性最强的是；熔点最高的是。23．在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而；酸性随着氯的氧化数升高而。24．KAl(SO4)2×12H2O俗称；泻盐的化学式为。25．H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是（写反应式）。三、问答题1．在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点、渗透压是否相同？为什么？2.下列叙述是否正确，简述理由。（1）单质的生成焓为零；（2）将氨水稀释一倍，溶液中OH-离子的浓度也减少一倍。3.何谓同离子效应？在HAc溶液中加入NaAc，对HAc的电离平衡有何影响？4.举例说明下列各组概念的区别（1）离子键和共价键（2）分子间力和氢键5.N-H键和C-H键都是极性键，但NH3分子是极性分子，CH4是非极性分子，试解释之。6．下列说法正确与否？为什么？(1)sp3杂化轨道的意思是1S轨道与3P轨道混合形成sp3杂化轨道。(2)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。7．某些元素的最外层有2个电子，次外层有18个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？8．已知：，，。请说明在实验室中制备SnCl2\n溶液时，为什么常在溶液中放少量固体Sn粒。9.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HSˉ、S2-、H2S、H2O、NH3、、、、Ac-10．反应I2(g)2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？11．比较HF和HCl沸点的高低，并说明理由12．配平下列反应方程式(1)Pb(NO3)2PbO+NO2↑+O2↑(2)MnO2+HCl==Cl2↑+MnCl2+H2O（3）Cu+H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+H2O（4）Cl2+Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+H2O（5）+H2S+H+→Cr3++S↓+H2O五、计算题1．已知CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的分别为-1206.9kJ×mol-1、-635.1kJ×mol-1、-393.5kJ×mol-1，计算下列反应在298.15K时的值。CaCO3(s)®CaO(s)+CO2(g)2．计算恒压反应2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变，并判断此反应是吸热还是放热反应。已知：-1675kJ×mol-1-824.3kJ×mol-13.已知，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在773K时，平衡常数的Kc为9.0。如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.02mol∙L-1,计算反应达平衡时，CO2的浓度和CO的转化率是多少？4．1273K时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.56。若CO的起始浓度为0.05mol×L-1，CO2的起始浓度为0.01mol×L-1时，问（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有何影响?5．已知830K时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)Kc=1.0若的CO和H2O的起始浓度分别为2mol×L-1和3mol×L-1，试计算达到平衡时，各物质的浓度及CO的平衡转化率。6．将锌片分别放入[Zn2+]=1.0mol×L-1，[Zn2+]=0.001mol×L-1溶液中，并组成原电池，试计算原电池电动势。（已知：）7．试求在室温时，AgCl在0.0010mol∙L-1NaCl溶液中的溶解度。（已知Ksp，AgCl=1.8´10-10）8.知：、判断反应Pb2++Sn→Pb+Sn2+能否在下列条件下自发进行？（1）[Pb2+]=[Sn2+]=1mol∙L-1；\n（2）[Pb2+]=0.1mol∙L-1[Sn2+]=2mol∙L-1