《大学化学基础》课程试卷(6)解析 8页

（第3页共8页）《大学化学基础》试卷（6）得分学院专业班级学号姓名题号一二三四五总分阅卷教师得分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案--2…一上、，H2s州弟一级电岗HS'H+S,只十供T吊级Ka2=[H][S]/[HS],则工[十[H]刃（）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共20分）1.A.第二级电离产生的H+浓度B.第一级电离产生的H+浓度C.电离达到平衡时溶液中总的H+浓度D.[H+]=Ka22.已知AfHm0(CO,g)=akJmol-1,AfHm0(Fe2O3,s)=bkJmol-1,△fHm0(CO2,g)=dkJmol-1,则反应：3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)的△rHme应为()A.(3d-3a-b)kJmol-1B.(3a+b-3d)kJmol-1C.(d-a-b)kJmol-1D.(a+b-d)kJmol-13.小0(Cu2+/Cu+)=0.158V,小0(Cu+/Cu)=0.522V,贝U反应2Cu+=Cu2++Cu的K0为.()A.6.93t0-7B.1.98便12C.1.4便6D.4.8t0-134.在公式lnK=nFE0/RT中，下列有关描述正确的是（）A.Ke是标准状态的标准平衡常数B.Ee是标准状态的电动势C.E0是任意状态的电动势D.K0是298K时的标准平衡常数5.下列电对中，当H+浓度增大时，电极电势不变的是（）A.Cl2/Cl-B.Cr2O72-/Cr3+C.MnO4-/Mn2+D.AsO437AsO33-6.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是（）A.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2B.n=2,l=1,m=1,ms=-1/2（第3页共8页）\nC.n=3,l=3,m=0,ms=-1/2D.n=4,l=3,m=-3,ms=+1/23.恒温恒压下，对不作非体积功的封闭体系，在标准状态下化学反应能自发进行的条件是（）A.△rSmb。B.△rHm0<0C.ArHm^TArSm6D.ArHm^TArSm64.多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是（）D.(3,2,-2,-1/2)A.(2,1,1,-1/2)B.(2,1,0,+1/2)C.(3,1,1,+1/2)5.下列反应中△rSmb。的是()A.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)D.2C0(g)+O2(g)=2C02(g)6.在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子Co3+的配位数为()A.3B.4C.5D.67.在标准条件下，下列反应均向正方向进行Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（）A.Sn2+和6Fe3+B.Cr2O72-和Sn2+C.Cr2+和Sn4+D.Cr2O72-和Fe3+8.电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是（）A.析出电势较小的电对中的还原态物质B.析出电势较大的电对中的氧化态物质C.析出电势较小的电对中的氧化态物质D.负离子9.蔗糖的沸点为（）A.0cB.高于0cC.低于0cD.无法判断10.对于下列基元反应：A+2B=C,其速率常数为k,若某个时刻（时间以s计）,A的浓度为2molL-1,B的浓度为3molL-1,则反应速率v为（）A.6kmolL-1s-1B.12kmolL-1s-1C.18kmolL-1s-1D.36kmolL-1s-111.将化学组成为CoCl34NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出。该配合物的内界含有（）A.2个Cl对1个NH3；B.2个Cl不口2个NH3；C.2个Cl坏口3个NH3；D.2个Cl坏口4个NH3。12.K在空气中燃烧的终产物是（）A.K2OB.KO2C.K2O2D.KO313.甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）A.取向力B.氢键C.色散力和诱导力D.以上几种作用力都存在（第3页共8页）\n3.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是（）A.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D.接近100%4.第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，具错误的是（）A.LiK,则反应朝逆反应方向进行。9.因为小0（Fe3+/Fe2+）>小0（I2/I-）,故Fe3+可将I-氧化。10.当一个化学反应的反应级数为整数时，反应级数等于反应分子数。得三、填空题（每空1分，共20分）分1.热力学中把确定体系状态的称为状态函数，状态函数的特征是其改变量只与体系的有关，而与变化的具体途径无关。因此，H、S、U、G、K等属于函数，而w、q属于函数。2.已知HClO的电离常数Ka=2.95108,则0.05molL1HClO溶液的电离度为（第3页共8页）5其［H+］为3.电子排布式Be1s22p2,违背了原理，正确的电子排布式为（第7页共8页）\n3.对于反应：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g),rHme(298.15K)<0,若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填不变、基本不变、增大或减小)。AHme;AGme；平衡常数K^；正反应速率V(正)04.已知Cr2O7+14H++6A2Cr3++7H2O,小©2。7/Cr3+)=1.23V;I2(s)+2g2I,小e(l2/「)=0.54V;在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的氧化还原反应离子方程式为：5.已知反应NiS046H2O(s)=NiSO4(s)+6H2O(g)在298K时的rGme=7.7kJmol1,则平衡时NiS046H20(s)固体表面上水蒸汽的压力Ph20为Pa06.已知Pbl2的溶度积Ksp=8.49109,则Pbl2在纯水中的溶解度为molL107.CaS04的Ksp=9.1106,CaC03的Ksp=2.81010,则反应CaSO4+CO32nCaCO3+SO42的平衡常数K为。8.配位化合物［NiCl2(NH3)4］C|中配离子的中心离子是；配位体是；配位数是;配位化合物的命名是|得।।四、简答题(每小题5分，共25分)1.(本小题5分)试用价键理论说明［Ni(CN)4］2一的形成过程，并指出其是属于内轨型还是外轨型配合物及几何构型，计算其磁矩(Ni原子序数为28)。（第7页共8页）\n1.（本小题5分）试用离子极化的观点解释AsF溶于水，AsCl、AsBr、AsI难溶于水，溶解度由AsCl到AsI依次减少的原因。2.（本小题5分）用杂化轨道理论说明BF3分子共价键的形成，并指出其空间构型、键角及每一杂化轨道所含的s成份和p成份多少。（第7页共8页）\n1.(本小题5分)某元素的价电子构型是3d104s2,指出：①元素的原子序数；②该元素是哪一周期、哪一族、哪一区元素；③用四个量子数描述2个4s电子的运动状态。2.(本小题5分)在碱性介质中H2O2可以把Cr(田)(3价的铭)氧化为Cr(VI)(6价的铭)，而在酸性介质中H2O2却能把Cr(VI)还原为Cr(田)，写出相应的离子方程式并加以说明。［已知碱性介质中：小^(CrO42/Cr(OH)4)=-0.12V,小t(H2O2/OH)=0.88V;酸性介质中：小女(Cr2O72/Cr3+)=1.33V,小A(O2/H2O2)=0.69V］。（第7页共8页）\n得五、计算题（共25分）分1.（本小题7分）计算反应2F&O3（s）+3C（s）―4Fe（s）+3CO（g）自发进行的温度条件。［已知：Fe2O3（s）、CO2（g）在298K的标准摩尔生成热（始）△fHm0分别为~824.2、W93.50kJmol-1;Fe2O3（s）、C（s）、Fe（s）、CO2（g）在298K的标准嫡Sm0分别为87.4、5.74、27.28、213.64Jmol1K1,可忽略温度对标准摩尔生成始及标准嫡的影响］。2.（本小题8分）已知电对H3AsO4+2H++2e=H3ASO3+H2O的小e（H3AsO4/H3AsO3）=+0.559V,电对I2+2e=2I的小0（I2/I）=+0.535V,求反应H3AsO4+2I+2H+-H3AsO3+I2+H2O的标准电动势e"和平衡常数，如果pH=0和7时，反应分别朝什么方向进行？（假定除H+外，其它物质浓度为1molL1,温度为298K）（第7页共8页）\n1.(本小题10分)在含有2.5103molL1AgNO3和0.41molL1NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN浓度为多少？已知：K稳[Ag(CN)2]=1.261021,Ksp(AgCl)=1.561010（第7页共8页）