大学化学习题与答案 11页

第一章 化学反应基本规律　1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )     A、标准压力PӨ=100.00KPa    B、T=298.15K     C、bӨ=1.00mol·kg-1             D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHmӨ(298.15K)的     反应式为( )    A、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)    B、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)    C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)     D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应:     4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),         ΔrHmӨ=-74kJ·mol-1      4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),              ΔrHmӨ=-1664kJ·mol-1    则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应ΔrGmӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )     A、自发进行           B、非自发进行        C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分解反应CO(g)=C(s)+O2(g)的ΔrHmӨ=110.5kJ·mol-1, ΔrSmӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1 这一方法正确与否？解释其原因:                                                                         7、（1）U，S，H，G均为( )     （2）ΔrHm>0为             ( )     （3）ΔrGm<0为            ( )      （4）KӨ为                    ( ) 8、反应的ΔrHmӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )      当ΔrHmӨ>0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2(g)→CO2(g)     则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)          B、υ=kc(O2)c(CO2)        C、υ=kc(CO2)               D、υ=kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )        A、增加了分子总数    B、增加了活化分子百分数  C、降低了活化能        D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为       167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K       的反应速率为原来的( )倍。 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增       大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( )A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应\nB、一步完成的简单反应         C、任何实际上能够进行的反应 14、对于下列反应A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g)            C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)      它们分别与哪个关系式:△H=△U,△H<△U,△H>△U相对应。△H=△U( )；△H<△U( )； △H>△U( ) 15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)      测得25℃时的恒容反应热QV=-3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( )，提高反应温度，是由于( ),催化剂的存在，( )，因而都可提高反应速率。 17、反应速率常数k，可表示( )时的反应速率。k值不受( )的影响而受( )的影响。 18、反应3A+B=2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的ΔfHmӨ（298.15K）=0，ΔfGӨm,B（298.15K）=0，ΔrSmӨ（298.15K）=0。是否正确( ) 20、某化学反应的ΔfGmӨ>0，此反应是不能发生的。是否正确( ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中ΔfHmӨ不等于零的是( )       A、Fe(S)        B、C(石墨)        C、Ne(g)        D、Cl2(l) 23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )       A、+,-,-         B、+,+,-        C、-,+,-         D、-,+,+ 24、下列过程中，ΔG=0的是( )    A、氨在水中解离达平衡    B、理想气体向真空膨胀    C、乙醇溶于水                       D、炸药爆炸 25、一容器中有4.4gCO2，14gN2和12.8gO2，气体总压为2.026×105Pa，求各组分的分压。　答案：       1、B  2、B  3、-1134kJ.mol-1  4、ΔH<0, ΔS<0 5、B  6、方法错误。因ΔrHmӨ>0，ΔrSmӨ<0，在任何温度ΔrGmӨ>0，      反应非自发。  7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数  8、变小、变大  9、D  10、B  \n11、9.3  12、错  13、B  14、B、C、A  15、解: QP-QV=RTΔn=(8.314×298.15×2.5)J=6197J                所以QP=-3263.9kJ+6.197kJ=-3257.7kJ  16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活        化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能  17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度  18、3、1、2  19、错  20、错  21、错  22、D  23、D  24、A         25、解：混合气体中各组分气体的物质的量                      n（CO2）==0.1mol                     n（N2）= =0.5mol                       n（O2）= =0.4mol                    由道尔顿分压定律 =                      得                  所以Pa　   =2.026×104Pa　                       Pa　   =1.013×105Pa　\n                     Pa　     =8.104×104Pa                                                  第二章 溶液与离子平衡　1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：(  )     A、沸点上升     B、蒸气压下降    C、凝固点下降      D、渗透压 2.在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山(  )   把冰放到0℃的盐溶液中，冰将(  )，是因为(  ) 3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否   正确？(  ) 4.当二元弱酸的K2Ө<KӨ (稳,[Ag(NH3)2]+)、          b(Ag+){Ag(CN)2}EӨ（Fe3+/Fe2+）>EӨ（Sn4+/Sn2+） B、EӨ（Fe3+/Fe2+）>EӨ（MnO4-/Mn2+）>EӨ（Sn4+/Sn2+） C、EӨ（Sn4+/Sn2+）>EӨ（MnO4-/Mn2+）>EӨ（Fe3+/Fe2+） 12．改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将随之改变，正确与否？(  )。 13．Zn的浓差电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）||Zn2+（0.001mol.kg-1）|Zn(+)  判断正确与否？(   )。 14．金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（    ）     A、在氧气浓度较大的部位；  B、在氧气浓度较小的部位      C、在凡有氧气的部位。 15．Zn片上滴加几滴NaCl溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。  16．插入泥土中的铁棒作腐蚀电极的（   ）。 17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后，再加入Na2SO3溶液，充分振   荡后，溶液的颜色变为（   ）,其离子方程式:   18．铁棒在稀HCl中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还  快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。(   ) 19．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于阴极反应不同。                   析氢的阴极反应:                               吸氧的阴极反应:                       　20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的 (    )相连。 21.在O2分子中氧的氧化数和共价数均为2。判断对错（ ）。 22．当金属和周围介质接触时，由于发生（ ）或（ ）而引起的材料性能的（   ），叫做金属的腐蚀。 \n23.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为   2H2+O22H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反    应为             ，负极反应为                            。 24.在Re2Cl92-中Re的氧化数是_____。在HS3O10中S的氧化数是___。 25.已知：Ag++e-=Ag                EӨ=0.799V    Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-    EӨ=0.49V当b(Ag+)=0.10mol·kg-1，b(C2O42-)=1.00mol·kg-1时，由     Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag两个半电池组成原电池。(1)写出该原电池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的             电动势。(2)计算Ag2C2O4的溶度积常数。　答案：       1、C 2、（-）Fe|Fe2+||Cl-|Hg2Cl2|Hg|Pt（+）3、最强、最大4、C 5、C和A 6、A 7、B 8、A 9、本性、不随反应书写形式 10、B 11、A 12、错13、对 14、B 15、内部氧浓度小,电极电势低，氧化成Zn2+，外部氧浓度相对       高还原为OH-,遇酚酞变红。Zn2++2OH-=Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、负极 17、紫色褪去、2Mn04-+6H++5SO32-=2Mn2++3H2O+5SO42- 18、正确 19、2H++2e=H2，2O2+4e-+2H2O=4OH- 20、负极 21、错 22、化学作用、电化学作用、退化与破坏 23、        O2+2H2O+4e-4OH-，        H2+2OH-2H2O+2e- 24、+3.5，+6       25.(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(bӨ)‖Ag+(0.10mol·kg-1)｜Ag(+)       电池反应方程式是：2Ag++C2O42-=Ag2C2O4           E(Ag+/Ag)=EӨ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]                  =0.799+0.0592lg(0.10)=0.74(V)      E=E(Ag+/Ag)–EӨ(Ag2C2O4/Ag)=0.74-0.49=0.25(V)\n     (2)2Ag++C2O42-=Ag2C2O4　      lgKӨ=       =              =10.4　      KӨ=3×1010            KSP(Ag2C2O4)= 1/KӨ(3×1010)=3×10-11 第四章 物质结构基础　1．在薛定锷方程中，波函数Ψ描述的是(  )。     A、 原子轨道                                B、 几率密度      C、 核外电子的运动轨道           D、 核外电子的空间运动状态 2．电子能级量子化的最好的证明是(   )。      A、 线状光谱             B、连续光谱         C、 α粒子的散射实验        D、 电子脱离原子     E、金属中的自由电子 3．n=3的原子轨道的形状有(  )种，共有(  )个轨道，总共可容纳（  ）个电子。 4．29号元素的核外电子排布式为（                 ），外层电子构型 （      ），属于（   ）分区，此元素位于第（  ）周期第（   ） 族，其+2价离子的外层电子构型（        ）属（     ）电子型。 5．第四周期ⅥB元素符号为（   ），原子序数为（    ），其核外电子排布式为（             ），外层电子构型为（     ）其+3价离子的核外电子排布式为（             ），+3价离子的外层电子构型为（        ），此原子有（   ）个能级，（   ）个能级组。 6．ⅣB族元素的价电子构型通式为（   ）。       A、ns2nd2           B、ns1nd3    C、（n-1）d3ns1     D、（n-1）d2ns2 7．某金属中心离子形成配离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有5个未成对电子，其中心离子是（   ）。   A、Cr（Ш）   B、Fe（Ⅱ）   C、Fe（Ⅲ）  D、Mn（Ⅲ） 8．下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体（    ）。                    Ａ、CN-      Ｂ、NH4+      Ｃ、CH3NH2     Ｄ、NH3 9．下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的     分子是（  ）。   A、NH3      B、PH3    C、BCl3       D、H2S； 10．SiH4，NH4+，BF4，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构 型为（   ）。                                                       A、三角锥形        B、四面体        C、四边形       D、正方形 \n11．OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（   ）。       A、 2个P轨道                   B、 sp杂化       C、 sp3不等性杂化         D、 sp2杂化 12．磁量子数为零的轨道都是S轨道。判断对错（   ）。 13．下列哪种波函数不合理（  ）           A、Ψ(2,1,0)                   B、Ψ（2,2,0）       C、Ψ（2,0,0）               D、Ψ（1,0,0） 14．σ键是原子轨道沿键轴方向以（     ）方式重叠；       π键是原子轨道沿键轴方向以（     ）方式重叠。 15．Co(Ⅲ)以通式CoClm·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+       作用生成1molAgCl沉淀，m和n的值为(    )。         A、 m=3，n=6; [Co(NH3)6]Cl3           B、 m=3，n=5; [Co(NH3)5Cl]Cl2         C、 m=3, n=4; [Co(NH3)4Cl2]Cl          D、 m=3, n=3; [Co(NH3)3Cl3] 16．键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错(   )。 17．下列分子中属于极性分子的是(    )。 A、H2S       B、CO2      C、NH3       D、CH4 18．下列分子中偶极矩最小的是(     )。    A、NH3   B、PH3   C、H2S    D、SiH4   E、CHCl3 19．在水分子间存在的主要作用力是(   )。A、氢键         B、取向力      C、色散力       D、诱导力 20．色散力仅存在于非极性分子中。判断对错 (   )。 21．常温下F2，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为:  （                           ） 22．NH3与PH3相比,(     )的沸点较高,这是因为:(       )。               23．排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：  （                   ）。       24．具有相同电子层结构的离子，阳离子半径总是大于阴离子半径。判断对错（   ）。 25．哪种原子和H形成的化合物没有氢键（   ）。A、F      B、O       C、N       D、C     26．下列化合物中分子间有氢键的是（   ）。        A、CH3NHCH3（二甲基胺）        B、C6H5OH（苯酚）        C、C3H6O(丙酮)         D、C4H8O(乙酸乙酯)        E、C3H9N(三甲基胺) 27.下列分子中既有分子间力，又有氢键的是（    ）。A、CH4        B、CHCl3         C、氨水          D、溴水 28．干冰是（     ）晶体。 29．试用晶体结构的特征说明石墨可以作电极导体，又可用作固体润滑剂的原因。  （                                   ）。　\n答案：1．D 2． A   3．3，9， 18  4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区，4，   IB，3s23p63d9，9—17 5．Cr，24，1s22s22p63s23p63d54s1，3d54s1，   1s22s22p63s23p63d3，3s23p63d3，7，4  6．  D  7．  C 8．  B 9． C 10．B  11．C  12．错 13．B  14．头碰头，肩并肩15.  C16．错17． A，C  18． D  19．A 20．错  21．随着分子量的增大，色散力增大，即分子间凝聚力增大的缘故。 22．NH3 , NH3存在氢键  23．HCl