大学化学试题无答案 13页

普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内,每题2分，共15题，计30分。）1.下面对功和热的描述正确的是A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的DH<0、DS<0，则该反应A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是A．DH>0的反应都是自发反应。B．某反应的DGq(298K)=10KJ·mol-1,表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知j(Fe3+/Fe2+>j(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+Fe2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，ksp越大,则其溶解度越大。4.下列说法错误的是A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。B．反应A(g)+B(g)=C(g)，DHq<0;达到平衡后，若升高温度，则平衡常数Kq减小。C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。D．在H2S(g)的饱和溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍。13\n1.下列溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，渗透压最大的是A．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO42.已知j(Cu2+/Cu)>j(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是A．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn3.下列电极电势与C(H+)无关的是A．j(Fe3+/Fe2+)B．j(H+/H2)C．j(O2/OH-)4.在标准条件下，DfHmq、Smq、DfGmq均为零是A．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2(l)5.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，DHq<0，为要提高CO的转化率，可采取方法A．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度13\n1.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是A．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热2.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是A．+3B．+5C．+2D．+43.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数增加；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小4.决定多电子原子电子的能量E的量子数是A．主量子数nB．角量子数lC.主量子数n和角量子数lD．角量子数l和磁量子数m5.固态时为典型离子晶体的是A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl46.NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为13\n1.下列化合物中哪种能形成分子间氢键A．H2SB.HIC.CH4D.HF2.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是A．HAc的Kay值增大B．HAc的Kay值减小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值减小3.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A．CH4B．H2OC．H3BO3D．HF4.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是A．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分5.适宜选作橡胶的的高聚物应是A．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物6.恒压只作体积功的反应，等于qp的是()A.DHB.DUC.pDV13\nA.TDS1.下列溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，沸点最高的是()A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO42.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是()A.纯水B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.0.1mol·dm-3氨水3.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)=amol·dm-3,C(CrO42-)=bmol·dm-3,则Ksp(Ag2CrO4)=()A.abB.a2bC.ab2D.ab34.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是()A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度5.下列结论中，错误的是()A.DGq(T)»DGq(298.15K)B.DHq(T)»DHq(298.15K)C.DSq(T)»DSq(298.15K)6.在标准条件下，DfHmq、Smq、DfGmq均为零是()A.H2O(l)B.H2(g)13\nA.H+(aq)B.H2O2(l)1.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是()A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)Ksp(BaSO4)2.已知下列反应为一基元反应2A(g)+B(g)=2C(g)，则反应速率vA:vB:vC=()A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:23.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加4.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力5.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程6.下列物质中熔点最高的是……………………………………………（）13\nA.AlCl3B.SiCl4C.SiO2D.H2O1.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（）A.阴极B.阳极C.任意一个电极2.下列各组物质中属于同素异性体的是答（）A.核裂变原料235U和238UB.核聚变原料2H和3HC.金刚石、石墨和C60D.乙醇和二甲醚3.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（）A.2，0，0，B.2，1，0，（C.3，2，0，D.3，1，0,4.常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（）A.氨水B.AgNO3C.NaBr5.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（）13\nA.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF1.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（）A.H2OB.CCI4C.CH3OCH3D.NH32.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.H2CO3二、判断题（对者打Ö，错者打´，填入括号内，每题1.5分，共15分）1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相同。3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。4.酶是具有催化作用的蛋白质。5.对某一化学反应，其标准平衡常数Ky和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。8.若反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度时的平衡常数为Kq，则反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)在相同温度时的平衡常数等于2Kq。9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。13\n1.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，DrHmy>0，达到平衡后，升高温度：会使Ky减小；HCl的量将减小。1.DH<0的反应都是自发反应()2.恒容只作体积功的反应，qv=DU()3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强()4.H2S(g)溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍()5.若DH、DS均为正值，当温度升高时，DG将增大。()6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（）7.对某一化学反应，其标准平衡常数Ky和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。答（）8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（）9.橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（）二、简答题（每题5分，共15分）1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。解：q=-[q(H2O)+qb],要答出如下要点：（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容,并从热力学角度进行分析.解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。DrGm=RTlnQ/Kq，QKq，DrGm>0，反应逆向自发进行。在定温下，Kq是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q