大学化学考试试卷02666 5页

年下学期试卷课程名称：《大学化学》（A/B卷）A卷（考试/考查）考试适用班级：命题人：闭卷一、选择题（每空1分，共20分）1. 系统从环境吸收60kJ热，对环境做功70kJ，根据热力学第一定律，系统内能的改变量为kJA 10   B －10    C 130    D －1302. 已知(石墨，s)=－393.7·，(金刚石，s)＝－395.8·，则反应C(石墨)→C(金刚石)的＝·A－789.5    B 2.1    C 789.5    D －2.13．某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Kθ=4×10-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数Kθ等于。A1/（4×10-2）B1/（4×10-2）1/2C4×10-24.将0.1·的HAc与0.1·的NaAc的混合溶液加水适当稀释， pH值的变化为A 增大      B 减少      C 基本不变 5.0.2·的NH3H2O和0.2·的NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(=1.8×10-5)A 0.1·        B 0.2·C 1.8×10-5·   D 3×10-3·6.已知反应，Br2/Br-=1.07V，Cl2/Cl-=1.36V将该反应组成原电池，则电池的标准电动势为＝A 0.29V  B －0.29V  C 2.43V  D －2.43V7.钢铁在弱碱性介质中发生的腐蚀是   。A 析氢腐蚀    B吸氧腐蚀    C差异充气腐蚀8.已知298K时＝1.507V，若c(H+)由1.0·减少到10-4·，则该电对的电极电势A 上升0.38V     B 上升0.047VC 下降0.38V     D 下降0.047V9. 下列说法正确的是A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应  B 电对E代数值越大，则该电对中氧化态物质氧化性越强C 电对E代数值越小，则该电对中还原态物质还原性越弱10. 在原电池(－)∣ (c)‖ (c)∣ ()∣Pt(＋)中，若降低Cl2的分压，则电池的电动势会,若增加Co2＋的浓度，则电池的电动势会。A 变大  B 变小  C 基本不变  D 不能确定11.下列基态原子的核外电子分布式违背洪德规则的是A 1s22s22p63s23p2      B 1s22s22p63s23px13py1C 1s22s22p63s23px2     D 1s22s22p63s23px23py13pz112.元素电负性由大到小的顺序正确的是   。A. K,Na,Li       B.  O,N,PC. As,P,N        D.  Si,P,S13.下列几种元素中原子半径最小的是。      A.Na     B.Al     C.F    D.Cl  14． 决定原子轨道空间取向的量子数是____，确定原子轨道形状的量子数是_A主量子数    B角量子数  C磁量子数    D自旋量子数15．下列物质熔点最高的是。ASiF4BSiCl4CSiBr4DSiI416. 高熔点高硬度的金属材料分布在周期表的。A s区   B p区   C d区   D ds区17．下列各物质的分子间只存在色散力的是。ACO2BNH3CH2SDCH3Cl18.下列各种含氢的化合物中含有氢键的是。AHClBHFCCH4DH3BO3二、填空（40分）1.状态函数的增量只决定于体系的，与无关，焓（H）、内能（U）、功（W）和热（Q）中，不是状态函数。2.  难挥发的非电解质稀溶液的通性指的是稀溶液的、、和四种性质。这些性质只与有关，而与无关。3.共同离子效应可以使弱电解质的降低，使难溶强电解质的 降低。4.习惯上把的物质称为表面活性剂。表面活性剂具有、等作用。5.十二烷基苯磺酸钠（C12H25-C6H4-SO3Na）属于活性剂，其疏水基为，亲水基为。6.元素R有2个＝4,＝0的电子，有8个＝3,＝2的电子，该元素属于周期，区，族，原子的外层电子分布式为，R2+离子的外层电子分布式为。3\n7.   根据下述有关性质的提示，估计下列几种物质固态时的晶体类型①   熔点高，不溶于水，是热、电的良导体。②   常温常压下为气态。③   2300℃以上熔化，固态、熔体均不导电。8.   对有机高分子材料来说，由向转变的温度叫做玻璃化温度，由向转变的温度叫做粘流化温度，对于橡胶来说，越越好。9. 高聚物--2500的聚合度为，是通过反应聚合而形成高聚物的。10. 写出两种你熟悉的高温结构材料、。11. 按材料的使用性能或用途来分可分为和。12.对于电对MnO4-/Mn2+若降低Mn2+浓度，则会，若降低溶液的pH值，会。13. 4p原子轨道主量子数为，角量子数为,轨道的角度分布图为，有种空间取向。14. 已知下列反应均按正向自发进行2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2  Cl2+2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－，反应中最强的氧化剂是，最强还原剂是。15.  ①＝4,＝0,,1/2②＝3,＝2,0,③＝5,＝,1,1/2④＝,＝4,0,-1/216．在利用S2O82-+2I-=2SO4+I2测定化学反应速率时，为了测出一定时间内S2O82-浓度的变化，在（NH4）2S2O82-和KI溶液混合的同时，加入一定体积已知浓度的溶液和作为指示剂的淀粉溶液，记录溶液（出现蓝色或蓝色消失）所需时间从而确定反应速率。   17.使用25mL移液管准确移取CuSO4溶液前，必须先用将移液管洗净，再用润洗移液管。操作时。用手的指堵住移液管的上口，所取的体积应记录为mL。18.将白铁和马口铁分别置于酸性溶液中，白铁中先被腐蚀，马口铁中先被腐蚀。由此实验可知，有关电对的电极电势相对大小顺序为。19.向用砂纸磨光的铁片上滴一滴腐蚀液（腐蚀液由酚酞、K3[Fe(CN)6]和0.1molL-1的NaCl溶液构成），静置3-5min后，观察到液滴周围呈色，发生的主要化学反应为。液滴内部呈色，发生的主要化学反应为。   20.在AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液，产生色沉淀，再加入NaCl溶液，则沉淀的颜色变为色。离子方程式为：。21．将K2Cr2O7溶液加入到H2S溶液中，写出反应的离子方程式：22．根据酸碱质子理论，下列物质的水溶液中属酸的有：、；属碱的有：、；属两性的有：、。H2S，HCO3-，NO3-，Ac-，H2O，NH4+23．电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，阳极的电极反应为：；阴极的电极反应为：。24.填表化合物分子SiH4NCl3BF3BeF2中心原子杂化轨道类型不等性sp3分子空间构型三、判断题（10分）（正确的画“√”，错误的画“Х”）1.     Ag++e=Ag，=0.8V，则2Ag＋＋2e＝2Ag，＝1.6V。2.     p轨道与p轨道重叠，只可以形成键。3.     液晶具有各向异性。4.     NCl3和BF3都是AB3型分子，它们的空间构型相同。5.     依价键理论，双键中一定含有键。6.     0.1·H2S溶液中c(H+)是c(S2-)的2倍。7.     n＝3,l＝2的原子轨道是3d轨道。8.     相同质量的丙三醇(C3H8O3)和乙二醇(C2H6O2)溶于同体积水中，沸点较低的是丙三醇水溶液。9.     符号(H2,g)和(H2,g)所代表的数值均为零。10.s轨道与p轨道只能组成等性的杂化轨道。四、计算题（30分）1.向500.5·MgCl2溶液中，加入0.01NH4Cl(s)（忽略体积变化），再加入50的0.1·氨水，试通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成？(=5.56×10-12，=1.8×10-5)3\n2.已知反应     2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)  /moll-1  266.7            -393.5   -285.831）计算该反应在298K时的标准反应焓变，并指出该反应是吸热反应还是放热反应。2）298K时C2H2(g)的标准摩尔燃烧焓是多少？3）反应C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的标准摩尔反应热是多少？3.在298.15K，pH＝4时，试通过计算说明（其他各物质均处于标准态）反应MnO4-+H++Cl-→Mn2++Cl2+H2O是否能自发进行？并写出原电池的电极反应，电池反应和电池符号。（已知＝1.51V，Cl2/Cl-=1.36V）。3\n2008年下学期《大学化学》试卷答题纸课程名称：《大学化学》答题纸（A/B卷）A卷（考试/考查）考试适用班级：命题人：闭卷班级姓名学号一、选择题（20分）1.，2.，3.，4.，5.6.，7.，8.，9.，10.，11.，12.，13.，14.，，15.16.，17.，18.二、填空（40分）1.，，，2.、、、、，。3._、4.,，,5.,，,6.，，，，7①，②③8.，，，，9.，10.，11.，12.，13.、，、14.，15.①__，②，③④,16.， 。17.，，。18.，，。19.，,，。20.，，。21.22.、；、  ；、23.，24.不等性sp3三、判断题（10分）（正确的画“√”，错误的画“Х”）1.2.3.4.5. 6.7.8.9.10.四、计算题（30分）1.2.3.5\n年下学期《大学化学》试卷答案课程名称：《大学化学》答题纸（A/B卷）A卷（考试/考查）考试适用班级：命题人：闭卷班级姓名学号一、选择题（20分）1.B，2.B，3.B，4.C，5.C6.B，7.B，8.C，9.B，10.B，B11.C，12.B，13.C，14.C，B，15.D16.C，17.A，18.B二、填空（40分）1.始终状态，变化途径，功（W）和热（Q），2.蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、_渗透压_、溶液的浓度，溶质的性质。3.电离度，溶解度 。4.加入少量就能明显降低表面张力，乳化、洗涤、润湿、发泡（任何二个作用均可）5.阴离子，C12H25-C6H4-，-SO3。6.四，d，ⅧB，.3s23p63d84s2，3s23p63d87①金属晶体，②分子晶体③原子晶体8.玻璃态,高弹态，高弹态,粘流态，低9.2500，.均聚10.ZrO2_陶瓷、Al2O3陶瓷、MgO陶瓷等（任何二种均可）11.结构材料和功能材料12.升高，升高13.4，1,哑铃型，3。14.Cl2，I-15.①_0_，②+1/2，③4④6,16.硫代硫酸钠，蓝色消失 。17.蒸馏水，CuSO4溶液，食指，25.00。18.Zn，Fe，Fe2+/Fe＜Zn2+/Zn＜Sn2+/Sn19.红色，O2+2H2O+4e→4OH-,蓝色，Fe-2e→Fe2+  。20.砖红色，白色,2Cl-+Ag2CrO4→2AgCl+CrO42-。21.Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O22.H2S，NH4+；NO3-，Ac-；HCO3-，H2O；23.Ni-2e→Ni2+，Ni2++2e→Ni24. sp3 不等性sp3sp2sp正四面体三角锥平面正三角形直线形三、判断题（10分）（正确的画“√”，错误的画“Х”）1.Х2.Х3.√4.Х5. √6.Х7.√8.√9. Х10.Х四、计算题（30分）1.2.3.=1.51-8*4*0.05917/5=1.13VCl2/Cl-=1.36V非自发5