试卷2012大学化学 17页

\n\nA.HAB.HBC.HCD.HD12.反应NO2（g）+NO（g）＝N2O3（g）的△H°=40.5KJ.mol-1，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是（）A.T一定，V一定，压入氩气B.T一定，V变小C.V一定，P一定，T降低D.P一定，T一定，压入氖气13.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH中,又能溶于氨水中（）A.Ni（OH）2B.Zn（OH）2C.Fe（OH）3D.Al（OH）314.下列氧化剂的氧化能力随溶液酸度增大而增强的是（）A.FeCl3B.Br2C.MnO4-D.SnCl215.热力学标准状态规定温度为（）A.0KB.273.15C.298.15D.无规定16.下列关于量子数的说法中，正确的一条是（）A.电子自旋量子数是1/2，在某个轨道中有两个电子，所以自旋量子数是1或0.B.磁量子数m=0的轨道都是球形轨道.C.当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10.D.确定一个原子轨道的量子数是三个n、l、m.17.CaSO4在下列溶剂中，其溶解度最大的是（）A.0.1mol.L-1Na2SO4溶液B.纯水C.2mol.L-1NaNO3溶液D.0.1mol.L-1CaCl2溶液18.下列分子的中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）A.BF3B.HgCl2C.CF3D.H2O19.CO与金属形成配合物要比N2容易得多，这是因为（）A.孤电子对多B.有一个π配键C.有三电子键D.分子轨道的电子排布不同20.不同原子的3d和4s轨道的电子能量为（）A.3d＞4sB.3d＜4sC.3d=4sD.不确定21.下列分子表示赤血盐的是（）A.K3[Fe(CN)6]B.K4[Fe(CN)6]C.[KFe(CN)6Fe]D.Fe(SCN)n3-n22.下列理论或概念：a原子轨道能级图b测不准原理c电负性d杂化轨道理论，与美国化学家Pauling无关的是（）A.aB.bC.cD.d23.50g水中溶解0.5g非电解质，101.3KPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=\n\n\n\n12345678910√×√×××√√√×1112131415××√××2012大学化学答案一、判断题二、单项选择题12345678910CCCCACBBDC11121314151617181920ACBCDDCBBD2122232425ABABD三、填空题1.S能级交错2.37[Ar]3d24s23.[Fe(CN)5(CO)]3-正八面体6（t2g）6（eg）0d2sp3抗4.3X+Y＝2Zv=k[X]3[Y]5.3MPa7.2dm36.3×10-87.（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（π2py）2（π2pz）2（σ2px）2128.H2SeH2O9.核衰变核裂变核聚变10.159变大11.配位异构水合异构12.O2+H2O+4e-→4OH-\nH2+2OH-→2e-+2H2OO2+2H2＝2H2O(-)Pt︱H2(P°)︱OH-(c)︱O2(P°)︱Pt(+)13.NaAcNaOH四、简答题1.Na的卤化物是离子晶体，从NaF→NaI,离子键键能降低，相应的熔点也降低。Si的卤化物是分子晶体，从SiF4→SiI4，分子间作用力增强，相应的熔点也升高。2.进食后产生的有机酸与OH-反应，促进平衡向右移动，即脱矿，这时牙齿就会受到腐蚀。含氟牙膏防止龋齿的原理:Ca5（PO4）3OH+F-＝Ca5（PO4）3F+OH-在牙齿表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增大。3.价层电子对数=3.5成键电子对数=2孤电子对数=2所以，中心氧原子采取sp3杂化，又由于孤电子对对成键电子对占据的杂化轨道有较大的排斥作用，因此其键角为100°.4.（1）5O3+2CN-+H2O＝2HCO3-+N2+5O2（2）Au+4HCl+HNO3＝HAuCl4+NO↑+2H2O（3）Cr2O72-+H2O+2Ba2+＝2BaCrO4+2H+五、计算题1.选CN-较好C（CN-）=0.200034mol.L-12.（1）330（2）PH=7.66（3）3.△G＜0,所以会继续被氧化。4.（1）有沉淀生成（2）加入0.091g\n郑州大学2011年攻读硕士学位研究生入学试题（A卷）学科、专业：化学学科各专业研究方向：相关各方向考试科目：大学化学660一、判断题（15分，每题1分）1.（）价电子为ns2的元素都是碱土金属。2.（）N2分子中有三键，氮气很不活泼，因此所有含有三键的分子都不活泼。3.（）杂化轨道与原子轨道一样既可以形成σ键，也可以形成π键。4.（）相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。5.（）任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。6.（）He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。7.（）加入催化剂可是v正、v逆以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。8.（）减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。9.（）在一定温度下，溶液的pH=6，则该溶液一定呈酸性。10.（）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。11.（）按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能△值不同。12.（）标准平衡常数K°的数据，随化学反应式的写法不同而变。13.（）反应的级数取决于反应方程式中的反应物的化学计量数。14.（）波恩-哈伯循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。15．（）由于结构的因素，所有的多元酸都存在Ka1＞＞Ka2＞＞Ka3。。。。。。二、选择题（30分，每题2分）1.在国际单位制中，1mol的定义是（）A.0.016Kg16O所含的原子数B.16g16O所含的氧原子数C.0.012Kg12C所含的原子数D.12g12C所含的碳原子数2.下列哪种物质（假设均处于液态）只需克服色散力就能使之沸腾？（）A.HClB.CuC.CH2Cl2D.CS23.水的沸点是100℃,H2S的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释？（）A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键4.气体定律的范德华方程是（）A.nRT=（p+a/v2）（v-b）B.nRT=（p-a/v2）（v-b）C.nRT=（p+a/v2）（v+b）D.nRT=（p+n2a/v2）（v-nb）5.通过放射性衰变，92294U可以变成82206Pb，该过程损失了（）A.7个α粒子和4个β粒子B.6个α粒子,1个中子和3个质子。C.6个α粒子，3个β粒子和2个氘核D.10个β粒子和5个α粒子6.第一个制备O2+[PtF6]-的科学家是（）A.奥钦OrchinB.巴列特BartlettC.德雷哥DragoD.爱默留Emelius7.下列原子轨道的那种重叠将发生最大程度的重叠，因而产生最强的共价键（）A.1s-2sB.2p-2p（σ）C.2p-2p（π）D.2s-2p8.嘉定某金属一价离子半径为169皮米，一价阴离子半径为181皮米，则他们可能的晶格类型是（）A.面心立方B.简单立方C.体心立方D.六方晶系\n9.勒夏特列原理适用于以下哪种情况？（）A.只适用于气体间的反应B.适用于所有的化学反应C.平衡状态下的所有体系D.所有的物理平衡10.在用金属铜作电极、电解稀CuSO4溶液时，阴阳极区溶液颜色的变化是（）A.阳极区变深，阴极区变浅B.阳极区变浅，阴极区变深C.阴阳极区都变深D.阴阳极区都变浅11.标准状况下，气体A的密度为0.09g.dm-3，气体B的密度为1.43g.dm-3，气体A对气体B相对扩散速率是（）A.1：16B.1:4C.4:1D.16:112.保险丝的成分是下列哪一种合金（）A.锑中含锌铋合金B.锡中含铋合金C.锌中含铅锡合金D.铅中含锑锡合金13.下列物质中，在有机溶剂中溶解度最大的是（）A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.CaCl214.制冷剂氟利昂对大气层中的臭氧造成破坏，是由于以下元素中的哪一种所引起的（）A.FB.ClC.BrD.I15.对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）A.只有s电子B.只有s电子和p电子C.只有p电子D.有s、p和d电子三、填空题（50分，每空2分）1.20g非电解质溶于100g水中，所得溶液的冰点为-5.58℃，该溶质的分子量是（1）_______。（水的Kf=1.86）2.杂化轨道理论首先是由（2）________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子或离子的（3）________。3.饱和CO2水溶液CO2的浓度为0.040mol.L-1,K°a1，H2CO3=4.4×10-7,K°a2，H2CO3=4.7×10-11,设溶解的CO2全部生成H2CO3,则c（H+）=(4)________mol.L-1,c（CO32-）=(5)________mol.L-1.4.配制Bi（NO3）3溶液时需加入（6）________,其目的是（7）_________________5.乙硼烷分子中存在着（8）______键，分子结构为（9）____________________。6.离子键的强度一般用（10）__________来描述，而共价键的强度一般用（11）________来描述。7.将反应H+（aq）+OH-(aq)＝H2O设计成原电池，写出电池符号（12）_____________________________.正极反应（13）__________________________;负极反应（14）_________________________________.8.根据分子轨道理论，NO的分子轨道式为（15）______________________________，其磁性表现为（16）___________________9.在过渡金属离子的八面体配合物中，当d轨道分裂能（△0）＞电子成对能（P）时，可形成（17）_____自旋配合物，配体属于（18）_____场配体.当△0＜P时，则可形成（19）______自旋配合物，配体属于（20）________场配体。10.某反应的活化能Ea越大，速率系数k越（21）_____，温度升高，k\n变（22）_______,反应物浓度增大，k（23）_______,反应物浓度减小，k（24）_______.11.反应2NO+O2＝2NO2,在227℃时，Kc/Kp=（25）_________.四、简答题（20分，每题5分）1.某元素原子X的最外层电子有一个电子。其X3+离子中的最高能级的3个电子的主量子数为n=3，角量子数l=2，写出该元素符号，并确定其属于第几周期、第几族的元素，常见化合价是多少？2.解释NO2的键角为134.3°，键长119.7pm，NO2-键角118°，键长115pm。3.写出高锰酸钾在不同介质中，氧化氧化亚硫酸钠的反应方程式。4.2010年度的诺贝尔物理学奖得主揭晓，两位来自俄罗斯的研究学者以“关于二维石墨烯材料的开创性实验”赢得桂冠。试讨论石墨烯中的化学键。五、计算题（35分，每题7分）1.氯乙酸是一元酸，Ka=1.40×10-3.试计算0.10mol.L-1这种酸溶液的凝固点？假设摩尔浓度和质量摩尔浓度相等。（Kf=1.86）2.实验室“火山”是重铬酸铵受热分解产生的，写出分解方程式，计算该反应在298K定压（只做体积功）下的△rHm°和△rHm°。已知：Cr2O3K2Cr2O7H2O(g)Cr2O3△rHm°（KJ.mol-1）-1806.7-241.82-1139.73.写出下列原电池的电池反应，并计算各电池的标准电动势及平衡常数。（a）（-）Fe∣Fe2+∣∣Fe3+，Fe2+∣Pt（+）；（b）（-）Fe∣Fe3+∣∣Fe3+，Fe2+∣Pt（+）；已知：E°Fe3+/Fe2+=0.771V,E°Fe2+/Fe=-0.447V4.向0.10mol.L-1的草酸溶液中滴加NaOH溶液至PH=6.00，求溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-的浓度。已知草酸的K1=5.4×10-2，K,2=5.4×10-55.溶液中FeCl2和CuCl2两者的浓度均为0.1mol.L-1，向其中通入H2S气体至饱和。计算溶液中各金属离子的浓度。已知FeS的K°sp=6.3×10-18；CuS的K°sp=6.3×10-36,H2S的Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.3×10-132011大学化学答案一、判断题12345678910×××××√√××√1112131415√××√×二、单项选择题12345678910CDDDABBBCA\n1112131415CBCBB三、填空题1.(1)66.7g.mol-12.(2)Pauling(3)空间结构3.（4）1.327×10-4（5）4.7×10-114.（6）稀硝酸（7）抑制Bi3+的水解5.（8）氢桥（9）6.（10）晶格能（11）键级7.（12）（-）Pt∣H2(P°)∣H+(aH+)∣∣O2(P°)∣OH-(aOH-)∣Pt（+）(13)2H2O+O2+4e-→4OH-（14）H2→2H++2e-8（15）（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（π2py）2（π2pz）2（σ2px）2（π2p*）1（16）顺磁性9.（17）低（18）强（19）高（20）弱10.（21）小（22）大（23）不变（24）不变11.（25）41.55四、简答题1.Cr第四周期ⅥB族+32.NO2和NO2-中心N原子均为sp2杂化，但NO2-中有π34键，故其键角更小，键长更长。3.2MnO4-+SO32-+2OH-＝2MnO42-+SO42-+H2O2MnO4-+5SO32-+6H+＝2Mn2++5SO42-+3H2O2MnO4-+3SO32-+H2O＝3SO42-+2MnO2↓+2OH-4.石墨烯是由C原子构成的单层片状结构的新材料。C原子以sp2杂化轨道和邻近的三个C原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个C原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，他们形成一个大π键。（注：石墨烯不是C60）五、计算题1.Tf=-0.21℃2.△rHm°=-300.28KJ.mol-1△rUm°=△rHm°-△nRT=-300.28-5×8.314×10-3×298=-312.67KJ.mol-1\n3.(a)K°=1.653×1041(b)K°=1.653×10414.Ka1=[HC2O4-][H+]/[H2C2O4]Ka2=[C2O42-][H+]/[HC2O4-][C2O42-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]=0.1联立以上三式，解得：[C2O42-]=0.0982mol.L-1[HC2O4-]=1.861×10-3mol.L-1[H2C2O4]=3.36×10-8mol.L-15.[Fe2+]=4.8×10-3mol.L-1[Cu2+]=4.8×10-23mol.L-1\n\n\n\n