福建师范大学化学与材料学院 大学化学(下)期未考样卷(一) 24页

福建师范大学化学与材料学院大学化学(下)期未考样卷(一)福建师范大学化学与材料学院大学化学（下）期未考样卷（一）试卷类别：闭卷　　　　　　　　　考试时间：120分钟　　　　　　　总分100分姓名：_________________学号：_______________专业：______________　　　题号一二三四总分得分得分评卷人\n一、选择题(共16题30分)1.2分(7459)7459对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是……………………………………………（）(A)都是二元弱酸(B)都是二元弱碱(C)都具有氧化性和还原性(D)都可与氧气作用2.2分(4643)4643下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是…………………………………（）\n(A)O3(B)CO2(C)CO(D)Cl23.2分(1403)1403硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………（）(A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO34.2分(4608)4608过渡金属和许多非金属的共同点是………………………………………………（）(A)有高的电负性(B)许多化合物有颜色(C)多种氧化态(D)许多顺磁性化合物\n5.2分(4392)4392下列各组物质的性质递变顺序正确者为…………………………………………（）(A)FeCl2Pb(IV)(稳定性)(C)SiAl(密度)6.2分(1459)1459已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是……………………………………………………………………（）(A)氢氧化铁(B)氢氧化钴(C)硫酸铬(D)铬酸铅\n7.2分(4349)4349有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心(C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸8.2分(1238)1238可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是……………………………………（）(A)H2S和HCl(B)(NH4)2CO3和NH3.H2O(C)K2CrO4和HAc　(D)(NH4)2C2O4和HAc\n9.2分(4677)4677在水溶液中不能存在的离子是……………………………………………………（）(A)[Ti(H2O)6]3+(B)[Ti(H2O)6]4+(C)[Ti(OH)2(H2O)4]2+(D)[Ti(O2)OH(H2O)4]*.2分(1627)1627用作治疗癌症的含铂药物是………………………………………………………（）(A)(B)(橙黄)(鲜黄)(C)H2PtCl6(D)PtCl411.2分(4348)4348\nPCl3和水反应的产物是……………………………………………………………（）(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO12.2分(1659)1659下列各组元素中，性质最相似的两种元素是………………………………………（）(A)Mg和Al(B)Zr和Hf(C)Ag和Au(D)Fe和Co13.2分(4353)4353根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是…………………………………（）(A)ScCl3(B)NO2(C)N2O4\n(D)CuCl14.2分(7462)7462下列说法不正确的是………………………………………………………………（）(A)SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B)NF3因会水解，不能与水接触(C)SF6在水中是稳定的(D)PCl5不完全水解生成POCl315.1分(1461)1461在下列氧化物中，氧化性最强的是…………………………………………………（）(A)CO2(B)PbO2(C)GeO2(D)SnO2\n16.1分(1250)1250下列各对元素中化学性质最相似的是……………………………………………（）(A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li得分评卷人二、填空题(共10题20分)17.2分(1313)1313液态空气精馏时，最后分馏出来的是___________________。\n18.2分(7700)7700向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由色转变为色，因为在Cr(VI)的溶液中存在平衡(用化学方程式表示)：。19.2分(1295)1295Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。20.2分(7358)7358无水三氯化铝容易挥发并可溶于非极性溶剂中，所以它是一种化合物，气态时其分子式写为；但AlCl3·H2O是晶体，三氯化铝水溶液中的阳离子为。\n21.2分(1625)1625以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是：___________________________________________________________________，___________________________________________________________________。22.2分(7339)7339BaH2、SiH4、NH3、AsH3、PdH0.9、HI中具有下述性质的化合物：(1)碱性；(2)酸性；(3)可变组成；(4)Lewis碱性。23.2分(4589)4589向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，实验现象是，相关的反应方程式是\n和。24.2分(4649)4649硫酸氧钒(IV)与硝酸的反应方程式是________________________________________。25.2分(7464)7464BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为、、。26.2分(1628)1628在硫酸锰溶液中加入高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式是：__________________________________________________________________。得分评卷人\n三、计算题(共4题20分)27.5分(4557)4557将溶于液态HF的KrF2和金反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A和B的化学成分分别为A：Kr20.29%，Au47.58%，F32.13%；B：Au67.47%，F32.53%。(1)试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(Kr在A中为+2价)；(2)分别写出由KrF2与Au反应制取化合物A，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。相对原子质量：Kr83.8，Au197.0，F19.0。\n28.5分(4201)4201化合物MH2和水发生如下反应：MH2+2H2O=M(OH)2+2H2已知0.42gMH2与水完全反应，27℃和氢的分压为标准压力时收集氢气0.50dm3，试确定M为何种元素。已知K，Ca,Na,Mg,Al的相对原子质量分别为：39，40，23，24，27。\n29.5分(4624)4624当采用4.00g铁屑和10.0g(NH4)2SO4及H2SO4作原料制备硫酸亚铁铵时，产品的理论产量应该多少克?(相对原子质量：Fe55.85，相对分子质量：FeSO4151.9，(NH4)2SO4132.0，FeSO4(NH4)2SO4·6H2O391.9)\n30.5分(7608)7608在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000g，[硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，称取9.806g分析纯K2Cr2O7配制成1dm3标准溶液，测定中用去K2Cr2O7标准液20.00cm3。试求硫酸亚铁铵的纯度。(相对原子质量：N14，S32，K39，Fe56，Cr52)\n得分评卷人\n四、问答题(共6题30分)31.5分(4596)4596写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。(1)加Hg2+(aq)于Cd(s)(2)Tl3+(aq)与Ga+(aq)\n32.5分(7639)7639由下列四组电对中，找出最强的氧化剂和最强的还原剂。写出每组中能够进行反应的方程式。(1)(Zn2+/Zn)=-0.763V和(Cu2+/Cu)=0.337V(2)(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.56V和(O2/OH-)=0.401V(4)(ClO-/Cl2)=0.40V和(Cl2/Cl-)=1.36V(3)(O2/H2O2)=0.682V和(H2O2/H2O)=1.77V\n33.5分(4632)4632欲初步鉴别：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物，应加下列试剂中的哪一种较妥?写出反应现象。A.浓H2SO4B.稀H2SO4C.浓HClD.稀HCl\n34.5分(1285)1285指出第IA族元素下列各种性质的变化规律：(1)熔点；(2)常见阳离子的半径；(3)过氧化物热分解生成氧化物的趋势。\n35.5分(7647)7647可以采用下面方法检查钢铁零件中硫化物（主要是FeS、MnS）的分布情况：将零件表面磨光，浸入5%硫酸约5min，取出后立即紧压在相纸上约3min，然后将相纸放在10%大苏打溶液中浸泡10min，即可得到硫化物的分布图像。试用化学反应方程式表示各步反应。\n36.5分(1363)1363\n高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么？简述理由。