大学化学课后习题答案（1） 9页

大学化学课后习题答案第1章化学热力学（一）选择题１.Ａ2.A3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.C11.A12.C（二）填空题1．402．恒容，不做非体积功，恒压，不做非体积功3．＞，＜，＝，＞4．增大、不变5．不变6．3.987kJ·mol－1（三）判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.×（四）计算题1．解：摩尔燃烧热为2．解：\n此反应的是较大的负值，且型反应，从热力学上看，在T转的温度以内反应都可自发进行。3．解：外压，，，系统所做功：定温变化，，所以Q=1247.1（J）定温过程pV=常数(pV)=0所以4．解：查表知CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。＜＜但由于该反应，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该温度为一般的炉温是1200℃左右，所以热学上，用CaO来吸收SO3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。5．解：（1）\n＞0，在298.15K，标态下不自发。（2）T＞837.5K反应自发6．解：（1）（2）T=308K当可逆过程时做电功最大，＜（3）反应正向自发进行。\n7．解：Ag2O(s)2Ag(s)+＞0，＞0T＞467K才分解。第1章化学反应动力学思考题与习题答案1.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是_L·mol-1·s-1或L·mol-1·min-1_,该反应为__2_级反应。2.已知:2N2O5=4NO2+O2,反应基理如下： N2O5=NO2+NO3(快)\n NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢) NO+NO3=2NO2(快)该反应速度方程为，它是一个_____2___级反应。3.利用阿累尼乌斯公式将lnk对1/T作图，可得一条直线，直线的斜率为___-Ea/R___，在纵坐标上的截距为_____lnA_____。4.二甲醚[(CH3)2O]分解为甲烷、氢和一氧化碳的反应动力学实验数据如下：t/s0200400600800c[(CH3)2O]/mol·L-10.010000.009160.008390.007680.00703（1）600s和800s间的平均速率。（2）用浓度对时间作图（动力学曲线），求800s的瞬时速率。5.在300K温度下，氯乙烷分解反应的速率常数为2.5×10-3min-1。（1）该反应是几级反应？说明理由。（2）氯乙烷分解一半，需要多长时间？（3）氯乙烷浓度由0.40mol·L-1降为0.010mol·L-1，需要多长时间？（4）若初始浓度为0.40mol·L-1，反应进行8h后，氯乙烷浓度还剩多少？\n6.已知某反应在700K时，速度常数为：k=1.2L·mol-1·S-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1，试计算800K时的反应速率常数。解：根据公式（2-13）可知则=25.06所以答：800K时的反应速率常数为30.07L·mol-1·S-1。7.某一级反应，在300K时反应完成50%需时20min，在活化能350K时反应完成50%需时5min，试计算该反应的活化能。解：一级反应，t1/2=，可看出t1/2与k成反比，答：该反应的活化能为24.2KJ·mol-1。8.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1，正常人的体温为37℃，问在发烧至40℃的病人体中，该反应速率增加了百分之几？解：根据公式（2-13）可知 则=1.2所以反应速度增加了20%答：该反应速率增加了20%。\n第3章溶液中离子的平衡一、判断题1-8×××××√√×二、填空题1、1:12、缓冲比总浓度3、缓冲溶液9.1×10-54.744、75、H2ONaAcNaOHNaAcNaOH6、0.0017、HPO42-H2PO4-6.20-8.208、共轭酸碱对9、H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-H2OH+OH-10、7.35-7.45H2CO3-HCO3-11、2.19×10-712、2.313、1014、HAcHAc为弱电解质，稀释会使电离度增大第4章氧化还原反应与电化学1.选择题(1)C(2)C(3)D(4)B(5)B2.填空题(1)20(2)Mn2+MnO2(3)较小较大(4)0.177H+(1mol·L－1)H+(1.0×10－3mol·L－1)(5)相同，不同，相同3.判断题(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×4.简答题和计算题(1)解：因为＜，故在标准状态下，反应向左进行(正向非自发)。然而MnO2的氧化性受介质酸度的影响较大。从MnO2/Mn2+电对的半反应式MnO2(s)+4H+(aq)+2e－Mn2+(aq)+2H2O可得出H+浓度对其电极电势的影响为即值随H+浓度的增大而增大，所以实验室用浓盐酸(如12mol·L－1)与MnO2的在加热条件下反应以增加MnO2的氧化性；与此同时，c(Cl－)的增加及加热使p(Cl2)降低，均使\n减小，增大了Cl－的还原性，使＞，反应正向进行。此外，加热还可以反应速率增加。(2)解：Fe3+(aq)+I－(aq)Fe2+(aq)+I2(s)当两溶液等体积混合后，离子浓度均变为1mol·L－1，据上述计算，＞0，反应正向进行，溶液由浅黄色转变为棕黄色，并（或）有紫色碘沉淀析出。(3)解：①依题意钴电极为负极，氯电极为正极：②原电池反应为Co+Cl2Co2++2Cl－③当p(Cl2)增大时，增大，原电池电动势值增大；当p(Cl2)减小时，减小，原电池电动势值减小。④当c(Co2+)=0.010mol·L－1，时原电池的电动势增加了0.06V(4)解：pH=4.0及其他物质均处于标准条件下：（1）反应+H+(aq)+Br－Br2(l)+Cr3+(aq)+H2O(l)组成原电池：正极：+14H++6e2Cr3++7H2O负极：2Br－－2eBr2\n因＜，故正反应不能自发进行。（2）反应（l）组成原电池：正极：负极：2Cl－－2eCl2因＜，故正反应不能自发进行。(5)解：Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+起始浓度/mol·L－10.1平衡浓度/mol·L－11.00.1－xx故Fe2+的转化率