大化-新大学化学参考答案 2页

大学化学习题参考答案第一章：化学反应基本规律一、判断题1（×）2（√）3（×）4（×）5（×）6（×）7（×）8（√）9（√）二、选择题10(D)11(B)12(C)13(B)14(B)15(D)16(A)17(C)18(C)19(C)20(A)21(C)22(A)三、填空题23等容；等压24降低；增加25⊿rGm（封闭系统）26自发的；非自发的27状态函数；初态；终态；途径2860.75kPa；4.15×10-3mol292.25×10-4；不变；左；不变；不（V不变时）；增加；右30(1)k[A][B]2(2)k[A][B]-1(3)k[A]31基元反应；非基元反应32大于；小于；等于（近似）；小于；小于；大于第二章溶液与离子平衡一、判断题1（×）2（√）3（×）4（×）5（×）6（×）7（×）8（×）9（×）10（×）11（√）12（×）13（√）二、选择题14(C)15(A)16(C)17(B)18(C)19(A)20(c)21(D)22(B)23(B)24(A)25(D)三、填空题26蒸气压降低；沸点升高；凝固点降低；具有渗透压；量271*10-141*10-2028ksΘ(Ag2CrO4)=[b(CrO42-)/bΘ][b(Ag+)/bΘ]2ksΘ=4S3(bΘ)-329填表：硫酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)Pt4+Cl-,NO2-NH3Cl;N;N6+2二氯化三乙二胺合镍(II)Ni2+enN6+2乙二胺四乙酸合铁(II)Fe2+EDTA2个N4个O6-2NH4[Co(NCS)4(NH3)2Co3+NCS-,NH3N;N6-1[Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]Cl2Co3+NO2-NH3H2OO;N;O6+2[Co(C2O4)3]3-Co3+C2O42-O;O6-330底浓度往高浓度31.形成难解离的配离子32HPO42-;HO－;SO42-;[Fe(OH)(H2O)5]2+\n33=(1.0×10-14)/(1.76×10-5)=5.68×10-1034NH4+、H3PO4、H2S为酸；PO43-、CO32-、CN-、OH-、NO2-为碱；[Fe(OH)(H2O)5]2+、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O为两性物质第三章氧化还原反应电化学一、判断题1（×）2（√）3（×）4（×）5（×）6（×）7（×）二、选择题8(A)9(B)10(C)11(A)12(D)13(C)14(B)15(D)16(C)17(C)18(A)三、填空题19CrO72-;Sn2+20自发；电子的转移或偏移21正极的电极电势大于负极的电极电势22负极23（－）PtFe3+(b1),Fe2+(b2)Cl-(b3)Cl2(p)Pt(+)240.797V25降低；升高260.0034V；-2×96485×0.0034＝656.098jmol-1；lnkΘ=(2×96485×0.0034)/(8.314×298.15)=0.2647kΘ=1.303027Cu-2e＝Cu2+;Cu2++2e＝Cu;4OH--4e＝O2+2H2O;Cu2++2e＝Cu;Cu-2e＝Cu2+;Cu2++2e＝Cu;28填表：负极正极阳极阴极阳离子正极；阴离子负极阳离子阴极；阴离子阳极负极：氧化反应；正极：还原反应阳极：氧化反应；阴极：还原反应化学能电能电能化学能自发非自发29填表：负:Zn2++2e=Zn正:Fe2++2e=FeZn+Fe2+=Zn2++Fe负:Ni2++2e=Ni正:Fe3++e=Fe2+Ni+2Fe3+=Ni2++2Fe2+负:Pb2++2e=Pb正:2H++2e=H2Pb+2H+=Pb2++H2负:AgCl+e=Ag+Cl-正:I2+2e=2I-I2+2Ag+2Cl-=2I-+2AgCl（注：第四空可能不严密，该电池的负极为Ag涂布AgCl插入Cl-（如NaCl）中；正极为Pt涂布I2插入I-（如NaI），根据电极反应，电池反应可以写成I2+2Ag+2Cl-=2I-+2AgCl，但I-可以借助盐桥进入负极区(Na+也可进入正极区)，因此AgCl将发生沉淀的转化形成AgI，因此最终电池反应应为2Ag+I2=2AgI。30填表：Cu2+CuCl2H2O2H2