《大学化学习题集》PPT课件 62页

大学化学习题集1物质及其变化的一些基本定律化学反应的方向和程度电解质溶液氧化还原反应和电化学10/6/20211\n甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?10/6/20212\n1mol理想气体从始态100kPa,22.4dm3经等温恒外压p2=50kPa膨胀到平衡，则系统所做的功是。是吸热还是放热？-1.12KJ,放热10/6/20213\n10/6/20214\n熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm。在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lnk与此1/T作图，所得直线的斜率为－3655.9，该反应的活化能Ea为。10/6/20215\n（）1.某反应的ΔG>0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。（）2．反应的级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。（）3．可逆反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔrHm＝121kJmol-1。由于化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（）4．反应的平衡常数愈大，反应的速率就愈大。（）5．对于下列反应N2(g)＋CO2(g)＝NO(g)＋CO(g)其ΔrHm>0，当温度升高时，K正增大，ν正增大。10/6/20216\n5.对于反应A＋BC而言，当Ｂ的浓度保持不变，Ａ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当Ａ的浓度保持不变，Ｂ的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（）Ａ.Ｖ＝kCＡCＢＢ.Ｖ＝k｛CＡ｝２｛CB｝Ｃ.Ｖ＝k｛CＡ｝{CB}2D.V=k{CA}2{CB}26.反应C（s）+O2（g）==CO2（g）,的△rH<0,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（）A.增大O2的分压;B.升温;C.使用催化剂;D.增加C碳的浓度.7.催化剂加快反应进行的原因在于它（）Ａ．提高反应活化能;Ｂ．降低反应活化能;Ｃ．使平衡发生移动;Ｄ．提高反应分子总数.8．某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（）倍。A．0．25B.4C.8D.19.已知反应NO（g）+CO（g）=N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是:A低温低压C低温高压B高温高压D高温低压10.在一定温度下,将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中,当反应N2O4（g）=2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8molNO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的K为:A.0.76B.1.3C.0.67D.4.010/6/20217\n10/6/20218\n任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答：（）聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（）两种液体相互混合，不一定得到单相系统。答：（）当温度趋近0K时，所有放热反应均能自发进行。答：（）10/6/20219\n2、对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H2的化学计量数是_______,若H2初始时刻为5mol，反应一段时间后H2为2mol，则H2的反应进度为_______,NH3的反应进度为______，若将方程式写成2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g)，则H2的反应进度为_______。10/6/202110\n2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p(N2)=__________kPa，p(O2)=__________kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为__________kPa，25℃时N2(g)的起始压力为__________kPa。10/6/202111\n化学反应基本规律1.判断：Q和W是过程函数，而U是状态函数。（）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（）。（3）体系分为三种类型：(、、）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g),rHΘ=483.6kJmol-1,则fHΘ(H2O,g)=（）kJmol-1。10/6/202112\n化学反应基本规律答案1.Q和W是过程函数，而U是状态函数。2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（U=Q-W）。（3）体系分为三种类型：(敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.fHӨ(H2O,g)=（-241.8）kJmol-1（）10/6/202113\n盖斯定律应用已知(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),rH1Ө=-1523kJmol-1(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l),rH2Ө=-287kJmol-1试求反应(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的rH3Ө。10/6/202114\n盖斯定律应用答案解：因为反应式(3)=3(2)-（1/2）(1)所以rH3Θ=3rH2Θ-（1/2）rH1Θ=3（-287）-（1/2）（-1523）=-99.5kJmol-110/6/202115\n反应速率一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是，反应级数是。3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2moldm-3h-1,则v(H2)=（）。4.选择：在A+B=E+D(rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：()A.只是逆反应速率增大B.只是正反应速率增大C.正、逆反应速率均无影响D.正、逆反应速率均增大10/6/202116\n反应速率答案一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO)c(O2)），反应级数为（3）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（1/8）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是v=kcx(A)cy(B)，反应级数是x+y。3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2moldm-3h-1,则v(H2)=（0.2moldm-3h-1）。4.选择：在A+B=E+D(rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：(D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些)10/6/202117\n化学反应基本规律1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）(2)化学反应的熵变与温度无关。（）(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（）2.填空：某反应在恒温下H>0,S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）A.S(高温)S(低温)C.S(高温)=S(低温)D.不确定(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（）A.+--B.++-C.-+-D.-++10/6/202118\n化学反应基本规律答案1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(2)化学反应的熵变与温度无关。(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。2.填空：某反应在恒温下H>0,S>0,则反应自发进行的温度条件是（T>H/S或高温自发）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B）B.S(高温)>S(低温)(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（D.-++）（）（）（）10/6/202119\n化学反应方向1.判断下列过程是熵增还是熵减?(1)2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，(2)H2O(l)→H2O(g)，(3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，(4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)，2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，rH298Θ(H2O,g)=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rHΘ()，rSΘ()，rGΘ()，KΘ()(定性影响)。3.恒温恒压条件下，放热反应的小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的和等于零；在0K时，纯净完美晶体的等于零；自发进行的反应的小于零。10/6/202120\n化学反应方向答案1.(1)2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，此过程熵值增加，S>0(2)H2O(l)→H2O(g)，S>0，熵增(3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，S<0，熵减(4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)，S>0，熵减2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，rH298Θ=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rHΘ(基本不变)，rSΘ(基本不变)，rGΘ(增大)，KΘ(减小)。注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，S<0，GΘ=HΘ-TSΘ增大。rGΘ=-2.303RTlgKΘ3.恒温恒压条件下，放热反应的H小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的fH和fG等于零；在0K时，纯净完美晶体的S等于零；自发进行的反应的G小于零。10/6/202121\n判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。T=400K时，2NO(g,50kPa)+O2(g,50kPa)()2NO2(g,50kPa)已知：rHӨ(298K)=-113kJmol-1rSӨ(298K)=60JK-1mol-110/6/202122\n解：2NO(g,50kPa)+O2(g,50kPa)()2NO2(g,50kPa)10/6/202123\n化学平衡1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1Θ=4.810-37(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2Θ=8.810-19求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的KΘ。2.某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),KΘ(T)=410-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T)为()。A.1/(410-2)B.1/(410-2)0.5C.410-23.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。()(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。()(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。()(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。()10/6/202124\n化学平衡答案1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1Θ=4.810-37(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2Θ=8.810-19求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的KΘ。解：(3)=2(2)-(1)KΘ=(K2Θ)2/K1Θ=1.62.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),KΘ(T)=410-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T)为(B:1/(410-2)0.5)。3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。()(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。()()()10/6/202125\n化学平衡移动选择题：1.已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHΘ=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取（）A.增大压力B.升高温度C.降低温度D.使用催化剂2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，rHΘ<0,若降低温度，则颜色将（）。A.变深B.变浅C.不变D.不一定3.对于反应3O2(g)2O3(g)，rHΘ=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（）。A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.多加臭氧10/6/202126\n化学平衡移动答案选择题：1.已知反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHΘ=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取（B.升高温度）。2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，rHΘ<0,若降低温度，则颜色将（B.变浅）。3.对于反应3O2(g)2O3(g)，rHΘ=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压）。10/6/202127\n解：GӨ(400K)=rHӨ103-400rSӨ=-2.303R400lgKӨ-113103-40060=-2.3038.314400lgKӨ解得：KӨ=7.72101710/6/202128\n电解质溶液1.判断：(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。()(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ。()(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。()2.填空：(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将()，溶液的c(H+)将()，HCN的解离常数将()。(2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3H2O的解离度将()，pH值将()，这种现象称为()。10/6/202129\n电解质溶液答案1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。()(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ。(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。()2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将(增大)，溶液的c(H+)将(减小)，HCN的解离常数将(不变)。(2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3H2O的解离度将(降低)，pH值将(减小)，这种现象称为(同离子效应)。注：NH3H2O=NH4++OH-加入NH3Ac，平衡向左移动，c(OH-)减小，c(H+)增大，pH值减小。()10/6/202130\n缓冲溶液(选作)1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（　）A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)=7.75D.NH3H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有()，减小的有()。A.往NH3H2O中加入NH4NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN中加入NaCN10/6/202131\n缓冲溶液答案1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B）A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)=7.75D.NH3H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有(C)，减小的有(A)。A.往NH3H2O中加入NH4NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN中加入NaCN10/6/202132\n盐类的水解(选作)选择题：1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成()A.Al2(CO3)3和Na2SO4B.Al(OH)3和Na2SO4C.Al(OH)3和Na2SO4并放出CO22.抑制FeCl3水解应()A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释3.促进FeCl3水解应()A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是()A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1C.c(Na+):c(S2-)>2:1D.c(Na+):c(S2-)<2:110/6/202133\n盐类的水解答案选择题：1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成(C)A.Al2(CO3)3和Na2SO4B.Al(OH)3和Na2SO4C.Al(OH)3和Na2SO4并放出CO22.抑制FeCl3水解应(B)A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释3.促进FeCl3水解应(AC)A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是(C)A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1C.c(Na+):c(S2-)>2:1D.c(Na+):c(S2-)<2:110/6/202134\n酸碱质子理论1.在酸碱质子理论中，是质子的给予体，是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性，其电离常数Ka和Kb的乘积为。2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是()、()，其共轭碱分别是()、()。10/6/202135\n酸碱质子理论答案1.在酸碱质子理论中，质子酸是质子的给予体，质子碱是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性越弱，其电离常数Ka和Kb的乘积为KW。2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是(H2O+、H3PO4)，其共轭碱分别是(OH-、HPO42-)。10/6/202136\n沉淀-溶解平衡1（判断题）1.判断(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）(2).已知KspΘ(CaSO4)>KspΘ(CaCO3),则反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（）(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（）10/6/202137\n沉淀-溶解平衡1（判断题）答案1.判断(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）(2).已知KspΘ(CaSO4)>KsΘ(CaCO3),则反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（）()10/6/202138\n沉淀-溶解平衡2（填空题）2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（）色沉淀，后生成（）沉淀，这种现象叫做（）。已知：Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=910-12。(2).在（）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（）色，反应的离子方程式为（），这种现象称为（）。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3，其结果降低了CaCO3的（），这种现象叫做（）。10/6/202139\n沉淀-溶解平衡2（填空题）答案2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=910-12。(2).在（砖红）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（Ag2CrO4+2Cl-=2AgCl(s)+CrO42-)，这种现象称为(沉淀的转化)。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3，其结果降低了CaCO3的(溶解度)，这种现象叫做(同离子效应)。10/6/202140\n3.判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。(1)、BaSO4(s)+CO32-(0.1moldm3)()BaCO3(s)+SO42-(0.01moldm3)已知：KspӨ(BaSO4)=1.1×1010，KspӨ(BaCO3)=5.1×10910/6/202141\n(1)、解：BaSO4(s)⇌Ba2++SO42-，Ksp⊝，(1)BaCO3(s)⇌Ba2++CO32-，Ksp⊝，(2)反应式(1)－(2)＝(3)即BaSO4(s)+CO32-⇌BaCO3(s)+SO42-，10/6/202142\n(2)、Mg(OH)2(s)+2NH4+()Mg2+(0.01moldm3)+2NH3H2O(0.1moldm3)已知：Kb(NH3H2O)=1.77×105，Ksp(Mg(OH)2)=1.8×101110/6/202143\n(2)、解：Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-，Ksp⊝，(1)2NH3H2O⇌2NH4++2OH-，Kb⊝2，(2)反应式(1)－(2)＝(3)即Mg(OH)2(s)+2NH4+⇌Mg2++2NH3H2O，10/6/202144\n沉淀-溶解平衡3(选择题)(选作)4.选择(1).AgCl在()中溶解度最大，在()中溶解度最小。A.纯水B.0.001moldm-3AgNO3C.0.001moldm-3BaCl2(2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：A2B3(s)=2A3+(ag)+3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+)应为()。A.(Ksp)1/5B.(8/27Ksp)1/5C.(8/27Ksp)2/5D.(1/108Ksp)1/5(3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（）。A.近似相等B.s(PbI2)s(CaCO3)10/6/202145\n沉淀-溶解平衡3(选择题)答案4.(1).AgCl在(A)中溶解度最大，在(C)中溶解度最小。A.纯水B.0.001moldm-3AgNO3C.0.001moldm-3BaCl2(2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：A2B3(s)=2A3+(ag)+3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+)应为(B)。Ksp=(2s)2(3s)3=2233s5=427s5c(A3+)=2s=2[(1/(427))Ksp]1/5=(8/27Ksp)1/5(3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（C）。注：取Ksp=10-9计算具体数值，s(PbI2)=(1/4Ksp)1/3s(CaCO3)=(Ksp)1/210/6/202146\n用离子-电子配平下列反应方程式1.CuS+H++NO3-S↓+NO↑+Cu2++H2O(酸性介质)2.Cr3++H2O2CrO42-+H2O(碱性介质)3.Mn2++O2MnO2↓+H2O(碱性介质)10/6/202147\n用离子-电子配平下列反应方程式(答案)1.3CuS-2e=S↓+Cu2+2NO3-+H++3e=NO↑+2H2O3CuS+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+3Cu2++4H2O2.2Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2O3H2O2+2e=2OH-2Cr3++16OH-+3H2O2=2CrO42-+8H2O+6OH-整理，得：2Cr3++10OH-+3H2O2=2CrO42-+8H2O3.2Mn2++4OH--2e=MnO2↓+2H2O1O2+2H2O+4e=4OH-2Mn2++8OH-+O2+2H2O2MnO2↓+4H2O+4OH-整理，得：2Mn2++4OH-+O22MnO2↓+2H2O10/6/202148\n电化学基础1（判断或填空题）判断：1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大；2反应进行得就越快。2.在原电池-Fe|Fe2+(1molL-1)||Ag+(1molL-1)|Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。()3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。()填空：1.有一原电池-Pt|Sn4+(c1),Sn2+(c2)||Fe3+(c3),Fe2+(c4)|Pt(+)，该电池的反应是（）。10/6/202149\n电化学基础1（判断或填空题）答案判断：1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大；2反应进行得就越快。2.在原电池-Fe|Fe2+(1molL-1)||Ag+(1molL-1)|Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。填空：1.有一原电池-Pt|Sn4+(c1),Sn2+(c2)||Fe3+(c3),Fe2+(c4)|Pt(+)，该电池的反应是（Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）。()()()10/6/202150\n电化学基础2（填空题）填空：2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：Θ(Fe3+/Fe2+),Θ(Br2/Br-),Θ(I2/I-)。3.丹尼尔电池-Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)的正极反应为（）；负极反应为（）；电池反应为（）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（）；工作半小时后E将（）。10/6/202151\n电化学基础2（填空题）答案填空：2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小：Θ(Br2/Br-)>Θ(Fe3+/Fe2+)>Θ(I2/I-)。3.丹尼尔电池-Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)的正极反应为（Cu2++2e=Cu）；负极反应为（Zn2+-2e=Zn）；电池反应为（Cu2++Zn=Cu+Zn2+）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（减小）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（减小）；工作半小时后E将（减小）。10/6/202152\n电化学基础3(选择题)1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是()。A.H2O2B.O2C.Cr2O72-D.Br22.根据Θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，Θ(Fe2+/Fe)=-0.44V，Θ(Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是()。A.Fe3+和Cu2+B.Fe3+和CuC.Fe2+和Cu2+D.Fe2+和Cu3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是()。A.GΘ=0B.KΘ=0C.E=0D.Θ+=Θ-4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是()。A.Cu2++2e=CuB.Ni2++2e=NiC.Fe3++e=Fe2+D.I2+2e=2I-10/6/202153\n电化学基础3(选择题)答案1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是(D)。A.H2O2B.O2C.Cr2O72-D.Br2H2O2+2H++2e=H2O,O2+2H++2e=H2O2,O2+2H2O+4e=4OH-Cr2O72-+14H++2e=2Cr3++7H2O,Br2+2e=2Br-2.根据Θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，Θ(Fe2+/Fe)=-0.44V，Θ(Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是(B)。A.Fe3+和Cu2+B.Fe3+和CuC.Fe2+和Cu2+D.Fe2+和Cu3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是(C)。A.GΘ=0B.KΘ=0C.E=0D.Θ+=Θ-4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(D)。A.Cu2++2e=CuB.Ni2++2e=NiC.Fe3++e=Fe2+D.I2+2e=2I-10/6/202154\n电解1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为()；阴极反应为()，其pH值()。2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将()。3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为()，阴极反应为()。4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为()。10/6/202155\n电解答案1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为(Cu-2e=Cu2+)；阴极反应为(2H++2e=H2)，其pH值(升高)。2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将(降低)。注：阳极：4OH--4e=O2+2H2O,c(OH-)降低，c(H+)升高，pH值降低。3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为(Ni-2e=Ni2+)，阴极反应为(Ni2++2e=Ni)。4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为(Cl2)。注：阳极：2Cl--2e=Cl210/6/202156\n电化学腐蚀与防腐判断或填空：1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（）2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（）。3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起()腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的()极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的()极，腐蚀主要发生在()极。4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更()的金属或合金,例如()，此种防腐方法称为()。5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种类型？10/6/202157\n电化学腐蚀与防腐答案判断或填空：1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（）2.金属因氧气分布不均匀而被腐蚀，金属被腐蚀的地方是（氧气浓度较小的部位）。3.金属表面常因氧气分布不均匀而引起(差异充气)腐蚀，氧气浓度小的部分为腐蚀电池的(阳)极，氧气浓度大的部分为腐蚀电池的(阴)极，腐蚀主要发生在(阳)极。4.为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外表面镶嵌电极电势比铁更(小)的金属或合金,例如(Al、Zn、Mg)，此种防腐方法称为(牺牲阳极保护法)。10/6/202158\n电化学腐蚀与防腐答案5.铁管的一端埋在泥土中，一端暴露在空气中，哪部分遭腐蚀？解释原因。说明该腐蚀属于哪种类型？答：埋在泥土中的部分遭腐蚀。原因：泥土中部分：P(O2)小，小，失电子,发生氧化反应，作阳极;空气中部分：P(O2)大，大，得电子,发生还原反应，作阴极。该腐蚀属于差异充气腐蚀。10/6/202159\n判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。Sn+Pb2+(0.01moldm3)()Sn2++Pb已知：φӨ(Sn2+/Sn)=－0.136V，φӨ(Pb2+/Pb)=－0.126V10/6/202160\n解：10/6/202161\n计算题1.反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)在700K时的Kc为9.0，若开始时各物质的浓度都是3.0×10-3moldm-3，则(1)判断反应进行的方向；(2)计算平衡时各物质的浓度；(3)求SO2的平衡转化率。10/6/202162