[哲学]分析化学 8页

水分析化学自测试题（6）一、选择题（共20分，每小题1分）1．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数2．Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L，则其Ksp值为（）。A.1.0×10-30B．5.0×10-29C．1.1×10-28D．1.0×10-123．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度4．测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO45．EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度6．用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C7．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差8．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)9．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加10．示差分光光度法适用于（）。A.低含量组分测定B.高含量组分测定C.干扰组分测定D.高酸度条件下组分测定11．在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）。A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同12．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）。A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等13．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc\n14．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是（）。A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc15．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）。A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小16．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）。A.B.C.D.17．若A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则难溶化合物MA在水中溶解度为（）。A.B.C.D.18．萃取过程的本质为（）。A金属离子形成螯合物的过程B金属离子形成离子缔合物的过程C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程19．以下物质能作为基准物质的是（）。A优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌20．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（）。A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g21、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，过滤、洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，测BaCl2与Na2S2O3的物质量之比为：A1：2B.1：12C.1：3D.1：622、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子长于待测离子一道与构晶离子形成：A吸留B.混晶C.包藏D.后沉淀23、CaF2沉淀在pH=3溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度：A小B.大C.相等D.可能大可能小24、pH=4时用摩尔法滴定Cl-含量，结果将：A偏高B.偏低C.忽高忽低D.无影响25、以0.05000mol/LHCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca（OH）2溶液，终点时消耗20.00mL,则Ca（OH）2的Ksp为：A1.6×10-5B.2.0×10-6C.4.0×10-6D.8.0×10-626、EDTA的pKa1~pKa6分别为0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26。在pH=13.0时以EDTA滴定同浓度的Ca2+，以下叙述正确的是：\nA滴定至50%时，pCa=pYB.滴定至化学计量点时，pCa=pYC.滴定至150%时，pCa=pYD.以上说法都不正确27、以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种错误的：A.在酸度较高的溶液中，可以形成MHY络合物B.在碱性较高的溶液中，可以形成MOHY络合物C.无论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应D.不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物28、以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小，哪一种说法是正确的：A.金属离子M的络合效应B.金属离子M的浓度C.EDTA的酸效应D.金属离子M的浓度及其络合效应二、名词解释1、化学需氧量：2、滴定分析法3、化学计量点：4、滴定终点：5、基准物质：6、滴定突跃7、锐线光源：8、气相色谱：9、滴定误差：10、参比电极：11、指示电极：12、玻璃电极：13、生化需氧量14、参比溶液15、最大吸收波长λmax16、标准溶液17、EDTA的酸效应：三、判断题（共20分，每小题1分，正确划√，错误划×）1．间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了（）。2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）。3．KH2PO4水溶液的质子条件为:[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]（）。4．分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（）。5．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（）。6．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）。7．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）。8．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（）。9．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）。10．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（）。\n11．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（）。12．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（）。13．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（）。14．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）。15．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（）。16．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）。17．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（）。18．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的（）。19．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（）。20．用莫尔法可以测定Cl-、Br-和I-（）。四、简答题（共10分，每小题5分）1．可用哪些方法测定Ca2+？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。2．简述滴定分析法对化学反应的要求？五、计算题（共20分，每小题10分）1.计算CaC2O4在pH=5.0的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。2.用邻菲啰啉比色测定铁的含量,测得数据如下:已知：铁标准溶液是由0.1212克铁溶于稀盐酸中,稀释至1000毫升配成。铁的原子量为55.85。标准溶液毫升数(容量瓶容积50ml)1.002.003.004.005.006.007.00吸光值(A)0.0970.2000.3040.4080.5100.6130.718根据以上数据,以吸光度为纵坐标,以稀释后铁的浓度(mg/ml)为横坐标,绘制标准曲线。(10分)求:1.配制标准溶液的浓度(mg/ml，以每毫升溶液中所含铁的毫克数表示)。2.样品的吸光度为0.357时,该样品中铁的含量(mg/ml，以每毫升溶液中所含铁的毫克数表示)是多少?六、方案设计题试设计测定蛋壳中钙含量的方法（包括样品预处理方案和测定方案）。\n标准答案一、选择题（共20分，每小题1分）1．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数2．Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L，则其Ksp值为（C）。A．1.0×10-30B．5.0×10-29C．1.1×10-28D．1.0×10-123．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度4．测定Ag+含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO45．EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（B）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度6．用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C7．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差8．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)9．在纯水中加入一些酸，则溶液中（C）。A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加10．示差分光光度法适用于（B）。A.低含量组分测定B.高含量组分测定C.干扰组分测定D.高酸度条件下组分测定11．在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（D）。A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同12．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（A）。A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等13．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（A）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAcC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc\n14．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（C）。A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc15．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B）。A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小16．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（A）。A.B.C.D.17．若A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则难溶化合物MA在水中溶解度为（B）。A.B.C.D.18．萃取过程的本质为（D）。• 金属离子形成螯合物的过程• 金属离子形成离子缔合物的过程C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程19．以下物质能作为基准物质的是（D）。• 优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌20．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（B）。A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g二、判断题（共20分，每小题1分，正确划√，错误划×）1．间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了（×）。2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（×）。3．KH2PO4水溶液的质子条件为:[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH]（×）。4．分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（×）。5．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（×）。6．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。7．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（×）。8．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（√）。9．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）。10．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（×）。\n11．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×）。12．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（×）。13．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。14．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（×）。15．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（×）。16．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（×）。17．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（√）。18．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的（×）。19．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（×）。20．用莫尔法可以测定Cl-、Br-和I-（×）。三、名词解释：略四、简答题• 可用哪些方法测定Ca2+？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。答：• 酸碱滴定法：Ca2+→CaCO3→Ca2+(加入过量HCl)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量HCl。• 络合滴法：Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+，在pH~10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA直接滴定Ca2+。• 氧化还原滴定法：Ca2+→CaC2O4→Ca2+（加入强酸）+H2C2O4，用KMnO4滴定H2C2O4来间接测量Ca2+• 重量分析法：Ca2+→CaC2O4↓，经过滤、洗涤、干燥，用天平称量CaC2O4，再换算为Ca2+。• 简述滴定分析法对化学反应的要求？答：• 反应必须具有确定的化学计量关系。• 反应必须定量地进行。• 必须具有较快的反应速度。• 必须有适当简便的方法确定滴定终点。五、计算题（共20分，每小题10分）1.计算CaC2O4在pH=5.0的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。解：pH=5.0，[H+]=10-5，设CaC2O4的溶解度为s,则[Ca2+]=s，溶液中[C2O42-]来自两部分，一部分来自H2C2O4解离，一部分来自CaC2O4解离。\n2.略