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工业废水处理n知识背景是什么？n我们该怎么做？处理污水的方法很多，一般可归纳为物理法、生物法和化学法等。n一、混凝法原理：废水中的某些污染物常以细小悬浮颗粒的形式存在，很难用自然沉降法除去。如果向污水中加入混凝剂，就会使细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，与水分离，从而除去水中的悬浮物。常用的混凝剂有：明矾、聚羟基氯化铝，以及有机高分子混凝剂如聚丙烯酰胺等。明矾n二、中和法原理：对于酸性废水和碱性废水，可以采用中和法进行处理。（1）中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，一般用？（2）中和碱性废水，一般用？n三、沉淀法原理：沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物（主要是重金属离子）发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去。利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。例如：含有Hg2+的污水n四、氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。n例如，氯氧化法处理含氰（CN-）废水是废水处理的一个典型实例。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2等，使水质得到净化。请写出有关的离子方程式。n又如，在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+；可是，生成的Cr3+又该如何除去？然后再加入熟石灰，调节溶液的pH，使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。请阅读课本P95的最后一段。n工业废水混凝法中和法沉淀法氧化还原法※各种方法都有其特点和适用范围，实际处理中往往需要配合使用才能达到要求。n练习怎么练？素材：Na2FeO4n模拟怎么模？28．(16分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。中和法氧化还原法除Cu2+、Hg2+废水Ⅰ废水ⅡpH近于7沉淀法混凝法废水Ⅲ废水Ⅳ除CN-除悬浮物①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3-)越大，净水效果越好，这是因为。③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++＝CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。n27.（2010年海淀一模）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：n（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。n（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH－4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是。（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O。①正极的电极反应是。②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。n废水中的污染物永远是“废物”吗？另一个角度的思考：例如：重复利用废水，回收废水中的有用成分，减少废水的排放量例如：对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，如采用浓缩的方法回收酸、碱等。n高考怎么考？18．（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I、从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。II、将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ、将溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV、将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V、煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。n（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是：（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用：（3）III中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。(4)IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是。n作业：以工业废水处理为背景，还可以结合哪些知识点？1、考试说明P2952010年北京理综第26题2、《5+3》P1152008年宁夏理综第26题