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  • 2021-04-13 发布

初三化学酸和碱中和反应知识点总结

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初三化学酸和碱中和反应知识点总结 初三化学酸和碱中和反应知识点总结 化学是初三才开的一门课程,时间紧任务重,在中考备考时, 一定要扎实基础, 搞清楚初三化学应该怎么学。 三好网了初三化学中 考复习,酸和碱的中和反应知识点总结如下: 溶液中酸碱度的表示—— pH (1) 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、 显碱性或中性, 指示剂可以 判断溶液显酸或碱性, 却无法判断酸碱性的强弱程度, 为了能够表示 溶液的酸碱强弱程度,常用 pH表示。 (2)pH 的范围通常是 0-14 之间 (3)pH 与溶液酸碱性的关系: pH=7 ,溶液呈中性 PH>7 ,溶液呈酸性, pH数字越小酸性越强。 PH<7 ,溶液呈碱性, pH数字越大碱性越强。 注意: pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中 H+含量 越多, pH值越小;碱性越强,溶液中 OH-含量越多, pH值越大。 (4)pH 的测定方法:测定溶液的 'pH 最简便的方法是使用 pH试 纸。在玻璃片上放一小片 pH试纸,将被测液滴到 pH试纸上,把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的 pH值。 (5) 注意: ①不能直接将 pH试纸侵入待测溶液中, 这样会污染我们的溶液。 ②润湿的 pH试纸测得的结果不准确, 因为相当于把溶液稀释了。 检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 ③pH测得的数字是正数。 ④ 通常情况下把 pH小于 5.6 的雨称为酸雨。数值越小,污染 越大。 【初三化学酸和碱中和反应知识点总结】相关文章: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 模板 , 内容仅供参考