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- 2021-04-13 发布
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初三化学酸和碱中和反应知识点总结
初三化学酸和碱中和反应知识点总结
化学是初三才开的一门课程,时间紧任务重,在中考备考时,
一定要扎实基础, 搞清楚初三化学应该怎么学。 三好网了初三化学中
考复习,酸和碱的中和反应知识点总结如下:
溶液中酸碱度的表示—— pH
(1) 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、 显碱性或中性, 指示剂可以
判断溶液显酸或碱性, 却无法判断酸碱性的强弱程度, 为了能够表示
溶液的酸碱强弱程度,常用 pH表示。
(2)pH 的范围通常是 0-14 之间
(3)pH 与溶液酸碱性的关系:
pH=7 ,溶液呈中性
PH>7 ,溶液呈酸性, pH数字越小酸性越强。
PH<7 ,溶液呈碱性, pH数字越大碱性越强。
注意: pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中 H+含量
越多, pH值越小;碱性越强,溶液中 OH-含量越多, pH值越大。
(4)pH 的测定方法:测定溶液的 'pH 最简便的方法是使用 pH试
纸。在玻璃片上放一小片 pH试纸,将被测液滴到 pH试纸上,把试纸
显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的 pH值。
(5) 注意:
①不能直接将 pH试纸侵入待测溶液中, 这样会污染我们的溶液。
②润湿的 pH试纸测得的结果不准确, 因为相当于把溶液稀释了。
检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④ 通常情况下把 pH小于 5.6 的雨称为酸雨。数值越小,污染
越大。
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