七大类高中化学易错知识点总结 3页

七大类高中化学易错知识点总结 七大类高中化学易错知识点总结 多元酸究竟能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟基， 非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸 (H3PO3)，看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H和一个 O分别和中 心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O和 H只有两个。因 此 H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素， 如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来解释。 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸 式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离 出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈 酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子水解 的程度了。如果阴离子的水解程度较大 ( 如 NaHCO3)，则溶液呈碱性 ; 反过来，如果阴离子电离出 H+的能力较强 ( 如 NaH2PO4)，则溶液呈酸 性。 就这么说就不对， 只要在前边加一个 “浓”字就对了。 浓 H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4中的 S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几 乎没有 ( 连 H2S也氧化不了 )，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性还弱得多。 这也体现了低价态非金属的 . 含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 HClO与 HClO4的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4有强氧化性时必 须严谨，前面加上“浓”字。 从解题速度角度考虑， 判断离子方程式的书写正误时， 可以“四 看”: 一看产物是否正确 ; 二看电荷是否守恒 ; 三看拆分是否合理 ; 四看 是否符合题目限制的条件。 从解题思维的深度考虑， 用联系氧化还原 反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应： 低价态铁的化合物 (氧化物、氢氧化物和盐 ) 与硝酸反应 ; 铁单质与硝 酸反应 ;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应 要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、 选择的试剂既不能引入新杂 质又要易除去。 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子 晶体： 1 mol 金刚石含 2 mol 碳碳键， 1 mol 二氧化硅含 4 mol 硅氧 键。分子晶体： 1 mol 分子所含共价键，如 1 mol 乙烷分子含有 6 mol 碳氢键和 1 mol 碳碳键。 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增 大，如氯化钾、硝酸钾等 ; 第二类，温度升高，溶解度增大，但是增 加的程度小，如氯化钠 ; 第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、 氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。 模板, 内容仅供参考