高中化学基础知识总结范文 4页

高中化学基础知识总结范文 1. 用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离 子半径大小。 2. 用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体 物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还 原性的强弱。 3. 运用周期表中元素“位——构——性”间的关系推导元素。 4. 应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算 或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。 5. 晶体结构理论： (1) 晶体的空间结构： 对代表物质的晶体结构要仔细分析、 理解。 在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时， 以此为蓝本， 考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。 (2) 晶体结构对其性质 ___ ：物质的熔、沸点高低规律比较。 (3) 晶体类型的判断及晶胞计算。 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工 生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在： 掌握反应速率的表示方法和计算， 理解外界条件 ( 浓度、 压强、 温度、 催化剂等 ) 对反应速率 ___ 。考点主要集中在同一反应用不同物质表 示的速率关系， 外界条件对反应速率 ___ 等。化学平衡的标志和建立 途径， 外界条件对化学平衡 ___ 。运用平衡移动原理判断平衡移动方 向，及各物质的物理量的变化与物态的关系，等效平衡等。 可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动。 主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动 知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。 电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的 书写， 外界条件对电离平衡 ___ ，酸碱中和反应中有关弱电解质参与 的计算和酸碱中和滴定实验原理， 水的离子积常数及溶液中水电离的 氢离子浓度的有关计算和 pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解 质溶液中水的电离程度大小的比较， 盐类的水解原理及应用， 离子共 存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要 知识点有： 1. 弱电解质的电离平衡及影响因素， 水的电离和溶液的 pH及计 算。 2. 盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存 问题。 电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内 容： 判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、 书写电极反应 式及总反应式 ; 原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的 pH的变化 以及电池工作时溶液中离子的运动方向 ; 新型化学电源的工作原理。 特别注意的是高考关注的日常生活、 新技术内容有很多与原电池相关， 还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、 元素与化合物知识、 氧 化还原知识伴随在一起。 同时原电池与生物、 物理知识相互渗透如生 物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综 命题的热点之一。 电解原理包括判断电解池、 电解池的阴阳极及两极 工作时的电极反应式 ; 判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液 的 pH变化 ; 电解原理的应用及电解的有关计算。 命题特点与化学其它 内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。 模板 , 内容仅供参考