2018高中化学必考知识点大总结 8页

‎2018高中化学必考知识点大总结 ‎　　一、物理性质 　　、有色气体：F2（淡黄绿色）、cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、No2（红棕色）、o3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 　　2、有刺激性气味的气体：HF、Hcl、HBr、HI、NH3、So2、No2、F2、cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 　　3、熔沸点、状态： 　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2o、HF反常。 　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、o2、o3、N2、F2、cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2o、H2o2、硫酸、硝酸。 ‎ ‎　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 　　⑩易液化的气体：NH3、cl2，NH3可用作致冷剂。 　　4、溶解性 　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、Hcl、So2、H2S、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、Hcl、HBr、HI；能溶于水的气体：co2、So2、cl2、Br2（g）、H2S、No2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 　　⑤苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。 　　⑥硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 ‎ ‎　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如Nacl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 　　5、密度 　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。 　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 　　③含c、H、o的有机物一般密度小于水，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 　　二、结构 　　、半径 　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小。 　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 　　2、化合价 　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 　　②非金属元素除o、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ‎ ‎　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是c、cl、S、N、o。 　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。 　　3、分子结构表示方法 　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 　　②掌握以下分子的空间结构：co2、H2o、NH3、cH4、c2H4、c2H2、c6H6、P4。 　　4、键的极性与分子的极性 　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。 　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 　　⑤常见的非极性分子：co2、So3、Pcl3、cH4、ccl4、c2H4、c2H2、c6H6及大多数非金属单质。 　　三、基本概念 　　．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 ‎ ‎　　2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂等。 　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 　　3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 　　4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质c5H12等。 　　5．掌握化学反应分类的特征及常见反应： 　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 ‎ ‎　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 　　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2o和D2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 　　7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 　　8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 　　9．强氧化性酸（浓H2So4、浓HNo3、稀HNo3、Hclo）、还原性酸（H2S、H2So3）、两性氧化物（Al2o3）、两性氢氧化物[Al3]、过氧化物（Na2o2）、酸式盐（NaHco3、NaHSo4） 　　0．酸的强弱关系：Hclo4、Hcl（HBr、HI）、H2So4、HNo3>：H2So3、H3Po4>：cH3cooH>H2co3>H2S>Hclo>c6H5oH>H2Sio3 　　1.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 　　2.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如Sio2能同时与HF/NaoH反应,但它是酸性氧化物 　　3.甲酸根离子应为Hcoo-而不是cooH- ‎ ‎　　4.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 　　5.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 　　6.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 　　7.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、mg3N2、cac2等一定条件下皆能发生水解反应 　　8.过氧化钠中存在Na与o-为2:1；石英中只存在Si、o原子，不存在分子。 　　9.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 　　20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质 　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个 　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 　　23．在室温（20c）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 ‎ ‎　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 　　25．氧化性：mno4->cl2>Br2>Fe3>I2>S 　　26．能形成氢键的物质：H2o、NH3、HF、cH3cH2oH。 　　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 　　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 　　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 　　30．常见的胶体：液溶胶：Fe3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 　　31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 　　浓度为18.4mol/L。 　　32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。 　　‎