陕西高考化学报告会 13页

  • 490.50 KB
  • 2021-04-15 发布

陕西高考化学报告会

  • 13页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
陕西2016高考(化学)报告会 西北工业大学附属中学 特级教师 彭晓泉 报告提纲 n ‎2015年全国卷分析 n ‎2016年命题趋势 n ‎2016年备考方案及复习建议 n 高考热点及试题分析 一、2015年高考全国卷分析 ‎(一)2015年全国课标卷Ⅰ、Ⅱ化学试题概述 ‎1.试卷结构 必 考 部 分 选择题 ‎7个(42分,单选)‎ 非选择题 ‎3个(43分)‎ 占总分比例 ‎85%‎ 选考 部 分 选择题 无 非选择题 ‎1个(15分)‎ 选修模块2、3、5‎ ‎(3选1)‎ ‎①化学与技术 ‎②物质结构与性质 ‎③有机化学基础 必修部分占比例 ‎53%,48%‎ 选修部分占比例 ‎47%,52%‎ ‎2.知识点分布——全国卷Ⅰ 题号 考查内容 均分 ‎7‎ 硝酸的强氧化性 ‎6‎ ‎8‎ 有关NA的讨论 ‎6‎ ‎9‎ 有机物的分子组成和结构 ‎6‎ ‎10‎ 金属及其化合物、实验现象及结论 ‎6‎ ‎11‎ 原电池的工作原理 ‎6‎ ‎12‎ 物质结构、元素周期律 ‎6‎ ‎13‎ 电解质的强弱判断及强弱电解质溶液的稀释分析 ‎6‎ ‎26‎ 实验基础知识:草酸分解产物的检验 ‎14‎ ‎27‎ 工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构 ‎14‎ ‎28‎ 化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算 ‎15‎ ‎36‎ 工业制取CuCl的流程分析 ‎15‎ ‎37‎ 电子云、化学键、原子轨道的杂化、晶体结构、晶胞的计算 ‎15‎ ‎38‎ 官能团的名称、有机反应类型、有机物的结构和性质、简单有机流程的设计、原子共面的判断、同分异构体的判断 ‎15‎ ‎3.知识点分布——全国卷Ⅱ 题号 考查内容 分值 ‎7‎ 食品干燥剂的选择 ‎6‎ ‎8‎ 酯水解产物的判断 ‎6‎ ‎9‎ 物质结构、元素周期律 ‎6‎ ‎10‎ 有关NA的讨论 ‎6‎ ‎11‎ 同分异构体数目的判断 ‎6‎ ‎12‎ 海水提溴、海水提镁 ‎6‎ ‎13‎ 实验方案的设计与评价、元素化合物的性质 ‎6‎ ‎26‎ 原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算 ‎13‎ ‎27‎ 键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写 ‎15‎ ‎28‎ 实验:物质的制备、实验方案的设计、氧化反应反应、电解原理及其应用、计算 ‎15‎ ‎36‎ 工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的工艺流程图分析 ‎15‎ ‎37‎ 元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等 ‎15‎ ‎38‎ 有机反应类型、有机物的结构和性质、研究有机物的方法、有机物的命名、‎ 同分异构体数目的判断、聚合度的计算 ‎15‎ ‎5. 试题特点 u 总体评价、夯实基础、回归课本、提升能力、难度降低、元素化合物量大 特点一:试题以传统文化为背景 ‎(2015全国Ⅰ·7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )‎ A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水 特点二:经典题型常考常新 第8题有关NA的讨论,第10题实验基础知识,第11题原电池的工作原理,第12题物质结构、元素周期律。‎ 特点三:必考有机题设问角度发生变化 ‎(2015全国Ⅰ·9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1‎ 特点四:实验题由有机物的制备变为无机实验的探究 ‎(2015全国Ⅰ·26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)‎ 无色,熔点为‎101℃‎,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:‎ ‎(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。‎ ‎(3)设计实验证明:‎ ‎①草酸的酸性比碳酸的强 。‎ ‎②草酸为二元酸 。‎ A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1‎ 特点五:再现热点试题“工艺流程图”‎ ‎(2015全国Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有 _‎ ‎(写出两条)。‎ ‎(2)利用 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。‎ ‎(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是 。‎ ‎(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。‎ ‎(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。‎ ‎(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 。‎ 解题方法:‎ 一、搞清生产目的: ‎ 二、挖掘有效信息:“题干、路线、文献、资料、设问”一并看;“前后信息”对比看。‎ 特点六:理在书中,题在书外 复习时一定要夯实基础、回归课本,对书中主干知识的理解一定要深刻,对知识的描述一定要准确、完整。‎ 老师命不出高考题,学生也刷不出高考题,所以不要过渡训练,沉在题海中。复习中一定要注重对知识的归纳和整理,提炼方法、提升能力。‎ 二、2016年高考化学试题的命题趋势 ‎ u 基础、能力、陌生度、综合度、区分度 三、2016年高考化学备考方案及复习建议 ‎1.提前准备、周密计划,缜密安排 ‎⑴要求教师和学生在暑期做2015年全国各地高考化学试题。开学第一周备课组召开研讨会,对比分析高考试题,尤其是全国课标卷Ⅰ、Ⅱ;找出试题特点,把握高考试题的命题方向。‎ ‎⑵与上一届教师交流,结合学生实际情况,制订出2016年高考化学学科备考方案。具体方案如下:‎ 复习时间安排 具体要求 ‎2015年暑期 做高考试题,召开研讨会,制订三轮复习计划 ‎2015年9月1日至 ‎2016年3月30日 一轮复习—— 整合模块、章节推进,扎实有序,夯实基础。‎ ‎2016年4月1日 至2016年5月10日 二轮复习——专题训练,强化主干,查漏补缺。‎ ‎2016年5月16日 ‎2016年5月30日 三轮复习——自主复习真题模拟、归纳技巧。‎ 考前一周 考前休整——调整心态、提高信心 ‎2.认真研读考纲,研究高考试题,但不能拘泥于考纲,要按教材、按《课程标准》该讲到的,逐一讲到,拓展到。‎ ‎3.建议选修模块“结构”和“有机”均复习。‎ ‎4.‎ 要命制高质量的模拟题、理综训练题,试题的素材背景要新、要有陌生度,选择题的备选项要有迷惑性、要有干扰,要有思维含量。‎ ‎5.大练习题的题量不要太大,一定要精,要留给学生思维的空间。‎ ‎6.真题模拟及理综练习:11月初开始,交叉进行,大约16次~18次,2016年元月开始选择题专项训练每周一次共10次。‎ Ø 如何审题?‎ Ø 看→标→析→写 ‎“标”正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子……质量、物质的量……等 慢看,快写;写工整,写规范,写要点。‎ 审没审,标了算;没有标,易出错。只有真懂,才能分析对。‎ 四、高考热点、试题分析 热点一:化学用语与STSE ‎(2015江苏·2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )‎ A.质子数为17、中子数为20的氯原子:‎ B.氯离子(Cl-)的结构示意图:‎ ‎ ‎ C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl ‎(2015全国Ⅱ·7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 H2、Cl2、N2、氢化物、 H2O2 、CO2;NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2;‎ 羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写!‎ 热点二:化学计量 ‎(2015全国Ⅰ·8)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.‎2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA ‎(2015全国Ⅱ·10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.‎60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.‎1L 0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.‎235g核素U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA ‎(2015全国Ⅱ·7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 有关NA的讨论题,应注意:‎ ‎1.体积→状态→温度和压强。如标准状况下的水、HF、溴、SO3、 NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。‎ ‎2.给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎3.弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4……等。‎ ‎4.溶液中的隐含条件:‎ ‎(1)是否有弱离子的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。‎ ‎(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。‎ ‎5. “隐含反应”,如:‎ ‎ (1)2SO2+O2 2SO3 N2+3H2 2NH3 2NO2N2O4‎ ‎ (2)Cl2+H2OHCl+HclO (3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-‎ ‎6.氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱”:‎ ‎(1)特殊的电子转移:如Cl2与水或与碱、Na2O2与水或与CO2,H2O2的分解,NO2与水,S与Fe和Cu,Cl2与Fe和Cu,NaH与水等。‎ ‎(2)量不同,生成产物的价态不同,转移的电子数不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。‎ ‎⑶注意氧化还原的顺序。如向FeI2和FeBr2的混合液中,通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-。‎ 热点三:氧化还原反应 方法:标变价、分升降、判类型。‎ 标变价、分升降、求相等、再计算。 ‎ 标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。‎ ‎(2015上海)工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )‎ A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2‎ C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2‎ 热点四:离子反应 ‎(2015安徽·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:‎ A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:‎ ‎2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个 ‎(2015四川·2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2-=CuS↓‎ D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+‎ 热点五 物质结构 元素周期律 ‎(2015全国Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的( )‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y c(NH4+)> c(HCO)> c(CO)‎ 热点十:常见无机物及其应用 方法:点→线→网、写方程、记住性质、用途和制法 ‎(2015·全国I· 10)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B.‎ 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.‎ 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎(2015·全国Ⅱ· 13)用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A.‎ 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B.‎ 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C.‎ 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D.‎ 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎(2015·全国Ⅱ· 12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 热点十一 : 常见有机物及其应用(必考)‎ ‎(2015·全国Ⅱ· 8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 ‎ A.C14H18O5 B.C14H16O‎4 C.C14H22O5 D.C14H10O5‎ ‎(2015·全国Ⅱ· 11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎(2015·重庆· 5)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:‎ 下列叙述错误的是 A.X、Y和Z均能使溴水褪色 B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 热点十二:化学实验 ‎(2015·重庆· 4)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ‎ ‎ A.观察Fe(OH)2的生成 B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成 ‎(2015·浙江· 8)下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO或SO D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 选考—选修5“有机化学基础”‎ ‎(2015·全国I· 38)[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ A(C2H2)是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的名称是 ,B含有的官能团是 。‎ ‎(2)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 。‎ ‎(3)C和D的结构简式分别为 、 。‎ ‎(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为 。‎ ‎(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (写结构简式)。‎ ‎(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。‎ ‎(2015全国卷Ⅰ)[化学——选修3:物质结构与性质]‎ 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:‎ ‎(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。‎ ‎(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。‎ ‎(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。‎ ‎(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体。‎ ‎(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 石墨烯晶体 金刚石晶体 ‎①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。‎ ‎②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。‎ ‎(2015全国卷Ⅱ)[化学—选修3:物质结构与性质](15分)‎ A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 ‎ 。‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ‎ ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。‎ ‎ ‎‎2015-9-11‎