高中化学知识总结：离子共存问题 3页

高中化学知识总结：离子共存问题 ‎　　．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 　　（1）有气体产生。如co32-、So32-、S2-、Hco3-、HSo3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、ca2+、mg2+、Ag+等不能与So42-、co32-等大量共存；mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、cu2+、Fe3+等不能与oH-大量共存；Pb2+与cl-，Fe2+与S2-、ca2+与Po43-、Ag+与I-不能大量共存。 　　（3）有弱电解质生成。如oH-、cH3coo-、Po43-、HPo42-、H2Po4-、F-、clo-、Alo2-、Sio32-、cN-、c17H35coo-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如Hco3-、HPo42-、HS-、H2Po4-、HSo3-不能与oH-大量共存；NH4+与oH-不能大量共存。 　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如Alo2-、S2-、co32-、c6H5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3Alo2-+3Al3++6H2o=4Al3↓等。 　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 ‎ ‎　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、So32-、I-和Fe3+不能大量共存。 　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、No3-、clo-与S2-、HS-、So32-、HSo3-、I-、Fe2+等不能大量共存；So32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+So32-+6H+=3S↓+3H2o反应不能共在。H+与S2o32-不能大量共存。 　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 　　例：Al3+和Hco3-、co32-、HS-、S2-、Alo2-、clo-等；Fe3+与co32-、Hco3-、Alo2-、clo-等不能大量共存。 　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 　　如Fe2+、Fe3+与ScN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。 　　①酸性溶液（H+）、碱性溶液（oH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或oH-=1×10-10mol/L的溶液等。 　　②有色离子mno4-,Fe3+,Fe2+,cu2+,Fe2+。③mno4-,No3-等在酸性条件下具有强氧化性。 　　④S2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2o32-+2H+=S↓+So2↑+H2o ‎ ‎　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 　　6、审题时还应特别注意以下几点： 　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与No3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、No3-、H+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与So32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oH-）、强酸（H+）共存。 　　如Hco3-+oH-=co32-+H2o（Hco3-遇碱时进一步电离）；Hco3-+H+=co2↑+H2o 　　‎