九年级化学必修一知识点总结 36页

九年级化学必修一知识点总结 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1 ．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出 的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混 合物。 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不 同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶液， 防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸 馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3 。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏 的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、 密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的 溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不 能超过漏斗容积的 2/3 ，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以 左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液 体从漏斗口放出， 上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里 的溴。 iv 、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过 程。利用某些物质具有升华的特性， 将这种物质和其它受热不升华的 物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2 的混合物。 2 、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据 混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用 化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便， 不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂， 在 多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子 除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐 和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交 换法 3 、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依 据物质的特殊性质和特征反应， 选择适当的试剂和方法， 准确观察反 应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和 气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 ② 几种重要阳离子的检验 （l ）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅 紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl溶液。 （5） Al3+ 能与适量的 NaOH溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀 能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液。 （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应， 生成白色 AgCl 沉淀， 不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］+。 （7）nh4+ 铵盐（或浓溶液）与 naoh 浓溶液反应，并加热，放出 使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 nh3 气体。 _九年级化学 必修一知识点总结。 （8）Fe2+ 能与少量 NaOH溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液 里加入 KS溶液，不显红色，加入少量新 － 制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl （9） Fe3+ 能与 KS 溶液反应，变成血红色 Fe(S)3 溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生 成。 ③ 几种重要的阴离子的检验 － （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 变为红色、蓝色、黄色。 － （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+ 。 － （3）Br 能与硝酸银反应， 生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 － （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也 能与氯水反应，生成 I2 ，使淀粉溶液变蓝。 － （5）SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于 硝酸。 － （6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。 － （7）S2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。 － （8）CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉 淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。 －－ （9）HCO3 取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体 能使澄清石灰水变浑 － 浊或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸， 有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 － （10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 － （11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色 气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 23 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。 用 NA表示。 约为 6.02x10 微粒与物质的量 公式： n= N NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式： n= m M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③ 微粒间的距离 体积与物质的量 公式： n= V Vm 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L ④阿伏加德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相 同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的 量。符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） ⑥ 溶液的配置 高一化学必修一知识点总结复习手册 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1 ．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出 的方法。 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程， 可以用来分离和提纯 几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种 溶剂里的溶解度的不同， 通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶 液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的 固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏 原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3 。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 _九年级化学必修一知识点 总结。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏 的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、 密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的 溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不 能超过漏斗容积的 2/3 ，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以 左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液 体从漏斗口放出， 上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里 的溴。 iv 、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态 的过程。利用某些物质具有升华的特性， 将这种物质和其它受热不升 华的物质分离开来， 例如加热使碘升华， 来分离 I2 和 SiO2的混合物。 2 、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据 混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用 化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便， 不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂， 在 多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子 除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐 和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交 换法 3 、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依 据物质的特殊性质和特征反应， 选择适当的试剂和方法， 准确观察反 应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 ② 几种重要阳离子的检验 + （l ）H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 ++ （2）Na、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫 色（通过钴玻片）。 2+ （3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀， 且沉淀不溶于稀硝酸。 2+ （4）Mg 能与 NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶 于 NH4Cl溶液。 3+ （5）Al 能与适量的 NaOH溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀， 该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液。 + （6）Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀， 不溶于稀 HNO3，但溶于 + 氨水，生成［ Ag(NH3)2］。 4+ （7）NH 铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出使 湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。 2+ （8）Fe 能与少量 NaOH溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅 速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里 加入 KS溶液，不显红色，加入少量新制 2+3+ － 的氯水后，立即显红色。 2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl 3+ （9） Fe 能与 KS 溶液反应， 变成血红色 Fe(S)3 溶液， 能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 2+ （10）Cu 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH溶 液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 2+ 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含 Cu溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验 － （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 变为红色、蓝色、黄色。 － （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生 + 成[Ag(NH3)2] 。 － （3）Br 能与硝酸银反应， 生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 － （4）i 能与硝酸银反应，生成黄色 agi 沉淀，不溶于稀硝酸；也 能与氯水反应，生成 i2 ，使淀粉溶液变蓝。 _九年级化学必修一知识 点总结。 2 －2+ （5）SO4 能与含 Ba溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝 酸。 2 － （6）SO3 浓溶液能与强酸反应， 产生无色有刺激性气味的 SO2气 体， 该气体能使品红溶液褪色。 能与 BaCl2 溶液反应， 生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。 2 － （7）S 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。 2 － （8）CO3 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀 溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 3 －3－ （9）HCO 取含 HCO盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能 使澄清石灰水变浑浊或 3 － 向 HCO盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白 色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 3 － （10）PO4 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 3 － （11）NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气 体。 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 23 阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。 用 NA表示。 约为 6.02x10 微粒与物质的量 公式： n= N NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式： n= m M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③ 微粒间的距离 体积与物质的量 公式： n= V Vm 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L ④阿伏加德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相 同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的 量。符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） 化学是一门有趣的学科， 你觉得呢 ?下面是学习啦为大家收集的 初三化学必修一知识点总结，相信这些文字对你会有所帮助的。 1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科 学。 2 、我国劳动人民商代会制造青铜器， 春秋战国时会炼铁、 炼钢。 3 、绿色化学——环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 ) ①四特点 ( 原料、条件、零排放、产品 ) ②核心：利用化学原理 从源头消除污染 4 、蜡烛燃烧实验 (描述现象时不可出现产物名称 ) (1) 火焰：焰心、内焰 (最明亮 ) 、外焰 ( 温度最高 ) (2) 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端 先碳化 ; 结论：外焰温度最高 (3) 检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4) 熄灭后：有白烟 ( 为石蜡蒸气 ) ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明 石蜡蒸气燃烧。 5 、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多 ( 吸入空气与呼出气体成分是相同的 ) 6 、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 ; 7 、化学实验 (化学是一门以实验为基础的科学 ) 一、常用仪器及使用方法 ( 一) 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是——烧杯、 烧瓶、锥形瓶 ( 垫石棉网—受 热均匀 ) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ( 二) 测容器——量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液 体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热， 不能用作反应容器。 量程为 10 毫升的量筒， 一般只能读到 0.1 毫升。 ( 三 ) 称量器——托盘天平 ( 用于粗略的称量， 一般能精确到 0.1 克。) 注意点： (1) 先调整零点。 (2) 称量物和砝码的位置为“左物右 码”。 (3) 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托 盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀 性的药品 ( 如氢氧化钠 ) ，放在加盖的玻璃器皿 ( 如小烧杯、表面皿 ) 中称量。 (4) 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质 量小的砝码 ( 先大后小 ) (5) 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 ( 四 ) 加热器皿——酒精灯 (1) 酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添 加酒精 ; ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃 另一盏酒精灯 ; ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4. (3) 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外 焰加热物体。 (4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒， 酒精在实验台上燃烧时， 应 及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 ( 五 ) 夹持器——铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄， 不 要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时， 应将试管夹从试管底部往上套 ; 夹持部位在 距试管口近 1/3 处; 用手拿住 ( 六) 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞 溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长 颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 ( 一) 药品的取用 1 、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中， 液体药品放在细口瓶中 ( 少量的液 体药品可放在滴瓶中 ) ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2 、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少 量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室， 应放在指定的容器内。 ②“三不” ：任何药品不能用手拿、 舌尝、或直接用鼻闻试剂 ( 如 需嗅闻气体的气味， 应用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量的气体进入 鼻孔) 3 、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品： 用药匙或 V形纸槽 ②块状及条状药品： 用镊子夹取 4 、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， ( 以免药品被 污染 ) 。标签应向着手心， ( 以免残留液流下而腐蚀标签 ) 。拿起试剂 瓶，将瓶口紧靠试管口边缘， 缓缓地注入试剂， 倾注完毕， 盖上瓶盖， 标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净 ( 滴瓶上的滴管除外 ) e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触， 否则会 造成试剂污染 ( 二) 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外 壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上 升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 ( 三 ) 物质的加热 (1) 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热， 再集中加热。 (2) 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试 管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的 液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热 时切不可将试管口对着自己或他人。 ( 四 ) 过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1) 滤纸的边缘低于漏斗口 (2) 漏斗内的液面低于滤 纸的边缘 “三靠”： (1) 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2) 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3) 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③ 滤纸破损 ( 五 ) 蒸发 注意点： (1) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 ( 作用：加快蒸发，防止 由于局部温度过高，造成液滴飞溅 ) (2) 当液体接近蒸干 ( 或出现较多量固体 ) 时停止加热， 利用余热 将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 (3) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取， 热的蒸发皿如需立即放在实验 台上，要垫上石棉网。 ( 六) 仪器的洗涤： (1) 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2) 玻璃仪器洗涤干净的标准： 玻璃仪器上附着的水， 既不聚成 水滴，也不成股流下 (3) 玻璃仪器中附有油脂： 先用热的纯碱 (Na2CO3)溶液或洗衣粉 洗涤，再用水冲洗。 (4) 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀 盐酸溶解，再用水冲洗。 (5) 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管 架上晾干。 一些重要的知识点，我们要把它背诵下来。下面是学习啦为大 家收集的初三化学必背知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。 (1) 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 ( 均为 物理 方法 ) ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏; 既有过滤作用又有吸 附作用的净水剂是活性炭。 (2) 硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 ; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B. 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡 沫较多的是软水 C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D. 长期使用硬水的坏处： 浪费肥皂， 洗不干净衣服 ; 锅炉容易结 成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 1 、燃烧的条件： (缺一不可 ) (1) 可燃物 (2) 氧气 ( 或空气 ) (3) 温度达到着火点 2 、灭火的原理： (只要消除燃烧条件的任意一个即可 ) (1) 消除可燃物 (2) 隔绝氧气 ( 或空气 ) (3) 降温到着火点以下 3 、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气 的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1) 要有足够多的空气 (2) 燃料与空气有足够大的接触面积。 4 、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀 而引起爆炸。 一切可燃性气体、 可燃性液体的蒸气、 可燃性粉尘与空气 ( 或氧 气) 的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水 的任意排放 ; ②生活污水的任意排放 ; ③农业中农药、 化肥的任意施用。 防治办法：①加强对水质的监测 ; ②工业上的“三废”经过综合 利用和处理后再排放 ; ③农业上合理使用农药、化肥。 污染水的危害： 由于受到污染的水一般有毒、 有害; 水体中有病 毒、病菌 ; 水体含氧少 ; 含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、 渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。 爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水 资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。 空气中氧气含量的测定 a 、可燃物要求：足量且产物是固体 b 、装置要求：气密性良好 c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d 、结论： 空气是混合物 ; O2约占 1/5 ，可支持燃烧 ;N2 约占 4/5 ， 不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e 、探究： ①液面上升小于 1/5 原因： 装置漏气， 红磷量不足， 未冷却至室温就打开弹簧夹。 ②能否用铁、铝代替红磷 ?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃 烧能否用碳、硫代替红磷 ?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 (2) 空气的污染及防治 : 对空气造成污染的主要是有害气体 (CO、 SO2、NO2)和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗 粒物等。 (3) 空气污染的危害、保护： 危害： 严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气 候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工 厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 (4) 目前环境污染问题 : 臭氧层破坏 ( 氟里昂、氮的氧化物等 ) 温室效应 (CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染 ( 塑料垃圾等 ) 化学在中所占的比重较大 , 所以 , 我们要在化学学习过程中不断 总结经验和知识点。 学会去总结每个章节的重要知识点， 现学习啦了 人教版必修 1 的知识点，希望可以帮到你 ! 内容仅供参考