2019届高考化学二轮复习化学实验操作及实验方案正误辨析课件（29张） 29页

十、化学实验操作及实验方案正误辨析 回扣基础　规范答题 题号 实验 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ＋ 无 K ＋ × 2 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原 溶液中 无 × ( 一 ) 表格实验中的逻辑关系正误判断 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 × 4 硝酸银溶液中加入足量 NaCl 溶液，再加入 KI 溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 K sp (AgCl)> K sp (AgI) √ 5 2 mL 2% CuSO 4 溶液中加 4 ～ 6 滴 2% NaOH 溶液，振荡后加入 0.5 mL X 溶液，加热煮沸 未出现红色沉淀 X 不含有醛基 × 6 等体积 pH ＝ 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内， HA 收集到氢气多 HA 是强酸 × 7 将铝片和镁条作为电极，插入 1.0 mol·L － 1 的 NaOH 溶液中 电流表指针偏向镁片 金属铝比镁活泼 × 8 向 1.0 mol·L － 1 的 NaHCO 3 溶液中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO 3 溶 液呈碱性 × 9 向 NaBr 溶液中加入氯水，再加入 淀粉 - KI 溶液 溶液变蓝 氧化性： Cl 2 >Br 2 >I 2 × 10 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 √ 11 配制 FeCl 3 溶液 将 FeCl 3 固体溶解于适量硫酸溶液 H ＋ 抑制 FeCl 3 水解 × 12 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应 物浓度 越大，反应速率越快 × 13 向 CuSO 4 溶液中通入 H 2 S 气体 有黑色沉淀 CuS 不溶于稀硫酸 √ 14 在 CuSO 4 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡 有 白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 CuI √ 15 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应 × 16 常温下，用 pH 试纸测定一定浓度的 NaHCO 3 溶液的 pH 比对后，测得 pH ＝ 8 的 水解程度小于其电离程度 × 17 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 产生气泡 该气体成分仅为 SO 2 × 18 将澄清石灰水滴入可能混有 Na 2 CO 3 的 NaHCO 3 溶液中 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 Na 2 CO 3 × 19 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 √ 20 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 有气体生成，溶液呈蓝绿色 浓硝酸将 Fe 氧化成 Fe 3 ＋ ，生成 NO 2 ， Cu 与 Fe 3 ＋ 反应生成 Cu 2 ＋ × ( 二 ) 表格实验中实验操作与实验目的正误 判断 题号 实验操作 实验目的 正误 1 向 2 mL 1 mol·L － 1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol·L － 1 FeCl 3 溶液，再加入 3 滴 1 mol·L － 1 MgCl 2 溶液 证明 K sp [Mg(OH) 2 ]> K sp [Fe(OH) 3 ] × 2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度 H 2 O 2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO 4 溶液和 FeCl 3 溶液 探究 Cu 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 对 H 2 O 2 分解速率的影响 × 3 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 mol·L － 1 NaClO 溶液和 0.1 mol·L － 1 CH 3 COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH 3 COOH 的酸性强弱 × 4 向含有酚酞的 Na 2 CO 3 溶液中加入少量 BaCl 2 固体，溶液红色变浅 证明 Na 2 CO 3 溶液中存在水解平衡 √ 5 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na 2 SO 3 与 Na 2 CO 3 溶液的 pH ，后者较大 证明非金属性： S>C × 6 将 NaOH 溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明 溶液中 有 √ 7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和 NO 2 √ 8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 √ 9 用硫酸酸化的 H 2 O 2 溶液滴入 Fe(NO 3 ) 2 溶液中，溶液变黄色 证明氧化性： H 2 O 2 比 Fe 3 ＋ 强 × 10 往黄色固体难溶物 PbI 2 中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √ 11 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp (AgCl)< K sp (AgI) × 12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 称取 2.0 g NaOH 固体 × 13 将 FeCl 3 固体溶解于适量蒸馏水 配制 FeCl 3 溶液 × 14 向沸水中逐滴加入 1 ～ 2 mL FeCl 3 饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH) 3 胶体 × 15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 pH 比较 Cl 、 N 的非金属强弱 × 16 用熔融氧化铝、 CCl 4 做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物 √ 17 向含有少量 FeCl 3 的 MgCl 2 溶液中加入足量 Mg(OH) 2 粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl 2 溶液中少量 FeCl 3 √ 18 将 CH 3 CH 2 Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 AgNO 3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验 CH 3 CH 2 Br 中存在的溴元素 × ( 三 ) 表格实验中实验操作与仪器 ( 或试剂 ) 选择正误 判断 题号 主要仪器 试剂 实验目的 正误 1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl 3 溶液、 NaOH 溶液 制 Fe(OH) 3 胶体 × 2 圆底烧 瓶、导气管、烧杯、铁 架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 × 3 酸式滴定管 、 锥形瓶 、 铁架台 ( 带铁夹 ) 已知浓度的盐酸，待测 NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度 × 4 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体 √ 5 分液漏斗、烧杯 Br 2 和 CCl 4 混合物、蒸馏水 分离 Br 2 和 CCl 4 混合物 × 6 试管 、 烧杯 、 酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 √ 7 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、 稀 HNO 3 实验室制取 H 2 × 8 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗   分离硝酸钾和氯化钠混合物 × 9 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管   配制 450 mL 2 mol·L － 1 氯化钠溶液 × 10 烧瓶、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气 × 11 胶头滴管、温度计、玻璃棒   探究镁、铝金属的活动性顺序 × 12 漏斗 ( 带滤纸 ) 、烧杯、玻璃棒   除去氢氧化铝胶体中的泥沙 √ 13 洗气瓶 ( 两只 ) 饱和 Na 2 CO 3 溶液、浓硫酸 除去 CO 2 中的 HCl 和水蒸气 × 14 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 盐酸、待测液 焰色反应实验 √ 15 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的 AlCl 3 溶液 、 NaOH 溶液 提纯混有 MgCl 2 杂质的 AlCl 3 溶液 × 答案 ( 四 ) 实验装置图正误 判断 1. 该 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 ( 　　 ) × 2 . 该 装置可用于实验室制备 Fe(OH) 3 ( 　　 ) × 答案 3 . 该 装置用于制备并收集 NO 气体 ( 　　 ) 4. 该 装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ( 　　 ) × × 答案 5. 　　　 该 装置用于 Na 2 CO 3 和稀 H 2 SO 4 反应制取少量的 CO 2 气体 ( 　　 ) × × 6 . 　　　 用 该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 ( 　　 ) 答案 7. 用 该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵 固体 ( 　　 ) × × 8 . 　　 该 装置可用于吸收 NH 3 或 HCl 气体，并防止倒吸 ( 　　 ) 答案 9. 　　 该 装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和 柴油 等 各种纯净物 ( 　　 ) × × 10 . 　　 该 装置可用于制备并收集乙酸乙酯 ( 　　 ) 答案 11 . 该装置可用于制备并收集氨气 ( 　　 ) √ × 12 .　　　　　　　　　 该 装置可用于分离乙酸与乙醇 ( 　　 ) 答案 13. 如图洗气瓶中的白色沉淀为 BaSO 3 ( 　　 ) × × 14. 用图中方法不能检查此装置的气密性 ( 　　 ) 答案 15. 如图所示装置用于石灰石与稀盐酸制取 CO 2 气体 ( 　　 ) √